8.1溶液的酸碱性课件---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章　酸、碱、盐及其应用 第1节　溶液的酸碱性 知识点1　酸性溶液和碱性溶液 基础过关全练 1.(2023江苏扬州中考)用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑 腻感。下列溶液显碱性的是 (　　) A.食盐水　　B.肥皂水　　C.蔗糖溶液　　D.食醋 B 解析　食盐水显中性;肥皂水显碱性;蔗糖溶液显中性;食醋 显酸性。 2.(2024四川眉山中考改编)下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝 的是 (　　) A.NH3·H2O　　B.O2　　C.NaCl　　D.CO2 A 解析　氨水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。 3.(新独家原创)为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业,学 习小组开展如下活动。 【查阅资料】 某品种菊花的色素提取液具有如表特性: 色素提取液 变色情况 滴入酸性溶 液中 滴入水中 滴入碱性溶 液中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】 取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂,移入容器中,加入 酒精,搅拌后浸泡约10 min,再加入等体积蒸馏水混合并用纱 布过滤,得到的色素提取液即可作为酸碱指示剂(如图1)。        (1)在配制过程中,先加酒精,再加蒸馏水的原因是　　　      　　 　　　　　    。 (2)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化,可 选择生活中常见的白醋和　　     。 【实践应用】 (3)用自制酸碱指示剂检验CO2溶于水后所得溶液的酸碱性。 ①用图2所示装置制备CO2。反应的化学方程式为　　　     　　　 　　　    ;盐酸应选择稀盐酸而不是浓 植物色素 易溶于酒精而不易溶于水 肥皂水(合理即可) CaCO3+ 2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑ 盐酸,你认为最主要的原因是　　　　　　　　　      。 ②将CO2通入水中一段时间后,向所得溶液滴入自制酸碱指 示剂,溶液变为　　　    色。 浓盐酸挥发性较强,挥发出的 氯化氢气体会混入二氧化碳中 红 解析　(2)验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变 化,则需要选择生活中常见的显酸性和显碱性的物质,如白醋 和肥皂水。(3)①石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳;浓盐酸挥发性较强,挥发出的氯化氢 气体会混入二氧化碳中,干扰实验。②二氧化碳和水反应生 成碳酸,其溶液呈酸性,故自制酸碱指示剂变为红色。 知识点2　溶液酸碱性的强弱 4.(2024河北中考)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的 影响时,测得常温下四种不同土壤的pH如下,其中显碱性的 是 (　　) A.pH=8　 B.pH=7　 C.pH=6　 D.pH=5 A 解析　pH=8,大于7,土壤显碱性,A正确。 5.下列有关测定氢氧化钠溶液的pH的实验操作或描述中,你 认为正确的是 (　　) A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B.测定氢氧化钠溶液的pH时,先用水将pH试纸润湿会使测定 结果偏大 C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴在pH试纸上,再 与标准比色卡对照 D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6 C 解析　将pH试纸伸入待测液中,会污染试剂,A错误;测定氢 氧化钠溶液的pH时,先用水将pH试纸润湿,待测液碱性会减 弱,测得的pH偏小,B错误;用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液, 滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照,读出待测液的pH,C正 确;用pH试纸测定待测液的pH,所得结果为整数,D错误。 易错警示　测定溶液pH的注意事项 (1)不能将pH试纸直接伸入待测液中,否则会使待测液受到 污染。 (2)不能用蒸馏水润湿pH试纸,否则会使测得的酸性溶液的 pH偏大,碱性溶液的pH偏小。 知识点3　溶液酸碱性与生命活动的关系 6.(教材变式)下列是人体内一些体液的pH范围,其中酸性最 强的是 (　　) 体液 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9~1.5 6.6~7.1 6.8~7.4 7.5~8.0 A.胃液　　B.唾液　　C.胆汁　　D.胰液 A 解析　溶液的pH小于7时显酸性,且pH越小酸性越强,由题表 可知,胃液的酸性最强。 7.【跨数学·柱状图】(2024江苏南京秦淮模拟)兴趣小组同学取 刚降落到地面的雨水水样,用pH计每隔几分钟测一次pH,测 定结果如图所示。下列说法正确的是 (　　) D A.我们把pH<7的降水称为酸雨 B.在测定期间,雨水的酸性减弱 C.过多排放二氧化碳是造成酸雨的主要原因 D.酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强 解析　pH<5.6的降水称为酸雨,A错误;在测定期间,雨水的 pH逐渐减小,其酸性增强,B错误;过多排放二氧化碳是造成 温室效应的主要原因,C错误;酸雨呈酸性,会导致一些地方的 土壤酸性增强,D正确。 易错专练 8.(2024内蒙古赤峰模拟)向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶 液,溶液呈蓝色。下列结论正确的是 (　　) A.该溶液显中性 B.该溶液是一种酸性溶液 C.该溶液一定是碱性溶液 D.该溶液不能使无色酚酞溶液变色 C 解析　该溶液使紫色石蕊溶液变蓝,说明该溶液显碱性,A、 B错误,C正确;碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,D错误。 能力提升全练 9.(2024江苏连云港中考,26,★☆☆)在“测定土壤样品酸碱 性”实验中,下列装置和操作正确的是 (　　) B 解析　取样时,瓶塞没有倒放,A错误;过滤时缺少玻璃棒引 流,漏斗下端没有紧靠烧杯内壁,C错误;不能将pH试纸伸入 待测液中,以免污染待测液,D错误。 10.(2024内蒙古包头中考,6,★★☆)某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60 ℃时,每次向10 g 30%过氧化氢溶液滴加调节剂,使溶液的pH从3依次调至13,测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图。下列分析正确的是 (　　) D A.过氧化氢分解的化学方程式:H2O2  H2↑+O2↑ B.pH越大,过氧化氢溶液分解速率越快 C.过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大 D.60 ℃,30%过氧化氢溶液在pH 3~5的酸性环境中不易分解 解析　过氧化氢分解生成水和氧气,A错误;由图可知,随着 pH的增大,产生氧气的体积先增大后减小,即随着pH的增大, 过氧化氢分解的速率先增大后减小,B错误;由图可知,pH=9 时生成氧气的体积最大,此时溶液呈碱性,C错误;由图可知, 60 ℃,30%过氧化氢溶液在pH 3~5的酸性环境中产生的氧气 量很少,说明该条件下过氧化氢溶液不易分解,D正确。 11.【数字化实验】(2024福建龙岩一模,10,★★★)某化学兴趣小 组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成。待pH稳定在3.73 左右,向装置中通入氧气,待pH稳定在3.67左右,向装置中注入 过氧化氢溶液,实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法 错误的是 (　　) A.通入二氧化硫前,水的pH略小于7,可能是因为空气中的二 氧化碳与水反应 B.注入过氧化氢溶液后,溶液的酸性增强 C.通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较,前者使溶液pH变化 更明显 D.二氧化硫的排放易导致硫酸型酸雨的产生,因此煤应进行 脱硫处理 答案 C 解析　空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸,因此通入二氧 化硫前,水的pH略小于7,A不符合题意;注入过氧化氢溶液后, 溶液的pH由3.67降至3.15,pH减小,则溶液的酸性增强,B不符 合题意;通入氧气,溶液的pH由3.73降至3.67,注入过氧化氢溶 液,溶液的pH由3.67降至3.15,后者使溶液pH变化更明显,C符 合题意;煤进行脱硫处理可以减少二氧化硫的排放,从而可以 减少硫酸型酸雨的产生,D不符合题意。 12.【科普阅读】(2023湖南益阳中考,26,★★☆)阅读下面材料, 回答问题: 材料一:严格来说,指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发 生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等, 其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下: 指示剂 甲基橙 pH范围 pH<3.1 3.1~4.4 pH>4.4 变色情况 红色 橙色 黄色 材料二:人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下: 物质 唾液 胃液 汗液 胰液 pH 6.6~7.1 0.9~1.5 4.5~6.5 7.5~8.0 (1)在胰液中滴入甲基橙溶液,显　    色; (2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是　    。 黄 胃液 解析　(1)胰液的正常pH范围为7.5~8.0,因此在胰液中滴入 甲基橙溶液,显黄色。(2)唾液、汗液和胰液的pH均大于4.4, 均能使甲基橙溶液变黄;而胃液的正常pH范围为0.9~1.5,pH< 3.1,能使甲基橙溶液变红,因此材料二中的四种物质可用甲 基橙溶液鉴别出来的是胃液。 素养探究全练 13.【学科素养·科学探究与实践】(2024辽宁大连一模改编)小组同 学对老师演示的趣味实验“化学红绿灯”兴趣浓厚,并进行 了如下探究。 【查阅资料】 靛蓝胭脂红(C16H8N2Na2O8S2)是一种生物染色剂,在碱性条件 下与空气中某种成分或葡萄糖反应,会呈现不同颜色。pH不 同,颜色也不同。 【实验准备】 (1)量取20 mL 0.05%的靛蓝胭脂红溶液和10 mL 15%的葡萄 糖溶液时,所用仪器为　　　　　　　     。 (2)为满足碱性条件应使用NaOH溶液: 序号 1 2 3 4 NaOH溶液的溶质质量分数/% 0.4 2 7.5 10 溶液变色 绿→紫→红→橙→黄 绿→红→ 黄 黄→红→ 黄 黄 量筒和胶头滴管 变色总时间/s 106 43 34 — pH pH<11.4 11.4<pH< 13 pH>13 ①根据表中数据分析,为了能观察到“红绿灯”的实验现象, NaOH溶液的溶质质量分数应为　　     。 ②实验时需使用70 mL NaOH溶液(密度约为1 g/mL),实验台 上有如图所示的NaOH溶液(密度约为1 g/mL),为了达到实验 效果,应从试剂瓶中取出　　　     mL NaOH溶液。 2% 28 【进行实验】 (3)向锥形瓶中加入准备好的三种试剂,振荡锥形瓶,溶液颜 色发生改变,是因为空气中的　　　    (填“O2”或“CO2”) 氧化了靛蓝胭脂红。停止振荡,葡萄糖将靛蓝胭脂红还原,又 恢复到原来的颜色。 O2 【交流讨论】 (4)实验进行过程中意外发现锥形瓶中出现了“绿→紫→红 →橙→黄”的现象,小明认为是因为配制的NaOH溶液浓度 偏低,实验台上的NaOH溶液放置时间过长,已经变质生成了 碳酸钠(纯碱),小红认为NaOH溶液变质不一定会影响溶液的 碱性,其理由是　 　　　　　　    。若想证明氢氧化钠 溶液变质是否对“红绿灯”实验有影响,我们还应该知道的 信息是　　 　　　　　　　　    。 碳酸钠溶液也呈碱性 该条件下碳酸钠溶液的pH<11.4 【拓展延伸】 (5)“红绿灯”实验变色时间除了受NaOH溶液浓度影响外, 还可能存在的影响因素是　　　      。 温度(或靛蓝胭脂红溶液浓度 或葡萄糖溶液浓度等,合理即可) 解析　(2)①要观察到“红绿灯”的实验现象,即溶液颜色变 化应为绿→红→黄,则NaOH溶液的溶质质量分数应为2%; ②设应从试剂瓶中取出NaOH溶液的体积为x,则有70 mL× 1 g/mL×2%=5%×x×1 g/mL,x=28 mL。(3)氧气具有氧化性,故 向锥形瓶中加入准备好的三种试剂,振荡锥形瓶,溶液颜色发 生改变,是因为空气中的O2氧化了靛蓝胭脂红。(4)由于碳酸 钠溶液也呈碱性,所以NaOH溶液变质不一定会影响溶液的碱 性;由表格数据可知,“红绿灯”实验中使用NaOH溶液的pH 范围为11.4<pH<13,若想证明氢氧化钠溶液变质是否对“红 绿灯”实验有影响,还应该知道的信息是该条件下碳酸钠溶 液的pH<11.4,观察是否出现对应的颜色变化。 $$