精品解析：重庆市巴蜀中学2024～2025学年九年级上学期期中复习化学试卷

初2025届九上化学半期复习题 【范围：第一单元至第五单元】 时间：60分钟 满分：70分 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于宜纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是 A. 挑选原料 B. 加碱腌煮 C. 竹帘捞纸 D. 剪裁纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A、挑选原料的过程没有新物质生成，属于物理变化。故选项A错误； B、宣纸原料要用石灰(加碱)浸湿，石灰与水结合，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使水溶液温度增高，起到溶解果胶和木质素的作用。过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项B正确； C、竹帘捞纸的过程没有新物质生成，属于物理变化。故选项C错误； D、剪裁纸张的容过程没有新物质生成，属于物理变化。故选项D错误。故选B。 【点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就是化学变化，没有新物质生成就属于物理变化。 2. 人时刻离不开空气，空气中含量最多且性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】人时刻离不开空气，空气中含量最多且性质不活泼的气体是氮气，约占空气体积的78%，故选B。 3. “化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为 A. 硒 B. 硅 C. 钙 D. 铝 【答案】B 【解析】 【详解】《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅。故选B。 4. 掌握正确的实验基本操作是学好化学的关键，以下实验操作符合要求的是 A. 过滤 B. 量取9.5mL液体 C. 取过氧化氢溶液 D. 处理废弃液体试剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤注意事项：1贴：滤纸贴在漏斗内壁不能有气泡； 2低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘; 3靠：倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠在三层滤纸的一侧，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。选项正确； B、量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以量取9.5mL液体应选量程为10mL的量筒，选项错误； C、使用滴管吸取液体时，应先挤压胶头，排出管内的空气，不能伸入液体后再挤压，防止空气中成分与试剂发生反应，选项错误； D、不能将废弃液体试剂直接倒入水池中，应放到指定容器中，以免腐蚀下水道或污染，选项错误； 故选A。 5. 我国科学家发现新矿物锯包头矿，富含的元素铌在核工业系统等领域具有重要用途。铌元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铌属于金属元素 B. 铌原子的核电荷数为41 C. 铌的相对原子质量为92.91g D. 二氧化铌的化学式为NbO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、铌带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，则铌元素的原子序数为41，原子序数=核电荷数=质子数=电子数，故铌原子的核电荷数为41，说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铌元素的相对原子质量为92.91，说法错误； D、根据化学式的读法“先读后写”，则二氧化铌的化学式为NbO2，说法正确。 故选C。 6. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气有可燃性，可用作火箭推进剂 B. 液氮化学性质稳定，所以可用作制冷剂 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源 D. 大量排放CO2会导致温室效应，所以CO2属于空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，说法错误； B、液氮易汽化，能使周围温度降低，可用作制冷剂，说法错误； C、稀有气体可用于制造多种用途的电光源，是由于稀有气体通电可以发出不同颜色的光，说法正确； D、大量排放二氧化碳会导致温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，说法错误。 故选C。 7. “重庆火锅”麻辣鲜香，走在重庆的大街小巷很远就能闻到火锅的香味，这说明 A. 分子体积很小 B. 分子质量很小 C. 分子间有间隔 D. 分子在不停地运动 【答案】D 【解析】 【详解】能闻到火锅的香味，是因为香味中含有的分子是在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到特殊的香味，与分子体积很小、质量很小、分子间有间隔无关； 故选：D。 8. 下列有关说法正确的是 A. A和D能形成物质A2D B. BCD为稳定结构的原子 C. D形成的粒子符号为Mg+2 D. AB为同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、A质子数=核外电子数=9，表示氟原子，D质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示镁离子，A和D不能形成物质A2D，故A说法错误； B、BCD最外层电子数均是8，均达到稳定结构，BD中质子数≠核外电子数，均表示离子，C中质子数=核外电子数，表示原子，故B说法错误； C、D质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示带2个单位正电荷的镁离子，粒子符号表示为Mg2+，故C说法错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，AB质子数相同，属于同种元素，故D说法正确； 故选：D。 9. 传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌、消炎、抗氧化等作用，其化学式为C16H16。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸由绿原酸分子构成 B. 绿原酸分子中有43个电子 C. 绿原酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为8：9 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据绿原酸化学式可知，绿原酸由绿原酸分子构成，说法正确； B、根据绿原酸化学式可知，绿原酸由绿原酸分子构成，每个绿原酸分子是由16个碳原子、16个氢原子构成的，每个碳原子含有6个电子，每个氢原子含有一个电子，共个电子，说法错误； C、根据绿原酸化学式可知，绿原酸由碳、氢两种元素组成，说法错误； D、绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为，说法错误。 故选A。 10. 下列有关加热高锰酸钾制取O2与O2性质研究，下列相关操作正确的是 A. 加药品 B. 加热高锰酸钾 C. 收集O2 D. 铁丝在O2中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用固体粉末状药品先将试管平放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管直立起来，故A选项错误； B.给固体加热时，试管口应该略向下倾斜，该药品为高锰酸钾，试管口处应放一团棉花，故B选项错误； C.氧气的密度比空气略大且不和空气成分反应，所以可以用向上排空气法收集，故C选项正确； D.做细铁比在氧气中燃烧实验时，应在集气瓶底放少量的水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂，故D选项错误； 故选C。 11. “分类”是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：冰水、干冰、硬水 B. 单质：液氧、铁水、水银 C. 黑色固体物质：四氧化三铁、二氧化锰、氧化汞 D. 氧化物：蒸馏水、高锰酸钾、冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰水是由水一种物质组成的，属于纯净物；干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物；硬水中含有水和较多可溶性钙镁化合物，属于混合物，不符合题意； B、液氧、铁水、水银均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； C、四氧化三铁、二氧化锰均是黑色固体物质；氧化汞是红色固体，不符合题意； D、蒸馏水、冰均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，而高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； 故选B。 12. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B. 转化观：水和氢气在一定条件下可互相转化 C. 守恒观：化学反应前后元素种类不变 D. 辩证观：氧气既能供给呼吸，也会使食物腐烂 【答案】A 【解析】 【详解】A、普通氢原子中不含有中子，错误；B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，在一定条件下可相互转化，正确；C、化学反应前后，元素种类不变，正确；D、氧气既能供给呼吸，也会使食物腐烂，正确。故选A。 13. 通过开学以来的学习，乐乐发现很多实验中都用到了燃着的小木条，下列不能用燃着的小木条来完成的实验是 A. 检验电解水反应中正极产生的气体 B. 检验电解水反应中负极产生的气体 C. 区别氧气与二氧化碳 D. 除去氮气中的氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水反应中正极产生的气体是氧气，氧气能支持燃烧，可用燃着的小木条进行检验，不符合题意； B、电解水反应中负极产生的气体是氢气，氢气能燃烧，可用燃着的小木条进行检验，不符合题意； C、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以用燃着的木条区别氧气和二氧化碳，不符合题意； D、燃着的木条和氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，不能用燃着的木条除去氮气中的氧气，符合题意； 故选D。 14. 将a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中不正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 30 5 10 15 反应后的质是（g） 15 5 20 20 A. a一定属于化合物 B. b可能是该反应的催化剂 C. 该反应中c和d的化学计量数之比一定是2∶1 D. c和d在反应中的质量比为2∶1 【答案】C 【解析】 【分析】根据表格数据分析，a反应前后对比质量减少了15 g，则a为反应物且参加反应的质量为15 g；b反应前后质量不变，那么b可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；c反应前后对比质量增加了10 g，则c是生成物，且生成的质量为10 g；d反应前后对比质量增加了5 g，则d是生成物，且生成的质量为5 g。所以该反应式为，属于分解反应。 【详解】A、a通过分解反应生成c和d，所以a最少由两种元素组成的纯净物，一定属于化合物 ，A正确； B、b反应前后质量没有变化，所以b可能是该反应的催化剂，也可能不参与反应的杂质，B正确； C、不能确定c和d和相对分子质量，无法计算出反应中c和d的化学计量数之比是2∶1，C不正确； D、c和d在反应中的质量比为10 g：5 g= 2∶1，D正确。故选C。 【点睛】本题解答方法是利用表格数据计算出各物质的增加或减少的质量，写出反应式进行解答问题。 15. 推理是一种重要的化学思维方法。下列类推结果正确的是 A. 分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的 B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 在化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，不是所有物质都由分子构成的，选项错误； B、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，例如水分子的质子数是10个，氖原子质子数是10，所以质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，选项错误； C、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素显+5价，选项错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，选项正确； 故选D。 16. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 过量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧 C. 二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D. 水通电分解产生的氧气和氢气的质量比 【答案】D 【解析】 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，有无催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应相等， 选项错误； B、过量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧生成二氧化碳，固体过量，故不会减小到0，选项错误； C、过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂条件下生成水和氧气，水的质量增加，反应完全以后质量不变，因为过氧化氢溶液中有一定量的溶剂水，故水的质量会一直增加，选项错误； D、根据水通电分解生成氧气和氢气的体积比为1:2，质量比为，选项正确。 故选D。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 海水不仅盛产“食盐”，目前广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，也是用海水中提取的氯化镁制取的。 （1）食盐的主要成分NaCl由___________（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （2）氯化镁的化学式为______。 （3）电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+X↑，则X的化学式为___________。 【答案】（1）离子 （2）MgCl2 （3）H2 【解析】 【小问1详解】 食盐的主要成分NaCl是由钠离子和氯离子构成的； 【小问2详解】 氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为MgCl2； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，则X中含有2个H，化学式为H2。 18. 水是一种常见的物质，许多化学实验都用到了水。 （1）水的净化 ①图1是简易净水装置，其中活性炭的作用是_______，小明用该净水装置得到的水是_______（填“混合物”或“纯净物”）。 ②图2是蒸馏装置，与图1相比，图2的净化效果更_______（填“好”或“差”）。 （2）水的组成 图3是简易水电解器，其发生反应的化学方程式为_______，通过实验，我们知道水由_______组成。 【答案】（1） ①. 吸附水中的色素与异味 ②. 混合物 ③. 好 （2） ①. ②. 氢、氧元素 【解析】 【小问1详解】 ①图1是简易净水装置，其中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附水中的色素与异味； 用该净水装置得到的水中仍含有可溶性杂质，是混合物； ②图2是蒸馏装置，蒸馏可以除去水中所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，与图1相比，图2的净化效果更好； 【小问2详解】 图3是简易水电解器，水通电分解生成氢气和氧气，其发生反应的化学方程式为； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则通过实验，知道水由氢元素和氧元素组成。 19. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题： （1）元素① 的元素符号是_______，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的相对原子质量为_______。 （2）元素② 与元素③ 组成的化合物的化学式为_______。 （3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. O ②. 16.00 （2）AlCl3 （3） 【解析】 【小问1详解】 由图Ⅰ可知，元素①为8号元素，即氧元素，其元素符号是O；该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的相对原子质量为16.00； 【小问2详解】 由图Ⅰ可知，元素②与元素③分别为13号元素、17号元素，即铝元素、氯元素，在化合物中铝元素常显+3价、氯元素常显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则元素②与元素③组成的化合物的化学式为； 【小问3详解】 图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，由图可知，该反应为氯气与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢，化学方程式为。 20. 脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。 Ⅰ.可借助金纳米颗粒在可见光催化等作用下将H2S一步转化为H2，其反应的微观过程如图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）H2S是石油炼制过程中产生的副产品，据此可推测石油中可能含有硫元素，依据是_______。 Ⅱ.工业上常利用克劳斯法处理含H2S的废气并获得硫，其反应过程：2H2S+3O2＝2SO2+ 2H2O（反应阶段），2H2S+SO2=3S+2H2O（催化转化阶段）。 （3）反应阶段中硫元素的化合价在反应后_______（填“升高”或“降低”）。 （4）为提高H2S转化为硫的效率，理论上应控制反应阶段和催化转化阶段中参加反应的H2S的分子个数比为_______（填最简整数比）。 【答案】（1） （2）化学反应前后元素种类不变 （3）升高 （4）1:2 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，该反应为在金纳米颗粒和光的作用下反应生成和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 是石油炼制过程中产生的副产品，据此可推测石油中可能含有硫元素，依据是化学反应前后元素种类不变； 【小问3详解】 反应阶段发生的反应是，中氢元素的化合价为+1价，中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则、中硫元素的化合价分别为-2价、+4价，故反应阶段中硫元素的化合价在反应后升高； 【小问4详解】 反应阶段发生的反应是，则反应阶段参与反应的H2S与生成的SO2的分子个数比为，催化转化阶段发生的反应是，则催化转化阶段参与反应的H2S、SO2的分子个数比为，则为提高转化为硫的效率，理论上应控制反应阶段和催化转化阶段中参加反应的的分子个数比为。 21. MnO2是一种常见的难溶于水的化学试剂。 （1）MnO2在化学反应中可作生成物，请写出一个有MnO2生成的分解反应的化学方程式：_______。 （2）MnO2在化学反应中可作反应物，实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl＝Cl2↑+ 2X+MnCl2，则物质X的化学式为_______。 （3）MnO2在化学反应中还可作催化剂，小金用下图所示方法（各反应物均无剩余，反应条件省略）将MnO2从反应后的混合物中分离出来以循环使用。已知A、B、C是初中化学中常见的三种物质。图中A和B是组成元素完全相同的无色液体。试推断并回答相关问题： ① 操作X是_______。 ② 反应①的化学方程式为_______。 ③ 反应②中能与物质C反应生成物质B的有_______（填序号）。 A.Fe B.Cu C.石蜡 D.H2 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ （2）H2O （3） ①. 过滤 ②. 2H2O22H2O +O2↑ ③. CD##DC 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特点，该反应是有MnO2生成的分解反应，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑； 【小问2详解】 实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl＝Cl2↑+ 2X+MnCl2，反应前含有1个Mn原子，2个O原子，4个H原子，4个Cl原子，反应后含有4个Cl原子，1个Mn原子，根据质量守恒定律可知，2X中含有4个H原子，2个O原子，物质X的化学式是H2O； 【小问3详解】 ①操作X得到的是固体和液体，过滤能将固体和液体分离，操作X是过滤； ②根据 “A和B是组成元素完全相同的无色液体”，且“A与二氧化锰混合生成B和二氧化锰的混合物和C”可知，A是过氧化氢，B是水，C是氧气，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O +O2↑； ③物质C是氧气，物质B是水，则反应②是物质与氧气反应生成水， A、铁与氧气燃烧生成四氧化三铁，不符合题意； B、铜与氧气加热生成氧化铜，不符合题意； C、蜡烛和氧气燃烧生成水和二氧化碳，符合题意； D、氢气和氧气燃烧生成水，符合题意； 故选CD。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. “转化法”是科学探究的常用方法。根据以下实验回答问题。 （1）图A中，我们根据外焰处的火柴炭化最明显，可得出结论：内焰温度比外焰温度_______（填“高”或“低”）。 （2）图B中，我们根据冷却至室温后，烧杯内的水进入_______（填仪器名称）中，约占空气体积的，来大致确定空气中氧气的含量。关于这个实验，下列说法不正确的是_______（填序号）。 A.红磷用量不足会影响实验结论 B.只把燃烧匙内的红磷换成木炭同样可以获得正确的实验结论 C.实验还能证明反应后瓶内剩余气体具有难溶于水，不燃烧，不支持燃烧的性质 D.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 （3）图C中，我们可以通过排出瓶内水的多少来确定瓶内氧气的多少。小梦用该方法收集氧气当观察到_______时，便开始收集。随后小梦将盛有燃着的硫的燃烧匙伸进这瓶氧气中，能观察到_______色火焰。 【答案】（1）低 （2） ①. 集气瓶 ②. B （3） ①. 导管口连续均匀冒出气泡 ②. 蓝紫 【解析】 【小问1详解】 根据外焰处的火柴炭化最明显，说明外焰温度最高，故得出：内焰温度比外焰温度低； 【小问2详解】 图B中，反应容器为集气瓶； A、红磷用量不足氧气不能完全耗尽，会影响实验结果偏小，正确； B、只把燃烧匙内的红磷换成木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内的气压不减小水不能倒流到集气中，不可以获得正确的实验结论，错误； C、过量的红磷只消耗了氧气，说明剩余气体不燃烧也不支持燃，水只进入约五分之一体积，说明剩余气体难溶于水，正确； D、装置漏气会使结果偏小，装置不漏气是试验成功的重要因素之一，正确。 故选B； 【小问3详解】 图中收集方法为排水法，应待导管口连续均匀冒出气泡，开始收集，不能产生气泡就立即收集，因为开始排出的气体主要是装置中的空气； 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。 23. 小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气中燃烧的实验（如图1），该反应的化学力程式是______。实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究： 【查阅资料】 ①镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体。 ②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【设计实验】小明用图2所示的实验（部分操作没有画出），验证黄色固体为，请完成下列实验报告。 操作步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色固体于试管中，加入适量水，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 _______ 黄色固体为 【交流与思考】小明发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？他叫来了小亮、小红一起进行了实验探究： 【猜想】小明认为可能是； 小亮认为可能是； 小红认为可能是。 小红认为小明的猜想是错误的，其理由是___________。 【查阅资料2】①受热分解产生两种氧化物。 ②受热分解产生三种氧化物。 【实验探究】小亮进行实验（见图3），发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。 【实验分析】实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，其理由是___________。 【实验反思】要验证小亮的猜想，实际上只需证明灰黑色“外衣”的形成是否需要二氧化碳即可。为了证明这一猜想，需要进行如图所示实验中的___________（填序号，下同）和___________。 【答案】 ①. ②. 有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③. 是白色固体 ④. 中没有碳元素 ⑤. A ⑥. D 【解析】 【详解】[题文] 镁粉在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 [猜想] 小明认为可能是，而是白色固体，所以小明猜想是错误的。 [实验分析] 实验后，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，所以小红的猜想也是错误的，其理由是中没有碳元素，分解不能生成二氧化碳气体。 [实验反思] 要验证小亮的猜想，实际上只需证明灰黑色“外衣”的形成是否需要二氧化碳即可。为了证明这一猜想，根据控制变量法，需要进行A实验和D实验即可,因为A、D中的水、镁和氧气条件相同，A有二氧化碳，D没有二氧化碳，如果A中镁条表面形成灰黑色“外衣”，而D中镁条表面不变灰黑色，则小亮的猜想正确，反之则错误。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 铅牲合金被认为是21世纪航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质中不含铝元素）来冶炼金属铝（化学方程式：2Al2O3 4Al+3O2↑）.现用200t的某铝土矿石炼出54t的铝。 （1）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）计算该铝土矿石中Al2O3的质量分数。（写出计算过程） （3）下表是铝土矿质量标准，该铝土矿属于_______级品。 铝土矿质量标准 级别 Al2O3的质量分数 一级品 大于等于70% 二级品 大于等于65%小于70% 三级品 大于等于60%小于65% 四级品 大于等于50%小于60% 【答案】（1）9:8 （2）解：该铝土矿石中Al2O3的质量分数为x， x=51% 答：该铝土矿石中Al2O3的质量分数为51%。 （3）四 【解析】 【小问1详解】 Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 铝土矿石中的质量分数为51%，在50%～60%之间，属于四级品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初2025届九上化学半期复习题 【范围：第一单元至第五单元】 时间：60分钟 满分：70分 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于宜纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是 A. 挑选原料 B. 加碱腌煮 C. 竹帘捞纸 D. 剪裁纸张 2. 人时刻离不开空气，空气中含量最多且性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. “化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为 A. 硒 B. 硅 C. 钙 D. 铝 4. 掌握正确的实验基本操作是学好化学的关键，以下实验操作符合要求的是 A. 过滤 B. 量取9.5mL液体 C. 取过氧化氢溶液 D. 处理废弃液体试剂 5. 我国科学家发现新矿物锯包头矿，富含的元素铌在核工业系统等领域具有重要用途。铌元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铌属于金属元素 B. 铌原子的核电荷数为41 C. 铌的相对原子质量为92.91g D. 二氧化铌的化学式为NbO2 6. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气有可燃性，可用作火箭推进剂 B. 液氮化学性质稳定，所以可用作制冷剂 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源 D. 大量排放CO2会导致温室效应，所以CO2属于空气污染物 7. “重庆火锅”麻辣鲜香，走在重庆的大街小巷很远就能闻到火锅的香味，这说明 A. 分子体积很小 B. 分子质量很小 C. 分子间有间隔 D. 分子在不停地运动 8. 下列有关说法正确的是 A. A和D能形成物质A2D B. BCD为稳定结构的原子 C. D形成的粒子符号为Mg+2 D. AB为同种元素 9. 传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌、消炎、抗氧化等作用，其化学式为C16H16。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸由绿原酸分子构成 B. 绿原酸分子中有43个电子 C. 绿原酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为8：9 10. 下列有关加热高锰酸钾制取O2与O2性质研究，下列相关操作正确的是 A. 加药品 B. 加热高锰酸钾 C. 收集O2 D. 铁丝在O2中燃烧 11. “分类”是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：冰水、干冰、硬水 B. 单质：液氧、铁水、水银 C. 黑色固体物质：四氧化三铁、二氧化锰、氧化汞 D. 氧化物：蒸馏水、高锰酸钾、冰 12. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B. 转化观：水和氢气在一定条件下可互相转化 C. 守恒观：化学反应前后元素种类不变 D. 辩证观：氧气既能供给呼吸，也会使食物腐烂 13. 通过开学以来的学习，乐乐发现很多实验中都用到了燃着的小木条，下列不能用燃着的小木条来完成的实验是 A. 检验电解水反应中正极产生的气体 B. 检验电解水反应中负极产生的气体 C. 区别氧气与二氧化碳 D. 除去氮气中的氧气 14. 将a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中不正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 30 5 10 15 反应后的质是（g） 15 5 20 20 A. a一定属于化合物 B. b可能是该反应的催化剂 C. 该反应中c和d的化学计量数之比一定是2∶1 D. c和d在反应中的质量比为2∶1 15. 推理是一种重要的化学思维方法。下列类推结果正确的是 A. 分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的 B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 在化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 16. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 过量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧 C. 二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D. 水通电分解产生的氧气和氢气的质量比 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 海水不仅盛产“食盐”，目前广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，也是用海水中提取的氯化镁制取的。 （1）食盐的主要成分NaCl由___________（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （2）氯化镁的化学式为______。 （3）电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+X↑，则X的化学式为___________。 18. 水是一种常见的物质，许多化学实验都用到了水。 （1）水的净化 ①图1是简易净水装置，其中活性炭的作用是_______，小明用该净水装置得到的水是_______（填“混合物”或“纯净物”）。 ②图2是蒸馏装置，与图1相比，图2的净化效果更_______（填“好”或“差”）。 （2）水的组成 图3是简易水电解器，其发生反应的化学方程式为_______，通过实验，我们知道水由_______组成。 19. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题： （1）元素① 的元素符号是_______，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的相对原子质量为_______。 （2）元素② 与元素③ 组成的化合物的化学式为_______。 （3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_______。 20. 脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。 Ⅰ.可借助金纳米颗粒在可见光催化等作用下将H2S一步转化为H2，其反应的微观过程如图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）H2S是石油炼制过程中产生的副产品，据此可推测石油中可能含有硫元素，依据是_______。 Ⅱ.工业上常利用克劳斯法处理含H2S的废气并获得硫，其反应过程：2H2S+3O2＝2SO2+ 2H2O（反应阶段），2H2S+SO2=3S+2H2O（催化转化阶段）。 （3）反应阶段中硫元素的化合价在反应后_______（填“升高”或“降低”）。 （4）为提高H2S转化为硫的效率，理论上应控制反应阶段和催化转化阶段中参加反应的H2S的分子个数比为_______（填最简整数比）。 21. MnO2是一种常见的难溶于水的化学试剂。 （1）MnO2在化学反应中可作生成物，请写出一个有MnO2生成的分解反应的化学方程式：_______。 （2）MnO2在化学反应中可作反应物，实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl＝Cl2↑+ 2X+MnCl2，则物质X的化学式为_______。 （3）MnO2在化学反应中还可作催化剂，小金用下图所示方法（各反应物均无剩余，反应条件省略）将MnO2从反应后的混合物中分离出来以循环使用。已知A、B、C是初中化学中常见的三种物质。图中A和B是组成元素完全相同的无色液体。试推断并回答相关问题： ① 操作X是_______。 ② 反应①的化学方程式为_______。 ③ 反应②中能与物质C反应生成物质B的有_______（填序号）。 A.Fe B.Cu C.石蜡 D.H2 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. “转化法”是科学探究的常用方法。根据以下实验回答问题。 （1）图A中，我们根据外焰处的火柴炭化最明显，可得出结论：内焰温度比外焰温度_______（填“高”或“低”）。 （2）图B中，我们根据冷却至室温后，烧杯内的水进入_______（填仪器名称）中，约占空气体积的，来大致确定空气中氧气的含量。关于这个实验，下列说法不正确的是_______（填序号）。 A.红磷用量不足会影响实验结论 B.只把燃烧匙内的红磷换成木炭同样可以获得正确的实验结论 C.实验还能证明反应后瓶内剩余气体具有难溶于水，不燃烧，不支持燃烧的性质 D.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 （3）图C中，我们可以通过排出瓶内水的多少来确定瓶内氧气的多少。小梦用该方法收集氧气当观察到_______时，便开始收集。随后小梦将盛有燃着的硫的燃烧匙伸进这瓶氧气中，能观察到_______色火焰。 23. 小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气中燃烧的实验（如图1），该反应的化学力程式是______。实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究： 【查阅资料】 ①镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体。 ②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【设计实验】小明用图2所示的实验（部分操作没有画出），验证黄色固体为，请完成下列实验报告。 操作步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色固体于试管中，加入适量水，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 _______ 黄色固体为 【交流与思考】小明发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？他叫来了小亮、小红一起进行了实验探究： 【猜想】小明认为可能是； 小亮认为可能是； 小红认为可能是。 小红认为小明的猜想是错误的，其理由是___________。 【查阅资料2】①受热分解产生两种氧化物。 ②受热分解产生三种氧化物。 【实验探究】小亮进行实验（见图3），发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。 【实验分析】实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，其理由是___________。 【实验反思】要验证小亮的猜想，实际上只需证明灰黑色“外衣”的形成是否需要二氧化碳即可。为了证明这一猜想，需要进行如图所示实验中的___________（填序号，下同）和___________。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 铅牲合金被认为是21世纪航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质中不含铝元素）来冶炼金属铝（化学方程式：2Al2O3 4Al+3O2↑）.现用200t的某铝土矿石炼出54t的铝。 （1）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）计算该铝土矿石中Al2O3的质量分数。（写出计算过程） （3）下表是铝土矿质量标准，该铝土矿属于_______级品。 铝土矿质量标准 级别 Al2O3的质量分数 一级品 大于等于70% 二级品 大于等于65%小于70% 三级品 大于等于60%小于65% 四级品 大于等于50%小于60% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $