吉林省长春市第二实验中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

长春二实验中学高一上学期期中考试 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.1926年，中国永利碱厂用“联合制碱法”工艺生产的“红三角”牌纯碱获得美国费城万国博览 会金奖。确定此工艺流程的科学家是 A.门捷列夫 B.屠呦呦 C.凯库勒 D.侯德榜 2.硝酸铜的用途很多，可用作分析试剂、氧化剂、硝化剂、催化剂等。已知硝酸铜固体的物质的 量，下列物理量仍无法确定的是 A.体积 B.氨原子数 C.质量 D.硝酸根离子数 3.新制氯水在光照下逸出的气体是 A.氯气 B.氧气 C.氯化氢 D.水蒸气 4.下列示意图可表示HCI在水溶液中电离情况的是 cr B. @ @ D. 【高一上学期期中考试·化学第1页（共6页）】 5165A 5.下列反应能用H十+OH一H2O表示的是 A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO的反应 C.NaOH溶液和盐酸的反应 D.氨水和稀H2SO4的反应 6.下列溶液中，Na浓度最大的是 A.180mL0.3mol·L1 NaHCO3溶液 B.500mL0.2mol·L1Na2SO溶液 C.50mL0.5mol·L1NaC1溶液 D.100mL0.1mol·L1NaPO,溶液 7.室温下，下列各组离子在指定溶液（溶质物质的量浓度均为0.1ol·L1)中一定能够大量 共存的是 A.NaCIO溶液：K+、Ca2+、CI-、NO方 B.NaCI溶液：H、Ag、Fe3+、NO方 C.NaCO3溶液：Ba2+、K+、OH、CI D.NaOH溶液：K、Ca+、HCO5、NO 8.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A.稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为HCO5数目） B.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） D.稀盐酸滴加到AgO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 9.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ①24g碳②0.7 mol NH3③4.6g钠④0.2 mol H2 SO⑤4gHe A.②①④⑤③ B.①③②④⑤ C.②④①⑤③ D.④⑤②①③ 【高一上学期期中考试·化学第2页（共6页）】 5165A 10.某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质 十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A.2HBr++Naz CO-2NaBr+H2O+CO2 B.HBr+AgNO3—AgBr￥+HNO C.HBr+NaOH-NaBr+H2O D.2HBr+2Ag—2AgBr￥+H2↑ 11.二氧化氯(CO2)是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取CO2的微观过程如图所 示。下列说法正确的是 ●8 ●8 C8 ●表小钠原子○表示氯原了O衣小氧原子 A.该反应属于置换反应 B.该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C.制取1molC1O,需消耗22.4I(标准状况)Cl2 D.该反应的离子方程式为C12+2C1O2—2C1O2+2C1 12.下列离子方程式书写错误的是 A.小苏打与稀盐酸反应：CO十2H+—CO2个十H2O B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba++2OH+2H+SO一BaSO,￥+2HO C.稀盐酸与石灰石反应：CaCO3十2H+-Ca+十HO十CO2个 D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H十OH一一H2O 13.在0.1L由NaCl、MgCl2、CaCl组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法正 确的是 离子 Na" Mg CE 物质的量浓度/(mol·L.1) 0.5 A.该混合液中溶质NaC1的质量为17.55g B.该混合液中溶质MgCl2的物质的量为0.075mol C.该混合液中CaCl2的物质的量浓度为0.O5mol·L. D.可选用1000mL容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L 【高一上学期期中考试·化学第3页（共6页）】 5165A 14.用VA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A.2.3g钠离子所含电子数目为NA B.2g氢气所含原子数目为N C.17gNH3所含的电子数为10NA D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 15.某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种（已知：密 封隔板I、Ⅱ、Ⅲ、V可自由滑动，且与容器内壁不摩擦)，如图所示。下列说法错误的是 V A.c中充入的是O2 B.a和c中气体物质的量之比为1：2 C.a和d中气体的体积之比为1：5 D.c和d中气体密度之比为2：1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)混合物M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、CO2、Cl2、Fe、Na,这些物质可按照如图 所示方法进行分类，请按要求回答下列问题。 能，C组 能否与冷 →A组 水反应 按照单质与化合物分类 M 在，D组 能，E组 能否在熔 +B组 融态导电 否 F组 (1)B组物质中属于非电解质的物质为 ;F组物质属于 (填“酸性”或 “碱性”)氧化物。 (2)在集气瓶中C组物质相互反应的现象为 (填标号)，产物的摩尔质量为 A.燃烧产生棕黄色的烟，溶于水得到蓝色溶液 B.安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾 C,剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 D.剧烈燃烧，产生大量棕红色的烟 (3)D组物质在氣气中燃烧生成H,反应的化学方程式为 ,在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴H的饱和溶液，继续煮沸至出现 色， 停止加热即可制得胶体，反应的化学方程式为 【高一上学期期中考试·化学第4页（共6页）】 5165A (4)将E组中的两种物质混合，混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1：2，将此混 合物置于干燥密闭容器中加热，充分反应后排出气体，剩余固体的成分为 (填化学式)。 17.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图 为钠及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题： +化合价 NaHCO. Na.CO. NaH ② NaOH NaCl ① 氧化物 单质氧化物 一辆 能及其化合物 (1)物质①与水反应的离子方程式为 所以通常将其保存在 中 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和 数目： (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 价：从H的价态分析， 常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反 应的化学方程式为 (4)Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 1盐 m g Na,CO.m g NaHCO. 哥品图 清石 ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别Na2CO和NaHCO3的是 (填装 置序号)。 ②图Ⅲ、V中 能更好说明二者的稳定性（填装置序号）。W中A处盛放的物 质为 (写化学式)：写出B处的化学方程式 18.(14分)实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的C12。已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回 答下列问题： 浓盐酸 浓盐酸 MnO. 溶液 B 【高一上学期期中考试·化学第5页（共6页）】 5165A (1)装置A中发生反应的离子方程式是 浓盐酸在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)装置B的作用是 (3)装置C中盛放的物质是 (4)装置D用于收集C12,装置D中进气方向为 (填“甲”或“乙”)。 甲乙 (5)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是 (6)可用C2和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉有效成分是 (填化学式)。 (7)漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HCO。漂白粉在水中释放HCO的途径如下： 途径一：Ca(C1O)2+2H2O=Ca(OH)2+2HC1O 途径二：Ca(ClO)2+HO+CO2— (把反应补充完整)。 19.(14分)SO2在生产生活中有重要的应用，处理不当会造成环境污染。回答下列问题： (1)标准状况下16.0gSO2的体积为 L,与 molH2O中所含氧原子数 相等。 (2)为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中 的100ml0.1000mol·L1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为5SO,2十2MnO,+ 2H2O-5SO)}+2Mn2++4H+。 ①该反应中被还原的元素是 ②100L该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为 NAo ③若通入管道的废气样品为αm3时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2 的含量为 g·m3(用含a的表达式表示，假定样品中其他气体均不参与反 应，SO2可被溶液充分吸收)。 ④实验需240mL0.500mol·L1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管、 :需用量筒量取密度为1.84g·cm3,质量分数为98%的浓硫 酸 L:若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度 (填“偏高”“偏 低”或“不变”)。 【高一上学期期中考试·化学第6页（共6页）】 5165A长春二实验中学高一上学期期中考试 化学 答题卡 准考 证号 姓 名 [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] 1 1) 。 班 级 2 2 2 2 12 12 2 2 ) 2 。 [③1 31 3] [3] 3] 13 贴条形码区 ,* , , 11 [4] [4 [41 考 场 [4】 [4 [4] 5 5 [5 5 15 15 5 [5 # [5] 6 6 。 。 6 [6] 。 # 6 [7 17 [7] [7] [7 座位号 ) 17) 7] 。 。 [8] [8】 (8] [8] [ [ 18][ 9][9]9]9[9[99[9]9]9 出_抽程 1. 答题前,考生务必清楚地将自已的姓名,准考证号填写在规定的位置,核准条形码上的准考证号,姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 符后,将条形码粘贴在规定的位置。 2. 选择题必须使用2B铅笔填涂:非选择题必须使用0.5毫来黑色用水答字笔作答,字体工整,笔连清楚 3. 考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题,超出答题区域范围书写的答案无效:在草稿纸,试题卷上答题无效 4. 保持卡面清洁,不准折叠,不得弄破。 填涂样例 错误填涂:)xp 正确填涂: 缺考标记:1 选择题(请用2B铅笔填涂) 1[A][][C][0] 6 [A][8][C][0] 11[A][B][C[o] 2[][][c]cD] 7 [A][[C][D] 12[A][可][C][p] 3[A][] [c]rp] 8 ][B][C][D] 13A][][c[D] 4[A][n][c][p] 9 [A][][C][D] 14[A][][c][p] 5[A目][c][n] 10[][n][c][] 15 [][C[p 非选择题(请使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写 16.(13分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效! 高一上学期期中考试·化学 第1页(共2页 5165A 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效! 17.(14分) (1) (2) (③) (4)① ② 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(14分) (1) (2)① ④ 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 高一上学期期中考试·化学 第2页(共2页 5165A长春二实验中学高一上学期期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A B D C A B A D D A D B 1,D“联合制碱法”由我国著名化学家侯德榜先生发明」 2.A 硝酸铜固体标准状况下为固体，已知物质的量不能确定它的体积。 3.B 4.DHC1分子是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为HC一H广十CI,D正确。 5.C氢氧化钠和二氧化碳反应的离子方程式为CO2十2OH一CO十HO,A错误；Ba(OH)2溶液和 稀H,S),反应的离子方程式为2H十2OH十S)十Ba+一BaS),￥十2H2O,B错误；氨水是弱碱，与 稀HSO,反应的离子方程式为NH·HO+H一NH时十HO,D错误。 6.CNa的物质的量浓度与各溶液的体积无关，根据有关物质的化学式可知，Na的物质的量浓度最大的是 0.5mol·L1NaCl溶液。 7.AAg与CI不能大量共存，B错误：Ba+与C不能大量共存，C错误；OH与HCO方不能大量共存，D 错误。 8.B稀盐酸加到一定量NaHCO,溶液中发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，HCO方的数目不断减少，减少 到0后不再增加，A错误：稀硫酸滴加到B(OH):溶液中发生反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子浓度 不断减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增大，溶液的导电能力先 减小后增大，B正确：NaOH溶液滴入Ba(HCO方)：溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值 后不变，C错误；稀盐酸滴加到AgNO,溶液中生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中的离子浓度不会减小到0再增 大，溶液的导电能力也不会减小到0再增大，D错误。 9.A①24g碳中所含C原子的物质的量为2mol,原子数为2NA:②0.7olNH含有原子的物质的量为 2.8mol,原子数为2.8Nx;③4.6g钠中含有原子的物质的量为0.2mol,原子数为0.2N:④0.2 mol H2 S), 含有原子的物质的量为1.4mol,原子数为l.4N:⑤4gHe的物质的量为1mol,原子数为NA。则所含原 子数由多到少的顺序为②①④⑤③。 10.D盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反 应的方程式为2HBr十NaCO一2NaBr十H2O十C)个，A正确：盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所 以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式是HBr十AgNO方一AgBr￥十HNO。,B正确：盐酸和 氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式是HB十 NaOH一NaBr十H2O,C正确；银和盐酸不反应，所以银和氢溴酸也不反应，D错误。 11.D根据微观过程示意图可知，反应的化学方程式：CL+2NaCO2一2CIO,十2NaCL,根据置换反应定义可 知，该反应不属于置换反应，A错误：反应中并不是所有含氯物质都具有杀菌消毒作用，如氯化钠无氧化性， 不能杀菌消毒，B错误；根据化学方程式可知，生成1 mol CIO2,消耗0.5molC,标准状况下对应体积为 【高一上学期期中考试·化学卷参考答案第1页（共2页）】 5165A 11.2L,C错误：由该反应的化学方程式可知，反应的离子方程式：Cl十2CO2一2CO2十2C,D正确。 12.A小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为HCO,十H广一CO2↑十HO,A错误。 13.D由表可知，c(Na)=1mol·L1,该混合液中，NaCl的质量为5.85g,A错误；c(Mg+) 0.5mol·L,含溶质MgC的物质的量为0.05mol,B错误；氯化钠提供的氯离子的物质的量为0.1mol, 氯化镁提供的氯离子的物质的量为0.1mol,根据氯离子守恒，由CaC2提供的n(CI)=0.3mol一0.1mol -0.1mol=0.1mol,则n(CaCl)=0.05mol,c(CaCL)=0.5mol·L',C错误：先将0.1L该混合液倒入 烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到1000L容量瓶中，定容后备用，D正确。 14.B2.3g钠离子含电子数日为N,A正确：2gH中含2NAH原子，B错误；17gNH含电子数目为 10N,C正确：N个O2分子的质量为32g,N个H分子的质量为2g,质量之比为16：1，D正确。 15.C设CH、C0.,0,0四种气体的质量均为1g,则它们的物质的量分别为后al,ml,立0l, 6mol,相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，则a,b、c、d分别盛装的是S0,CO2,O2,CH,A 正确：a和c中气体分别为SO2和O2,物质的量之比为1：2，B正确：a和d中气体分别为S),和CH,物质 的量之比等于气体的体积之比，气体的体积之比为1：4，C错误：c和d中气体分别是O2和CH,密度之比 等于相对分子质量之比为2：1，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(1)CO2(1分)酸性(1分) (2)C(2分)58.5g·mol1(1分) (3)2Fe+3CL△2FeCL红褐FeCl+3HO△Fe(OH)(胶体)+3HC1(各2分) (4)NCO(2分) 17.(1)2Na+2H2O—2Na+2OH+H2↑(2分)煤油或石蜡油(1分) 失去2×▣ (2)2NaO+2C)一2NaC0+O2(2分) 得到2×e (3)一1(1分)还原剂(1分)NaH+HO=一NaOH+H2↑(2分) (4)①Ⅱ(1分) ②N(1分)NaCO(1分)2 NaHCO,△NaCO+H,O+CO↑(2分) 18.(1)2C1+4H++MnO,△Mn++C↑+2HO2分)还原剂(1分) (2)除去CL中混有的HCI(2分) (3)浓硫酸(2分) (4)甲(1分) (5)Cl2 +2NaOH-NaCl+NaCIO+H2O(2) (6)Ca(ClO),(2分) (7)CaCO3￥+2HCIO(2分) 19.(1)5.60.5 (2)①Mn(或锰)1分)②0.05③1-6④250ml容量瓶6.8偏高(1分，除标注外，每空2分) a 【高一上学期期中考试·化学卷参考答案第2页（共2页）】 5165A