精品解析：宁夏回族自治区银川一中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

银川一中2024/2025学年度(上)高二期中考试 化学试卷 一、选择题(每题2分，共40分)。 1. 下列属于吸热反应的是 ①冰雪融化；②KMnO4分解制O2；③铝与氧化铁的反应；④NaHSO4在水中电离；⑤二氧化碳与灼热木炭反应；⑥碘的升华；⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应 A. ②⑥⑦ B. ②⑤⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④ 2. 刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是 A. 碱性溶液中不含有H+ B. 碱性溶液中pH一定大于7 C. 碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D. 补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 3. 下列说法不正确的是 A. 用托盘天平称得0.10g H2C2O4·2H2O固体 B. 滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化 C. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 D. 滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥 4. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B. CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 5. 下列说法正确的是 A. 时，，则的溶液呈酸性 B. 的氯化铵溶液，，由水电离出 C. 时，将的盐酸稀释倍后，溶液的 D. 时，900mL pH=5的盐酸和100mL pH=1的硫酸混合(忽略体积变化)，该混合溶液的pH约为1.7 6. 某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：， 下列叙述正确的是 A. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 B. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 C. 平衡后向体系内加一定量Z(g)，再次平衡Z(g)的体积分数增大 D. 若10s内，，则 7. 下列说法正确的是 A. 已知甲烷的燃烧热 ， B. 已知：；，则 C. 已知：500℃、30MPa下，，将0.5mol N2和过量的H2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 8. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 的盐酸和的氨水等体积混合： B. 溶液与溶液等体积混合： C. 的溶液： D. 含等物质的量的和混合溶液中： 9. 室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 A．比较 与 的水解程度 B．测定中和热 C．测定酸性KMnO4溶液的浓度 D．测定O2的生成速率 A. A B. B C. C D. D 10. 氮肥是现代农业中不可或缺的肥料，铵态氮肥成本低，肥效好，是众多农民朋友的首选。为探究(NH4)2SO4中离子键的强弱，设计下列的循环过程。可根据下图计算ΔH4为 A. +1143 kJ/mol B. +838 kJ/mol C. +686 kJ/mol D. +533kJ/mol 11. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为： B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中元素的化学键个数发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 12. 浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 相同pH值的HX和HY，HY中和碱能力更强 B. 相同pH值的HX的导电能力比HY弱 C. 常温下，由水电离出的 D. =3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 13. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 14. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：。 已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应图。下列说法中不正确的是 A. 反应开始时速率增大，可能是c(H+)增大所致 B. 常温下若反应后溶液pH等于1，则该反应转移电子数为0.2NA C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D. 图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量 15. 一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 B. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 C. 升高温度，可能引起由d向b的变化 D. 该温度下，b点不一定为中性溶液 16. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. d点溶液中 C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系： 17. CO、CO2分别与H2S反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下： 反应Ⅰ：平衡常数K1 反应Ⅱ：平衡常数K2 已知：在相同条件下，v正(Ⅰ，H2S)＞v正(Ⅱ，H2S)。向两个容积相同的密闭容器中按表投料(N2不参与反应，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内COS的物质的量随温度的变化关系如图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。下列有关说法正确的是 反应Ⅰ 反应Ⅱ 起始投料 起始物质的量/mol 1 1 3 1 1 3 A. △H1＜0，曲线d为反应Ⅱ的平衡曲线 B. 恒温恒容下，向 W点表示的反应体系中增大N2的物质的量，能提高H2S的转化率 C. 相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到W点 D. 900℃时，平衡常数K1＞K2 18. 常温下，二元弱酸体系中[其中X表示或]随溶液变化如图所示(通过加入固体调节溶液且忽略溶液体积变化)。下列说法中错误的是 A. 表示随溶液的变化 B. Ka2的数量级为10-12 C. 溶液中存在 D. 水的电离程度： 19. 为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 当调至11~12时发生反应的离子方程式为： C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 20. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离出的浓度随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. b点时加入溶液的体积小于 C. c点溶液中离子浓度的大小关系为： D. d点溶液的 二、填空题。 21. Ⅰ.很多酸碱盐在学校的实验室中非常常见。现有下列10种物质：①冰醋酸；②氨水；③Mg；④CaO；⑤干冰；⑥淀粉溶液；⑦CuSO4·5H2O；⑧熔融的Na2CO3；⑨CH3CH2OH；⑩小苏打。请回答下列问题。 （1）上述物质中不是电解质但是可以导电的是_______。 （2）下列关于①②⑧⑩的说法正确的是_______(填字母)。 A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 室温下向10mL 0.1mol·L-1的氨水中加水稀释后，所有离子浓度均减小 C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合： D. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 Ⅱ.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2；Ka2=6.0×10-8 （3）①；②；③；④；⑤，这五种离子得质子能力由大到小排序为_______(填字母)。 A. ②①⑤④③ B. ③④⑤①② C. ⑤①②④③ D. ③④②①⑤ （4）写出将少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式_______。 22. Ⅰ.研究可燃物的燃烧热对于寻找优良的燃料有着重要作用。常温下，相关物质的燃烧热、化学键的键能如表所示： 物质 燃烧热/() 285.8 283.0 890.3 化学键 436 745 1076 463 413 946 391 （1）转化为和气态水的热化学反应方程式为_______ （2）转化为合成气的反应的_______。 Ⅱ、甲醇是重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，碳氧化物与氢气在一定条件下可合成甲醇。一氧化碳与氢气合成甲醇的反应为。在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂作用下发生上述反应，测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示： （3）容器的容积①_______③(填“>”“<”或“=”)。 （4）P点时，H2的转化率为_______；若其他条件不变，将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，平衡后H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）二氧化碳与氢气合成甲醇的主要反应如下： 反应①： ΔH1=-58kJ/mol 反应②： ΔH2=+41kJ/mol 反应时温度控制在230~280℃之间，温度不能过高的原因是_______。 （6）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2(g)和H2(g)发生上述反应。达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%[CH3OH的选择性=×100%]，则反应②的平衡常数Kp=_______(Kp为以分压表示的平衡常数)。 23. Ⅰ.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。李华同学写完英语作业后通过实验已经证明C为NH4HSO4，E为CH3COOH。其余溶液李华同学请汪路斌老师在常温下做下列实验进一步判断： ①pH=1的A溶液稀释1000倍后测得溶液pH= 4。 ②B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性。 已知信息：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。回答下列问题： （1）D是_______(填化学式)。 （2）用水稀释0.1 mol·L-1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)。 a．   b．   c．c(H＋)·c(OH-)    d．n(OH-) （3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_______(填写序号)。 a．反应所需要的时间E>A b．开始反应时的速率A>E c．参加反应的镁粉物质的量A=E d．E溶液里有镁粉剩余 （4）某温度时，纯水中水电离的，V1mLpH=11的D稀溶液与V2 mLpH=2的A稀溶液充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复原温度，测得混合溶液的pH=10，则的值为_____。 （5）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中_______曲线(填写序号)。 （6）若F溶液为CH3COONa，现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的E和F混合溶液，pH=4.76，请计算该温度下_______(保留三位有效数字)。 Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。为测定所得水体中ClO2的含量，进行了以下实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。 步骤2：量取V1mL试样加入锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知)。 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：)。 （7）滴定终点的现象为_______。 （8）若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （9）根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_______mol·L-1(用含字母的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2024/2025学年度(上)高二期中考试 化学试卷 一、选择题(每题2分，共40分)。 1. 下列属于吸热反应的是 ①冰雪融化；②KMnO4分解制O2；③铝与氧化铁的反应；④NaHSO4在水中电离；⑤二氧化碳与灼热木炭反应；⑥碘的升华；⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应 A. ②⑥⑦ B. ②⑤⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①冰雪融化，水由固态转化为液态，需要吸收热量，但不发生化学反应，①不符合题意； ②KMnO4分解制O2，该反应属于分解反应，需要持续加热，该反应为吸热反应，②符合题意； ③铝与氧化铁的反应称为铝热反应，铝热反应都是放热反应，③不符合题意； ④NaHSO4在水中电离，不发生化学反应，④不符合题意； ⑤二氧化碳与灼热木炭反应，需要持续提供高温条件，该反应为吸热反应，⑤符合题意； ⑥碘升华时，碘由固态转化为气态，需要吸收热量，但不发生化学反应，⑥不符合题意； ⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应，虽然不需加热，但需从周围环境中不断吸收热量，则该反应为吸热反应，⑦符合题意； 综合以上分析，②⑤⑦符合题意，故选B。 2. 刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是 A. 碱性溶液中不含有H+ B. 碱性溶液中pH一定大于7 C. 碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D. 补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】中性：，酸性，碱性，据此分析； 【详解】A．碱性溶液中含有H+ 和OH-，且OH-浓度一定大于H+，A错误； B．温度升高，水的电离程度增加，pH小于7的也可能是碱性溶液，B错误； C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度，C正确； D．NaOH是一元强碱，不可做食用品，D错误； 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 用托盘天平称得0.10g H2C2O4·2H2O固体 B. 滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化 C. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 D. 滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．托盘天平是一种粗略的量具，读数精确到小数点后1位，故用托盘天平称得0.1g H2C2O4·2H2O固体，A错误； B．滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，B正确； C．分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，C正确； D．滴定实验中，锥形瓶中有少量水对实验无影响，则锥形瓶可以不用干燥，D正确； 故答案为：A。 4. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B. CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾能发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体在净水中作絮凝剂，但不能用作消毒剂，A错误； B．电解质在水溶液中或熔融状态下能因自身电离出离子而导电，而CO2在水溶液中或熔融状态下不能因自身电离出离子而导电，故CO2不是电解质，B正确； C．草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，水解显碱性，会使铵盐部分转化为NH3而使肥效损失，C错误； D．应选用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 时，，则的溶液呈酸性 B. 的氯化铵溶液，，由水电离出 C. 时，将的盐酸稀释倍后，溶液的 D. 时，900mL pH=5的盐酸和100mL pH=1的硫酸混合(忽略体积变化)，该混合溶液的pH约为1.7 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，，此时水电离产生的c(H+)＞1.0×10-7 mol∙L-1，此时pH＜7，则pH=7的溶液呈碱性，A不正确； B．的氯化铵溶液，，其c(H+)全部由水电离产生，则由水电离出c(H+)=，B不正确； C．时，将的盐酸稀释倍后，溶液仍呈酸性，所以溶液的，C正确； D．时，900mL pH=5的盐酸和100mL pH=1的硫酸混合(忽略体积变化)，该混合溶液的c(H+)=≈0.01mol/L，pH约为2，D不正确； 故选C。 6. 某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：， 下列叙述正确的是 A. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 B. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 C. 平衡后向体系内加一定量Z(g)，再次平衡Z(g)的体积分数增大 D. 若10s内，，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．将容器的体积压缩，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增大，A项错误； B．在容器中加入氦气，总压强增大，由于容器的体积一定，各物质的物质的量浓度不变，反应速率不变，B项错误； C．平衡后向体系内加一定量Z(g)，增大生成物浓度，平衡逆向移动，但由于该反应的正反应气体分子数减小，W呈固态，故加一定量的Z(g)相当于增大压强、平衡正向移动，再次平衡Z(g)的体积分数增大，C项正确； D．W呈固态，不能用W的浓度变化表示反应速率，D项错误； 答案选C。 7. 下列说法正确的是 A. 已知甲烷的燃烧热 ， B. 已知：；，则 C. 已知：500℃、30MPa下，，将0.5mol N2和过量的H2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(H2O为液态)时放出的热量，已知甲烷的燃烧热 ，液态水到气态水为吸热过程，故，A错误； B．已知等质量的固体硫具有的总能量比气态硫的更低，故；，则，B错误； C．已知：500℃、30MPa下，，由于该反应是一个可逆反应，故将0.5mol N2和过量的H2在此条件下充分反应N2不可能完全反应，故放出热量小于46.2kJ，C错误； D．由于醋酸是弱电解质，其电离过程为吸热过程，故已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2，D正确； 故答案为：D。 8. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 的盐酸和的氨水等体积混合： B. 溶液与溶液等体积混合： C. 的溶液： D. 含等物质的量的和混合溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的盐酸与的氨水等体积混合，氨水过量，溶质为氯化铵、一水合氨，溶液显碱性，则离子浓度为，故A错误； B．等体积混合后，溶质为等量的、，电荷守恒式为，物料守恒式为，二者联立可得，，故B错误； C．的溶液，水解大于其电离，则离子浓度为，故C错误； D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液，根据物料守恒，故D正确； 答案选D。 9. 室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 A．比较 与 的水解程度 B．测定中和热 C．测定酸性KMnO4溶液的浓度 D．测定O2的生成速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同条件下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，故其饱和溶液的浓度不同，无法比较饱和溶液中 与 的水解程度，故不能达到实验目的，A不符合题意； B．测定中和热的装置中还需要用到环形玻璃搅拌器，故不能达到实验目的，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾能与草酸发生氧化还原反应：，达到滴定终点时溶液颜色恰好变为浅红色且30s不恢复原色，可以测定酸性KMnO4溶液的浓度，故能达到实验目的，C符合题意； D．过氧化氢分解产生的氧气能通过长颈漏斗进入空气中，无法测定氧气的生成速率，故不能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 10. 氮肥是现代农业中不可或缺的肥料，铵态氮肥成本低，肥效好，是众多农民朋友的首选。为探究(NH4)2SO4中离子键的强弱，设计下列的循环过程。可根据下图计算ΔH4为 A. +1143 kJ/mol B. +838 kJ/mol C. +686 kJ/mol D. +533kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】由图中循环过程，可得出下列热化学方程式： ①NH4Cl(s)=(g)+Cl-(g) ΔH1=+698kJ∙mol-1 ②NH4Cl(s)=(aq)+Cl-(aq) ΔH2=+15kJ∙mol-1 ③Cl-(g)=Cl-(aq) ΔH3=-378kJ∙mol-1 ④(NH4)2SO4(s)=(g)+(g) ΔH4 ⑤(NH4)2SO4(s)=(aq)+(aq) ΔH5=+3kJ∙mol-1 ⑥(g)=(aq) ΔH6=-530kJ∙mol-1 依据盖斯定律，将反应⑤-⑥+①-②+③得反应④为(NH4)2SO4(s)=(g)+(g) ΔH4=ΔH5-ΔH6+ΔH1-ΔH2+ΔH3=(+3+530+698-15-378) kJ∙mol-1=+838 kJ/mol，故选B。 11. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为： B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中元素的化学键个数发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知，该过程的总反应，反应物为HCOOH，生成物为CO2和H2，总反应的方程式为HCOOHCO2↑+H2↑，A项正确； B．H+浓度过大，会抑制HCOOH的电离，使HCOO-浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ的速率降低；H+浓度过小，反应Ⅲ→Ⅳ的速率降低，所以H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低，B项正确； C．Ⅰ中Fe元素的化学键个数为2，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中Fe元素的化学键个数均为3，说明该催化循环中Fe元素的化学键个数发生了变化，C项正确； D．由相对能量的变化图可知，Ⅱ→Ⅲ的活化能为45.3kJ/mol-(-31.8kJ/mol)=77.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能为43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，活化能越大、反应速率越慢，是决速步骤，故该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，D项错误； 答案选D。 12. 浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 相同pH值的HX和HY，HY中和碱能力更强 B. 相同pH值的HX的导电能力比HY弱 C. 常温下，由水电离出的 D. =3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像分析，当=0时，为0.1 mol/LHX溶液的pH>2，说明HX部分电离，为弱电解质；0.1 mol/L HY溶液的pH=1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX的酸性，相同pH值的HX和HY，c(HX)>c(HY)，HX中和碱能力更强，A错误； B．相同pH值的HX溶液和HY溶液中c(H+)相等，导电能力相等，B错误； C．酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b点对应的溶液中氢离子浓度小于a点对应的溶液中氢离子浓度，则水的电离程度：a<b，所以由水电离出的，C正确； D．=3时，若同时微热两种溶液，HX的电离平衡正向移动，X-物质的量增多，Y-物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以增大，D错误； 故选C。 13. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，若时刻充入了一定量的，则逆反应速率瞬间增大，该时刻正反应速率不变，然后增大，与图像不符，A错误； B．当温度为时，压强为比压强为时反应先达到平衡状态，则，对于反应，加压平衡正向移动，平衡时C的百分含量增大，符合图像；当压强为时，温度为比时反应先达到平衡状态，则，对于该反应，升温平衡逆向移动，平衡时C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，、满足反应：，B正确； C．由图③可知，A为反应物，B、C为生成物且，，，则三者的化学计量数之比为2：1：3，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为，C错误； D．对于反应，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增多，与图像不符，D错误； 故选B。 14. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：。 已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应图。下列说法中不正确的是 A. 反应开始时速率增大，可能是c(H+)增大所致 B. 常温下若反应后溶液pH等于1，则该反应转移电子数为0.2NA C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D. 图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应开始时，反应生成H+使溶液的酸性增强，的氧化能力增强，则反应速率增大，可能是c(H+)增大所致，A正确； B．由反应可建立关系式：3H+——6e-，常温下若反应后溶液pH等于1，c(H+)=0.1mol/L，但溶液的体积未知，无法求出该反应转移电子数，B不正确； C．反应后期，虽然溶液的酸性增强，但反应物浓度大幅减小，所以反应速率下降，C正确； D．图中曲线表示的浓度随时间的变化，则阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量，D正确； 故选B。 15. 一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 B. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 C. 升高温度，可能引起由d向b的变化 D. 该温度下，b点不一定为中性溶液 【答案】A 【解析】 【分析】从图中可以看出，b点时，KW= c(H+)∙c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1×10-14，则此时温度为常温。 【详解】A．该温度下，加入FeCl3后，发生水解反应，从而促进水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，电离产生的c(H+)增大，可能引起由b向a的变化，A正确； B．该温度下，稀释溶液后，虽然水的电离平衡可能发生移动，但KW= c(H+)∙c(OH-)=1×10-14，也就是平衡点仍在曲线上，不可能引起由c向d的变化，B不正确； C．升高温度，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，也就是KW= c(H+)∙c(OH-)＞1×10-14，不可能引起由d向b的变化，C不正确； D．该温度下，b点时，c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，则溶液一定为中性，D不正确； 故选A。 16. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. d点溶液中 C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B．d点溶液为NaA溶液，由于A－发生水解，则c(Na+)＞ c(A－)，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误； D．b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A－水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误； 故选A。 17. CO、CO2分别与H2S反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下： 反应Ⅰ：平衡常数K1 反应Ⅱ：平衡常数K2 已知：在相同条件下，v正(Ⅰ，H2S)＞v正(Ⅱ，H2S)。向两个容积相同的密闭容器中按表投料(N2不参与反应，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内COS的物质的量随温度的变化关系如图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。下列有关说法正确的是 反应Ⅰ 反应Ⅱ 起始投料 起始物质的量/mol 1 1 3 1 1 3 A. △H1＜0，曲线d为反应Ⅱ的平衡曲线 B. 恒温恒容下，向 W点表示的反应体系中增大N2的物质的量，能提高H2S的转化率 C. 相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到W点 D. 900℃时，平衡常数K1＞K2 【答案】D 【解析】 【分析】在相同条件下，v正(Ⅰ，H2S)＞v正(Ⅱ，H2S)，则反应的活化能Ⅰ＜Ⅱ，相同时间内生成COS的物质的量反应Ⅰ＞Ⅱ。c、d表示两反应的平衡曲线，曲线d的生成物COS的物质的量大，则曲线b、d为反应Ⅰ对应曲线，a、c为反应Ⅱ对应曲线。 【详解】A．从曲线看，温度升高，两条曲线的COS的物质的量都减小，则△H1＜0，由分析可知，曲线d为反应Ⅰ的平衡曲线，A不正确； B．恒温恒容下，向 W点表示的反应体系中增大N2的物质的量(N2不参与反应)，反应物和生成物的浓度都不发生改变，则H2S的转化率不变，B不正确； C．Y点是反应Ⅱ在1000℃时的不平衡点，相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到X点，但不能达到W点，C不正确； D．900℃时，两个容器的容积相同，投料量相同，反应Ⅰ中COS的物质的量大于反应Ⅱ中COS的物质的量，则反应Ⅰ的转化率＞反应Ⅱ，所以平衡常数K1＞K2，D正确； 故选D。 18. 常温下，二元弱酸体系中[其中X表示或]随溶液变化如图所示(通过加入固体调节溶液且忽略溶液体积变化)。下列说法中错误的是 A. 表示随溶液的变化 B. Ka2的数量级为10-12 C. 溶液中存在 D. 水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【分析】二元弱酸H2A分布电离，分别为，，则，，其中第一步电离强于第二步电离即Ka1>Ka2，故，则在相同pH条件下，即c(H+)相同时，则L1表示lg，L2表示lg，依此答题。 【详解】A．由分析可知，L1表示lg随溶液pH的变化，A正确； B．由分析可知L2表示lg随溶液pH的变化，如b点可知当pH=11.2时，即c(H+)=10-11.2mol/L时， lg=0即=1，则Ka2=，则Ka2的数量级为10-12，B正确； C．如a点可知当pH=6时，即c(H+)=10-6mol/L时， lg=0，即=1，则Ka1=，则，即在0.1mol/L NaHA溶液中，HA-的水解程度大于电离程度，故c(Na+)>c(HA-)>c (H2A) >c(A2-)，C正确； D．水电离方程式为，中性溶液电离平衡时c(H+)=10-7mol/L，据上述计算可知，a点c(H+)=10-6mol/L >10-7mol/L，抑制水的电离，b点c(H+)=10-11.2mol/L <10-7 mol/L，促进水的电离，故水的电离程度b>a，D错误； 本题选D。 19. 为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 当调至11~12时发生反应的离子方程式为： C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】因为H3RO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d分别表示H3RO3、、、分布分数随pH变化曲线，据此解答。 【详解】A．图中pH=9.22时，，则H3RO3的，故A错误； B．由图可知，当pH调至11~12时，迅速减小，迅速增大，则与OH−反应生成，发生反应的离子方程式为：，故B错误； C．pH=12.8时，溶液中由电荷守恒得：，且，则，故C正确； D．pH=14时，c(OH−)=1mol/L，且由图可知：，且各种含R微粒的浓度都小于1mol/L，则溶液中，故D错误； 故选C。 20. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离出的浓度随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. b点时加入溶液的体积小于 C. c点溶液中离子浓度的大小关系为： D. d点溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】当NaOH和HA恰好反应生成NaA时，水的电离程度最大，对应的为c点，溶液显碱性，则b点为HA和NaA的混合溶液，溶液显中性，d点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液显碱性。 【详解】A. a点表示中水电离出氢离子浓度为10-10mol/L，则c(OH-)=10-10mol/L，c(H+)=10-4mol/L，则HA的电离平衡常数约为，故A正确； B. 当加入溶液时，溶液中为等物质的量浓度的NaA和HA，HA的电离常数为10-8，A-的水解常数为，则A-的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液显碱性，而b点溶液显中性，则b点时加入溶液的体积小于，故B正确； C. c点恰好为NaA溶液，A-水解使溶液显碱性，此时溶液中离子浓度的大小关系为：，故C正确； D. d点溶液显碱性，，故D错误； 故选D。 二、填空题。 21. Ⅰ.很多酸碱盐在学校的实验室中非常常见。现有下列10种物质：①冰醋酸；②氨水；③Mg；④CaO；⑤干冰；⑥淀粉溶液；⑦CuSO4·5H2O；⑧熔融的Na2CO3；⑨CH3CH2OH；⑩小苏打。请回答下列问题。 （1）上述物质中不是电解质但是可以导电的是_______。 （2）下列关于①②⑧⑩的说法正确的是_______(填字母)。 A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 室温下向10mL 0.1mol·L-1的氨水中加水稀释后，所有离子浓度均减小 C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合： D. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 Ⅱ.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2；Ka2=6.0×10-8 （3）①；②；③；④；⑤，这五种离子得质子能力由大到小排序为_______(填字母)。 A. ②①⑤④③ B. ③④⑤①② C. ⑤①②④③ D. ③④②①⑤ （4）写出将少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式_______。 【答案】（1）②③ （2）D （3）A （4） 【解析】 【分析】①冰醋酸属于酸，电解质，不导电； ②氨水属于混合物，不是电解质，但能导电； ③Mg属于单质，不是电解质，但能导电； ④CaO属于金属氧化物，电解质，不导电； ⑤干冰属于非金属氧化物，不是电解质，不导电； ⑥淀粉溶液属于混合物，不是电解质，不导电； ⑦CuSO4·5H2O属于盐，电解质，不导电； ⑧熔融的Na2CO3属于盐，电解质，导电； ⑨CH3CH2OH属于有机化合物，不属于电解质，不导电； ⑩小苏打属于盐，电解质，不导电。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中不是电解质但是可以导电的是②③。 【小问2详解】 A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，Ka不变，溶液中c(CHCOO-)减小，=增大，A不正确； B. 室温下向10mL 0.1mol·L-1的氨水中加水稀释后，c()、c(OH-)减小，但c(H+)增大，B不正确； C. H2CO3为二元弱酸，其Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：>，则，C不正确； D. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，增大了溶液中的c(OH-)，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，D正确； 故选D。 【小问3详解】 弱酸的电离常数越小，电离的程度越小，电离产生的离子结合质子的能力越大，①ClO-、②、③、④CH3COO-、⑤这五种离子中，对应酸的电离常数分别为4.0×10-8、4.7×10-11、1.4×10-2、1.75×10-5、4.5×10-7，则得质子能力由大到小排序为②①⑤④③，故选A。 【小问4详解】 将少量CO2通入NaClO溶液中，由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以只能发生第一步反应，离子方程式为。 【点睛】弱酸的电离常数越大，其电离产生的酸根离子的水解程度越小。 22. Ⅰ.研究可燃物的燃烧热对于寻找优良的燃料有着重要作用。常温下，相关物质的燃烧热、化学键的键能如表所示： 物质 燃烧热/() 285.8 283.0 890.3 化学键 436 745 1076 463 413 946 391 （1）转化为和气态水的热化学反应方程式为_______ （2）转化为合成气的反应的_______。 Ⅱ、甲醇是重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，碳氧化物与氢气在一定条件下可合成甲醇。一氧化碳与氢气合成甲醇的反应为。在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂作用下发生上述反应，测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示： （3）容器的容积①_______③(填“>”“<”或“=”)。 （4）P点时，H2的转化率为_______；若其他条件不变，将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，平衡后H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）二氧化碳与氢气合成甲醇的主要反应如下： 反应①： ΔH1=-58kJ/mol 反应②： ΔH2=+41kJ/mol 反应时温度控制在230~280℃之间，温度不能过高的原因是_______。 （6）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2(g)和H2(g)发生上述反应。达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%[CH3OH的选择性=×100%]，则反应②的平衡常数Kp=_______(Kp为以分压表示的平衡常数)。 【答案】（1） （2） （3）< （4） ①. 75% ②. 增大 （5）温度过高，反应①逆向移动，反应②正向移动，CH3OH产率(选择性)低 （6）5×10-3 【解析】 【小问1详解】 的，因此转化为和气态水的热化学反应方程式为： 。 【小问2详解】 根据燃烧热写出如下热化学方程式：ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。根据盖斯定律将ⅰ-3×ⅱ-ⅲ得。 【小问3详解】 反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，甲醇体积分数增大，①、②、③容积不等但充入一氧化碳和氢气初始量相同，可看成压强的影响，容积越小、压强越大，甲醇体积分数越高，由图示可知，相同温度下①中甲醇体积分数高、③中甲醇体积分数低，则容积①<③。 【小问4详解】 设一氧化碳的转化量为xmol，依据题意列三段式：，由图可知，P点甲醇的体积分数为50%，则有，解得x=0.075，则氢气的转化率为：；若其他条件不变，将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，此反应是一个气体分子数减小的反应，要想压强不变，随着反应进行，容器体积减小，相当于加压，平衡正向移动，氢气转化率增大。 【小问5详解】 反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应②为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使得甲醇的产率降低，因此温度不能过高，应控制在230~280℃之间。 【小问6详解】 设初始二氧化碳和氢气的物质的量分别为amol、3amol，反应①中二氧化碳转化了xmol，而达到平衡时CO2的转化率为20%，则反应②中二氧化碳转化了(0.2a-x)mol，依据信息列三段式：，，则甲醇的选择性==100%=75%，解得x=0.15a，故平衡时二氧化碳为0.8amol，氢气为2.5amol，甲醇为0.15amol，一氧化碳为0.05amol，水蒸气为0.2amol，则体系中二氧化碳的分压为：=，氢气分压为：，一氧化碳分压为：，水蒸气分压为：，所以反应②的平衡常数Kp==5×10-3。 23. Ⅰ.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。李华同学写完英语作业后通过实验已经证明C为NH4HSO4，E为CH3COOH。其余溶液李华同学请汪路斌老师在常温下做下列实验进一步判断： ①pH=1的A溶液稀释1000倍后测得溶液pH= 4。 ②B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性。 已知信息：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。回答下列问题： （1）D是_______(填化学式)。 （2）用水稀释0.1 mol·L-1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)。 a．   b．   c．c(H＋)·c(OH-)    d．n(OH-) （3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_______(填写序号)。 a．反应所需要的时间E>A b．开始反应时的速率A>E c．参加反应的镁粉物质的量A=E d．E溶液里有镁粉剩余 （4）某温度时，纯水中水电离的，V1mLpH=11的D稀溶液与V2 mLpH=2的A稀溶液充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复原温度，测得混合溶液的pH=10，则的值为_____。 （5）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中_______曲线(填写序号)。 （6）若F溶液为CH3COONa，现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的E和F混合溶液，pH=4.76，请计算该温度下_______(保留三位有效数字)。 Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。为测定所得水体中ClO2的含量，进行了以下实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。 步骤2：量取V1mL试样加入锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知)。 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：)。 （7）滴定终点的现象为_______。 （8）若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （9）根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_______mol·L-1(用含字母的代数式表示)。 【答案】（1）NaOH （2）a （3）c （4）2∶9 （5）④ （6）5.71×10－10 （7）蓝色变为无色，半分钟不恢复 （8）偏高 （9） 【解析】 【分析】I．①pH=1的A溶液稀释1000倍后测得溶液pH= 4，A为HCl；②B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性，则B为 NH3·H2O， D为NaOH。故A为HCl，B为 NH3·H2O，C为NH4HSO4，D为NaOH，E为CH3COOH。 【小问1详解】 根据分析，D为NaOH； 【小问2详解】 B为NH3·H2O，用水稀释0.1 mol·L-1B溶液时： a．，Kb只随温度变化，用水稀释0.1 mol·L-1B溶液时，c()减小，故比值减小，a符合题意； b．，Kw只随温度变化，用水稀释0.1 mol·L-1B溶液时，c(OH-)减小，故比值增大，b不符合题意； c．c(H＋)·c(OH-)=Kw ，Kw只随温度变化，故c(H＋)·c(OH-)不变，c不符合题意； d．用水稀释0.1 mol·L-1B溶液时，电离程度增大，n(OH-)增多，d不符合题意； 故选a； 【小问3详解】 根据分析：A为HCl，E为CH3COOH。CH3COOH为弱电解质，故pH相同的等体积的两份溶液A和E，A的浓度小，E的浓度大，但两者氢离子浓度相同；分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则A中HCl完全反应，Mg粉剩余，E中镁粉不足。 a．CH3COOH为弱电解质，起始浓度比A大，随着反应的不断进行，CH3COOH不断电离产生氢离子，产生相同质量氢气需要的时间：E<A，a错误； b．开始反应时氢离子浓度相同，则开始反应时的速率：A=E，b错误； c．放出氢气的质量相同，即镁失电子数目相同，故参加反应的镁粉物质的量：A=E，c正确； d．根据分析，A溶液里有镁粉剩余，d错误； 故选c； 【小问4详解】 D为NaOH，A为HCl，某温度时，纯水中水电离的，此时Kw=，V1mLpH=11的D稀溶液与V2 mLpH=2的A稀溶液充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复原温度，测得混合溶液的pH=10，则，则=2：9； 【小问5详解】 B为 NH3·H2O，C为NH4HSO4，将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，两者恰好完全反应得到(NH4)2SO4和水，铵根离子水解：，溶液显酸性，即pH<7，升高温度，水解程度增大，溶液pH减小，pH随温度变化如图中④曲线； 【小问6详解】 25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，； 【小问7详解】 滴定时溶液为蓝色，I2恰好完全反应时达到滴定终点，现象为：蓝色变为无色，半分钟不恢复； 【小问8详解】 根据题意可找出关系式：，若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则消耗的Na2S2O3溶液体积偏大，物质的量偏高，实验结果偏高； 【小问9详解】 根据题意可找出关系式：，设原试样浓度为c1mol/L，则，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $