精品解析：云南省昆明市寻甸回族彝族自治县第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024－2025学年度上学期高二年级期中考 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A. 溶液中pH增大 B. CH3COOH的电离程度变大 C. 溶液的导电能力减弱 D. CH3COO－的浓度变小 2. 下列说法正确的是 A. 一元强酸溶液的导电能力一定比一元弱酸溶液的强 B. 中和等体积、pH=2的盐酸或醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸溶液 C. 如果盐酸中溶质的浓度是醋酸溶液中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸溶液的2倍 D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO的浓度不同 阅读下列材料，完成下列小题。 葡萄酒中加入的添加剂K2S2O5(焦亚硫酸钾)具有杀菌、抗氧化、固色的作用，其原理为S2O+2H+=2SO2↑+H2O，K2S2O5的含量用SO2表示。《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)对葡萄酒中SO2的含量进行了严格的规定，即c(SO2)≤250mg•L-1。某兴趣小组开展测定葡萄酒中K2S2O5含量的实验，具体操作步骤如下： I.用分析天平(可精确到0.0001g)称取碘单质溶解于KI溶液中，配制一定体积的0.01mol•L-1的I2－KI溶液； II.取某品牌白葡萄酒10.00mL于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液； III.向锥形瓶中逐滴加入I2－KI溶液，待反应恰好完全，则停止滴加，记录加入的体积； IV.平行操作几组，计算葡萄酒中K2S2O5的含量是否符合食品安全国家标准。 3. 下列说法错误的是 A. 配制0.01mol•L-1的I2－KI溶液，应称取1.2192g碘单质 B. 步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色 C. 测定葡萄酒中K2S2O5的含量，不可用酸性高锰酸钾溶液代替I2－KI溶液 D. 为了提高检测的准确性，需平行测定2～3次后求平均值 4. 下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加二氧化硫可起到杀菌、抗氧化作用，说明二氧化硫是种无毒的气体 B. 滴定反应原理为SO2+I2+2H2O=2I-+SO+4H+ C. 可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体 D. 酸雨在空气中放置一段时间后酸性增强是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化 5. 葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O等多种成分。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1NA B. 100g46%的CH3CH2OH溶液中，含H－O键的数目为NA C. 1molSO2与1molO2完全反应，转移电子的数目为2NA D. 标准状况下，22.4LH2O中含氧原子的数目大于NA 6. 反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是 A. 上述反应在任何温度下均可自发进行 B. 上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 上述反应平衡常数K= D. 上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 7. 含氰废水中氰化物主要形态是HCN和CN-。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2将其转化为N2。浓度较高时，用Fe、K2CO3溶液与HCN反应生成、H2和CO2。已知酸性：。下列化学反应表示错误的是 A. K2CO3溶液与足量HCN溶液反应： B. 向NaCN溶液中通入少量CO2： C. 碱性条件下H2O2与CN-反应： D. Fe、K2CO3溶液与HCN溶液反应： 8. 《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 乳酸酸性比碳酸弱 B. 乳酸溶液的 C. 乳酸溶液中： D. 稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 9. 下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是 A. 工业合成氨的反应体系中，只要不断通入N2，H2就可以完全转化 B. 在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入Ar，可提高化学反应速率 C. 足量Zn和100mL1mol•L-1硫酸反应的过程中，加入少量CuSO4，可提高反应速率 D. 向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明FeCl3与KI的反应为可逆反应 10. 下列实验装置或操作能实现相应实验目的的是 A.用HCl标准溶液滴定含酚酞的NaOH溶液 B.定量测定H2O2的分解速率 C.测氯水的pH D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是 已知：反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ•mol-1； 反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-99kJ•mol-1； 反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H3。 A. 反应①为吸热反应 B. 增大反应①的压强，H2的平衡转化率提高 C. △H3=-58kJ•mol-1 D. 反应②使用催化剂，△H2减小 12. 飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应经过后C2I2F4的浓度减少。下列说法正确的是 A. 用表示的反应速率是 B. 在时，浓度是C2I2F4浓度的2倍 C. 末时C2I2F4的反应速率是 D. 、的速率关系： 13. 根据实验操作或现象能得出相应结论的是 实验操作或现象 结论 A 向1、2两试管中分别加入等浓度的H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体的速率较快 证明FeCl3溶液的催化效率更高 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 用0.50mol•L-1NaOH溶液分别与等体积、等浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为△H1、△H2，△H1＞△H2 醋酸的电离需要吸收热量 D 反应2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡后，其他条件不变、压缩体积，混合气体颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 A. A B. B C. C D. D 14. mA(g)+nB(g)pC(g)的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是 A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+n＞p C. 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D. 图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： 回答下列问题： （1）水是极弱的电解质，其电离方程式为______，Kw为水的离子积常数，其表达式是______。 （2）点水的离子积为1.0×10-14，点水的离子积为______，造成水的离子积变化的原因是______。 （3）下列说法正确的是______(填选项字母)。 a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D b.AB线上任意点的溶液中c(H+)=c(OH-) c.图中温度：T1＞T2 d.B点溶液pH=6，显酸性 （4）T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于点位置？为什么？______。 （5）T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离产生的c(H+)=______。 （6）若体系从A点转移到D点，可采用的措施是______(填选项字母)。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.降温 d.加入少量的NaOH 16. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 回答下列问题： I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7，Ka1=4.8×10-11 3.0×10-8 （1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2=______。 （2）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是______(填选项字母)。 A.CO B.ClO- C.CH3COO- D.HCO （3）下列反应不能发生的是______(填选项字母)。 A. CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C. CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- D. 2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO II.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 （4）①a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是______(填图中字母，下同)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______。 ③b→c的过程中，的值将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是______(填选项字母)。 A.加入H2O B.加入NaOH固体 C.加入冰醋酸 D.加入Na2CO3固体 III.体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中两溶液pH的变化如图所示： （5）用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX(填选项字母)。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法比较 17. 乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）乙二酸的分步电离方程式为______。 （2）测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL，再用0.010mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定。 ①“滴定”过程中操作正确的是______(填选项字母)。 ②如图所示为第一次“滴定”结束时滴定管中的液面，读数a=______mL。 ③“滴定”时，MnO被还原为Mn2+的离子方程式为______。 ④“滴定”达到终点的判断是______。 ⑤“滴定”数据如表所示： 滴定次数 草酸溶液体积(mL) 标准液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.60 a 第二次 25.00 0.10 24.10 第三次 25.00 1.20 25.20 计算血液样品中Ca2+的浓度为______mol•L-1。 ⑥下列操作可能造成测得的Ca2+浓度偏高的是______(填选项字母)。 A.滴定前平视，滴定后俯视 B.滴定管未润洗即装入标准液 C.滴定过程中锥形瓶中的液体不慎溅出 D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （3）乙二酸在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示： ①当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，混合溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)。 ②a点溶液中的pH=______。 18. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为：。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式___________。 （3）合成甲醇的反应为，在容积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时(正)___________(逆)。 ③曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ④该反应的___________0(填“”或“”“”)，判断的理由是___________。 ⑤A、B、C三点的平衡常数大小关系是___________，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024－2025学年度上学期高二年级期中考 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A. 溶液中pH增大 B. CH3COOH的电离程度变大 C. 溶液的导电能力减弱 D. CH3COO－的浓度变小 【答案】A 【解析】 【分析】CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+ H+，加水稀释，平衡向正反应方向移动；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答。 【详解】A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，c(H+)减小，溶液的pH增大，故A正确； B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，醋酸的电离程度增大；加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，故B错误； C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱；加入少量CH3COONa晶体，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误； D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，促进醋酸电离，但溶液中CH3COO－浓度减小；加入少量CH3COONa晶体，CH3COO－浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故D错误； 答案选A。 【点睛】本题的易错点为D，CH3COOH溶液加水稀释，尽管平衡向正反应方向移动，但溶液中的主要微粒浓度均会减小，根据水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度会增大。 2. 下列说法正确的是 A. 一元强酸溶液的导电能力一定比一元弱酸溶液的强 B. 中和等体积、pH=2的盐酸或醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸溶液 C. 如果盐酸中溶质的浓度是醋酸溶液中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸溶液的2倍 D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO的浓度不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和导电能力无关，导电能力取决于离子浓度，题目无具体的浓度值，所以强酸的离子浓度不一定比弱酸的大，A错误； B．等体积、等的盐酸和醋酸溶液中，因完全电离，部分电离，所以的物质的量比较多，中和时所消耗氢氧化钠的物质的量多，B错误； C．当盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍时，因完全电离、部分电离，故盐酸中的浓度大于醋酸中浓度的二倍，C错误； D．完全电离，而是弱电解质，只能部分电离出，且电离程度很小，故物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的浓度不同，D正确； 故答案为：D。 阅读下列材料，完成下列小题。 葡萄酒中加入的添加剂K2S2O5(焦亚硫酸钾)具有杀菌、抗氧化、固色的作用，其原理为S2O+2H+=2SO2↑+H2O，K2S2O5的含量用SO2表示。《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)对葡萄酒中SO2的含量进行了严格的规定，即c(SO2)≤250mg•L-1。某兴趣小组开展测定葡萄酒中K2S2O5含量的实验，具体操作步骤如下： I.用分析天平(可精确到0.0001g)称取碘单质溶解于KI溶液中，配制一定体积的0.01mol•L-1的I2－KI溶液； II.取某品牌白葡萄酒10.00mL于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液； III.向锥形瓶中逐滴加入I2－KI溶液，待反应恰好完全，则停止滴加，记录加入的体积； IV.平行操作几组，计算葡萄酒中K2S2O5的含量是否符合食品安全国家标准。 3. 下列说法错误的是 A. 配制0.01mol•L-1的I2－KI溶液，应称取1.2192g碘单质 B. 步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色 C. 测定葡萄酒中K2S2O5的含量，不可用酸性高锰酸钾溶液代替I2－KI溶液 D. 为了提高检测的准确性，需平行测定2～3次后求平均值 4. 下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加二氧化硫可起到杀菌、抗氧化作用，说明二氧化硫是种无毒的气体 B. 滴定反应原理为SO2+I2+2H2O=2I-+SO+4H+ C. 可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体 D. 酸雨在空气中放置一段时间后酸性增强是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化 5. 葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O等多种成分。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1NA B. 100g46%的CH3CH2OH溶液中，含H－O键的数目为NA C. 1molSO2与1molO2完全反应，转移电子的数目为2NA D. 标准状况下，22.4LH2O中含氧原子的数目大于NA 【答案】3. A 4. A 5. D 【解析】 【3题详解】 A．配制的溶液应选择容量瓶，，，A错误； B．滴定原理是和反应生成硫酸和，当消耗完全时，过量的碘单质与淀粉显蓝色，则步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色，B正确； C．测定葡萄酒中的含量，除了二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应之外，葡萄酒中的葡萄糖和乙醇都具有还原性，也能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不可用酸性高锰酸钾溶液代替溶液，C正确； D．为了提高检测的准确性，减小误差，需平行测定次后求平均值，D正确； 故选A。 【4题详解】 A．葡萄酒中添加二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化作用，这是因为二氧化硫具有还原性，但二氧化硫是有毒气体，A错误； B．二氧化硫具有还原性，其滴定原理为，B正确； C．酸化的具有氧化性，可以将氧化为，生成沉淀，不与反应，C正确； D．为弱酸，部分电离，可以被氧气氧化为，硫酸为强酸，完全电离，使酸性增强，D正确； 故选A。 【5题详解】 A．即，的醋酸溶液中的数目等于，A错误； B．乙醇溶液中乙醇和水分子中都含有氢氧键，100g46%的CH3CH2OH溶液中，含H－O键的数目大于NA，B错误； C．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以无法计算二氧化硫与氧气完全反应转移的电子数，C错误； D．标准状况下，液态或固态水含有氧原子的数目约为，D正确； 故选D。 6. 反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是 A. 上述反应在任何温度下均可自发进行 B. 上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 上述反应平衡常数K= D. 上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应自发进行的条件是，该反应，，因此需要温度T较低时，反应才能自发进行，A错误； B．反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．此时水是气态，因此平衡常数K=，C错误； D．催化剂只改变化学反应速率，不能影响平衡的移动，D错误。 故选B。 7. 含氰废水中氰化物主要形态是HCN和CN-。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2将其转化为N2。浓度较高时，用Fe、K2CO3溶液与HCN反应生成、H2和CO2。已知酸性：。下列化学反应表示错误的是 A. K2CO3溶液与足量HCN溶液反应： B. 向NaCN溶液中通入少量CO2： C. 碱性条件下H2O2与CN-反应： D. Fe、K2CO3溶液与HCN溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，酸性：，则K2CO3溶液与足量HCN溶液反应的离子方程式为：，A正确； B．由题干信息可知，酸性：，则向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为：，B正确； C．已知CO2能与OH-反应，故碱性条件下H2O2与CN-反应的离子方程式为：，C错误； D．根据题干信息并结合氧化还原反应配平可得，Fe、K2CO3溶液与HCN溶液反应的方程式为：，D正确； 故答案为：C。 8. 《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 乳酸酸性比碳酸弱 B. 乳酸溶液的 C. 乳酸溶液中： D. 稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸溶液中存在电荷守恒，即，C正确； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 9. 下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是 A. 工业合成氨的反应体系中，只要不断通入N2，H2就可以完全转化 B. 在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入Ar，可提高化学反应速率 C. 足量Zn和100mL1mol•L-1硫酸反应的过程中，加入少量CuSO4，可提高反应速率 D. 向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明FeCl3与KI的反应为可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，H2不可能完全转化，A项错误； B．在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入Ar，反应物、生成物浓度均不变，反应速率不变，B项错误； C．足量Zn和100mL1mol/L硫酸反应的过程中，加入少量CuSO4，在锌表面置换出铜，构成原电池，可提高反应速率，C项正确； D．向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，由于反应中FeCl3是过量的，因此再滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明FeCl3与KI的反应为可逆反应，D项错误； 答案选C。 10. 下列实验装置或操作能实现相应实验目的的是 A.用HCl标准溶液滴定含酚酞的NaOH溶液 B.定量测定H2O2的分解速率 C.测氯水的pH D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用标准溶液滴定含酚酞的溶液时，眼睛应注视锥形瓶中的溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A正确； B．生成的氧气会从长颈漏斗中逸出，无法通过单位时间内生成氧气的体积测定的分解速率，B错误； C．由于氯水中含有的具有漂白性，故不可以用试纸测氯水的，C错误； D．定容阶段，当液面在刻度线以下约时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D错误； 故选A。 11. 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是 已知：反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ•mol-1； 反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-99kJ•mol-1； 反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H3。 A. 反应①为吸热反应 B. 增大反应①的压强，H2的平衡转化率提高 C. △H3=-58kJ•mol-1 D. 反应②使用催化剂，△H2减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①的焓变为正值，反应是吸热反应，A正确； B．反应①是气体体积不变的反应，增大反应①的压强，平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，B错误； C．根据盖斯定律，由①+②得反应，所以③，C错误； D．焓变只与方程式系数、物质的始态和终态有关，与催化剂无关，反应②使用催化剂，不变，D错误； 故选A。 12. 飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应经过后C2I2F4的浓度减少。下列说法正确的是 A. 用表示的反应速率是 B. 在时，浓度是C2I2F4浓度的2倍 C. 末时C2I2F4的反应速率是 D. 、的速率关系： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应方程式中物质反应转化关系可知C2I2F4与系数比是1：2，在后C2I2F4的浓度减少，则的浓度变化为1.2×10-4 mol/L，则用表示的反应速率v()==，A正确； B．在时，改变的浓度是C2I2F4浓度的2倍，而不是浓度是C2I2F4浓度的2倍，B错误； C．在0-时C2I2F4的平均反应速率v(C2I2F4)= ，而不是末的瞬时速率为，C错误； D．化学反应速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比，则、的速率关系：，D错误； 故合理选项是A。 13. 根据实验操作或现象能得出相应结论的是 实验操作或现象 结论 A 向1、2两试管中分别加入等浓度的H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体的速率较快 证明FeCl3溶液的催化效率更高 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 用0.50mol•L-1NaOH溶液分别与等体积、等浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为△H1、△H2，△H1＞△H2 醋酸的电离需要吸收热量 D 反应2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡后，其他条件不变、压缩体积，混合气体颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．所取溶液的体积不同，则后续加入催化剂溶液稀释后，浓度不同，且阴离子种类不同，速率不同不能证明是FeCl3的催化效率更高，A错误； B．向溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，则氧化性：，由于氯水过量，因此加入淀粉溶液，溶液最终变为蓝色，不能证明氧化性：，B错误； C．为弱电解质，电离吸热，因此与反应测得中和热的数值要小于盐酸，则用溶液分别与等体积等浓度溶液、盐酸反应，均为放热反应，、均为负值，所以反应热：，C正确； D．中气体的总物质的量不变，增大压强，平衡不移动，颜色变深是因为I2(g)浓度变大，D错误； 故选C。 14. mA(g)+nB(g)pC(g)的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是 A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+n＞p C. 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D. 图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知，时反应先达到平衡，说明时反应速率更大，则，且对应的含量低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误； B．由图2可知，相同温度下，压强越大对应的含量越高，则增大压强平衡正向移动，说明该反应是气体体积减小的反应，则，B正确； C．图3中，曲线上点为平衡点，正、逆反应速率相等，点3对应的转化率小于平衡转化率，说明点3未达到平衡，平衡正向移动，，C错误； D．图中、平衡状态相同，则曲线可能是使用了催化剂，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： 回答下列问题： （1）水是极弱的电解质，其电离方程式为______，Kw为水的离子积常数，其表达式是______。 （2）点水的离子积为1.0×10-14，点水的离子积为______，造成水的离子积变化的原因是______。 （3）下列说法正确的是______(填选项字母)。 a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D b.AB线上任意点的溶液中c(H+)=c(OH-) c.图中温度：T1＞T2 d.B点溶液pH=6，显酸性 （4）T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于点位置？为什么？______。 （5）T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离产生的c(H+)=______。 （6）若体系从A点转移到D点，可采用的措施是______(填选项字母)。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.降温 d.加入少量的NaOH 【答案】（1） ①. H2OH++OH-或2H2OH3O++OH- ②. Kw=c(H+)•c(OH-) （2） ①. 1.0×10-12 ②. 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大 （3）b （4）不能，加入盐酸，c(H+)＞c(OH-)，所以体系不可能处于B点位置 （5）2×10-9mol/L （6）b 【解析】 【小问1详解】 水是弱电解质，电离方程式为或，水的离子积常数表达式为； 【小问2详解】 点水的离子积为，点水的离子积；水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大； 【小问3详解】 a．、两点温度相等，所以、两点相等，点，点，、、三点处的大小关系：，a错误； b．线上任意点都表示中心溶液，则溶液中，b正确； c．水电离吸热，温度越高，越大，所以图中温度：，c错误； d．点溶液中，所以，但是，溶液显中性，d错误； 故选b； 【小问4详解】 时，若向纯水中滴加盐酸，不变，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以不能使体系处于点位置； 【小问5详解】 时，，若盐酸中，，盐酸抑制水的电离，则由水电离产生的； 【小问6详解】 a．升温，氢离子、氢氧根离子的浓度均增大，a项不符合题意； b．加入少量的盐酸，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，可以实现从点转移到点，b项符合题意； c．降温氢离子、氢氧根离子的浓度均减小，c项不符合题意； d．加入少量的，氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，不能可以实现点到点，d项不符合题意; 故选b。 16. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 回答下列问题： I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7，Ka1=4.8×10-11 3.0×10-8 （1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2=______。 （2）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是______(填选项字母)。 A.CO B.ClO- C.CH3COO- D.HCO （3）下列反应不能发生的是______(填选项字母)。 A. CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C. CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- D. 2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO II.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 （4）①a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是______(填图中字母，下同)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______。 ③b→c的过程中，的值将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是______(填选项字母)。 A.加入H2O B.加入NaOH固体 C.加入冰醋酸 D.加入Na2CO3固体 III.体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中两溶液pH的变化如图所示： （5）用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX(填选项字母)。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法比较 【答案】（1） （2）A＞B＞D＞C （3）CD （4） ①. c＜a＜b ②. c ③. 变大 ④. BD （5）A 【解析】 【小问1详解】 的电离，，，则。 【小问2详解】 根据电离平衡常数，酸性：，则酸根结合的能力：。 【小问3详解】 A．酸性：，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH和反应生成CO2、H2O，A正确； B．酸性：根据强酸制弱酸原理，CH3COOH和ClO-反应生成HClO和CH3COO-，B正确； C．酸性：，根据强酸制弱酸原理，HClO不能和反应生成CO2，C错误； D．酸性：根据强酸制弱酸原理，CO2、H2O和ClO-反应生成和，D错误； 故选CD。 【小问4详解】 ①溶液的导电能力越强，氢离子的浓度越大，则、、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是； ②加入水的体积越大，醋酸的浓度越低，其电离程度越大，、、三点对应的溶液中，的电离程度最大的是； ③的过程中减小，而是定值，故的值将变大； ④加入，、都减小，A项不符合题意；加入固体，减小，平衡正向移动，增大，B项符合题意；加入冰醋酸，平衡正向移动，增大，变大，C项不符合题意；加入固体，和反应，减小，平衡正向移动，增大，D项符合题意。 【小问5详解】 相同的两种酸、，稀释相同的倍数后，酸性越弱，稀释后的变化越小，则起始时，电离出相同浓度的氢离子，的浓度的浓度，中和时，消耗溶液的体积大，故选A项。 17. 乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）乙二酸的分步电离方程式为______。 （2）测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL，再用0.010mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定。 ①“滴定”过程中操作正确的是______(填选项字母)。 ②如图所示为第一次“滴定”结束时滴定管中的液面，读数a=______mL。 ③“滴定”时，MnO被还原为Mn2+的离子方程式为______。 ④“滴定”达到终点的判断是______。 ⑤“滴定”数据如表所示： 滴定次数 草酸溶液体积(mL) 标准液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.60 a 第二次 25.00 0.10 24.10 第三次 25.00 1.20 25.20 计算血液样品中Ca2+的浓度为______mol•L-1。 ⑥下列操作可能造成测得的Ca2+浓度偏高的是______(填选项字母)。 A.滴定前平视，滴定后俯视 B.滴定管未润洗即装入标准液 C.滴定过程中锥形瓶中的液体不慎溅出 D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （3）乙二酸在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示： ①当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，混合溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)。 ②a点溶液中的pH=______。 【答案】（1）H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O （2） ①. C ②. 20.60 ③. 2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O ④. 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 ⑤. 0.120 ⑥. BD （3） ①. 酸 ②. 2.7 【解析】 【分析】实验的目的是用草酸铵溶液测定血液样品中钙离子的浓度，首先取样品与(NH4)2C2O4溶液反应生成CaC2O4，将血液中的钙离子变为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后与硫酸反应生成草酸溶液，最后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，关系式为5Ca2+~~5H2C2O4~2KMnO4，通过KMnO4的量计算Ca2+的量； 【小问1详解】 乙二酸是二元弱酸，乙二酸分步电离，电离方程式为、。 【小问2详解】 ①酸性高锰酸钾溶液需要用酸式滴定管盛装，使用酸式滴定管时，应将滴定管固定在滴定管夹上，塞柄向右，左手从中间向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住塞柄，无名指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住塞柄一端，拇指在上面配合动作。故选C项。 ②根据图示，第一次滴定结束时滴定管的读数。 ③滴定时被还原为，草酸被氧化为二氧化碳，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 ④滴定达到终点的判断是当滴入最后半滴酸性溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色。 ⑤三次实验中消耗标准液的体积分别是、、，第一次数据超出正常误差范围，舍去，消耗标准液的平均体积是，根据滴定关系式，得血液样品中钙离子的浓度为。 ⑥A．滴定前平视，滴定后俯视，读数偏小，读取消耗标准液的体积偏少，测定结果偏低，故不选A； B．滴定管未润洗即装入标准液，消耗标准液的体积增加，测定结果偏高，故选B； C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，消耗标准液的体积减少，测定结果偏低，故不选C； D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积增加，测定结果偏高，故选D。 选BD。 【小问3详解】 ①随着溶液的滴加，草酸被逐渐中和，溶液的值逐渐增大，逐渐减小、先增大后减小、逐渐增大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、的物质的量分数。根据图示，时，pH=1.2，草酸电离的平衡常数Ka1=10-1.2；时，pH=4.2，草酸电离的平衡常数Ka2=10-4.2；向溶液中逐滴加入溶液后，溶液为溶液，的电离平衡常数为10-4.2，的水解平衡常数为，电离大于水解，混合溶液，溶液呈酸性。 ②点溶液中，，，，溶液的。 18. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为：。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式___________。 （3）合成甲醇的反应为，在容积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时(正)___________(逆)。 ③曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ④该反应的___________0(填“”或“”“”)，判断的理由是___________。 ⑤A、B、C三点的平衡常数大小关系是___________，___________。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. C ②. > ③. 乙 ④. < ⑤. 在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应 ⑥. ⑦. 12 【解析】 【小问1详解】 A. 及时分离出水蒸气，生成物浓度降低，正、逆反应速率都降低，平衡正向移动，A不符合题意； B. 适当降低温度，正、逆反应速率降低，该反应为放热反应，降温平衡正向移动，B不符合题意； C. 增大的浓度，反应物浓度增大，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，C符合题意； D. 该反应正向气体分子数减少，缩小体积，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，D符合题意； 故选CD； 【小问2详解】 由合成化学方程式为，可由反应Ⅱ-2反应I得到，故，热化学方程式为：； 【小问3详解】 该反应正向气体分子数减少，加压平衡正向移动，若乙的体积为4L，甲和乙的达到相同的平衡状态，但乙的体积为2L，相当于加压，平衡正向移动，相同情况下CH3OH的体积分数大，故曲线I代表容器乙中发生的反应，曲线Ⅱ代表容器甲中发生的反应。随着温度升高，甲醇的体积分数降低，该反应为放热反应。 ①A．该反应气体总质量不变，恒容条件下混合气体的密度一直不变，不能判断达到化学平衡状态，A错误； B．当时才打到化学平衡状态，B错误； C．该反应前后气体分子数减少，恒容条件下容器中的气体的压强不变时，达到化学平衡状态，C正确； D．当时不能判断达到化学平衡状态，D错误； 故选C； ②时，当甲容器中的体积分数处于D点时，仍为达到化学平衡状态，甲醇的体积分数低于平衡时，故平衡正向移动，(正)> (逆)； ③根据分析，曲线Ⅰ代表的是容器乙中发生的反应； ④该反应为放热反应，<0，原因是：在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应； ⑤平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，B、C温度均为300℃，平衡常数相同，A、B、C三点的平衡常数大小关系是：；根据图中数据，设CO转化了xmol，可列出三段式：，甲醇的体积分数为50%，故，x=1.5，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $