8.1 溶液的酸碱性（知识解读）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

8.1 溶液的酸碱性（知识解读）（解析版） 目标预览 1、能识别生活中常见溶液的酸碱性，举例说明酸碱性对人体健康和植物生长的影响。 2、能列举常见的酸碱指示剂，通过实验检验溶液的酸碱性，使用试纸或仪器检测溶液酸碱性的强弱。 •知识点1 酸性溶液和碱性溶液 •知识点2 溶液酸碱性的强弱 •知识点3 溶液酸碱性与生命活动的关系 •作业 巩固训练 酸性溶液和碱性溶液 知识点1 1、实验探究：溶液酸碱性的检验实验 【实验过程】 在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴水（作空白对照用）、白醋、稀盐酸、石灰水、氨水、食盐水和蔗糖水，再分别滴加1滴紫色石蕊溶液或酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。你能得出什么结论？ 【实验记录】 水 白醋 稀盐酸 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水 滴加紫色 石蕊溶液 紫色（不变） 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色（不变） 紫色（不变） 滴加酚酞 溶液 无色（不变） 无色 无色 红色 红色 无色（不变） 无色（不变） 【实验结论】 （1）酸性溶液（白醋、稀盐酸）：能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。 （2）碱性溶液（石灰水、氨水）：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红。 （3）中性溶液（水、食盐水、蔗糖水）：不能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色（石蕊仍为紫色，酚酞仍为无色）。 2、溶液的酸碱性分类 （1）酸性溶液：如白醋、稀盐酸等，能使紫色石蕊溶液变红，表现出酸性。 （2）碱性溶液：如石灰水、氨水等，能使紫色石蕊溶液变蓝，表现出碱性。 （3）中性溶液：如食盐水、蔗糖水等，既无酸性也无碱性，不能使紫色石蕊溶液变色。 3、酸碱指示剂 （1）定义：能检验水溶液酸碱性的试剂（如石蕊、酚酞），可通过颜色变化判断溶液酸碱性。 （2）常用指示剂的变色规律 紫色石蕊溶液：酸性溶液中变红，碱性溶液中变蓝，中性溶液中仍为紫色。 酚酞溶液：碱性溶液中呈红色，酸性或中性溶液中为无色。 （3）石蕊试纸的使用 蓝色石蕊试纸：遇酸性溶液变红。 红色石蕊试纸：遇碱性溶液变蓝。 4、酸碱指示剂的发现（拓展）：英国化学家波义耳偶然将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，发现花瓣变红；后续实验中，他发现紫罗兰花瓣在酸溶液中均会变红，进而从植物中提取汁液，多次试验后制成了酸碱指示剂。 5、简易酸碱指示剂的制备（拓展） 植物花瓣中含有植物色素，这些色素在不同酸碱性溶液中会呈现不同颜色，因此可提取花瓣汁液（如紫罗兰、牵牛花等的汁液），制成简易的酸碱指示剂。 【典例1】某兴趣小组用如图所示装置探究二氧化碳的某些性质。下列说法正确的是 A．右侧上端木条先熄灭 B．干燥的紫色石蕊小花变红 C．该实验不能证明二氧化碳密度大于空气 D．该实验可证明二氧化碳与水反应生成新物质 【答案】D 【详解】A、因为二氧化碳的密度比空气大，不助燃、不可燃，所以右侧下端木条先熄灭，A错误； B、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，所以可观察到干燥的紫色石蕊小花不变红，湿润的紫色石蕊小花变红，B错误； C、该实验可观察到右侧下端木条先熄灭，可证明二氧化碳密度大于空气，C错误； D、紫色石蕊遇酸性物质会变红色，该实验可观察到干燥的紫色石蕊小花不变红，湿润的紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，可证明二氧化碳与水反应生成酸性物质，酸性物质可使紫色石蕊变红，D正确； 故选D。 【变式1-1】下列溶液中，能使酚酞试液变色的是 A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．白醋 【答案】A 【详解】A、烧碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变为红色，符合题意； B、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； D、白醋显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意。 故选A。 【变式1-2】下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．CO2具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红色 B．液氮化学性质不活泼，可用作冷冻麻醉剂 C．石墨硬度很大，可用作石墨电极 D．氖气通电时能发出带颜色的光，可用于霓虹灯 【答案】D 【详解】A、二氧化碳本身不具有酸性，而是与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，此选项错误； B、液氮用作冷冻麻醉剂是由于气化吸热，并非化学性质不活泼，此选项错误； C、石墨硬度小，用作电极是由于导电性，此选项错误； D、氖气通电时发出红光，可用于霓虹灯，此选项正确。 故选：D。 【变式1-3】根据下图回答问题： 往点滴板1～6号孔穴中先加入上图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中用于滴加紫色石蕊溶液的仪器的名称是 ，作为空白对照实验的是孔穴 （填序号）。孔穴2中液体变为红色，说明苹果汁显 （填“酸性”或“碱性”）。 【答案】 胶头滴管 1 酸性 【详解】在化学实验中，胶头滴管是常用的用于吸取和滴加少量液体的仪器，所以用于滴加紫色石蕊溶液的仪器是胶头滴管； 空白对照实验是指不接受实验变量处理的对象组，在该实验中，水呈中性，不会对紫色石蕊溶液产生特殊作用，所以孔穴1作为空白对照实验； 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，孔穴2中液体变为红色，说明苹果汁能使紫色石蕊溶液变红，所以苹果汁显酸性。 溶液酸碱性的强弱 知识点2 1、溶液酸碱性的强弱差异：同种酸碱性的溶液，酸碱性强弱程度不同，如白醋和稀盐酸均呈酸性，但酸性强弱有差异；石灰水和氨水均呈碱性，但碱性强弱也有差异。 2、pH 与溶液酸碱性的关系 （1）pH 的定义：pH 是表示溶液酸碱性强弱的指标，范围通常为 0~14（室温下）。 （2）pH 与酸碱性的对应规律 pH=7：溶液呈中性。 pH<7：溶液呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。 pH>7：溶液呈碱性，且 pH 越大，碱性越强。 3、溶液酸碱度的测定工具 （1）pH试纸（粗略测定） ①使用方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，待颜色稳定后，与标准比色卡对照，读取 pH（注意：pH 试纸不能预先用水湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确）。 ②应用场景：在工农业生产、科学研究、医疗保健等领域，用于粗略测定溶液酸碱度。 （2）pH计（较精确测定）：又称酸度计，是电子仪器，能较准确测定溶液 pH；小型 pH 计（pH 测试笔）体积小、读数/测量方便，广泛应用于卫生防疫、环境监测等领域。 （3）pH 传感器（动态精确测定） ①具有动态、数字化、实时记录的特点，需与数据采集器、计算机相连，可实时读取并记录溶液 pH 的变化。 ②应用场景：环境监测、废水处理等领域，用于动态监测水体pH。 4、常见液体的pH示例（拓展） 部分常见液体的pH范围： （1）酸性：0.4% 盐酸（pH≈1）、柠檬汁（pH≈2）、食醋（pH≈3）、雨水（pH≈4）。 （2）中性：蒸馏水（pH=7）。 （3）碱性：苏打水（pH≈8）、肥皂水（pH≈9）、厨房油污清洁剂（pH≈10）、0.4% 氢氧化钠溶液（pH≈14）。 【典例2】pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列有关说法正确的是 A．pH的数值通常在1和14之间 B．溶液稀释后，其pH减小 C．pH越小，酸性越弱 D．pH的大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关 【答案】D 【详解】A、pH范围通常为0-14，故A错误； B、稀释后pH变化取决于原溶液的酸碱性，原溶液呈酸性，则增大，原溶液呈碱性，则减小，原溶液呈中性，则不变，故B错误； C、pH越小酸性越强，故C错误； D、pH的大小与一定量溶液中所含氢离子、氢氧根离子的数量多少有关，故D正确。 故选D。 【变式2-1】用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的pH与实际值相比 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 【答案】D 【详解】用pH试纸测定未知溶液的pH时，若溶液显酸性，pH试纸用水润湿后，会使溶液的酸性变弱，则测得的pH结果比实际值偏大； 若溶液显碱性，pH试纸用水润湿后，会使溶液的碱性变弱，则测得的pH结果比实际值偏小； 若某溶液显中性，pH试纸用水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变； 由于不知溶液的酸碱性，测得的pH变化无法确定，故选D。 【变式2-2】找出题目中的隐含条件 (1)溶液的酸碱性或pH：溶液为酸性或，说明溶液中含有 (填离子符号，后同)；溶液为碱性或，说明溶液中含有 。 (2)溶液的颜色：溶液为无色，即不含能在溶液中显色的离子，如( 色)、(浅绿色)、(黄色)、(紫红色)。 溶液不显电性：在同一组物质的离子中，既含阳离子又含阴离子。 【答案】(1) (2)蓝 【详解】（1）答案推理过程： 酸性溶液（pH<7）说明溶液中含有氢离子（）。 碱性溶液（pH>7）说明溶液中含有氢氧根离子（）。 知识点解释： pH是衡量溶液酸碱性的指标，范围在0~14之间。 pH<7时，溶液呈酸性，因为酸性溶液中存在较多的H⁺离子（氢离子）。 pH>7时，溶液呈碱性，因为碱性溶液中存在较多的离子（氢氧根离子）。 pH=7时，溶液呈中性（如纯水），此时和浓度相等。 该知识点基于初中化学中酸碱的定义：酸在水中电离产生，碱在水中电离产生。 （2）答案推理过程： 溶液为无色，意味着不含任何显色的离子。 题目中给出的例子：在溶液中显蓝色（因此空白处填“蓝”），显浅绿色，显黄色，显紫红色。 因此，无色溶液需排除这些显色离子。 知识点解释： 某些离子在溶液中会显示特定颜色，这是判断溶液组成的重要隐含条件。 （铜离子）：显蓝色，如硫酸铜溶液。 （亚铁离子）：显浅绿色，如硫酸亚铁溶液。 （铁离子）：显黄色，如氯化铁溶液。 （高锰酸根离子）：显紫红色，如高锰酸钾溶液。 若溶液无色，则一定不含上述显色离子（或其他显色离子，如绿色等，但题目已列出常见例子）。 额外说明（溶液不显电性）： 试题中提到“溶液不显电性”，这是指溶液整体必须保持电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。因此，在分析离子组成时，需同时存在阳离子和阴离子（如和在食盐水中）。但本题填空仅涉及颜色部分，此点作为背景知识补充。 【变式2-3】化学与生活息息相关。 (1)扬州核桃乌菜富含膳食纤维及维生素A等。 ①用食用油烹调核桃乌菜有利于维生素A被人体吸收。相同温度下，维生素A在食用油中的溶解度比在水中的 （填“大”或“小”）。 ②热的纯碱溶液可以去除餐具上的油污。常温下，10%的纯碱溶液的pH约为10，测量纯碱溶液pH的实验方法是 。 (2)扬州电缆助力北京冬奥。 ①一种电缆的主要成分是铜。铁与硫酸铜溶液制得铜，反应的化学方程式为 。 ②聚氯乙烯可作为电缆保护层，其完全燃烧生成、和HCl，聚氯乙烯中一定含有 元素。 【答案】(1) 大 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 (2) C、H、Cl 【详解】（1）①用食用油烹调核桃乌菜有利于维生素 A 被人体吸收，说明维生素 A 易溶于油，所以相同温度下，维生素 A 在食用油中的溶解度比在水中的大； ②测量纯碱溶液pH的实验方法是：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照； （2）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； ②聚氯乙烯完全燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O、Cl，反应物氧气由氧元素组成，则聚氯乙烯中一定含有C、H、Cl元素。 溶液酸碱性与生命活动的关系 知识点3 1、溶液酸碱性与人体生命活动的关系 （1）体液pH的重要性：健康人体液的pH需维持在特定范围，若超出正常范围，会导致生理功能失调、疾病，甚至出现酸中毒/碱中毒；如胃酸（主要成分为盐酸）分泌过多时，胃液pH 低于正常范围（0.9~1.5），易引发胃部不适。 （2）几种人体体液的pH范围 2、溶液酸碱性与植物生长的关系 （1）土壤 pH 对农作物的影响：大多数农作物适宜在近中性土壤（pH6.5~7.5）中生长；pH<4（酸性过强）或 pH>8（碱性过强）的土壤，均不适宜作物生长。 （2）几种作物生长的最适 pH 范围 3、溶液酸碱性与生态环境的关系（以酸雨为例） （1）酸雨的定义：通常将 pH<5.6 的降水称为酸雨。 （2）酸雨的成因：工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧化物），在大气中与水结合形成酸性物质，随降水落下导致雨水酸性增强。 （3）酸雨的危害：破坏土壤酸碱度，影响植物生长；酸化水体，危害水生生物；腐蚀建筑物、金属材料等。 （4）酸雨的防治：减少酸性气体的排放（如工业废气处理、推广清洁能源等），是防治酸雨的核心手段。 4、拓展：pH 失衡的影响与调节 （1）人体 pH 失衡的调节：人体通过体液缓冲系统、呼吸/排泄系统维持 pH 稳定；若失衡（如胃酸过多），可通过药物（如含氢氧化铝的胃药）调节 pH。 （2）土壤 pH 的改良（拓展）： 酸性土壤：可施加熟石灰（氢氧化钙）等碱性物质中和酸性。 碱性土壤：可施加硫酸铵等酸性肥料，或通过种植耐碱作物改善。 【典例3】煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。 (1)使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑 。 (2)下列关于酸雨的叙述正确的是______（填序号）。 A．腐蚀大理石雕像 B．是由二氧化碳引起的 C．酸化土壤 (3)为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。研究发现，NH3 燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定的应用前景。请将 NH3 在氧气中燃烧的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+ 。 【答案】(1)燃料与空气要有足够大的接触面积 (2)AC (3)2N2 【详解】（1）使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑燃料与空气要有足够大的接触面积； （2）A、大理石的主要成分碳酸钙能与酸性物质反应，酸雨会腐蚀大理石雕像，符合题意； B、酸雨是由二氧化硫、二氧化氮等引起的，二氧化碳含量过多会导致温室效应，不符合题意； C、酸雨显酸性，会酸化土壤，符合题意。 故选AC； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是4、12、6，生成物中含N、H、O的个数分别是0、12、6，故生成物中还应含4个N，每个氮分子由2个氮原子构成，故应补充：2N2。 【变式3-1】每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A．马铃薯 B．茶树 C．玉米 D．棉花 【答案】D 【详解】土壤显弱碱性，pH大于7。棉花适宜生长的pH范围为7.0～8.0，呈中性到碱性，与土壤条件匹配。其他作物适宜酸性土壤，不适宜弱碱性土壤。故选 D。 【变式3-2】测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是 A．大量饮水后胃液pH变大 B．如图体液中酸性最强的是胃液 C．图中体液的pH值可用广泛pH试纸测出 D．人体的体液pH必须维持在一定的范围内 【答案】C 【详解】A、胃液呈酸性，大量饮水后，相当于对胃液进行稀释，酸性会减弱，pH 会变大，选项说法正确，不符合题意。 B、pH 越小，酸性越强。从图中可以看出，胃液的 pH 最小，所以体液中酸性最强的是胃液，选项说法正确，不符合题意。 C、广泛 pH 试纸只能粗略地测定溶液的 pH，读数为整数，而图中给出的 pH 值有小数，不能用广泛 pH 试纸准确测出，选项说法错误，符合题意。 D、人体的体液 pH 必须维持在一定的范围内，才能保证人体正常的生理功能。例如血液的 pH 一般在 7.35 - 7.45 之间，超出这个范围可能会引起身体不适甚至疾病，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 【变式3-3】测定雨水的，了解空气的污染状况。正常雨水的约为 ，小于 的雨水为酸雨。测定人体内或排出的液体的，可以帮助人们了解身体的健康状况。 【答案】 5.6 5.6 【详解】空气中的二氧化碳溶于水，并与水反应生成碳酸，所以正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。 1．氢氧化钾能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为氢氧化钾中含有大量的 A．钾离子 B．氢氧根离子 C．氢离子 D．水分子 【答案】B 【详解】紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钾溶液呈碱性是因为其中含有大量的氢氧根离子（OH-），故选B。 2．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是 A．柠檬汁： B．食盐水： C．西瓜汁： D．油污净： 【答案】D 【详解】酚酞试液在碱性溶液（pH > 7）中变红，在酸性或中性溶液中无色。 A、柠檬汁pH=2.5（酸性），酚酞无色，此选项错误； B、食盐水pH=7（中性），酚酞无色，此选项错误； C、西瓜汁pH=6.2（弱酸性），酚酞无色，此选项错误； D、油污净pH=11.2（碱性），酚酞变红，此选项正确。 故选：D。 3．下列实验操作正确的是： A．滴加液体 B．测定稀硫酸的pH C．读取液体体积 D．向试管中加固体 【答案】C 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，图中胶头滴管伸入了试管内，A 错误。    B、测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸直接浸入待测液中，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照，图中操作错误，B 错误。    C、读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，C 正确。    D、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中直接将固体丢入试管，可能会打破试管底部，D 错误。    故选C。 4．颜色变化是化学实验的重要现象，下列关于“颜色”说法错误的是 A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．木炭还原氧化铜生成黑色固体 C．酚酞溶液遇到浓氨水变红 D．二氧化碳能使石蕊溶液变红 【答案】B 【详解】A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确，不符合题意。 B.木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，不是黑色的，故选项说法错误，符合题意。 C.浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，故选项说法正确，不符合题意。 D.二氧化碳溶于水形成碳酸，能使石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 5．某校学生实验模拟考试中，AI实验室摄像头拍摄上传学生的化学实验过程。下列从数据库中选取的四帧画面，操作规范的是 A．   铁丝在氧气中燃烧 B．用滴管吸取液体 C．   测定硫酸铜溶液pH D． 量取液体体积 【答案】D 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作错误； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项实验操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验操作错误； D、向量筒中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口；量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。 故选D。 6．小明同学利用紫色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色 A．厕所清洁剂 B．肥皂水 C．纯鲜牛奶 D．苹果汁 【答案】B 【详解】由图可知：厕所清洁剂、苹果汁、纯鲜牛奶呈酸性，肥皂水呈碱性；该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色，因此将该花汁滴入肥皂水中，会变为绿色；故选B。 7．下列对相关实验现象的描述完全正确的是 A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红 C．红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量 【答案】B 【详解】 A、铁丝在空气中不能燃烧（仅能在氧气中剧烈燃烧、火星四射），描述错误。 B、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，描述正确。 C、红磷燃烧产生的是 “大量白烟”（固体小颗粒），而不是“烟雾”（烟 + 雾），描述错误。 D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰（空气中燃烧才是淡蓝色火焰），描述错误。 故填：B。 8．在实验室练习“配制60g质量分数为10%的氯化钠溶液，并用广范pH试纸检验溶液酸碱度”实验过程中，小希同学出现如图所示实验操作，其中正确的是 A．量取54mL水 B．溶解氯化钠 C．装瓶贴标签 D．检验溶液酸碱度 【答案】B 【详解】A、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不可仰视或俯视读数，图示操作错误，不符合题意； B、溶解氯化钠应该在烧杯中进行，且要用玻璃棒不断搅拌，加快固体的溶解速率，图示操作正确，符合题意； C、装瓶贴标签时，瓶塞要倒放，防止污染试剂，图示操作错误，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 9．化学学习过程中一个重要的技能是物质的检验、鉴别与除杂。下列方案不能达到实验目的是 A．鉴别水和过氧化氢溶液：分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 B．除去铜粉中的少量铁粉：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C．检验中是否有HCl气体：将气体通入紫色石蕊试液，观察现象 D．除去中的CO：将气体通过灼热的氧化铜 【答案】C 【详解】A、分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，不符合题意； B、加入足量稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分反应后过滤、洗涤、干燥，可得到铜粉，从而除去杂质，不符合题意； C、将气体通入紫色石蕊试液，观察现象，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，无法检验二氧化碳中是否含有氯化氢，符合题意； D、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意。 故选C。 10．下列图像与对应变化过程相符的是 A．甲图表示向稀盐酸中不断加水时，溶液的pH变化情况 B．乙图表示在用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰对反应过程的影响 C．丙图表示电解水一段时间产生气体的量的关系(忽略气体的溶解) D．丁图表示20℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾固体，溶质质量分数的变化 【答案】B 【详解】A、稀释稀盐酸时，溶液的酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项对应关系不正确； B、有二氧化锰时，过氧化氢分解速率快，无二氧化锰时，过氧化氢分解速率慢，但是最终生成的氧气质量相等，该选项对应关系正确； C、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2，该选项对应关系不正确； D、20℃时，饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾固体，因此20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。 故选B。 11．下列有关实验现象的描述错误的是 A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 B．一氧化碳通过高温的氧化铁一段时间后，黑色粉末逐渐变为红棕色 C．向黄铜(铜锌合金)上滴加稀盐酸，会看到产生气泡 D．将肥皂水滴入滴有无色酚酞溶液的水中，溶液变为红色 【答案】B 【详解】A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确； B、一氧化碳通过高温的氧化铁一段时间后，反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色，铁是黑色，现象应为红棕色变黑色，故选项说法错误； C、铜与稀盐酸不反应，锌与盐酸反应产生氢气，因此会看到产生气泡，故选项说法正确； D、肥皂水呈碱性，将肥皂水滴入滴有无色酚酞溶液的水中，溶液变为红色，故选项说法正确。 故选：B。 12．向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸性物质 D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 【答案】C 【详解】A.玻璃片没有掉下来，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致集气瓶内气体减少，使瓶内压强减小，瓶内气压小于瓶外气压（大气压），故A选项错误； B.二氧化碳能溶于水，也能导致集气瓶内气体减少，压强减小，使玻璃片不能掉下来，不能说明二氧化碳与水发生了反应，故B选项错误； C.注入水之前二氧化碳与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，注入蒸馏水，振荡后，二氧化碳与水充分接触，此时石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应产生了酸性物质，酸性物质使蓝色石蕊试纸变红，故C选项正确； D.注入水之前二氧化碳与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明二氧化碳不能与石蕊反应变红，振荡后试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故D选项错误； 故选C。 13．列相关图示实验，说法正确的是 A．图1能探究铁生锈的全部条件 B．图2可正确测定白醋的pH C．图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D．图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 【答案】C 【详解】A、图1中仅设置了 “有水有氧气”“有水无氧气（植物油可隔绝氧气）” 的对照，缺少 “有氧气无水” 的实验组，无法探究铁生锈的全部条件（铁生锈需要水和氧气共同作用），说法错误。 B、图2中使用润湿的pH试纸，会导致测量结果不准确，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，说法错误。 C、图3中镁与稀盐酸反应时，装置内温度升高，使饱和石灰水的溶解度降低，溶液变浑浊，说明反应放热，说法正确。 D、图4中，Fe、Cu均不能与Al2(SO4)3溶液反应，说明Al的金属活动性强于Fe和Cu，但无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，说法错误。 故选C。 14．碳酸使紫色石蕊溶液变成 、氨水使无色酚酞溶液变成 。石蕊和酚酞属于 ，也可简称为 。 【答案】 红色 红色 酸碱指示剂 指示剂 【详解】碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色；氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色；石蕊和酚酞属于酸碱指示剂，也可简称为指示剂。 15．中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，请结合所学知识回答下列问题： (1)《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是 。 (2)《本草纲目•拾遗》中记载“舶上铁丝，……，日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 共同作用。 (3)《周礼•考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的 。 (4)《抱朴子内篇•黄白》中记载“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”，该反应的化学方程式为 。 (5)《周易参同契》中记载:“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学原理是 。 【答案】(1)紫色石蕊溶液变红 (2)氧气和水 (3)延展性 (4)Fe + CuSO₄ =FeSO₄ + Cu (5)金的化学性质稳定/高温下不易反应 【详解】（1）醋酸呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 （2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢氧化反应的结果，两者缺一不可。 （3）青铜能被锻打、碾压成片，说明其在外力作用下可变形而不破裂，体现金属的延展性。 （4）铁的活动性比铜强，能置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜单质，化学方程式为：Fe + CuSO₄ =FeSO₄ + Cu。 （5）金在高温下仍保持原有颜色和光泽，说明其化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。 16．人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。 (1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是 （填“元素”或“原子”）。 (2)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为 ，反应基本类型为 。 (3)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显________。 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 【答案】(1)元素 (2) 置换反应 (3)A 【详解】（1）物质是由元素组成，这里的“钙”“铁”不是指具体的存在形式，而是指宏观意义上的元素。 （2）铁粉与胃液中的HCl反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：； 该反应反应物是：一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应。 （3）白醋中含有醋酸，醋酸是一种酸，其溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故选：A。 17．将干燥的土壤样品与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。 (1)检测土壤浸出液的酸碱度，测得pH为4，说明土壤样品呈 性。 (2)水稻种植须进行田间淹水，维持一定的水层深度。田间淹灌后土壤的pH会 （选填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)长期过量施用氮肥会影响土壤的酸碱性。 ①氯化铵是农业上常用的一种氮肥，其化学式为 。 ②硝酸钾是一种复合肥料，其中钾元素和氮元素的质量比为 。 【答案】(1)酸 (2)变大 (3) NH4Cl 39：14 【详解】（1）pH=4小于7，溶液显酸性，故填：酸。 （2）酸性溶液稀释，酸性减弱，pH增大，故填：变大。 （3）①化学式从后往前读，铵根+1价，氯-1价，根据化合价代数和为零，化学式为NH4Cl，故填：NH4Cl。 ②硝酸钾化学式KNO3，其中钾元素和氮元素的质量比为39：14，故填：39：14。 18．如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管A、B中氨气浓度随时间变化的曲线。 (1)向装有加酚酞溶液的试管中滴加浓氨水，会观察到的现象是 。 (2)图(a)中浓氨水能够挥发出氨气(NH3)，湿棉花的作用是防止氨气污染空气，由此推测氨气具有的物理性质是 。 (3)由图(b)可知，0~1min，氨气浓度为零，说明氨分子静止不动。你认为这种说法是否正确 (填“正确”或“错误”)﹔其中U形管A对应的曲线是 (填“X”或“Y”)； (4)已知氨气密度小于空气。若用图(c)中万能瓶收集氨气，空气应该从 (填“甲”或“乙”)排出。 【答案】(1)酚酞溶液变红 (2)易溶于水 (3) 错误 X (4)甲 【详解】（1）浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，所以向装有加酚酞溶液的试管中滴加浓氨水，会观察到的现象是酚酞溶液变红。 （2）湿棉花的作用是防止氨气污染空气，说明氨气具有的物理性质是易溶于水。 （3）分子在不停的做无规则运动，0~1min，氨气浓度为零，可能是此时氨分子还没运动到传感器位置，说法错误； A中有电热丝加热，温度高，分子运动加快，氨气浓度测出值较大，即曲线X对应的U形管为A； （4）氨气的密度小于空气，若用图（c）中万能瓶收集氨气，氨气应从乙进，空气从甲排出。 19．为了探究“影响酶催化作用的因素”，小南同学进行如下实验操作： 操作步骤 操作内容 1号试管 2号试管 3号试管 4号试管 5号试管 ① 试管中分别加入等量的pH为1、2、3、4、5的蛋白酶溶液。 ② 水浴温度（℃） 37 37 37 37 37 ③ 加1块正方体蛋白块 ④ 观察并记录试管内蛋白块消失的时间（分钟） 11 9 20 32 55 请根据表格内容回答问题。 (1)本实验的目的是：探究 对蛋白酶催化作用的影响。 (2)将试管放置在37℃的水浴温度环境中的原因是 。 (3)该酶的活性与pH的关系为 。 (4)实验中蛋白块消失所需时间过长，请你提出一项缩短该实验所用时间的措施： 。 【答案】(1)探究pH对蛋白酶催化作用的影响 (2)37℃是人体的正常体温，该温度下蛋白酶的催化活性最强 (3)在该实验的pH范围内，pH为2时酶的活性最强，当pH小于或大于2时，酶的活性均减弱 (4)将蛋白块切成碎 【详解】（1）根据表格信息可知，变量是pH，故探究pH对蛋白酶催化作用的影响。 （2）37℃是人体的正常体温，该温度下蛋白酶的催化活性最强（或“37℃是蛋白酶的最适温度”）。 （3）由表中信息可知，在该实验的pH范围内，pH为2时酶的活性最强，当pH小于或大于2时，酶的活性均减弱 （4）将蛋白块切成碎末，能增大酶与蛋白块的接触面积，使反应更快（合理即可）。 20．“长江福地，大美泰兴”。请根据情境，回答下列问题。 (1)文化名片 ①泰兴盛产银杏，银杏树适宜生长的土壤pH约为6.0，属于弱 土壤。(填“酸性”或“碱性”) ②庆云禅寺的青砖烧制以黏土为原料，黏土中的白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]高温煅烧会生成CaO、MgO、CO2，反应的化学方程式为 。 (2)物产名片 ①黄桥烧饼以面粉为原料，面粉的主要成分是淀粉[(C6H10O5)n]，淀粉中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②泰兴有全球最大的提琴生产基地，制琴用的木材在使用前，需风干以降低含水率，从微观角度解释含水率降低的原因是 。 (3)发展名片 ①常泰大桥已经全线通车，桥上的铁栏杆刷漆可防锈，其原理是 。 ②沿江高铁正在建设，需要使用大量的钢铁，某公司用200t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上得到铁的质量是 t。(写出计算过程) (4)环境名片 ①泰兴市政府通过截污清淤，引水补水等方法改善护城河的水质，污水处理使用 (填物质名称)吸附水中的异味。 ②作为文明城市的市民，请写一条保护城市环境的建议 。 【答案】(1) 酸性 (2) 9:10 分子在不断运动 (3) 隔绝铁栏杆与氧气和水接触 解：设理论上得到铁的质量为x。 答：理论上得到铁的质量为112t。 (4) 活性炭 践行垃圾分类/减少使用一次性用品 【详解】（1）①银杏树适宜生长的土壤pH约为6.0<7，属于弱酸性土壤； ②在高温条件下分解生成CaO、MgO、，化学方程式为； （2）①淀粉中碳、氧元素的质量比为； ②从微观角度解释含水率降低的原因是分子在不断运动； （3）①桥上的铁栏杆刷漆可防锈，其原理是隔绝铁栏杆与氧气和水接触； ②计算过程见答案； （4）①活性炭具有吸附性，故污水处理使用活性炭吸附水中的异味； ②保护城市环境的建议：践行垃圾分类、减少使用一次性用品等。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 8.1 溶液的酸碱性（知识解读）（原卷版） 目标预览 1、能识别生活中常见溶液的酸碱性，举例说明酸碱性对人体健康和植物生长的影响。 2、能列举常见的酸碱指示剂，通过实验检验溶液的酸碱性，使用试纸或仪器检测溶液酸碱性的强弱。 •知识点1 酸性溶液和碱性溶液 •知识点2 溶液酸碱性的强弱 •知识点3 溶液酸碱性与生命活动的关系 •作业 巩固训练 酸性溶液和碱性溶液 知识点1 1、实验探究：溶液酸碱性的检验实验 【实验过程】 在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴水（作空白对照用）、白醋、稀盐酸、石灰水、氨水、食盐水和蔗糖水，再分别滴加1滴紫色石蕊溶液或酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。你能得出什么结论？ 【实验记录】 水 白醋 稀盐酸 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水 滴加紫色 石蕊溶液 紫色（不变） 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色（不变） 紫色（不变） 滴加酚酞 溶液 无色（不变） 无色 无色 红色 红色 无色（不变） 无色（不变） 【实验结论】 （1）酸性溶液（白醋、稀盐酸）：能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。 （2）碱性溶液（石灰水、氨水）：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红。 （3）中性溶液（水、食盐水、蔗糖水）：不能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色（石蕊仍为紫色，酚酞仍为无色）。 2、溶液的酸碱性分类 （1）酸性溶液：如白醋、稀盐酸等，能使紫色石蕊溶液变红，表现出酸性。 （2）碱性溶液：如石灰水、氨水等，能使紫色石蕊溶液变蓝，表现出碱性。 （3）中性溶液：如食盐水、蔗糖水等，既无酸性也无碱性，不能使紫色石蕊溶液变色。 3、酸碱指示剂 （1）定义：能检验水溶液酸碱性的试剂（如石蕊、酚酞），可通过颜色变化判断溶液酸碱性。 （2）常用指示剂的变色规律 紫色石蕊溶液：酸性溶液中变红，碱性溶液中变蓝，中性溶液中仍为紫色。 酚酞溶液：碱性溶液中呈红色，酸性或中性溶液中为无色。 （3）石蕊试纸的使用 蓝色石蕊试纸：遇酸性溶液变红。 红色石蕊试纸：遇碱性溶液变蓝。 4、酸碱指示剂的发现（拓展）：英国化学家波义耳偶然将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，发现花瓣变红；后续实验中，他发现紫罗兰花瓣在酸溶液中均会变红，进而从植物中提取汁液，多次试验后制成了酸碱指示剂。 5、简易酸碱指示剂的制备（拓展） 植物花瓣中含有植物色素，这些色素在不同酸碱性溶液中会呈现不同颜色，因此可提取花瓣汁液（如紫罗兰、牵牛花等的汁液），制成简易的酸碱指示剂。 【典例1】某兴趣小组用如图所示装置探究二氧化碳的某些性质。下列说法正确的是 A．右侧上端木条先熄灭 B．干燥的紫色石蕊小花变红 C．该实验不能证明二氧化碳密度大于空气 D．该实验可证明二氧化碳与水反应生成新物质 【变式1-1】下列溶液中，能使酚酞试液变色的是 A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．白醋 【变式1-2】下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．CO2具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红色 B．液氮化学性质不活泼，可用作冷冻麻醉剂 C．石墨硬度很大，可用作石墨电极 D．氖气通电时能发出带颜色的光，可用于霓虹灯 【变式1-3】根据下图回答问题： 往点滴板1～6号孔穴中先加入上图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中用于滴加紫色石蕊溶液的仪器的名称是 ，作为空白对照实验的是孔穴 （填序号）。孔穴2中液体变为红色，说明苹果汁显 （填“酸性”或“碱性”）。 溶液酸碱性的强弱 知识点2 1、溶液酸碱性的强弱差异：同种酸碱性的溶液，酸碱性强弱程度不同，如白醋和稀盐酸均呈酸性，但酸性强弱有差异；石灰水和氨水均呈碱性，但碱性强弱也有差异。 2、pH 与溶液酸碱性的关系 （1）pH 的定义：pH 是表示溶液酸碱性强弱的指标，范围通常为 0~14（室温下）。 （2）pH 与酸碱性的对应规律 pH=7：溶液呈中性。 pH<7：溶液呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。 pH>7：溶液呈碱性，且 pH 越大，碱性越强。 3、溶液酸碱度的测定工具 （1）pH试纸（粗略测定） ①使用方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，待颜色稳定后，与标准比色卡对照，读取 pH（注意：pH 试纸不能预先用水湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确）。 ②应用场景：在工农业生产、科学研究、医疗保健等领域，用于粗略测定溶液酸碱度。 （2）pH计（较精确测定）：又称酸度计，是电子仪器，能较准确测定溶液 pH；小型 pH 计（pH 测试笔）体积小、读数/测量方便，广泛应用于卫生防疫、环境监测等领域。 （3）pH 传感器（动态精确测定） ①具有动态、数字化、实时记录的特点，需与数据采集器、计算机相连，可实时读取并记录溶液 pH 的变化。 ②应用场景：环境监测、废水处理等领域，用于动态监测水体pH。 4、常见液体的pH示例（拓展） 部分常见液体的pH范围： （1）酸性：0.4% 盐酸（pH≈1）、柠檬汁（pH≈2）、食醋（pH≈3）、雨水（pH≈4）。 （2）中性：蒸馏水（pH=7）。 （3）碱性：苏打水（pH≈8）、肥皂水（pH≈9）、厨房油污清洁剂（pH≈10）、0.4% 氢氧化钠溶液（pH≈14）。 【典例2】pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列有关说法正确的是 A．pH的数值通常在1和14之间 B．溶液稀释后，其pH减小 C．pH越小，酸性越弱 D．pH的大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关 【变式2-1】用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的pH与实际值相比 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 【变式2-2】找出题目中的隐含条件 (1)溶液的酸碱性或pH：溶液为酸性或，说明溶液中含有 (填离子符号，后同)；溶液为碱性或，说明溶液中含有 。 (2)溶液的颜色：溶液为无色，即不含能在溶液中显色的离子，如( 色)、(浅绿色)、(黄色)、(紫红色)。 溶液不显电性：在同一组物质的离子中，既含阳离子又含阴离子。 【变式2-3】化学与生活息息相关。 (1)扬州核桃乌菜富含膳食纤维及维生素A等。 ①用食用油烹调核桃乌菜有利于维生素A被人体吸收。相同温度下，维生素A在食用油中的溶解度比在水中的 （填“大”或“小”）。 ②热的纯碱溶液可以去除餐具上的油污。常温下，10%的纯碱溶液的pH约为10，测量纯碱溶液pH的实验方法是 。 (2)扬州电缆助力北京冬奥。 ①一种电缆的主要成分是铜。铁与硫酸铜溶液制得铜，反应的化学方程式为 。 ②聚氯乙烯可作为电缆保护层，其完全燃烧生成、和HCl，聚氯乙烯中一定含有 元素。 溶液酸碱性与生命活动的关系 知识点3 1、溶液酸碱性与人体生命活动的关系 （1）体液pH的重要性：健康人体液的pH需维持在特定范围，若超出正常范围，会导致生理功能失调、疾病，甚至出现酸中毒/碱中毒；如胃酸（主要成分为盐酸）分泌过多时，胃液pH 低于正常范围（0.9~1.5），易引发胃部不适。 （2）几种人体体液的pH范围 2、溶液酸碱性与植物生长的关系 （1）土壤 pH 对农作物的影响：大多数农作物适宜在近中性土壤（pH6.5~7.5）中生长；pH<4（酸性过强）或 pH>8（碱性过强）的土壤，均不适宜作物生长。 （2）几种作物生长的最适 pH 范围 3、溶液酸碱性与生态环境的关系（以酸雨为例） （1）酸雨的定义：通常将 pH<5.6 的降水称为酸雨。 （2）酸雨的成因：工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧化物），在大气中与水结合形成酸性物质，随降水落下导致雨水酸性增强。 （3）酸雨的危害：破坏土壤酸碱度，影响植物生长；酸化水体，危害水生生物；腐蚀建筑物、金属材料等。 （4）酸雨的防治：减少酸性气体的排放（如工业废气处理、推广清洁能源等），是防治酸雨的核心手段。 4、拓展：pH 失衡的影响与调节 （1）人体 pH 失衡的调节：人体通过体液缓冲系统、呼吸/排泄系统维持 pH 稳定；若失衡（如胃酸过多），可通过药物（如含氢氧化铝的胃药）调节 pH。 （2）土壤 pH 的改良（拓展）： 酸性土壤：可施加熟石灰（氢氧化钙）等碱性物质中和酸性。 碱性土壤：可施加硫酸铵等酸性肥料，或通过种植耐碱作物改善。 【典例3】煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。 (1)使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑 。 (2)下列关于酸雨的叙述正确的是______（填序号）。 A．腐蚀大理石雕像 B．是由二氧化碳引起的 C．酸化土壤 (3)为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。研究发现，NH3 燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定的应用前景。请将 NH3 在氧气中燃烧的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+ 。 【变式3-1】每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A．马铃薯 B．茶树 C．玉米 D．棉花 【变式3-2】测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是 A．大量饮水后胃液pH变大 B．如图体液中酸性最强的是胃液 C．图中体液的pH值可用广泛pH试纸测出 D．人体的体液pH必须维持在一定的范围内 【变式3-3】测定雨水的，了解空气的污染状况。正常雨水的约为 ，小于 的雨水为酸雨。测定人体内或排出的液体的，可以帮助人们了解身体的健康状况。 1．氢氧化钾能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为氢氧化钾中含有大量的 A．钾离子 B．氢氧根离子 C．氢离子 D．水分子 2．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是 A．柠檬汁： B．食盐水： C．西瓜汁： D．油污净： 3．下列实验操作正确的是： A．滴加液体 B．测定稀硫酸的pH C．读取液体体积 D．向试管中加固体 4．颜色变化是化学实验的重要现象，下列关于“颜色”说法错误的是 A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．木炭还原氧化铜生成黑色固体 C．酚酞溶液遇到浓氨水变红 D．二氧化碳能使石蕊溶液变红 5．某校学生实验模拟考试中，AI实验室摄像头拍摄上传学生的化学实验过程。下列从数据库中选取的四帧画面，操作规范的是 A．   铁丝在氧气中燃烧 B．用滴管吸取液体 C．   测定硫酸铜溶液pH D． 量取液体体积 6．小明同学利用紫色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色 A．厕所清洁剂 B．肥皂水 C．纯鲜牛奶 D．苹果汁 7．下列对相关实验现象的描述完全正确的是 A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红 C．红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量 8．在实验室练习“配制60g质量分数为10%的氯化钠溶液，并用广范pH试纸检验溶液酸碱度”实验过程中，小希同学出现如图所示实验操作，其中正确的是 A．量取54mL水 B．溶解氯化钠 C．装瓶贴标签 D．检验溶液酸碱度 9．化学学习过程中一个重要的技能是物质的检验、鉴别与除杂。下列方案不能达到实验目的是 A．鉴别水和过氧化氢溶液：分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 B．除去铜粉中的少量铁粉：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C．检验中是否有HCl气体：将气体通入紫色石蕊试液，观察现象 D．除去中的CO：将气体通过灼热的氧化铜 10．下列图像与对应变化过程相符的是 A．甲图表示向稀盐酸中不断加水时，溶液的pH变化情况 B．乙图表示在用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰对反应过程的影响 C．丙图表示电解水一段时间产生气体的量的关系(忽略气体的溶解) D．丁图表示20℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾固体，溶质质量分数的变化 11．下列有关实验现象的描述错误的是 A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 B．一氧化碳通过高温的氧化铁一段时间后，黑色粉末逐渐变为红棕色 C．向黄铜(铜锌合金)上滴加稀盐酸，会看到产生气泡 D．将肥皂水滴入滴有无色酚酞溶液的水中，溶液变为红色 12．向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸性物质 D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 13．列相关图示实验，说法正确的是 A．图1能探究铁生锈的全部条件 B．图2可正确测定白醋的pH C．图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D．图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 14．碳酸使紫色石蕊溶液变成 、氨水使无色酚酞溶液变成 。石蕊和酚酞属于 ，也可简称为 。 15．中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，请结合所学知识回答下列问题： (1)《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是 。 (2)《本草纲目•拾遗》中记载“舶上铁丝，……，日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 共同作用。 (3)《周礼•考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的 。 (4)《抱朴子内篇•黄白》中记载“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”，该反应的化学方程式为 。 (5)《周易参同契》中记载:“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学原理是 。 16．人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。 (1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是 （填“元素”或“原子”）。 (2)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为 ，反应基本类型为 。 (3)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显________。 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 17．将干燥的土壤样品与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。 (1)检测土壤浸出液的酸碱度，测得pH为4，说明土壤样品呈 性。 (2)水稻种植须进行田间淹水，维持一定的水层深度。田间淹灌后土壤的pH会 （选填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)长期过量施用氮肥会影响土壤的酸碱性。 ①氯化铵是农业上常用的一种氮肥，其化学式为 。 ②硝酸钾是一种复合肥料，其中钾元素和氮元素的质量比为 。 18．如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管A、B中氨气浓度随时间变化的曲线。 (1)向装有加酚酞溶液的试管中滴加浓氨水，会观察到的现象是 。 (2)图(a)中浓氨水能够挥发出氨气(NH3)，湿棉花的作用是防止氨气污染空气，由此推测氨气具有的物理性质是 。 (3)由图(b)可知，0~1min，氨气浓度为零，说明氨分子静止不动。你认为这种说法是否正确 (填“正确”或“错误”)﹔其中U形管A对应的曲线是 (填“X”或“Y”)； (4)已知氨气密度小于空气。若用图(c)中万能瓶收集氨气，空气应该从 (填“甲”或“乙”)排出。 19．为了探究“影响酶催化作用的因素”，小南同学进行如下实验操作： 操作步骤 操作内容 1号试管 2号试管 3号试管 4号试管 5号试管 ① 试管中分别加入等量的pH为1、2、3、4、5的蛋白酶溶液。 ② 水浴温度（℃） 37 37 37 37 37 ③ 加1块正方体蛋白块 ④ 观察并记录试管内蛋白块消失的时间（分钟） 11 9 20 32 55 请根据表格内容回答问题。 (1)本实验的目的是：探究 对蛋白酶催化作用的影响。 (2)将试管放置在37℃的水浴温度环境中的原因是 。 (3)该酶的活性与pH的关系为 。 (4)实验中蛋白块消失所需时间过长，请你提出一项缩短该实验所用时间的措施： 。 20．“长江福地，大美泰兴”。请根据情境，回答下列问题。 (1)文化名片 ①泰兴盛产银杏，银杏树适宜生长的土壤pH约为6.0，属于弱 土壤。(填“酸性”或“碱性”) ②庆云禅寺的青砖烧制以黏土为原料，黏土中的白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]高温煅烧会生成CaO、MgO、CO2，反应的化学方程式为 。 (2)物产名片 ①黄桥烧饼以面粉为原料，面粉的主要成分是淀粉[(C6H10O5)n]，淀粉中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②泰兴有全球最大的提琴生产基地，制琴用的木材在使用前，需风干以降低含水率，从微观角度解释含水率降低的原因是 。 (3)发展名片 ①常泰大桥已经全线通车，桥上的铁栏杆刷漆可防锈，其原理是 。 ②沿江高铁正在建设，需要使用大量的钢铁，某公司用200t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上得到铁的质量是 t。(写出计算过程) (4)环境名片 ①泰兴市政府通过截污清淤，引水补水等方法改善护城河的水质，污水处理使用 (填物质名称)吸附水中的异味。 ②作为文明城市的市民，请写一条保护城市环境的建议 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $