四川省天立集团2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

1高二化学(3+1+2片区) 天立教育 2024-2025 学年高二第一学期期中测试 化学试卷(3+1+2 片区) 本试卷共 9页，19 题。全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。 第 1-14 题为选择题；15-19 为非选择题。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是（ ） A． “雪龙 2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B． 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C． 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水不是电解质 D． 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 2.向 100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到 1L后，下列变化不正确的是（ ） A. NH3·H2O的电离程度增大 B. NH3·H2O的Kb不变 C. 减小 D. NH4 + 的数目增多 3．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是（ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol –1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol –1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol –1 A．H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ·mol -1 B．反应②中E(反应物键能总和)＞E(生成物键能总和) C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＜+571.6kJ·mol -1 D．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=+74.8kJ·mol –1 4．若 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2 L 0.5 mol/L HF溶液中含有的H + 数目为NA B．1 mol NH4Cl中所含共价键的数目为 4NA 2高二化学(3+1+2片区) C．标准状况下 22.4 L N2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为 2NA D．pH=1 的硫酸溶液中含有的 数目为 0.2NA 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．工业合成氨中，采用高压的条件 C．由 组成的平衡体系加压后颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 6．已知： ，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所 示，下列有关说法正确的是（ ） A．反应①为放热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C．整个反应过程共有 2 个基元反应，决定速率的为第②步反应 D．ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 7．常温下，不能证明醋酸是弱酸的实验事实是（ ） A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B．pH=3 的醋酸溶液加水稀释 10 倍后，pH＜4 C．等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 8．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确 的是（ ） A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B．缩小容器的体积，v正>v逆 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 3高二化学(3+1+2片区) D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 9．反应 ，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L -1 。对 此反应速率的正确表示是（ ） A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L -1 ·min -1 B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L -1 ·min -1 C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 10．可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规 律的是（ ） A． B． C． D． 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 能使紫色石蕊变红的溶液：Na＋、K＋ 、HCO 、NO B. 的溶液中：NH 、Ca2＋、ClO－、I－ C. 能与活泼金属反应产生氢气的溶液：Fe2+、Na+、NO 、SO D. 澄清透明的溶液中：Na ＋ 、Cu 2+ 、Cl - 、SO4 2- 12．下列有关实验探究方案设计合理的是（ ） 选项 实验操作 目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入 5滴等浓度的CuSO4和FeCl3 溶液，观察气体产生的速率 比较Cu 2+ 和Fe 3+ 的催化效果 B 先将注射器充满NO2与N2O4的混合气体，然后将活塞往里推，压缩体 验证压强对平 4高二化学(3+1+2片区) 积，观察注射器内气体颜色先变深后变浅 衡的影响 C 用洁净的玻璃棒蘸取少许 84 消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与 标准比色卡对照 测定84消毒液 的pH D 用水洗至滴定管内壁均匀布满水珠后，将水从滴定管下端放出再装 入标准液，记录初始刻度 向滴定管中装 入标准液 13．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子 的最外层有 2 个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下 列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由 X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的强 D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X的强 14．在 3 种不同条件下，分别向容积为 2L的恒容密闭容器中充入 2molA和 1molB，发生反应： 2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH＝QkJ•mol﹣1．相关条件和数据见表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n（C）/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是（ ） A．K1＝K2＜K3 B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入 1molA和 1molC，平衡正向移动 5高二化学(3+1+2片区) 二、主观题（58 分，本部分共 5 个大题，其中 15、16、17 为必做题，18、19 题为选做题，学生在 18 题水溶液中的离子平衡和 19 题物质结构与性质任选一 题作答） 15.（15 分）三氯化铬(CrCl3)是工业上常用的媒染剂和催化剂，遇水易潮解，易升华，高温 下易被氧气氧化。实验室利用反应 制备无水 的装 置(夹持装置略)如下图所示。 已知：上述反应生成的COCl2(俗称光气)有剧毒，能与水反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： (1)通入的N2需要干燥，则试剂X为 ；D装置中冷凝管的水应从 (选“a”或 “b”)口进入；E装置的名称为 。 (2)检查装置气密性并加入药品后，加热前需要先通入一段时间的N2 ；实验结束时，在反应 管右端可得到紫色CrCl3薄片；依次停止加热装置B和C，冷却，继续通入一段时间N2的目的 是 ①冷却CrCl3并防止被氧化，② 。 (3)装置单元E的主要作用是 ；装置F中发生反应的离子方程式为 。 (4)从实验安全角度考虑，图示装置存在一处缺陷，其改进措施为 。 (5)CrCl3产品纯度的测定：（ 已知H2O2在碱性条件下可将Cr3+氧化为CrO42— ） I．准确称取 0.1000g产品放入锥形瓶，在强碱性条件下，加入过量的 30%H2O2溶液和适量 蒸馏水，小火加热至溶液变黄绿色，此时铬以CrO42—存在，继续加热一段时间； Ⅱ．向冷却后的锥形瓶中加入过量浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸防止指示剂提前变色)，使CrO42— 转化为橙色Cr2O72— ； Ⅲ．滴加 5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用新配制的 0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴 定，达滴定终点时消耗标准液体积 18.60mL(滴定过程中，Cr2O72—转化为Cr3+ )。 在步骤Ⅲ中，参加反应的Cr2O72— 和Fe2+的物质的量之比为 ，产品中所含CrCl3 ( 摩 尔质量M = 158.5 g/mol )的质量分数为 (结果保留到小数点后 2位)。 6高二化学(3+1+2片区) 16．（14 分）以含钴废催化剂(主要成分为Co单质、Fe单质、SiO2，其他为不溶性杂质)为原 料，制取复合氧化钴的流程如图： 已知：Co单质和Fe单质性质类似都可以与酸反应生成H2 (1)为提高含钴废催化剂和H2SO4的酸浸效率，可采取的措施有 （任写一条）。 (2)用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣主要是 (填化学式)。将该滤渣洗涤 2～3次， 再将洗涤液与滤液合并的目的是 。 (3)在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是 。 (4)加入NaClO3后确定Fe3+存在的方法是 。 (5)向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12] 沉淀以除去Fe3+，该过程还会产生大量的气泡，写出该反应的离子方程式： 。 (6)加入NaOH将Co2+沉淀生成碱式碳酸钴，为提高产品纯度，需向碱式碳酸钴沉淀中加入足 量稀盐酸边加热边搅拌至充分溶解后再趁热过滤，已知CoCl2的溶解度曲线如图所示，该过 程需趁热过滤的原因是 。 17．（14 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处 理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） 7高二化学(3+1+2片区) (1)则 ； （用含 和 的代数式表示）。 (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_____（填标号）。 A．断裂 4mol C－H的同时生成 4mol H－H B．在恒温恒容下， 和 浓度之比不再变化 C．在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D．在恒容绝热下， 不再变化 (3)列举两种可提高反应②中 转化率的措施 、 。 (4)在恒压密闭容器内，充入 0.2mol (g)与 0.4mol (g)只发生反应③。 (g)的平衡转 化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强： （填“＞”“＜”或“＝”），维持温度不变，向A点状态的 容器中充入氩气， 的转化率 （填“升高”“降低”或“不变”）。 ②B点处，容器体积为 2L，则 ℃时该反应的平衡常数K＝ L/mol。 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得 的转化率a随 温度的变化曲线如图，其原因是 。 8高二化学(3+1+2片区) 18．（15 分）（学习选择性必修一第三章的同学选做）某学习小组为了探究一定温度下 CH3COOH电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定CH3COOH的浓度（已知CH3COONa溶液显碱性）。 (1)用 (填仪器名称)准确移取 20.00mL CH3COOH溶液，转移至锥形瓶，加入 2 滴 (填“酚酞” “石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定，平行测 定 4次，消耗NaOH溶液的体积分别为 20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则 c( CH3COOH) = mol/L。 (2)实验操作中，滴定管盛装标准液NaOH溶液后，排气泡动作正确的是 (填字母，下同)。 A． B． C． (3)步骤中接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴 0.1000mol/L NaOH标准溶液的操作为 （填字母）。 A． B． C. D. (4)下列有关实验操作的说法错误的是_____。 A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 B．锥形瓶盛装CH3COOH溶液前未干燥，对测定结果无影响 C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现无色变为浅红色，即达到滴 定终点 【实验二】探究 25℃下CH3COOH电离平衡的影响因素。 将实验一中的CH3COOH溶液和与其等浓度的CH3COONa溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 V(CH3COOH)/mL V(CH3COONa)/mL V(H2O)/mL n(CH3COONa) : n(CH3COOH) pH Ⅰ 40.00 / 0 2.86 Ⅱ 4.00 a b 0 3.36 … Ⅶ 4.00 c d 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 9高二化学(3+1+2片区) (5)根据表中信息，补充数据：b = ，d = 。 (6)对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释CH3COOH溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出 判断理由： ；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大CH3COO—浓度，CH3COOH CH3COO- + H+电离平衡向 移动(填“正向”、“逆向”)。 19．（15 分）（学习选择性必修 2的同学选做）碳族元素的单质和化合物有着广泛的应用。 回答下列问题： (1) 原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中 轨道成分越多，C元素的电 负性越强，连接在该C原子上的 原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中 形成阴离子的是___________(填标号)。 A． B． C． D．苯 (2)基态硅原子的核外电子共有 种不同空间运动状态，其价层电子排布式不能表示为 ，因为这违背了 (填标号)。 A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 (3)锗Ge是一种良好的半导体材料，基态锗原子的简化核外电子排布式为 。 (4)单质Sn与干燥的Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4 的分子空间构 型为 。 (5)CH3OH、CO2、SiO2的沸点由低到高的顺序为 ，原因是 。 (6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质 为潜在的拓扑绝缘体材料。 X的晶体可视为 晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，图c为新物质X的晶胞， 该晶胞中粒子个数比Sb : Ge : Hg = 。若 的最简式的摩尔质量为 ，则 晶体的密度为 (设 为阿伏加德罗常数的值)。 高二(3+1+2 片区)，化学评分细则 温馨提示： 1、离子反应方程式写成化学反应方程式不得分，方程式未配平不得分，没有反应条件、气体符号、沉淀符 号不扣分。 2、请阅卷老师把典型错误截屏保存，由组长收集进行试题分析。 一、选择题（共 42 分，每小题 3 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D B C A D B C D D B B C 二、非选择题（共 58 分） 15. （共 15分，除标注外，每空 2分） (1)浓硫酸(1分)； a (1分)； (U型)干燥管(1分) (2)将残留在装置内的 COCl2排入装置 F中并被充分吸收，防止中毒 (3) 防止 F中水蒸气进入 C、D装置，使产品 CrCl3潮解变质； 2 2 3 2COCl 4 2 2H OOH Cl CO       (4)在 E和 F间增加一个防倒吸装置（如安全瓶等）（答到“防倒吸”给分） (5) 1 : 6 98.27% 16.（共 14分，每空 2分） (1)适当提高温度；适当提高硫酸浓度；将含钴废催化剂粉碎；增加酸浸时间；等等 (2) SiO2 减少钴元素的损失，提高钴元素的利用率 (3)6Fe2+ + 6H+ + ClO3— == 6Fe3+ + Cl—+ 3H2O (4)取氧化后的溶液适量于试管中，加入 KSCN(aq)，若溶液变红，则有 Fe3+，反之则无 (5)    3+ 2- + 2-4 2 3 2 6 4 24 126Fe +4SO +6H O+2Na +6CO =Na Fe SO OH +6CO  (6)防止因温度降低 CoCl2晶体析出，使 Co元素损失而使产率下降 17．（共 14分，除标注外，每空 2分） (1)＋261kJ/mol 1 3 K K (2)CD (3)降压(1分) 升温(1分) (4) ＞(1分) 降低(1分) 200 (5)AB 段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内 2CS 的转化率增大；BC 段已经平衡，升高温度，平 衡逆向移动， 2CS 转化率减小 18．（共 15分，除标注外，每空 2分） (1) 酸式滴定管(1分) 酚酞(1分) 0.1000 (2)C (3)D (4)AD (5)36.00(36给分)(1分) 33(33给分)(1分) (6) 由 I和 II可知，当溶液稀释 10倍，溶液的 pH的变化之小于 1，说明稀释溶液，平衡正向移动 逆向(1分) 19．（共 15分，除标注外，每空 2分） (1) B (2) 8 C (1分) (3) [Ar]3d104s24p2 (4)正四面体形(1分) (5) CO2 < CH3OH < SiO2 (1分) SiO2为原子晶体，CO2、CH3OH为分子晶体且 CH3OH有分子间氢键 (6) 2 : 1 : 1 212 A 4M 10 N x y 