精品解析：辽宁省葫芦岛市第一高级中学2024-2025学年高一上学期化学拓展卷（7）期中考试考前卷

市一高中2024−2025学年度上学期课外拓展训练基础卷(7) 高一化学(第二单元复习) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列有关氯气的说法不正确的是 A. 常温下用钢瓶储运液氯 B. 光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 C. 红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 D. 少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 【答案】CD 【解析】 【详解】A．常温下与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，选项A正确； B．光照和的混合气体会发生爆炸，选项B正确； C．红热的丝在中燃烧，生成棕黄色的固体，选项C错误； D．与在加热时反应只生成，生成物与的用量无关，选项D错误； 答案选CD。 2. 利用焰色，不仅可以制作烟花爆竹，还可以制作信号弹等。下列有关说法正确的是 A. 所有的金属及其化合物都有特征焰色 B. 做焰色试验时可用洁净的铁丝或铂丝蘸取待测物质 C. 焰色试验体现了某些金属元素的化学性质 D. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含钠盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁丝、铂丝灼烧时没有特征焰色，故做焰色试验时可用洁净的铁丝或铂丝蘸取待测物质，A错误； B．铁丝、铂丝灼烧时没有特征焰色，故做焰色试验时可用洁净的铁丝或铂丝蘸取待测物质，B正确； C．焰色试验没有新物质生成，体现了某些金属元素的物理性质，C错误； D．火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠等，D错误； 故答案为：B。 3. 氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是 A. 氯碱工业产生的H2和Cl2可用于工业制盐酸 B. 工业上用氯气与石灰乳制漂白粉 C. 侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳 D. 向84消毒液中添加洁厕灵，可增加其消毒能力 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯碱工业一个重要的用途就是利用产生的H2和Cl2可用于工业制盐酸，故A正确； B．工业上用氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙，制备漂白粉，故B正确； C．侯氏制碱法中二氧化碳在中性的氯化钠溶液中溶解度较小，应在饱和食盐水中先通氨气使溶液呈碱性，再通二氧化碳，故C正确； D．向84消毒液中添加洁厕灵，84消毒液中NaClO与洁厕灵中的HCl会发生氧化还原反应，生成Cl2，氯气有毒能引起中毒，故D错误； 故答案为D。 4. 下列物质的转化正确的是 A. 漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B. 84消毒液NaHCO3 C. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3 D. NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s) 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，A错误； B．酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，84消毒液中NaClO与CO2反应产物为NaHCO3，B错误； C．电解氯化钠溶液得到Cl2，Cl2与Fe在点燃条件下反应生成氯化铁，C正确； D．氯化钠溶液与CO2不反应，D错误； 故选C。 5. 向紫色石蕊溶液中持续通入氯气至过量，溶液颜色变化如图。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ溶液颜色变化，起作用的微粒是H+ B. 过程Ⅱ溶液变成无色，证明溶液不再呈酸性 C 过程Ⅲ溶液变成浅黄绿色，证明溶液中含有Cl2 D. 若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，颜色变化可能为：紫色→蓝色→无色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应产生HCl、HClO，HCl、HClO都是酸，电离产生H+，使溶液表现酸性，因而可以使紫色石蕊试液变为浅红色，A正确； B．氯气与水反应产生HCl、HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此过程Ⅱ溶液变成无色，证明HClO具有漂白性，与溶液的酸性无关，B错误； C．无色溶液中继续通入氯气，氯气过量，溶液显浅黄绿色，C正确； D．Na2O2粉末与水反应产生NaOH、O2，NaOH是碱，能够使紫色石蕊试液变为蓝色，同时Na2O2粉末具有强氧化性，会将蓝色物质氧化变为无色，因而最终溶液会再褪色，D正确； 故合理选项是B。 6. 下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．切开钠后，钠与空气中的反应生成，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A叙述错误； B．把一小块钠投入溶液中，钠先与水反应生成与，现象是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声。产物与反应生成蓝色沉淀，B叙述正确； C．把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成与，现象是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈碱性，变蓝色，C叙述正确； D．钠的熔点低，加热熔化成小球状，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D叙述正确； 故选A。 7. 下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述正确的是 ①“侯氏制碱法”誉满全球，其中 “碱”为NaHCO3 ②发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多孔 ③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热 ④NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可通过加热至恒重除去Na2CO3 ⑤相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 A ②③⑤ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①“侯氏制碱法”中的“碱”为Na2CO3，①错误； ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生气体，也能与酸反应生成气体，因此能使焙制出的糕点疏松多孔，②正确； ③向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠吸水转化为碳酸钠晶体，因此碳酸钠结块成晶体，同时伴随放热，③正确； ④NaHCO3粉末中有Na2CO3杂质，应配成溶液，通入过量CO2，然后低温蒸干、结晶、干燥，④错误； ⑤常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，因此相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，⑤正确； 故选A； 8. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，H＋、、S、Br−可以大量共存 B. 该溶液中，Ag＋、K＋、N可以大量共存 C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应离子方程式为2Fe2＋＋ClO−＋2H＋=Cl−＋2Fe3＋＋H2O D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2转移1 mol 电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸且ClO-具有强氧化性，故ClO-与H＋、Br-不能大量共存，A错误； B．Ag＋与Cl-不能共存，B错误； C．该混合溶液呈碱性，不能出现氢离子，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO−＋H2O=Cl−＋2Fe3＋＋2OH-，C错误； D．NaClO＋2HCl(浓)=NaCl＋H2O＋Cl2↑，故每生成1 mol Cl2转移1 mol电子，D正确； 故选D。 9. 为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是 A. 用甲产生黄绿色气体： B. 乙可制得饱和氯水： C. 丙中溶液显棕黄色： D. 丁可用于处理尾气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．KMnO4与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，A正确； B．HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为，B错误； C．Cl2具有强氧化性，与FeCl2反应产生FeCl3，该反应的离子方程式应该为：，C正确； D．Cl2是大气污染物，根据其能够与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O的性质，可以用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式应该为：，D正确； 故合理选项是B。 10. 下列关于和的叙述正确的是 A. 将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B. 和的阴阳离子个数之比分别为1∶1和1∶2 C. 将分别加入和溶液中最终所得沉淀颜色相同 D. 等质量的与分别投入等量且足量水中，反应后溶液物质的量浓度相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，A错误； B．氧化钠中阴离子是氧离子，过氧化钠中阴离子是过氧根离子，所以和的阴阳离子个数之比均为1∶2，B错误； C．Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，因此将Na2O2分别加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确； D．Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，D错误； 故选C。 11. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确，不符合题意； B．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，B正确，不符合题意； C．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，即0.1mol钠失去0.1mol电子生成溶剂合电子e-(NH3)y，而NH3从溶剂合电子e-(NH3)y得电子产生氢气的速率较慢，即生成0.01molH2时，Na共失去0.1mol电子，C错误，符合题意； D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应： 2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑，D正确，不符合题意； 故选C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述不正确的是 A. 1 mol NH4Cl晶体中含有的离子数目为2NA B. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA C. 体积为1 L的1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，数目为NA D. NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl−，则混合物中质子数为28NA 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氯化铵中存在与形成的离子键，所以1 mol NH4Cl含有的离子数目为2NA，A项正确； B．根据2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可知1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为0.5NA，B错误； C．Na2CO3为强碱弱酸盐，水溶液中的部分会发生水解，故体积为1 L的1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，数目小于NA，C错误； D．1个NaCl和1个NH4Cl中均含有28个质子、1个Cl-，故含有1 mol Cl-的NaCl和NH4Cl的混合物中质子数为28NA，D正确； 故选BC。 13. 阿伏加德罗常数用表示，下列叙述正确的是 A. 标准状况下22.4L所含的分子数约为 B. 含107g的胶体中胶粒的数目为 C. 1溶液中所含的数目为 D. 常温常压下4.4g所含的原子数共有0.3 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，选项A错误； B．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含107g的胶体中胶粒的数目小于，选项B错误； C．没有给出体积，无法计算的数目，选项C错误； D．4.4g的物质的量为0.1mol，每个分子中含有3个原子，故所含的原子数共有0.3，选项D正确； 答案选D。 14. NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA C. 1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA D. 2L0.5mol•L-1盐酸中含HCl分子的数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．100g17%的双氧水溶液中含有的双氧水的质量为17g，物质的量为0.5mol，故含氧原子为NA个，而水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于NA个，故A错误； B．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C．钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去电子为NA个，故C正确； D．HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误； 故答案为C。 15. 下列有关溶液配制的叙述正确的是 A. 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B. 用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C. 量取27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液 D. 称取0.158 g KMnO4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．n(NaOH)=m/M=4.0g÷40g/mol=0.1mol。NaOH溶解时会放出大量热，因此需要冷却至室温后再转移到250mL容量瓶中，并且洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移到容量瓶中，以减小误差，A错误； B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移到容量瓶中，再用胶头滴管定容，B正确； C．浓硫酸稀释时需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误； D．容量瓶不能作为溶解容器，应在烧杯中进行溶解，D错误。 故本题选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是_______(填字母序号)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）久置于空气中最终都变为_______(填化学式)。 （3）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，其反应的化学方程式为：(晶体析出)，某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)： ①乙瓶中装有的试剂为：_______；装置a的作用是：_______ ②侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，制得后获得纯碱的化学方程式为：_______，实验室进行此操作的装置可以是图中：_______(填字母序号)。 ③工业纯碱中可能混有少量，小组同学设计了简单实验证明纯碱中是否含有，请你完成下列空白：取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入足量_______，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，说明纯碱中含有杂质。 【答案】（1）D （2）Na2CO3 （3） ①. 饱和碳酸氢钠 ②. 吸收尾气，防止倒吸 ③. ④. AB ⑤. 稀硝酸 【解析】 【分析】甲生成二氧化碳，通过乙饱和碳酸氢钠除去氯化氢后进入装置丙中反应生成碳酸氢钠晶体，丁能吸收尾气且能防止液体倒吸； 【小问1详解】 钠化学性质非常活泼，能和空气中水、氧气反应，故放在煤油中，故选D； 【小问2详解】 钠和氧气反应生成氧化钠，再和水生成氢氧化钠，再吸收二氧化碳生成碳酸钠，故久置于空气中最终都变为Na2CO3； 【小问3详解】 ①由分析乐子，乙瓶中装有的试剂为：饱和碳酸氢钠，用于除去二氧化碳中杂质气体；装置a的作用是：吸收尾气，防止倒吸； ②碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，反应为；实验室进行此加热操作，可以选择坩埚或直接在试管中加热（固体加热试管口应该略向下倾斜），故选AB。 ③氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀，实验设计为：取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入足量稀硝酸，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，说明纯碱中含有杂质。 17. 含氯物质生产生活中有重要作用。 （1）次氯酸钙的制备：将氯气通入以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料打成的浆料中“氯化”，充分反应后，过滤除去过量的Ca(OH)2和CaCO3。 ①“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是___________。 ②所得滤液中含有的阴离子有OH−、Cl−、ClO−、Cl，若Cl−、ClO−、Cl的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为___________。 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为___________(按气流方向由左向右)。 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中___________已分解。 （4）相同温度和压强下，Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度而变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及某些含氯微粒的浓度变化如图所示。 ①在氯化钠溶液中，生成的离子方程式为___________。 ②随着盐酸浓度增大，氯气的溶解度先减小后增大的原因是___________。 【答案】（1） ①. 使氯气被氢氧化钙充分吸收，提高氯气转化率 ②. a=b＋5c （2）dcbae （3）HClO （4） ①. Cl2＋Cl-C ②. 当盐酸浓度比较小时，与的反应被抑制，溶解度减小；随着盐酸浓度的增大，此时反应以为主要反应，从而促进溶解，溶解浓度逐渐增大 【解析】 【小问1详解】 ①“氯化”时要适当减缓通入速率的目的是使氯气被氢氧化钙充分吸收，以提高氯气的转化率；②生成时，Cl元素化合价降低1，生成和时，Cl元素化合价分别升高1和5，根据得失电子守恒得：。 故答案为：使氯气被氢氧化钙充分吸收，以提高氯气的转化率；a=b＋5c。 【小问2详解】 实验室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl、H2O，再收集Cl2，最后再进行尾气处理，因此装置的接口连接顺序为dcbae。 故答案为：dcbae。 【小问3详解】 氯水中能使品红溶液褪色的物质是HClO，氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO 已分解。 故答案为：HClO。 【小问4详解】 ①由左图可知，在氯化钠溶液中，随着NaCl浓度增大，浓度上升，说明在溶液中发生了的反应；②由右图可知，氯气溶于水后发生，当盐酸浓度比较小时，与的反应被抑制，溶解浓度减小；随着盐酸浓度的增大，此时反应以为主要反应，从而促进溶解，溶解浓度逐渐增大。 故答案为：；当盐酸浓度比较小时，与的反应被抑制，溶解度减小；随着盐酸浓度的增大，此时反应以为主要反应，从而促进溶解，溶解浓度逐渐增大。 18. 已知反应，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 试回答下列问题： （1）在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_______(填字母)。 （2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______，请提出合理的改进方法：_______。 （3）写出氯气与溶液反应的离子方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。为验证尾气吸收后的溶液中存在，正确的操作是_______。 （4）氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明与反应的产物中含有_______(填化学式)。 【答案】（1）c （2） ①. Cl2中混有少量H2O(g) ②. 在A~B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶 （3） ①. Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O ②. 1∶1 ③. 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl− （4）HCl 【解析】 【分析】A装置制取Cl2，B中为干燥的红色布条，C中为湿润的红色布条，用来探究Cl2的漂白原理；Cl2和D中的KI反应置换出I2，可探究Cl2和I2的氧化性强弱；E中Cl2和饱和NaHCO3溶液反应产生无色气体(CO2)，可证明Cl2与水反应生成了比碳酸酸性强的HCl，F中的NaOH溶液吸收多余Cl2，据此解答。 【小问1详解】 在该实验中，制备Cl2原理为：，即固体和液体在加热条件下制备气体，则可用于制取氯气的装置是c； 【小问2详解】 从装置A制得的Cl2中混有少量H2O(g)，因生成了HClO，导致装置B中干燥的红色布条也褪色，应增设除H2O(g)的装置，则实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量H2O(g)，合理的改进方法：在A~B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶； 【小问3详解】 氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，该反应中Cl2既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为1∶1；尾气吸收后的溶液中含有OH−，为检验Cl−，应先用足量稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液，则为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl−，正确的操作是：取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl−； 【小问4详解】 因酸性：HCl>H2CO3>HClO，则HCl可与NaHCO3反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，但HClO不能与NaHCO3反应，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有HCl。 19. 实验室用固体烧碱配制的溶液，用质量分数为、密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液。请回答下列问题。 （1）需要固体质量为_____g。 （2）有以下仪器：①烧杯；②药匙；③容量瓶；④容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒。配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有_____(填序号)，还缺少的仪器是_____。 （3）定容的具体操作方法是：_____。 （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为_____，如果实验室有量筒，应选用_____量筒最好。 （5）配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是_____(填序号)。 ①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量时，砝码与药品放反③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤溶液未冷却至室温就转移到容量瓶⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 【答案】（1）10.0 （2） ①. ④⑤ ②. 胶头滴管 （3）将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 （4） ①. 16.3 ②. 20 （5）②④ 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等； 【小问1详解】 用固体烧碱配制的溶液，应选择容量瓶，实际配制溶液，需要氢氧化钠的质量为。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，必须使用的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选④⑤，还缺少玻璃棒； 【小问3详解】 定容的具体操作方法是将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 【小问4详解】 质量分数为、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为，设需要浓硫酸的体积为，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：，解得，量取浓硫酸，应选择量筒。 【小问5详解】 ①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； ②称量时，砝码与药品在托盘天平上放反，由于固体质量为，不需要使用游码，所以不会引起结果变化； ③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变； ⑤溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高； ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高： 综上所述②④符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 市一高中2024−2025学年度上学期课外拓展训练基础卷(7) 高一化学(第二单元复习) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列有关氯气的说法不正确的是 A. 常温下用钢瓶储运液氯 B. 光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 C. 红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 D. 少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 2. 利用焰色，不仅可以制作烟花爆竹，还可以制作信号弹等。下列有关说法正确的是 A. 所有的金属及其化合物都有特征焰色 B. 做焰色试验时可用洁净的铁丝或铂丝蘸取待测物质 C. 焰色试验体现了某些金属元素化学性质 D. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含钠盐 3. 氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是 A. 氯碱工业产生的H2和Cl2可用于工业制盐酸 B. 工业上用氯气与石灰乳制漂白粉 C. 侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳 D. 向84消毒液中添加洁厕灵，可增加其消毒能力 4. 下列物质的转化正确的是 A. 漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B. 84消毒液NaHCO3 C. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3 D NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s) 5. 向紫色石蕊溶液中持续通入氯气至过量，溶液颜色变化如图。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ溶液颜色变化，起作用的微粒是H+ B. 过程Ⅱ溶液变成无色，证明溶液不再呈酸性 C. 过程Ⅲ溶液变成浅黄绿色，证明溶液中含有Cl2 D. 若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，颜色变化可能为：紫色→蓝色→无色 6. 下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述正确的是 ①“侯氏制碱法”誉满全球，其中 “碱”为NaHCO3 ②发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多孔 ③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热 ④NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可通过加热至恒重除去Na2CO3 ⑤相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 A. ②③⑤ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 8. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，H＋、、S、Br−可以大量共存 B. 该溶液中，Ag＋、K＋、N可以大量共存 C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO−＋2H＋=Cl−＋2Fe3＋＋H2O D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2转移1 mol 电子 9. 为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是 A. 用甲产生黄绿色气体： B. 乙可制得饱和氯水： C. 丙中溶液显棕黄色： D. 丁可用于处理尾气： 10. 下列关于和的叙述正确的是 A. 将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B. 和的阴阳离子个数之比分别为1∶1和1∶2 C. 将分别加入和溶液中最终所得沉淀颜色相同 D. 等质量与分别投入等量且足量水中，反应后溶液物质的量浓度相等 11. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑ 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述不正确的是 A. 1 mol NH4Cl晶体中含有的离子数目为2NA B. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA C. 体积为1 L的1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，数目为NA D. NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl−，则混合物中质子数为28NA 13. 阿伏加德罗常数用表示，下列叙述正确的是 A. 标准状况下22.4L所含的分子数约为 B. 含107g的胶体中胶粒的数目为 C. 1溶液中所含的数目为 D. 常温常压下4.4g所含的原子数共有0.3 14. NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA C. 1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA D. 2L0.5mol•L-1盐酸中含HCl分子的数目为NA 15. 下列有关溶液配制的叙述正确的是 A. 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B. 用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C. 量取27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液 D. 称取0.158 g KMnO4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是_______(填字母序号)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）久置于空气中最终都变为_______(填化学式)。 （3）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，其反应的化学方程式为：(晶体析出)，某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)： ①乙瓶中装有的试剂为：_______；装置a的作用是：_______ ②侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，制得后获得纯碱的化学方程式为：_______，实验室进行此操作的装置可以是图中：_______(填字母序号)。 ③工业纯碱中可能混有少量，小组同学设计了简单实验证明纯碱中是否含有，请你完成下列空白：取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入足量_______，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，说明纯碱中含有杂质。 17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。 （1）次氯酸钙的制备：将氯气通入以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料打成的浆料中“氯化”，充分反应后，过滤除去过量的Ca(OH)2和CaCO3。 ①“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是___________。 ②所得滤液中含有的阴离子有OH−、Cl−、ClO−、Cl，若Cl−、ClO−、Cl的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为___________。 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为___________(按气流方向由左向右)。 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中___________已分解。 （4）相同温度和压强下，Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度而变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及某些含氯微粒的浓度变化如图所示。 ①在氯化钠溶液中，生成的离子方程式为___________。 ②随着盐酸浓度增大，氯气的溶解度先减小后增大的原因是___________。 18. 已知反应，为探究氯气性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 试回答下列问题： （1）在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_______(填字母)。 （2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______，请提出合理的改进方法：_______。 （3）写出氯气与溶液反应的离子方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。为验证尾气吸收后的溶液中存在，正确的操作是_______。 （4）氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明与反应的产物中含有_______(填化学式)。 19. 实验室用固体烧碱配制的溶液，用质量分数为、密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液。请回答下列问题。 （1）需要固体质量为_____g。 （2）有以下仪器：①烧杯；②药匙；③容量瓶；④容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒。配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有_____(填序号)，还缺少的仪器是_____。 （3）定容的具体操作方法是：_____。 （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为、密度为浓硫酸的体积为_____，如果实验室有量筒，应选用_____量筒最好。 （5）配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是_____(填序号)。 ①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量时，砝码与药品放反③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤溶液未冷却至室温就转移到容量瓶⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$