黑龙江省哈尔滨市第三中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学 学科试卷

哈三中2023-2024学年度上学期 高一学年期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Ca-40Ni-59 1卷（共60分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分） 1.下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是 A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” C.“以曾青涂铁，铁赤色如铜” D.“石穴中水，所滴皆为钟乳” 2.下列关于钠单质的说法不正确的是 A.切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B.钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C.切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了NaO2 D.钠单质与CuSO:溶液反应，不能置换出铜单质 3.下列有关物质的分类正确的是 A.化合物：胆矾、氨水、漂白粉 B.碱性氧化物：NaO、Na2O2、CaO C.碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D.电解质：HC1、HO、BaSO 4.配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是 试 A.用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B.用图②溶解NaOH固体 C.转移、洗涤后，用图③装置定容 D.定容完成后，摇匀如图④所示 5.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 B.维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有强氧化性 C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D.节日燃放的五彩烟花的颜色，来自于锂、钠、钾等金属单质的焰色 高一化学第1页共7页 6.下列鉴别NaCO3和NaHCO3的实验方案，操作、现象或结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象及结论 A 分别加热两种固体 生成的气体能使澄清石灰水 变浑浊的是NaHCO; B 分别将两种盐溶液滴加到等浓度盐酸中 立即产生气泡的是NaHCO3 c 分别向两种盐溶液中加Cacl2溶液 生成白色沉淀的是Na2CO3 D 室温下，分别向饱和盐溶液中滴加酚酞溶液 颜色较浅的是NaHCO3 7.加入足量NaO2后，仍能在溶液中大量共存的离子组是 A.Ca2+、Mg2、NO、HCO, B.NH、Ba2+、CI、NO C.Kt、Na、CI、SO D.Na、Kt、I厂、SO 8.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是 (①MgSO4溶液 (②NaHCO3溶液 ③饱和石灰水 (④CuSO4溶液 A.①② B.②③ C.①③ D.①④ 9.下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是 A.氯离子浓度随时间的变化 B.氯水的pH随时间的变化 C.氧气体积分数随时间的变化 D.氯水导电能力随时间的变化 104 50 14i1 150 10.下列实验过程中，不会反应产生气体的是 稀盐酸 氯水 光 风水 发酵粉 MnO2 NaHCO. A 0 C D 11.以下两种物质在一定条件下能通过一步反应实现相互转化的是 ①Cl2、HCI②HCL、HCIO (③NaOH、NaCO3 ④NaCl、NaHCO3 A.①② B.③④ C.②④ D.①②34 12.设N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molC2和1 mol HC1所占的体积均为22.4L B.1 mol Na2O和NaO2的混合物中含有的阴离子数为NA C.1moL1的AICl,溶液中含有C1的数日为3NA D.Imol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA 高一化学第2页共7页 13.下列离子方程式书写正确的是 A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+C1+CIO B.钠与水反应：Na+HO=Na+OH+H2↑ C.Ba(OH)2溶液和HSO4溶液混合：Ba++OH+H+SO=BaSO4l+HO D.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应： 2HCO Ca2+20H=CaCO3+CO+2H2O 14.反应（①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： (12NaI+MnO2+3H2SO=2NaHSO4+MnSO+2H2O+I2 (22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A.两个反应中均为硫元素被氧化 B.碘元素在反应（①中被氧化，在反应②中被还原 C.反应①、②中生成等量的I时转移电子数比为5：1 D.氧化性：MnO2>SO>IO,>I 15.a mLAl(SO)3溶液中，所含A13的总质量为mg,往该溶液中逐滴滴入e mol L1的 BaC溶液，共消耗6mLBaCl2溶液。下列说法错误的是 A.反应的离子方程式为SO+Ba+=BaSO4d 1 B.Al(SO4溶液的物质的量浓度为54amoL1 500m C.b、c、m之间符合b=9c D.反应过程中，溶液的导电能力减弱 16.工业上常用碱性NaCIO废液吸收SO2,发生的反应如下： C1O+SO2+2OH=C1厂+SO+HO。反应过程中的部分催化过程如图所示： CIO Ni20: ”C1+O 过程1 过程2 C1 NiO C10 下列有关说法错误的是 A.“过程1”中Ni2O3是还原剂 B.NO是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变 C.每吸收2.24LSO2,整个过程需要Ni2O3的质量为8.3g D.“过程2"的离子方程式可表示为CIO+2NiO2=NiO3+C1+2O 高一化学第3页共7页 17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 B 取久置NaO2,滴加过量的盐酸，产生无色气体 NazO2没有变质 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集 C 黑色颗粒是炭 气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 D 向漂白液中通入CO2气体没有明显现象 酸性HCIO>HCO: 18.取一定量NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸， 产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是 ↑CO,)/mL 0 25 75 V(HCI)/mL A.0-25mL段发生反应的离子方程式为OH+H=HO B.通入CO2后所得的溶液溶质成分为Na2CO3和NaHCO3,其物质的量比为1：2 C.原溶液中NaOH的物质的量为0.15mol D.a=224 19.某无色溶液中只可能含有K+、Ag、Ba+、Cu2+、C1、OH厂、CO、SO中的儿 种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红： ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀： ③向（②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： ④将③所得混合物过滤向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.可能含有Cu2+、Ba2+ B.一定含有CI C.需要做焰色试验才能确定是否含有K D.一定含有K、OH、CO、SO 高一化学第4页共7页 20.已知C12可以与潮湿的碳酸钠反应得到C12O气体和NaHCO3,C12O与水反应生成 HCO。则下列说法不正确的是 A.CO也能使湿润的有色布条褪色 B.Cl2与潮湿Na2CO3反应方程式为2Cl2+2NaCO3+HO=ClO+2 NaHCO3+2NaCl, C2既是氧化剂也是还原剂 C.反应得到的气体经干燥后测得对氢气的相对密度为37.5，则C12与C10的物质的 量比为3：1 D.将剩余固体配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，则该固体中含有未 反应的NaCO: IⅡ卷（共40分） 21.(10分)氯气是工业及实验室的重要原料，可以多种方法制备。 (1)实验室常用MO2和浓盐酸反应制氯气，该反应体现了浓盐酸的性、性。 (2)若用漂白粉与浓盐酸反应制备并验证氯气性质的装置如图所示（夹持装置已省略）。 浓盐酸 碱石灰 漂白粉 固体 饱和食盐水 ①A中生成氯气的化学方程式为 ②装置B除了用于除去挥发的HC1,也作安全瓶，可以监测实验进行时装置C中是否 发生堵塞，若装置C中发生堵塞时装置B中的现象 ③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ处放入下列物质中的 (填字母)，处放入 的有色布条（填干燥”或“湿润”）。 a.碱石灰 b.胆矾c.浓硫酸 d.无水氯化钙 ④装置D中碱石灰的作用是 高一化学第5页共7页 22.(9分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片 中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.I0mol/L NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水： ③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积： ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。 (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 (3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种 规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 (4)下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a.用称量纸称量NaOH固体b.转移浓NaOH溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒 c.容量瓶底部有少量水 d.定容时俯视容量瓶刻线 23.(11分)某探究学习小组在实验室中，模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步 处理得到产品Na2CO,和NH4CI,实验流程如下图： - Na,C0,相品溶能，Na,CO游液一Na,C01ol,0i 浓 雾化 NaHCO →（体 粉木 饱和 水 氨盐水 食盐水 母液系 NHCI 1.根据图中信息回答下列问题： (1)生成NaHCO3的总反应化学方程式为 (2)实验小组使用雾化饱和氨盐水吸收CO2,优点是 Ⅱ.制得的纯碱粗品中常含有少量NaC1。该小组拟测定纯碱样品Na2CO,的质量分数。 (3)设计实验方案检验粗品中NaCI的存在：取少量样品于试管中，加水溶解， ,若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。 (4)产品分析：把5.8g含有少量NaC1杂质的Na2CO3样品与足量稀硫酸反应后，产生 的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,Na2O2增重1.4g。则产品纯度为 (用百分数表示，保留到小数点后1位)。 (5)对产品以重结晶法进行提纯，提纯过程中从溶液中得到NCO10HO晶体的实验 操作为 、过滤。 高一化学第6页共7页 24.(10分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 【.氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是 一种更为高效安全的消毒剂。 工业上制备CIO2的反应为：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C2↑+2H20+2NaC1。 (1)该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1molC1O2分子，转 移电子的数目为 (2)C1O2在杀菌消毒后转化为C1厂，可能会生成副产物亚氯酸盐(C1O,),需要将其转 化为C厂除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)。 A.02 B.FeCl2 C.KMnOa (3)含氰废水中的CN有剧毒。在碱性环境下CN厂能被CO2氧化成CO和N2,该反 应氧化产物与还原产物物质的量之比为 L.高铁酸钾(KFCO,)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒后可形成FC(OH:胶体，可用 于处理饮用水。 (4)F(OH:胶体具有良好的净水效果，其分散质微粒大小范围为 其净水原理是胶体粒子具有 性。 (5)工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾(K,FO4)的方法。 ①干法制备高铁酸钾时，一般先制备得到NazFeO4,当制NazFeO4发生如下反应： 2FeS04+6NaO2=2Na2Fc04+2Na20+2Na2SO4+O2↑，该反应每生成1 molNa2FeO4转 移 mol电子。 ②湿法制备高铁酸钾的反应体系中主要有以下儿种微粒：K、F(OH)3、CIO、OH厂、 FO、CI厂、H2O,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式 高一化学第7页共7页 哈三中2023一2024学年度上学期 高一学年期中考试化学学科试题答案 ”、 选择题（母题3分，共60分） 2 3 5 6 8 9 10 C D A B C C B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B D B B D D 二、填空题（共40分） 21.(共10分，无标注每空1分) (1)酸还原 (2)①Ca(CIO2+4HCl=CaC1+Ct+2H0(2分) ②B中长须漏斗内液面上升(2分) ③d千燥 ④吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入C装置干扰实验 22.(共9分，尤标注每空2分) (1)①②④③或②①4③ (2)CaCO,+2H=Ca2+H+CO1,H+OH-=HO (3)250mL(1分) (4)d 23.(共11分，无标注每空2分) (1)NHHO+NaCI+CO2=NaHCO3+NHC1(号NH+HO也给分) (2)可使增大二氧化碳与饱和氨盐水接触而积，使反应充分以增大产率 (3)先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 (4)91.46(1分) (5)蒸发浓猫、冷却结晶 24.(共10分，尤标注每空1分) (1)C1026.02×103(或Na) (2)B (3)3:2 (4)1~100m吸附 (5)①5(2分) ②2Fe(OH3+3C10+40H=2Fe0+3C1+5H,0(2分)