河北省沧州市泊头市泊头市第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

沧衡名校联盟高三年级2024一2025学年上学期期中考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1016Mg24Cl35.5Co59Ni59 却 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 膨 1.文物是一个国家悠久历史最生动的体现。下列文物材质的主要成分属于天然高分子材料 的是 选项 A B C D 文物 的 描述 鎏金舞马衔杯纹银壶 云龙纹瓷瓶 三彩载乐骆驼俑 鹭鸟纹彩色蜡染褶裙 2.下列化学用语表述正确的是 AF的核外电子排布式：①0 B.SO}的空间构型：三角锥形 C.基态I原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p D.HClO在水溶液中的电离方程式：HCIO一H++CIO 3.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A.灼烧法除去甲烷中混有的氧气 B.分液法分离苯酚和碳酸氢钠溶液的混合物 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D.蒸馏法分离乙醇和氯仿 【高三化学第1页（共8页）】 徽图 4.科学家发现：在加热时，用氯化铜作催化剂，空气中的O2可以氧化HCl气体制取Cl2,4HCl +O,C心2H,0+2C。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.反应中转移的电子数为4NA B.消耗11.2L(标准状况下)空气时，产生的C2分子数为NA C.9g水中含有的孤电子对数为1.5NA D.11.2L(标准状况下)Cl2通人水中，溶液中氯离子数小于0.5NA 5.铁元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 化合价 +6 h +3 C e. g。 +2 b. d. 0 +物质类别 单质 氧化物氢氧化物盐 A.过量的a与稀硝酸反应可生成g B.d在空气中受热可分解得到b C.向f的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 D.h具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X和Y的原子序数之和为22，基 态X原子核外未成对电子数为3，Y元素无正化合价，Z单质遇冷的浓硫酸会发生钝化。下 列说法错误的是 AY、Z形成的二元化合物为共价化合物 B.离子半径：X>Y>Z C.W单质和Y单质的晶体类型可能相同 D.第一电离能：Y>X>W 7.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 量气管 水 坩埚 准 饱和Na2SO: NaOH溶液 C.测定一定质量的NazO D.除去氢氧化钙固体中 A除去SO2中的 B.实验室制备Fe(OH)2 和NazO2混合物中 混有的少量氯化铵 少量HCl NazO2的质量分数 固体 阅读下列材料完成8~9题。 过渡金属催化已成为一种多功能的手段。如半导体-金属框架(Au@ZO@ZIF-8)可对甲 醛分子进行光催化降解；在某种Pd催化条件下，以硫糖苷为糖供体通过糖基化反应（将糖分子 连接到其他糖、蛋白质、脂质、天然产物或药物上的过程)得到脱氧糖苷。 【高三化学第2页（共8页）】 霸可 8.中国石油大学一课题组提出半导体-金属有机框架(Au@ZO@ZF-8)可对甲醛分子进行光 催化降解（如图）。下列叙述错误的是 HCHO(甲) HCOOH(丙) O(乙) Au@ZnO@ZIF-8 已知：Au与Cu位于同族，该金属有机框架只含2种金属。 A.等物质的量的甲、丙所含σ键数之比为1·1 B.甲、丙分子中C原子杂化类型相同 C,该金属有机框架中所含金属元素均位于元素周期表ds区 D.丙的沸点高于甲 9.βL]PC、a[β]PC糖苷异构化过程相对能量的变化图如图(TS表示活化状态)。依据图像，下 列说法正确的是 相1 B[BJTS2 量 [B]TS2 a[aJTS2 e(B]IM2 fIM2 BaJTS2 P[BJPC B[B]IM2 B[aJIM2 a[aJPC [B]PC aP℃ 反应进程 A.L]PC异构过程的决速步为L]PC→a[]IM2 B.稳定性：La]PC<a[a]PC C.Lβ]PC、a[a]PC互为同分异构体 D.异构化的速率：a[]PC<C]PC 10.某抗癌药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是 NH2 OH CHO HO OH OH NaBH(OAc) A.含氧官能团种数：a<b B.可用银氨溶液鉴别a和b C.b分子中含有1个手性碳原子 D.a分子中最多有13个原子处于同一平面 11.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述I 碘单质与碘离子能发生可逆反应：1十 向2的CCL溶液中滴加浓KI溶液，CCL层溶液紫色 A I厂一G 变浅 B 推电子效应：一CH>一H 酸性：CH,COOH>HCOOH S02具有漂白性 将SO2通人酸性KMnO,溶液中，溶液褪色 D 氧化性：F2>Br2 将少量Fz通人NaBr溶液中，溶液变为橙红色 【高三化学第3页（共8页）】 韬 12.下列离子方程式书写正确的是 A.少量的Cl2通人亚硫酸氢钠溶液中：SO号+Cl2+H2O一SO+2CI-+2H+ B.向“84”消毒液中通人少量的C02气体：2ClO+CO2+H20一2HClO十CO C.向饱和碳酸钠溶液中通人足量CO2:2Na++CO号+CO2+H2O一2 NaHCO, D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2C+2H,0电解20H+H2个+C2个 13.科学家利用磷钼酸溶液(PMA)作为阳极液，与废旧磷酸铁锂(sLFP)粉末进行快速的固液 氧化还原反应。高氧化性的PMA从sLFP中选择性提锂后，被还原的钼蓝分子（用Mo表 示)通过蠕动泵泵人再生装置中再生，用于后续锂的持续提取。下列叙述错误的是 酸溶礼 努 生 LFP粉末 学 置 LiOH 泵 离子交换膜 常 A电子从b极流向Q极，再由P极流人a极 B.Q极的电极反应式为2H2O+2e一2OH+H2个 C,离子交换膜为阴离子交换膜 D.PMA促进锂离子脱离sLFP进人阳极室溶液中 14.常温下，向0.1mol·L-1的氨水中通人HCl气体（不考虑体积变化），溶液的pH随 相 1e罗的变化关系如图[设a)=nNO)十mNH时门。下列说法正确的是 略 p明； 、A(a,925) 雪 Bb,7) C0,c） D(0.3,d0 0 哥 已知：A点溶液中n(NH·H2O)=n(NH),lg2=0.3。 A.a=-0.3 B.c≈5.125 C.水的电离程度：B>C D.滴定过程中一直存在：c(H+)=c(NH)十c(NH·H2O)十c(OH) 【高三化学第4页（共8页）】 器国a 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氨化锂(Li,N)常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探 究某些物质性质，实验装置如图所示。 (NH)2Cr2O 碱石灰 已知部分信息如下： ①几种含铬化合物的颜色如表所示： 物质 Cr2Og(s) Na[Cr(OH),](aq) Cr2(S04)a(aq） (NH)2Cr2O;(s) K2Cr2O (aq) 颜色 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 ②加热(NH4)2Cr2O,生成CrzO3、N2、H2O。 ③Li,N极易潮解。 回答下列问题： (1)D装置的作用是 (2)实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是 (3)当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应 的化学方程式： 0 (4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验： 序号 操作 现象 I 向X中加人稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 Ⅱ 向X中加人NaOH溶液，振荡 溶液变为绿色 Ⅲ 向X中加人KMnO,溶液，煮沸 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y,溶液变为橙红色 ①根据上述实验推知，Cr2O,化学性质与下列物质最相似的是 (填标号)。 a.Fe2O3 b.Al2O c.MgO d.P2Os ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备C2和O2。写出实验Ⅲ中发生反应的离子方程 式： ,由此推知，实验Ⅲ条件下氧化性：KMnO4 (填“>”“<”或“=”) K2Cr2O1。 (5)为了测定实验后B装置中固体(CoC2·xH2O)组成，进行如下实验： 取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制 的溶液于锥形瓶中，滴人几滴Na2CrO4溶液作指示剂，用0.1mol·L-1AgNO,溶液浦 【高三化学第5页（共8页）】 四好 定至终点，进行三次平行实验，测得消耗AgNO3溶液的平均体积为20.00mL。 ①已知AgNO,见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择 (填标号)。 a酸式滴定管 b.碱式滴定管 c.棕色酸式滴定管 ②x= 16.(14分)Ni、Co均是重要的战略性金属。利用氨浸工艺可从处理后的矿石硝酸浸取液（含 Ni+、Co+、AI3+、Mg+)中提取钴、镍，并获得高附加值化工产品。工艺流程如图： 氨性溶液 CoCl2 硝酸 活性MgO 浸取液调pH至9.0 过滤→滤泥→氨→过滤→滤液2一 ,结 气体A 分离 饱和 滤渣 NiC,→析晶 +固体氧化物 溶液 滤液1一 结晶 纯化 +晶体A→热解 NiCl2·4H2O +气体+怜却至室温→HNO溶液 已知：①氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH)2CO3配制。 ②常温下，N+、C。2+、Co3+与NH3形成可溶于水的六配位配离子。 ③碱性介质中，Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3。 ④常温下，部分氢氧化物的Kp如下表。 氢氧化物 Co(OH)2 Co(OH)3 Ni(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ko 5.9×10-5 1.6×10-“ 5.5×10-16 1.3×10- 5.6×10-2 回答下列问题： (1)“滤泥”的主要成分是A1(OH)3、 (填化学式)。 (2)“滤液2”中，Ni的存在形式为 (只含一种配体，填离子符号)。 (3)(NH,)2CO,会使“滤泥”中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。“滤渣”的X 射线衍射图谱中出现了NH4A1(OH)2CO3的明锐衍射峰。 ①写出NHA1(OH)2CO3固体受热分解的化学方程式： ②(NH,)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是 (4)“结晶纯化”过程中，没有引人新物质。“晶体A”含6个结晶水，“热解”过程中发生反应 的化学方程式为 (5)X射线衍射分析表明，Mg2NiH的立方晶胞（如图，未标记Mg 和H的位置)的面心和顶点均被Ni原子占据，所有Mg原子的 ●Ni原子 。四面体空隙 配位数都相等，则Mg原子填人由i原子形成的 (填 △八面体空隙 “四面体”或“八面体”)空隙中。已知：Mg2NiH,晶体的晶胞边长为apm,液氢的密度为 pg·cm一3，设NA为阿伏加德罗常数的值。若以材料中氢的密度（晶体密度X氢的质量 分数)与液氢的密度之比定义为储氢材料的储氢能力，则MgNH,的储氢能力是液氢 的 (列出计算式)倍。 【高三化学第6页（共8页）】 霸B出 17.(15分)NH3是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为N2(g)+. 3H2(g)→2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1。回答下列问题： (1)一定温度下，在恒容密闭容器中充人1molN2和1molH2合成氨。下列情况表明反应 达到平衡的是 (填标号)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.N2体积分数不随时间变化 C.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D.N2消耗速率与NH3生成速率之比为1·2 (2)我国科学家提出合成氨的机理如下： ①3LiH(s)+N2(g)-Li2NH(s)+LiNH2(s)△H1=+32.8k·mol-; ②Li2NH(s)+2H2(g)=2LiH(s)+NH(g)△H2=-78kJ·mol-1; ③LiNH2(s)+H2(g)一LiH(s)+NH(g)△H3= k·mol1。 (3)在钨(W)表面上NH3分解反应的速率方程为v=kc"(NH3)(k是速率常数，只与温度、 催化剂、接触面有关，n为反应级数)。某温度下，测得c(NH)与催化剂接触面关系如图 1所示。 :W面积为a.m3 亚面积为2a.m 面积为am 0.0 20 406080100120 时间/min 图1 ①n= ,在I条件下，k= ②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，NH分解反应的半衰期与起 始NH3浓度的关系是 (填“成正比例“成反比例”或“不确定”)关系。 (4)一定温度下，在A、B、C三个恒容密闭容器中分别投人1olNH3,其他条件相同，测得 相同时间内NH3的转化率如图2所示。 851 80 B(2.0,80) 70 A(1.0,70) C(3.0,70) 60 1.0 2.0 3.0 容器容积/L 图2 【高三化学第7页（共8页）】 霸回 ①起始至反应到达A、C点时的平均反应速率：v(A) (填“>”“<”或“=”) v(C),理由是 0 ②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K为 18.(14分)托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体（Ⅻ）的合成路线如图（部分试剂和 条件略去)。 CHGO.S NO 00C2H COOC H. 一定条件 1HSO/水解Cl K.CO 2△，-C02 C H;CIO 些 SnC NaHCO NaHCO3 擗 NH 母 已，知RCCH,C-OH合.ROCH, 回答下列问题： (1)上述路线中I→Ⅱ的反应类型是 烟 (2)化合物Ⅲ的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①结构中含有一NH2、一Cl、HCOO一 哦 ②苯环上有2个取代基 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为z：2:2:1：1的结构简式为 (任写两种)。 (3)Y的结构简式为 (4)V中官能团的名称为 (5)Ⅷ→X和X→Ⅻ中使用NaHCO,的作用 (填“相同”或“不相同”)。 【高三化学第8页（共8页）】 国