精品解析：安徽省六安市裕安区新安中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试卷

六安市新安中学2025届高三年级第二次月考 化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 花鼓戏是我国传统戏目的重要组成部分，花鼓戏的伴奏乐队使用了鼓、锣、钹等乐器。下列说法错误的是 A. “锣、钹”的主要材质为黄铜，属于金属材料 B. 制作鼓面的动物皮革属于天然高分子 C. 鼓槌上缠绕的丝带(合成纤维)在工业生产过程中不涉及化学变化 D. 鼓、锣、钹打击乐器闲置时应存放在干燥的环境中 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铜是性能优良的铜合金，属于金属材料，故A正确； B．动物皮革的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故B正确； C．生产合成纤维的过程中有新物质生成，涉及化学变化，故C错误； D．鼓、锣、钹都是合金材料制成的打击乐器，闲置时应存放在干燥的环境中，防止合金在潮湿的空气中发生金属腐蚀被损坏，故D正确； 故选C。 2. 下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】氯水、氨水、福尔马林都是溶液，属于混合物，碱石灰是和的混合物，淀粉是高分子聚合物，属于混合物，①正确； 氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如，②错误； 和不属于酸性氧化物，是两性氧化物，所以并不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物或所有金属氧化物都是碱性氧化物，③错误； 利用分散质微粒直径的大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔效应，④错误； 强电解质的稀溶液离子浓度小，导电能力弱，⑤错误； 盐酸中含和水，属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，⑥正确； 有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，⑦错误； 电离出的阳离子全部为的纯净物才属于酸，也能电离出，但不属于酸，⑧错误； 正确的是①⑥，故选D项． 3. FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为(如图)。下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 B. 往Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量，直接变黄色溶液 C. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022 D. 在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体有较大的比表面积，可用于吸附水中悬浮物，不能用于水体杀菌消毒，故A项错误； B．加入的HCl先中和Fe(OH)3胶体中的电荷而聚沉，盐酸再与Fe(OH)3发生酸碱反应，Fe(OH)3溶解溶液变为黄色，故B项错误； C．16.25 g FeCl3的物质的量为0.1mol，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022，因为由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，故C项错误； D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，故D项正确； 故本题选D。 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1L1.0mol/LNaHS溶液中S2-和HS-总数为0.1NA B. 标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA C. 2NH3(g)3H2(g)+N2(g) ΔH=+akJ•mol-1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收akJ热量 D. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A． 1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，根据物料守恒可知S2-、H2O与HS-数目之和为0.1NA，故A错误； B．标准状况下，己烷为液体，22.4L己烷的物质的量未知，含有的共价键的数目不是19NA，故B错误； C．根据反应2NH3(g)3H2(g)+N2(g) ΔH=+akJ•mol-1可知，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收akJ热量，故C正确； D．50g质量分数为46%的乙醇（CH3CH2OH）水溶液中含有CH3CH2OH的质量为23g，CH3CH2OH的物质的量为0.5mol，含有氧原子数为0.5NA，其中所含水的质量为27g，H2O的物质的量为1.5mol，含有氧原子数为1.5NA，因此50g质量分数为46%的乙醇（CH3CH2OH）水溶液中含有的氧原子总数为2NA，故D错误； 答案选C。 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 氯化铁溶液刻蚀不锈钢： B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： C. 小苏打片治疗胃酸过多： D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液刻蚀不锈钢的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，则其离子方程式为：，A正确； B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝说明有I2生成，反应的离子方程式为：，B正确； C．小苏打片的主要成分是NaHCO3治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为：，C错误； D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢即将CaSO4微溶物转化为CaCO3沉淀，然后加入酸进行酸溶，反应原理为：，D正确； 故答案为：C。 6. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Br- B. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH、Cl-、ClO- C. 在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Ba2+、NO、CH3COO- D. 常温下，的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+、Mg2+、SO、Br-彼此之间不发生反应，可以大量共存，A项正确； B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性条件下ClO-和H+反应生成弱酸HClO而不能大量共存，且HClO能和NH发生氧化还原反应，无法大量共存，B项错误； C．氨水与Ag+能反应，故在0.1mol·L-1氨水中，Ag+不能大量存在，C项错误； D．的溶液呈酸性，在强酸性溶液中[Al(OH)4]-不能大量存在，D项错误； 答案选A。 【点睛】澄清透明溶液并不是无色溶液，其中可以存在有色离子；而无色透明溶液中不能存在有色离子，注意区分这两个限定性条件。 7. 含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-＋OH-＋Cl2→CO2＋N2＋Cl-＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值) A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B. 该反应中，若有1 mol CN-发生反应，则有6NA电子发生转移 C. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 若将该反应设计成原电池，则CN- 在负极区发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】配平该反应为：2CN-＋8OH-＋5Cl2=2CO2＋N2＋10Cl-＋4H2O。在该反应中，氯气中氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，CN-中C和N元素化合价升高，CN-为还原剂，CO2和N2是氧化产物。 【详解】A．根据分析，Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确； B．该反应中，CN-中C和N元素化合价升高，C由+2价升高为+4价，N由-3价升高为0价，故有1 mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移，B错误； C．根据分析，Cl2为氧化剂，CN-为还原剂，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为5∶2，C正确； D．该反应中，CN-中C和N元素化合价升高，若将该反应设计成原电池，则CN- 在负极区发生反应，D正确； 故选B。 8. 硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列叙述正确的是 A. 的电子式为： B. 中存在离子键、配位键和极性共价键 C. 分子中键的键角小于分子中键的键角 D. 和与的配位能力： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为：，A错误； B．中存在配位键和极性共价键，不存在离子键，B错误； C．H2O中O原子有两对孤对电子，NH3分子中N原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致NH3分子中H-N-H键角比H2O中H-O-H键角大，C错误； D．N的电负性小于O，NH3中N原子上的孤电子对更容易贡献出来，NH3的配位能力强于H2O，结合实验，硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了离子，也能说明NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，D正确； 故选D。 9. 利用烟气中的SO2可回收废水中的I-，实现I2的再生，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应①～⑤均是氧化还原反应 B. NH3溶于水能导电，NH3属于电解质 C. 中Co的化合价为＋2价 D. 总离子反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程②、⑤是形成配离子的过程，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．NH3溶于水虽然能导电，但由于不是NH3本身电离产生自由移动的离子而导电，故NH3属于非电解质，B错误； C．[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+中含过氧键，氧元素化合价为-1价，原子团化合价代数和为+4，得到Co元素化合价为+3价，C错误； D．由图可知，该反应的反应物为SO2、O2、I-，生成物为I2、，由电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为SO2+O2+2I-I2+，D正确； 故答案为：D。 10. [Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为Mg/mol)。以下说法正确的是 A. Co元素位于元素周期表的ds区 B. 离[Co(NH3)6]2+最近的[Co(NH3)6]2+有8个 C. [Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8 D. [Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为×1030g•cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Co的价电子排布式为3d84s2，位于周期表的d区，A错误； B．位于立方晶胞的8个顶点和6个面心，以顶点为例，晶胞内3个面心的离此离子最近，顶点在8个晶胞中，面上的被2个晶胞共有，所以离最近的相同微粒有3×8×=12个，B错误； C．中，中心离子为Co2+，其配位原子为N，配位数为6，C错误； D．一个晶胞含有的个数为8×+6×=4，含有Cl-的个数为8个，晶胞体积为a3pm3，则晶体的密度为，D正确； 答案为：D。 11. 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是 A. 碱性条件下易被还原为 B. 碱性条件下；的氧化能力明显降低 C. 中Mn为+7价 D. 酸性条件下1mol，被充分还原，则转移5mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，碱性条件下与的自由能接近，因此很难被还原为，故A错误； B．由图可知，碱性条件下远远小于酸性条件下的自由能，因此碱性条件下的氧化能力明显降低，故B正确； C．由化合价代数和为零可知，中O为-2价，Mn为+7价，故C正确； D．由图可知，酸性条件下1mol，被充分还原，转化为自由能最低的Mn2+，则转移5mol电子，故D正确； 故答案选A。 12. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3•2Zn(OH)2的实验流程如图： 下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价 B. 沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO=ZnCO3•2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D. 氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO 【答案】B 【解析】 【分析】含锌废液中加入过二硫酸钠，可以将亚铁离子氧化生成铁离子，将锰离子氧化生成二氧化锰而除去，再调节溶液的pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸氢铵得到ZnCO3⋅2Zn(OH)2，然后过滤得到ZnCO3⋅2Zn(OH)2。 【详解】A．中含有1个过氧键(-O-O-)，结构式为，S为+6价，有两个-1价O，A错误； B．沉锌时加入碳酸氢铵得到ZnCO3⋅2Zn(OH)2，离子方程式为3Zn2++6HCO=ZnCO3•2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O，B正确； C．溶液中能与锌反应生成和，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误； D．分析可知，氧化除锰后的溶液中一定存在的离子为、、、，不存在Fe2+，D错误； 答案选B。 13. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、。取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀b； Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色； Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。 下列说法错误的是 A. 白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl B. 结合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、 C. 不能确定原溶液中有无 D. 加入NaOH溶液发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有，被硝酸氧化生成导致产生白色沉淀a，加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀b含有AgCl(生成AgCl的不确定是否来源于原溶液)； Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色，说明铝与稀硝酸反应生成了NO，由此可知，原溶液中含有、，继而排除含有的可能，综上可知溶液中肯定含有、、； Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后无明显变化，则不存在，又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在、、、，不存在，可能同时存在、，也可能同时不存在、，据此回答。 【详解】A．由分析Ⅰ知，白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl，A正确； B．由分析Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、，B正确； C．由分析Ⅲ知，不能确定原溶液中有无，C正确； D．因各离子浓度相同，故加入NaOH溶液发生的反应，D错误； 故选D。 14. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示，已知：化学性质类似于。下列说法正确的是 A. 整个过程，转化向大气释放 B. 过程I、Ⅱ、Ⅲ的反应，均使水体酸性减弱 C. 、均具有还原性，它们在水溶液中均显碱性 D. 过程I、过程Ⅱ氮元素均发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】分析转化关系图，可知：过程I发生反应：；过程Ⅱ发生反应：；过程Ⅲ发生反应：；过程I～Ⅲ的总反应为。 【详解】A．根据总反应式，整个过程，转化向大气释放，A项正确； B．过程I、Ⅱ反应均消耗氢离子，使水体酸性减弱，过程Ⅲ中生成氢离子，使水体酸性增强，B项错误； C．易水解生成和，使溶液呈酸性，化学性质类似于，水溶液显碱性，C项错误； D．过程I中的中氮元素的化合价降低，发生还原反应，过程Ⅱ中铵根离子中氮元素化合价升高，发生氧化反应，D项错误； 故选A。 二、填空题(每空2分) 15. 完成下列填写： （1）固体NaHSO4的性质：_______(填写符合要求的序号)。 ①电解质 ②非电解质 ③酸 ④碱 ⑤盐 ⑥导电 ⑦不导电 （2）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况_______ 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂与还原剂是数目之比为：_______。 （3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平) ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是_______(填序号)。 （4）已知有下列三个氧化还原反应， ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 上述涉及物质中，氧化性最强的物质是_______，若将Cl2按要求通入FeI2溶液中，请写出对应离子反应方程式。 n(Cl2)：n(FeI2)=1：1_______ n(Cl2)：n(FeI2)=2：1_______。 【答案】（1）①⑤⑦ （2） ①. ②. 1：5 （3）② （4） ①. KMnO4 ②. Cl2+2I-=I2+2Cl- ③. 3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl- 【解析】 【小问1详解】 固体NaHSO4中没有自由移动的离子，不能导电，固体NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和，可以导电，NaHSO4属于盐，也属于电解质，故选①⑤⑦。 【小问2详解】 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价下降到+2价，Cl元素由-1价上的到0价，用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：，氧化剂与还原剂是数目之比为：1：5。 【小问3详解】 氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中NO、HNO3中氮的化合价分别为+2价、+5价，生成N2O3(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中NH3、NO中氮的化合价分别为-3价、+2价，生成HNO2(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价都是升高，此反应不可能实现；③中N2O4(氮的化合价为＋4价)生成HNO3(氮的化合价为＋5价)、HNO3(氮的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。 【小问4详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①知氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+；由反应②知氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Cl-；由反应③知氧化性＞Cl2，还原性Cl-＞Mn2+，由此推知：氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Fe3+＞I2，氧化性最强的物质是KMnO4，n(Cl2)：n(FeI2)=1：1反应时，Cl2只能和I-发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-；n(Cl2)：n(FeI2)=2：1反应时，Cl2先和I-发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，接着Fe2+和Cl2发生反应：Fe2++Cl2=Fe3++Cl-，结合这两个离子方程式可以写出总反应为：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl-。 16. 科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1）在周期表中处于___________区；基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是___________。 （3）溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。 ①该离子中存在的化学键有___________(填字母)。 a．共价键       b．离子键        c．氢键        d．范德华力        e．配位键 ②含有键的数目为___________。 ③向溶液里加过量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是___________。 ④与的结构相似，二者键角大小关系为___________(填“>”或“<”) （4）铁单质和氨气在640°C可发生置换反应；产物之一的晶胞结构如图所示(黑球代表，白球代表)。 若该晶体的密度为，则两个距离最近的原子间的距离为___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. d ②. （2）+5 （3） ①. ae ②. ③. 射线衍射法 ④. < （4） 【解析】 【小问1详解】 铁的价层电子排布式为：，最后填入的能级是d，因此Fe在周期表中处于d区；铜为29号元素，基态铜的核外电子排布式为，基态铜原子价层电子排布式为； 【小问2详解】 有+2、+3、+4、+5等多种化合价，，其中最稳定的化合价是处于全满状态的价态，基态价层电子排布式为，因此最稳定的是，即为+5价； 【小问3详解】 ①铜离子含有空轨道，水分子中氧原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，而水分子中氧原子与氢原子之间形成共价键，该离子中存在的化学键有共价键、配位键； 选a e。 ②中含有键，中含有配位键，所以共含有键的数目为。 ③向溶液里加过量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是：X射线衍射法。 ④与的结构相似，均为sp3杂化，均含有一对孤电子对，因此结构为三角锥形，但由于电负性：，因此在中成键电子对偏向N，成键电子对之间的排斥力大，键角大，中成键电子对偏向F，成键电子对之间的排斥力小，键角小，可知二者键角大小关系为＜。 【小问4详解】 由图知，位于顶点和面心，其个数为，位体心，其个数为1，故该化合物的化学式是，设晶胞的边长为，该晶体的密度为，可得，，两个距离最近的原子是面对角线的一半，因此两个距离最近的原子间的距离为：。 17. 硫酸铜在工农业生产中有重要的用途，工业上一种利用含铜矿石(主要含、、FeS以及少量等)制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”的反应速率，可采取的措施为：___________。(任写一种即可) （2）“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物()， 发生反应的化学方程式为：___________。 （3）“酸溶”后，溶液中的金属阳离子有：___________。 （4）“转化”时发生反应的离子方程式为：___________，“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，晶胞参数为。 ①O的配位数为：___________。 ②阿伏加德罗常数的值=___________。(用含、a的字母表示) 【答案】（1）粉碎 （2） （3）、 （4） ①. ②. 冷却结晶 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，铜矿石在空气中焙烧时，金属硫化物高温条件下与氧气反应生成金属氧化物和二氧化硫，向焙烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过量铁屑，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铁、铜的滤渣和滤液；向滤渣中加入稀硫酸酸洗，将铁转化为亚铁离子，过滤得到铜和洗涤液；向滤渣中加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液，将铜转化为硫酸铜，反应得到的硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体，据此作答。 【小问1详解】 将铜矿石粉碎可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高“焙烧”的反应速率，故答案为：粉碎； 【小问2详解】 由分析和题目所给信息可知，“焙烧”时，高温条件下与氧气反应生成氧化铜、氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为：，故答案为：；； 【小问3详解】 分析可知，酸溶得到的溶液为硫酸铜和硫酸铁的混合溶液，则溶液中存在的金属阳离子为和，故答案为：、； 【小问4详解】 由分析可知，“转化”时发生的反应为铜与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； 由分析可知，一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氧原子与晶胞体内的4个铜原子的距离最近，则氧原子的配位数为4，故答案为：4； 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的氧原子个数为，位于体内的铜原子个数为4，则晶胞的化学式为，设阿伏加德罗常数为，由晶胞的质量公式可得: ，解得，故答案为：。 18. 主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为：。实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。已知： 化学式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 暗红色或淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并剧烈反应 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解 回答下列问题： （1）仪器d的名称为___________，橡胶弯管的作用是___________。 （2）制备的化学反应为，该反应的氧化产物为(填名称)___________，干燥管中盛放的物质可以是___________(填名称)。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验过程中发现的流速过快，可以采取的简便措施是___________。 （5）将、混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. 硫酸铜 ②. 碱石灰 （3） （4）关闭分液漏斗活塞 （5） 【解析】 【分析】根据合成原理：可知，C装置中漂白粉和浓盐酸反应制备氯气，B中装有浓硫酸干燥氯气，在装置A中发生反应，干燥管中放碱石灰，吸收氯气和二氧化硫，同时防止空气中水蒸气进入装置。 【小问1详解】 仪器d的名称为分液漏斗；橡胶弯管的作用是平衡气压，使液体顺利流下； 【小问2详解】 反应中，Cu元素化合价升高，故Cu作还原剂，则氧化产物为硫酸铜，根据分析，干燥管中盛放的物质可以是碱石灰； 【小问3详解】 装置C制备氯气，离子方程式为； 【小问4详解】 实验过程中发现的流速过快，可以采取的简便措施是：关闭分液漏斗活塞； 【小问5详解】 、混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸——HCl和H2SO4，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安市新安中学2025届高三年级第二次月考 化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 花鼓戏是我国传统戏目的重要组成部分，花鼓戏的伴奏乐队使用了鼓、锣、钹等乐器。下列说法错误的是 A. “锣、钹”的主要材质为黄铜，属于金属材料 B. 制作鼓面的动物皮革属于天然高分子 C. 鼓槌上缠绕的丝带(合成纤维)在工业生产过程中不涉及化学变化 D. 鼓、锣、钹打击乐器闲置时应存放在干燥的环境中 2. 下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥ 3. FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为(如图)。下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 B. 往Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量，直接变黄色溶液 C. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022 D. 在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1L1.0mol/LNaHS溶液中S2-和HS-总数为0.1NA B. 标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA C. 2NH3(g)3H2(g)+N2(g) ΔH=+akJ•mol-1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收akJ热量 D. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 氯化铁溶液刻蚀不锈钢： B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： C. 小苏打片治疗胃酸过多： D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： 6. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Br- B. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH、Cl-、ClO- C. 在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Ba2+、NO、CH3COO- D. 常温下，的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO 7. 含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-＋OH-＋Cl2→CO2＋N2＋Cl-＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值) A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B. 该反应中，若有1 mol CN-发生反应，则有6NA电子发生转移 C. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 若将该反应设计成原电池，则CN- 在负极区发生反应 8. 硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列叙述正确的是 A. 的电子式为： B. 中存在离子键、配位键和极性共价键 C. 分子中键的键角小于分子中键的键角 D. 和与的配位能力： 9. 利用烟气中的SO2可回收废水中的I-，实现I2的再生，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应①～⑤均是氧化还原反应 B. NH3溶于水能导电，NH3属于电解质 C. 中Co的化合价为＋2价 D. 总离子反应方程式为： 10. [Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为Mg/mol)。以下说法正确的是 A. Co元素位于元素周期表的ds区 B. 离[Co(NH3)6]2+最近的[Co(NH3)6]2+有8个 C. [Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8 D. [Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为×1030g•cm-3 11. 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是 A. 碱性条件下易被还原为 B. 碱性条件下；的氧化能力明显降低 C. 中Mn为+7价 D. 酸性条件下1mol，被充分还原，则转移5mol电子 12. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3•2Zn(OH)2的实验流程如图： 下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价 B. 沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO=ZnCO3•2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D. 氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO 13. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、。取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀b； Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色； Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。 下列说法错误的是 A. 白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl B. 结合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、 C. 不能确定原溶液中有无 D. 加入NaOH溶液发生的反应为 14. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示，已知：化学性质类似于。下列说法正确的是 A. 整个过程，转化向大气释放 B. 过程I、Ⅱ、Ⅲ的反应，均使水体酸性减弱 C. 、均具有还原性，它们在水溶液中均显碱性 D. 过程I、过程Ⅱ氮元素均发生氧化反应 二、填空题(每空2分) 15. 完成下列填写： （1）固体NaHSO4的性质：_______(填写符合要求的序号)。 ①电解质 ②非电解质 ③酸 ④碱 ⑤盐 ⑥导电 ⑦不导电 （2）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况_______ 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂与还原剂是数目之比为：_______。 （3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平) ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是_______(填序号)。 （4）已知有下列三个氧化还原反应， ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 上述涉及物质中，氧化性最强的物质是_______，若将Cl2按要求通入FeI2溶液中，请写出对应离子反应方程式。 n(Cl2)：n(FeI2)=1：1_______ n(Cl2)：n(FeI2)=2：1_______。 16. 科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1）在周期表中处于___________区；基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是___________。 （3）溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。 ①该离子中存在的化学键有___________(填字母)。 a．共价键       b．离子键        c．氢键        d．范德华力        e．配位键 ②含有键的数目为___________。 ③向溶液里加过量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是___________。 ④与的结构相似，二者键角大小关系为___________(填“>”或“<”) （4）铁单质和氨气在640°C可发生置换反应；产物之一的晶胞结构如图所示(黑球代表，白球代表)。 若该晶体的密度为，则两个距离最近的原子间的距离为___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 17. 硫酸铜在工农业生产中有重要的用途，工业上一种利用含铜矿石(主要含、、FeS以及少量等)制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”的反应速率，可采取的措施为：___________。(任写一种即可) （2）“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物()， 发生反应的化学方程式为：___________。 （3）“酸溶”后，溶液中的金属阳离子有：___________。 （4）“转化”时发生反应的离子方程式为：___________，“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，晶胞参数为。 ①O的配位数为：___________。 ②阿伏加德罗常数的值=___________。(用含、a的字母表示) 18. 主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为：。实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。已知： 化学式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 暗红色或淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并剧烈反应 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解 回答下列问题： （1）仪器d的名称为___________，橡胶弯管的作用是___________。 （2）制备的化学反应为，该反应的氧化产物为(填名称)___________，干燥管中盛放的物质可以是___________(填名称)。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验过程中发现的流速过快，可以采取的简便措施是___________。 （5）将、混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $