第四单认识化学反应单元测试（B）---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）上册

2024-2025学年第一学期初三化学第四单元测试（B） （满分:100分 时间:60分钟） 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是 A．蜡烛与氧气隔绝 B．蜡烛的着火点降低 C．蜡烛没有可燃性 D．燃烧产生二氧化碳 2．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A．元素观：繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B．能量观：化学变化过程中一定伴随着放热现象 C．守恒观：化学反应前后元素的种类保持不变 D．转化观：化学变化的本质是原子的重新组合 3．燃放烟花爆竹容易造成环境污染，下列图标中属于“禁止燃放鞭炮”标志的是 A． B． C． D． 4．向一定量的水中加入少量硫酸钠溶液，接通直流电源，反应过程中相关量与反应时间的变化趋势对应正确的是 A． B． C． D． 5．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如下所示。 下列说法正确的是 A．化学反应前后氧原子个数变少了 B．和都是化学变化中的最小粒子 C．反应前后催化剂的质量和性质都不变 D．中氧元素化合价为-2价 6．下列实验方案或操作不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将带火星的木条分别伸入集气瓶中， 观察现象 鉴别氧气和氮气 B 溶解、过滤 分离食盐和蔗糖的混合物 C 用玻璃棒蘸取样品， 灼烧， 观察现象 区别蒸馏水和氯化钠溶液 D 往80℃热水中的白磷(着火点为40℃) 通氧气 验证可燃物燃烧需要与氧气接触 A．A B．B C．C D．D 7．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 A．该反应不遵循质量守恒定律 B．丙一定属于化合物 C．反应后密闭容器中甲的质量为22g D．该反应中，乙、丙的质量变化之比为9:11 8．16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是 A．消耗氧气32g B．R中碳、氢元素的质量比为6：1 C．R中只含有碳、氢元素 D．R中碳、氢原子个数比为1：2 9．下列实验探究及其对应描述正确的是 A． 检验氢气的纯度 B． 探究温度对分子运动快慢的影响 C． b烧杯中溶液变红，说明分子在不停运动 D． 氧气的验满 A．A B．B C．C D．D 10．推理和归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B．氧气、液氧都由氧分子构成，则它们的化学性质相同 C．燃烧需要同时满足三个条件，则必须同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 D．碳的相对原子质量为12.011，则碳的实际质量为 11．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为15%，则其中氮气的质量分数可能为 A．30% B．45% C．60% D．75% 12．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 13．关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验名称 实验现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成无色气体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 发出黄色火焰，生成白色烟雾 A．A B．B C．C D．D 14．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后，分离并回收反应后的物质，实验流程如下图所示(注：不考虑实验过程中的损失)。 下列说法正确的是 A．固体A属于纯净物 B．生成氧气的质量为11.8g C．实验中得到5.5g黑色固体C D．原混合物中含有25.5g氯酸钾 15．某学习小组同学查阅资料发现，氢气和二氧化碳在同一条件下会发生两个化学反应，反应过程如下图所示，通过反应I可以制取燃料甲醇。下列说法错误的是 A．两个反应中均有水产生 B．甲醇的化学式可以表示为 C．反应I中共涉及到三种氧化物 D．反应Ⅱ前后，分子数目没有发生改变 16．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 3 20 18 反应后质量/g 2 x 30 26 A．x的值一定为3 B．该反应是化合反应 C．乙在该反应中可能是催化剂 D．该反应中参加反应的甲、丁的质量比为9：4 17．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A．检验氢气纯度 B．加热液体 C．验证质量守恒定律 D．过滤 18．下列说法中正确的是 A．5g铁粉和5g铜粉混合，总质量为10g，符合质量守恒定律 B．煤燃烧后剩余的煤渣减轻，因此不符合质量守恒定律 C．10g水全部蒸发变成10g水蒸气，因此符合质量守恒定律 D．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 19．下列说法中正确的是 A．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素 B．相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，过氧化氢生成的氧气质量大 C．相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比为3：4 D．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20% 20．某密闭容器中有M、氧气、二氧化碳和水四种物质，在一定条件下充分，测得各物质的质量如下表所示。根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 M 氧气 二氧化碳 水 反应前的质量/g 23 64 8 5 反应后的质量/g 0 16 52 待测x A．待测x的值为27 B．M由碳、氢元素组成 C．该反应属于化合反应 D．M中碳、氢元素质量比为 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分） 21．在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。请结合图回答下列问题。 (1)在该反应中原子的种类（填“改变”或“不变”）。示意图中虚线框内的原子应该是______（填序号）； ①      ②        ③ (2)中氯元素的化合价是______。 22．完成下列内容： (1)请写出符合题目要求的化学符号： ①2个氧原子______。 ②硫酸铁的化学式______。 ③保持水的化学性质的最小微粒是______。 (2)甲烷燃烧的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式是______。 (3)有A、氩气 B、氯化钠 C、水银 D、氯气 E、冰水混合物五种物质，由离子构成的物质______（填写字母）。 23．配平下列化学方程式(答案只写配平后完整的化学方程式) (1)； (2)； (3)； (4)。 24．如图所示实验中均使用了红（白）磷，请分析实验并回答问题： (1)图1中红磷燃烧的符号表达式为______。 (2)小铭同学所在的兴趣小组利用图1所示装置多次测量后发现，空气中氧气的含量总是少于20%，你认为可能的原因是______（只填写一条即可）；实验中保证红磷足量的目的是______。 (3)图2是探究物质燃烧的条件。能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是______。 25．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学紧养。 (1)“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰3-5s后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是______。 (2)森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，利用的灭火原理是______。 (3)烧烤时，将燃着的木柴架空的目的是______。 (4)液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室等发生的火灾，下列说法正确的是___________。(填序号) A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料 B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点 (5)可燃物在有限空间里急速燃烧可导致爆炸。下列物质漂浮在空气中遇见明火不会发生爆炸的是___________(填字母)。 A．氢气 B．氮气 C．酒精蒸汽 D．面粉或煤粉 三、实验题（本题共3小题，共22分） 26．学习小组进行了如下图一系列实验，请回答下列问题。 (1)实验一是教材中有关质量守恒定律的实验，在实验过程中玻璃管上方小气球变化现象是，产生该现象的原因是：。在实验设计上，玻璃管上方系一气球的目的是______。 (2)实验二如图所示碳酸钠粉末和盐酸反应结束后发现天平指针偏右了，该反应(“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，天平指针偏右的原因是______。 (3)实验三是铁丝在氧气中燃烧实验。铁丝要盘成螺旋状的目的是，集气瓶中水的作用是，该反应的化学方程式为：______。 (4)实验四是过滤实验。过滤时玻璃棒的作用是；过滤后发现液体仍然浑浊，原因可能是______ (写出一点，合理即可)。 27．为验证燃烧的三个条件，设计如下实验，请你一起参与探究。 (1)如上图所示。先在试管1、3、4中均放入3g白磷，试管2中放入3g红磷，再向试管3、4中加入与烧杯中的水等温的80℃热水。试管1中白磷燃烧，有大量白烟产生，试箭2、3、4中无明显现象。 ①同学们通过讨论认为，比较试管（填试管编号）中的现象，可得出燃烧条件之一“温度达到可燃物的着火点”；通过试管1，3、4中的现象对比，可得出燃烧的另一条件是______。 ②烧杯中80℃热水的作用是______。 (2)小组同学向试管3中通入空气，试管4中通入氧气，看到的现象为。通过该现象，还能得出一条结论：影响燃烧剧烈程度的因素之一是氧气的浓度______（体积分数）。 (3)要验证物质燃烧的第三个条件，小组同学决定选择下列物品的两种直接在酒精灯火焰上灼烧对比，你认为最合适的两种物品是______（填序号）。 ①小煤块    ②细铁丝    ③水泥块 28．某化学兴想小组在实验室里进行电解水实验。 【基础实验】 如图所示，在电解器玻璃管里加满水(水中加入少量氢氧化钠)，接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。 (1)管a和管b中收集到的气体均可用燃烧的木条检验，但观察到的现象不同，打开管b活塞，观察到______。 【实验结论】 (2)该实验说明水是由氢氧元素组成的。该反应的化学反应方程式为：______。 【实验拓展】 理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为，实际测定结果却往往大于，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，水中最多能溶解约氧气、氢气 【探究实验】 分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如下表： 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 【实验分析】 (3)水中预先加入少量氢氧化钠的作用是______。 (4)下列关于电解水实验的说法中，正确的是_____(填字母)。 A．进行该实验前，需要先检查装置的气密性 B．铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近 【交流反思】 (5)影响测得的气体体积比的因素有______。 四、计算题（本题共2小题，共18分） 29．我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”。在实际生产的产品纯碱中会混有少量氯化钠，取12.4g样品放入一洁净的烧杯中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，得到如图所示的图像。回答下列问题。 (1)图中点B烧杯中溶液的pH(选填“>”“<”或“=”)7； (2)计算样品中碳酸钠的质量分数(百分号前保留1位小数)。 30．过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。某养殖场把14.4 kg过氧化钙加入鱼塘中完全反应。请计算： (1)过氧化钙中钙元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 (2)生成氧气的质量(写出计算过程)。 答案与解析 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是 A．蜡烛与氧气隔绝 B．蜡烛的着火点降低 C．蜡烛没有可燃性 D．燃烧产生二氧化碳 【答案】A 【详解】可燃物燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是水使蜡烛与氧气隔绝，故选：A。 2．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A．元素观：繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B．能量观：化学变化过程中一定伴随着放热现象 C．守恒观：化学反应前后元素的种类保持不变 D．转化观：化学变化的本质是原子的重新组合 【答案】B 【详解】A、地球上自然界存在的物质是由大约118种元素组成的，物质种类虽多，但其基本构成元素是有限的，选项正确； B、化学变化过程中既可以放热也可以吸热，因此化学变化未必一定伴随着放热现象，选项错误； C、在化学反应中参与反应的元素不会创造或消失，元素的种类在反应前后是保持不变的，选项正确； D、化学变化的本质分子分成原子，原子重新组合的过程，选项正确； 故选B。 3．燃放烟花爆竹容易造成环境污染，下列图标中属于“禁止燃放鞭炮”标志的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、图中所示标志是易燃物标志，故选项错误； B、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误； C、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确； D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误； 故选：C。 4．向一定量的水中加入少量硫酸钠溶液，接通直流电源，反应过程中相关量与反应时间的变化趋势对应正确的是 A．B．C． D． 【答案】A 【详解】A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则水的质量逐渐减少，图像正确，符合题意； B、向一定量的水中加入少量硫酸钠溶液的作用是增强水的导电性，硫酸钠不参与反应，因此硫酸钠的质量不变，图像错误，不符合题意； C、电解水实验中，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，根据化学方程式可知，生成氢气与氧气的质量比为，图像错误，不符合题意； D、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则生成物质的种类为2，图像错误，不符合题意。 故选：A。 5．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如下所示。 下列说法正确的是 A．化学反应前后氧原子个数变少了 B．和都是化学变化中的最小粒子 C．反应前后催化剂的质量和性质都不变 D．中氧元素化合价为-2价 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，因此化学反应前后氧原子个数不变，A选项错误； B、原子是化学变化中的最小粒子，和是该反应涉及的两种原子，它们都是化学变化中的最小粒子，B选项正确； C、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，而物理性质有可能改变，C选项错误； D、化合物中元素正负化合价之和为零，H2O2中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，则，解得x=-1，D选项错误。 故选：B。 6．下列实验方案或操作不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将带火星的木条分别伸入集气瓶中， 观察现象 鉴别氧气和氮气 B 溶解、过滤 分离食盐和蔗糖的混合物 C 用玻璃棒蘸取样品， 灼烧， 观察现象 区别蒸馏水和氯化钠溶液 D 往80℃热水中的白磷(着火点为40℃) 通氧气 验证可燃物燃烧需要与氧气接触 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，氮气不能燃烧且不支持燃烧，带火星的木条在氧气中能复燃，在氮气中不能复燃，现象不同，能鉴别氧气和氮气，能达到实验目的，不符合题意； B、食盐、蔗糖均能溶于水，则溶解、过滤不能分离食盐和蔗糖的混合物，不能达到实验目的，符合题意； C、用玻璃棒蘸取样品，灼烧，蒸馏水是纯净物，氯化钠溶液中含有氯化钠和水，因此有固体析出的为氯化钠溶液，无固体析出的为蒸馏水，能区别蒸馏水和氯化钠溶液，能达到实验目的，不符合题意； D、未通入氧气之前，白磷的温度达到着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不能燃烧；通入氧气后，白磷的温度达到着火点且与氧气接触，所以白磷燃烧，由此可得可燃物燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 7．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 A．该反应不遵循质量守恒定律 B．丙一定属于化合物 C．反应后密闭容器中甲的质量为22g D．该反应中，乙、丙的质量变化之比为9:11 【答案】B 【分析】由表中数据分析可知，反应前、后乙的质量增加了15g-6g=9g，故乙是生成物，生成的乙的质量为9g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为84g-4g=80g；丙质量减少，丙是反应物，参加反应的丙的质量为111g-0g=111g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的甲的质量为111g-9g-80g=22g，故待测的数值为22g+4g=26g。 【详解】A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A错误； B、该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，丙一定属于化合物，故B正确； C、反应后密闭容器中甲的质量为26 g，故C错误； D、该反应中，乙、丙的质量变化之比=9g:111g=9∶111，故D错误。 故选B。 8．16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是 A．消耗氧气32g B．R中碳、氢元素的质量比为6：1 C．R中只含有碳、氢元素 D．R中碳、氢原子个数比为1：2 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，则碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，则R中C、H元素的质量比为：12g：4g=3:1，不符合题意； C、由B的分析可知，R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：12g，氢元素的质量为4g。12g+4g=16g，则R中只含C、H元素，不含氧元素，符合题意； D、R中C、H原子个数比为：，不符合题意。 故选C。 9．下列实验探究及其对应描述正确的是 A． 检验氢气的纯度 B． 探究温度对分子运动快慢的影响 C． b烧杯中溶液变红，说明分子在不停运动 D． 氧气的验满 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、检验氢气纯度的方法：用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，该选项正确； B、图示中溶液的种类和温度均不同，根据控制变量唯一的原则，不能用于探究温度对分子运动快慢的影响，该选项错误； C、a无色酚酞溶液变红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断运动，运动到无色酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项错误； D、氧气具有助燃性，氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明气体已满，该选项错误； 故选：A。 10．推理和归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B．氧气、液氧都由氧分子构成，则它们的化学性质相同 C．燃烧需要同时满足三个条件，则必须同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 D．碳的相对原子质量为12.011，则碳的实际质量为 【答案】B 【详解】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电，但电子不是离子，A选项错误； B、分子种类相同，化学性质相同。氧气、液氧都由氧分子构成，则它们的化学性质相同，B选项正确； C、燃烧需要同时满足三个条件，则只需破坏燃烧的一个条件就能灭火，C选项错误； D、碳的相对原子质量为12.011，根据，则碳的实际质量不是12.011g，D选项错误。 故选：B。 11．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为15%，则其中氮气的质量分数可能为 A．30% B．45% C．60% D．75% 【答案】C 【详解】假设该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳15g，则原来木炭就为15g； 假设木炭燃烧只生成二氧化碳，设生成二氧化碳的质量为x，则 此时氮气的质量分数为=45%； 假设木炭燃烧只生成一氧化碳，设生成一氧化碳的质量为y，则 此时氮气的质量分数为=65%； 因此氮气的质量分数也是在45%到65%之间，故选C。 12．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 【答案】B 【详解】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，说法正确； B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，说法错误； C、实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃，说法正确； D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，说法正确。 故选：B。 13．关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验名称 实验现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成无色气体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 发出黄色火焰，生成白色烟雾 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项正确； C、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，故选项错误； D、红磷在空气中燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，不是白色烟雾；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项错误； 故选：B。 14．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后，分离并回收反应后的物质，实验流程如下图所示(注：不考虑实验过程中的损失)。 下列说法正确的是 A．固体A属于纯净物 B．生成氧气的质量为11.8g C．实验中得到5.5g黑色固体C D．原混合物中含有25.5g氯酸钾 【答案】C 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，氯化钾是固体，二氧化锰是黑色固体，是反应的催化剂，在反应前后其质量和化学性质不变，因此固体A是氯化钾和二氧化锰的混合物，故A选项不符合题意； B、二氧化锰能溶于水，氯化钾易溶于水，因此固体A经过溶解、过滤、蒸发得到白色固体B，白色固体B为氯化钾，其质量为14.9g，设生成的氧气的质量为x，，，x=9.6g，即生成氧气的质量为9.6g，故B选项不符合题意； C、二氧化锰能溶于水，氯化钾易溶于水，因此固体A经过溶解、过滤、洗涤、干燥得到黑色固体C，黑色固体C为二氧化锰，设参加反应的氯酸钾的质量为y，，，y=24.5g，即原混合物中氯酸钾的质量为24.5g，则原混合物中二氧化锰的质量为30.0g-24.5g=5.5g，二氧化锰是反应的催化剂，在反应前后其质量和化学性质不变，因此实验中得到5.5g黑色固体C，故C选项符合题意； D、由C选项分析可知，原混合物中含有24.5g氯酸钾，故D选项不符合题意。 故选C。 15．某学习小组同学查阅资料发现，氢气和二氧化碳在同一条件下会发生两个化学反应，反应过程如下图所示，通过反应I可以制取燃料甲醇。下列说法错误的是 A．两个反应中均有水产生 B．甲醇的化学式可以表示为 C．反应I中共涉及到三种氧化物 D．反应Ⅱ前后，分子数目没有发生改变 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，反应I为二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式分别为CO2+3H2CH3OH+H2O、CO2+H2CO+H2O。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，两个反应中均有水产生，故选项说法正确； B、一个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则甲醇的化学式为CH3OH，故选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O一共两种氧化物，故选项说法不正确； D、反应Ⅱ中每个二氧化碳分子与1个氢分子完全反应生成1个一氧化碳分子和1个水分子，则反应Ⅱ前后，分子数目没有发生改变，故选项说法正确。 故选C。 16．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 3 20 18 反应后质量/g 2 x 30 26 A．x的值一定为3 B．该反应是化合反应 C．乙在该反应中可能是催化剂 D．该反应中参加反应的甲、丁的质量比为9：4 【答案】B 【详解】A、反应前后，物质的总质量不变，则x=20+3+20+18-2-30-26=3，该选项描述正确； B、反应前后，甲质量减小，为反应物，丙、丁质量增大，为生成物，则为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项描述不正确； C、反应前后，乙物质质量不变，则可能为催化剂，该选项描述正确； D、根据表中内容可知，该反应中参加反应的甲、丁的质量比为（20g-2g）：（26g-18g）=9：4，该选项描述正确。 故选B。 17．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A．检验氢气纯度 B．加热液体 C．验证质量守恒定律 D．过滤 【答案】A 【详解】A、检验氢气纯度时，先收集一试管氢气，堵住试管口，靠近火源时，松手听声音，故A符合题意； B、加热液体时，用酒精灯外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且拇指不能碰到短柄，故B不符合题意； C、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，天平不平衡，故C不符合题意； D、过滤时，液体应用玻璃棒引流，故D不符合题意。 故选A。 18．下列说法中正确的是 A．5g铁粉和5g铜粉混合，总质量为10g，符合质量守恒定律 B．煤燃烧后剩余的煤渣减轻，因此不符合质量守恒定律 C．10g水全部蒸发变成10g水蒸气，因此符合质量守恒定律 D．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、质量守恒定律适用于化学变化，5g铁粉和5g铜粉混合没有发生化学反应，所以不能说符合质量守恒定律，故说法错误； B、煤燃烧后产生大量的气体(二氧化碳、水蒸气)，所以质量损失，在整个燃烧过程中质量是守恒的，故说法错误； C、质量守恒定律适用于化学变化，水蒸发不是化学反应，所以不能说符合质量守恒定律，故说法错误； D、高锰酸钾受热分解后，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，由于氧气的逸出，导致剩余固体的质量比反应物的质量小，符合质量守恒定律，故说法正确。 故选D。 19．下列说法中正确的是 A．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素 B．相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，过氧化氢生成的氧气质量大 C．相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比为3：4 D．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20% 【答案】D 【详解】A、4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为2.7g××100%=0.3g，根据质量守恒定律，反应前碳元素和氢元素的质量为1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，因此该物质中还含有氧元素，则该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法不正确； B、设过氧化氢、水的质量为x，生成氧气的质量分别为y、z， ＞，因此相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，水生成的氧气质量大，故选项说法不正确； C、设CO(NH2)2和NH4NO3的质量为m，则相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比=(m××100%):(m××100%)=4：3，故选项说法不正确； D、硝酸铵和碳酸钠的混合物中氮元素质量分数为28%，由于混合物中只有硝酸铵中含有氮元素，所以混合物中硝酸铵的质量分数为28%÷(×100%)=80%，则混合物中碳酸钠质量分数为1-80%=20%，故选项说法正确。 故选D。 20．某密闭容器中有M、氧气、二氧化碳和水四种物质，在一定条件下充分，测得各物质的质量如下表所示。根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 M 氧气 二氧化碳 水 反应前的质量/g 23 64 8 5 反应后的质量/g 0 16 52 待测x A．待测x的值为27 B．M由碳、氢元素组成 C．该反应属于化合反应 D．M中碳、氢元素质量比为 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得x=32，则反应前后表中M、氧气、二氧化碳、水的质量变化量为-23g、-48g、+44g、+27g，该反应是M与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水。 【详解】A、根据分析，待测x的值为32，A选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变。反应生成的物质中氧元素的质量为，参与反应的氧气中氧元素的质量为48g，因此参与反应的M中氧元素的质量为，则M一定含有氧元素，B选项错误； C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，该反应是M与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，C选项错误； D、反应生成的物质中碳元素的质量为，反应生成的物质中氢元素的质量为，反应物中氧气不含碳元素和氢元素，因此生成物中的碳元素、氢元素来源于M，则M中碳、氢元素质量比为，D选项正确。 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分） 21．在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。请结合图回答下列问题。 (1)在该反应中原子的种类（填“改变”或“不变”）。示意图中虚线框内的原子应该是（填序号）； ①      ②        ③ (2)中氯元素的化合价是。 【答案】(1) 不变 ② (2)0/0价 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。任何反应都遵守质量守恒定律，因此该反应中原子的种类不变； 根据图像，反应物中H、Cl、O的个数分别是2、2、1，生成物中H、Cl、O的个数分别是2、2、0，故生成物中还应含1个O，则示意图中虚线框内的原子应该是氧原子，故选：②。 （2）单质中元素化合价为0，属于单质，其中氯元素的化合价是0。 22．完成下列内容： (1)请写出符合题目要求的化学符号： ①2个氧原子。 ②硫酸铁的化学式。 ③保持水的化学性质的最小微粒是。 (2)甲烷燃烧的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式是。 (3)有A、氩气 B、氯化钠 C、水银 D、氯气 E、冰水混合物五种物质，由离子构成的物质（填写字母）。 【答案】(1) 2O Fe2（SO4）3 H2O (2) (3)B 【详解】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O； ②硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3； ③水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的最小微粒为水分子，表示为H2O； （2）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：； （3）A、氩气是由氩原子直接构成的； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； C、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的； D、氯气是由氯气分子构成的； E、冰水混合物是由水分子构成的； 故其中B氯化钠是由离子构成的。 23．配平下列化学方程式(答案只写配平后完整的化学方程式) (1)； (2)； (3)； (4)。 【答案】(1)2Hg+O22HgO (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)C2H6O+3O22CO2+3H2O (4)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【详解】（1）用奇数偶配法配平，先看氧元素，在HgO前面配2，再检查汞元素，在Hg前面配2； （2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，检查反应物与生成物的各原子数量都相等，计量数1省略； （3）先看碳元素，在CO2前面配2，再看氢元素，在H2O前面配3，最后再看氧元素，在O2 前面配3； （4）根据复分解反应的概念，反应物互相交换成分，生成物中多了一个钠原子，和一个氢氧根，所以在NaOH前面配2。 24．如图所示实验中均使用了红（白）磷，请分析实验并回答问题： (1)图1中红磷燃烧的符号表达式为。 (2)小铭同学所在的兴趣小组利用图1所示装置多次测量后发现，空气中氧气的含量总是少于20%，你认为可能的原因是（只填写一条即可）；实验中保证红磷足量的目的是。 (3)图2是探究物质燃烧的条件。能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是。 【答案】(1) (2) 装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹 确保将装置内氧气耗尽 (3)铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧 【详解】（1）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：； （2）利用图1所示装置多次测量后发现，空气中氧气的含量总是少于20%，可能的原因是：装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，或未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀占据了一定的体积； 实验中保证红磷足量的目的是：确保将装置内氧气耗尽； （3）铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故填：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。 25．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学紧养。 (1)“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰3-5s后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是。 (2)森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，利用的灭火原理是。 (3)烧烤时，将燃着的木柴架空的目的是。 (4)液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室等发生的火灾，下列说法正确的是___________。(填序号) A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料 B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点 (5)可燃物在有限空间里急速燃烧可导致爆炸。下列物质漂浮在空气中遇见明火不会发生爆炸的是___________(填字母)。 A．氢气 B．氮气 C．酒精蒸汽 D．面粉或煤粉 【答案】(1)隔绝氧气 (2)隔绝可燃物 (3)增大可燃物与氧气的接触面积 (4)AB (5)B 【详解】（1）燃烧的三个条件：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；而灭火只需要消除其中一个即可；“火立熄”接触到火焰3-5s后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是隔绝氧气； （2）森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，有了隔离带火焰就无法与可燃物接触，利用的灭火原理是隔绝可燃物； （3）烧烤时，将燃着的木柴架空可以使木柴的接触面积增大，所以目的是增大可燃物与氧气的接触面积； （4）A、液态二氧化碳汽化后不留痕迹，所以不会污染档案资料，选项正确； B、二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，从而隔绝空气与可燃物接触，选项正确； C、液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点属于可燃物本身固有的属性，一般不会改变，选项错误； 故选：AB； （5）A、氢气属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，不符合题意； B、氮气不能燃烧且不支持燃烧，不属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火不会发生爆炸，符合题意； C、酒精蒸汽属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，不符合题意； D、面粉或煤粉属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，不符合题意； 故选：B。 三、实验题（本题共3小题，共22分） 26．学习小组进行了如下图一系列实验，请回答下列问题。 (1)实验一是教材中有关质量守恒定律的实验，在实验过程中玻璃管上方小气球变化现象是，产生该现象的原因是：。在实验设计上，玻璃管上方系一气球的目的是。 (2)实验二如图所示碳酸钠粉末和盐酸反应结束后发现天平指针偏右了，该反应(“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，天平指针偏右的原因是。 (3)实验三是铁丝在氧气中燃烧实验。铁丝要盘成螺旋状的目的是，集气瓶中水的作用是，该反应的化学方程式为：。 (4)实验四是过滤实验。过滤时玻璃棒的作用是；过滤后发现液体仍然浑浊，原因可能是(写出一点，合理即可)。 【答案】(1) 先变大后变小 加热铜粉过程中会使瓶内气体膨胀，气压增大，气球会变大；冷却至室温后，由于消耗了氧气，瓶内压强减小，会使气球变小（合理即可） 为了减压，防止塞子被弹起（合理即可） (2) 天平指针偏右 生成的二氧化碳气体逸出装置 (3) 增大铁丝的受热面积 防止高温熔融物溅落下来，使集气瓶底炸裂 (4) 引流 滤纸破损（合理即可） 【详解】（1）在该实验中，加热铜粉跟氧气反应的过程中，锥形瓶内的气体受热膨胀，气压增大，会使气球变大，反应一段时间后，停止加热，待装置冷却后，由于消耗了氧气，会使瓶内压强减小，气球会变小；加热铜粉过程中会使瓶内气压增大，可能会把瓶塞弹起，这里起一个减压的作用； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，此反应应遵守质量守恒定律，由于生成的二氧化碳气体逸出装置，所以天平指针偏右； （3）把一根光亮的细铁丝盘成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积，提高局部温度；事先要在集气瓶中加少量水，其作用是防止高温熔融物溅落下来，使集气瓶底炸裂；铁丝在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； （4）过滤时玻璃棒的作用是引流；过滤后发现液体仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液烧杯不干净。 27．为验证燃烧的三个条件，设计如下实验，请你一起参与探究。 (1)如上图所示。先在试管1、3、4中均放入3g白磷，试管2中放入3g红磷，再向试管3、4中加入与烧杯中的水等温的80℃热水。试管1中白磷燃烧，有大量白烟产生，试箭2、3、4中无明显现象。 ①同学们通过讨论认为，比较试管（填试管编号）中的现象，可得出燃烧条件之一“温度达到可燃物的着火点”；通过试管1，3、4中的现象对比，可得出燃烧的另一条件是。 ②烧杯中80℃热水的作用是。 (2)小组同学向试管3中通入空气，试管4中通入氧气，看到的现象为。通过该现象，还能得出一条结论：影响燃烧剧烈程度的因素之一是氧气的浓度（体积分数）。 (3)要验证物质燃烧的第三个条件，小组同学决定选择下列物品的两种直接在酒精灯火焰上灼烧对比，你认为最合适的两种物品是（填序号）。 ①小煤块    ②细铁丝    ③水泥块 【答案】(1) 1和2 可燃物与氧气（空气）接触 提供热量，使白磷的温度达到着火点 (2)试管3、4中的白磷均燃烧，且试管4中燃烧更剧烈 (3)①③ 【详解】（1）①实验可观察到的现象为：试管1中白磷燃烧，有大量白烟产生，试管2、3、4中无明显现象；同学们讨论认为通过比较试管1和2中的现象，可以得出燃烧条件“可燃物的温度达以着火点”；通过试管1、3、4中的现象对比，可得出燃烧的另一条件：可燃物与支持燃烧的氧气（或空气）接触； ②向烧杯中加入200mL80℃的热水的作用是使温度达到白磷的着火点； （2）为了验证上述结论，小组同学向试管3中通入空气，试管4中通入氧气，看到的现象为：试管3、4中的白磷均燃烧，有大量白烟产生，且试管3中的白磷燃烧更剧烈； （3）要验证燃烧燃烧的第三个条件，物质是否具有可燃性，小组同学决定选择下列物品的两种直接在酒精灯火焰上灼烧对比，我认为应该选择的两种物品是：①小煤块和③水泥块。 28．某化学兴想小组在实验室里进行电解水实验。 【基础实验】 如图所示，在电解器玻璃管里加满水(水中加入少量氢氧化钠)，接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。 (1)管a和管b中收集到的气体均可用燃烧的木条检验，但观察到的现象不同，打开管b活塞，观察到。 【实验结论】 (2)该实验说明水是由氢氧元素组成的。该反应的化学反应方程式为：。 【实验拓展】 理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为，实际测定结果却往往大于，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，水中最多能溶解约氧气、氢气 【探究实验】 分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如下表： 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 【实验分析】 (3)水中预先加入少量氢氧化钠的作用是。 (4)下列关于电解水实验的说法中，正确的是_____(填字母)。 A．进行该实验前，需要先检查装置的气密性 B．铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近 【交流反思】 (5)影响测得的气体体积比的因素有。 【答案】(1)气体燃烧，产生淡蓝色火焰 (2) (3)增强水的导电性 (4)A (5)气体在水中的溶解性 【详解】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为，则管a和管b中收集到的气体分别是氧气、氢气，氢气具有可燃性，则打开管b活塞，用燃烧的木条检验，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰； （2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （3）水中预先加入少量氢氧化钠的作用是增强水的导电性； （4）A、为防止装置漏气影响实验结果，进行该实验前，需要先检查装置的气密性，说法正确，符合题意； B、由表格数据可知，铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比约为；铁丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比约为；保险丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比约为；电阻丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比约为；故测得的氢气与氧气的体积比最接近的是铁丝作为电极，说法错误，不符合题意。 故选：A； （5）氢气、氧气生成过程中会与水接触，已知常温常压下，水中最多能溶解约氧气、氢气，因此影响测得的气体体积比的因素有气体在水中的溶解性。 四、计算题（本题共2小题，共18分） 29．我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”。在实际生产的产品纯碱中会混有少量氯化钠，取12.4g样品放入一洁净的烧杯中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，得到如图所示的图像。回答下列问题。 (1)图中点B烧杯中溶液的pH(选填“>”“<”或“=”)7； (2)计算样品中碳酸钠的质量分数(百分号前保留1位小数)。 【答案】(1)< (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x。 答：样品中碳酸钠的质量分数为85.5%。 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体产生，氯化钠不能和稀盐酸反应生成气体。从图中可以看出，当向样品中加入100g稀盐酸后，继续加入稀盐酸气体质量不再增加，说明样品中的碳酸钠和100g稀盐酸恰好完全反应，即点A溶液中溶质是氯化钠，溶液中不存在碳酸钠和盐酸，溶液呈中性，pH=7，点A溶液中继续加入稀盐酸，盐酸没有发生反应存在于溶液中，因此点B烧杯中溶液呈酸性，pH﹤7。 （2）由图可知，样品中的碳酸钠和100g稀盐酸恰好完全反应，因此可以根据参加反应的稀盐酸质量计算出样品中碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数。具体计算过程见答案。 30．过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。某养殖场把14.4 kg过氧化钙加入鱼塘中完全反应。请计算： (1)过氧化钙中钙元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 (2)生成氧气的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)55.6% (2)解：设生成氧气的质量为x， 解得x=3.2kg 答：生成氧气的质量为3.2kg。 【详解】（1）过氧化钙中钙元素的质量分数为； （2）见答案。 26 学科网（北京）股份有限公司 $$