第7章基础实验7粗盐的初步提纯课件---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章　探索溶解现象 基础实验7　粗盐的初步提纯 1.(2024安徽中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动 中,溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是 (    　) A.酒精灯　   B.漏斗　 C.蒸发皿　 D.玻璃棒 一、选择题 D 解析　溶解过程中需要的仪器主要是烧杯和玻璃棒;过滤操 作中用到的仪器主要有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒;蒸发 过程中用到的仪器主要有铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃 棒。则三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒。 归纳总结　三次使用玻璃棒的作用 ①溶解:搅拌,加速溶解; ②过滤:引流液体; ③蒸发:搅拌,防止局部温度过高而造成液滴飞溅。 2.【情境素材·科学著作】(2024贵州贵阳一模)《本草纲目》中 记载了粗食盐的一种制作过程:“解州安邑两池取盐,于池旁 耕地,沃以池水,每得南风急,则宿夕成盐满畦”。下列有关 粗盐提纯操作中正确的是 (　　) 　     　　      D 解析　量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持 水平,A错误;溶解操作中不能用温度计搅拌,B错误;过滤时要 注意“一贴、二低、三靠”,图中缺少玻璃棒引流,C错误;蒸 发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防局部温度过高造成液滴飞 溅,D正确。 3.(2024云南昭通模拟)通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有 不溶或难溶性杂质,某兴趣小组进行了粗盐的提纯实验。下 列有关说法不正确的是　     (　　) 　　      　　　      　　     　　      A.操作①中玻璃棒的作用为引流 B.粗盐提纯的正确顺序是④②①③ C.操作③的名称是蒸发,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热 D.实验前称取了5.0 g粗盐,溶解后剩余1 g,提纯后得到3.6 g 精盐,精盐产率为72% 答案 D 解析　操作①是过滤操作,玻璃棒的作用为引流,A不符合题 意;粗盐提纯是粗盐通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程, 正确的操作顺序是④②①③,B不符合题意。操作③是蒸发, 当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将剩余水分 蒸干,C不符合题意;实验前称取了5.0 g粗盐,溶解后剩余1 g, 提纯后得到3.6 g精盐,精盐产率为 ×100%=90%,D符 合题意。 二、实验探究题 4.【项目式学习】(2024福建中考)请参加“氯化钠欢乐之旅” 的实践活动。 任务一　参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出,此过程溶 液中NaCl的质量分数逐渐　　　    (填“增大”或“减小”)。 任务二　提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 增大             ①正确的操作顺序是　　　    (填字母)。 ②操作A中,当加热到蒸发皿中出现　　 　  时,停止加热。 ③操作C中,玻璃棒的作用是　　　　    。 BCA 较多固体 引流 任务三　应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验 室中配制该溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴 管和　　　    。 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角,以NaCl 为基本原料,可能制取的物质有　　　　　      　　 　    (写一种)。 量筒 氢氧化钠(氯气、碳酸钠等 合理即可) 解析　(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出的 过程中,溶剂的质量逐渐减小,氯化钠的质量不变,故此过程 溶液中NaCl的质量分数逐渐增大。(2)①粗盐提纯的正确顺 序是溶解、过滤、蒸发;②蒸发操作中,当加热到蒸发皿中出 现较多固体时,停止加热,利用余热将剩余液体蒸干;③操作C 是过滤,玻璃棒的作用是引流。(3)配制该溶液需要用量筒量 取水。(4)化学反应前后,元素种类不变,以NaCl为基本原料, 可能制取的物质有氢氧化钠、氯气、碳酸钠等。 5.【学科素养·科学探究与实践】(2024江苏宿迁二模节选)图1 为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题:   (1)图1所示的操作中,有错误的是　　　    (填字母)。 C (2)改正错误操作后,粗盐提纯的正确顺序为　 　(填字母)。 (3)操作B中,玻璃棒的作用是　 　　　　　　　　　     　     。 (4)操作C中要将圆形滤纸折叠处理,图2步骤中,不该出现的 是　　　    (填字母)。 DACB 搅拌,防止因局部温度过高 而引起液滴飞溅 d (5)操作D中称取10.0 g粗盐,将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水 的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,称 得未溶解的粗盐的质量为2.0 g,最终得到精盐的质量为6.4 g, 该实验精盐的产率是　　　    。 80% 解析　(1)图1中,过滤需要用玻璃棒引流,C操作错误。(2)粗 盐提纯的步骤为称量、溶解、过滤、蒸发,则正确的顺序为 DACB。(3)操作B为蒸发,其中玻璃棒的作用为搅拌,防止因 局部温度过高而引起液滴飞溅。(4)折叠滤纸时,顺序为abc, d不该出现。(5)溶解的粗盐的质量为10.0 g-2.0 g=8.0 g,得到 的精盐的质量为6.4 g,则该实验精盐的产率是 ×100%= 80%。 第7章　探索溶解现象 跨学科实践活动6　发热袋的模拟制作 冬天天气比较寒冷,市场上各种各样的保暖袋热销。 有一种暖手袋(密封性好)很有特色,初次使用只要用手揉搓 袋内的液体,一段时间后,温度就会升高;当停止揉搓,冷却到 室温时,袋内的液体中会有固体物质;再次使用时,只要把它 放入沸水中加热,使袋内固体消失后,再次用手揉搓袋内的液 体,温度便又会升高。因此,此产品可反复使用多次。 查阅资料:袋内的液体是醋酸钠的“过饱和溶液”。 Ⅰ.在一定温度和压力的条件下,当溶液中溶质的质量分数已 超过该温度和压力下饱和溶液的溶质质量分数,而溶质仍不 析出的现象叫过饱和现象,此时的溶液称为过饱和溶液。 Ⅱ.醋酸钠“过饱和溶液”的配制方法:室温下,先向装有醋 酸钠饱和溶液的烧杯中加入一定量的醋酸钠晶体,再将烧杯 放到电热板上加热,使晶体完全溶解,最后将该溶液急速冷却 到室温(冷却过程中无晶体析出)。 Ⅲ.醋酸钠“过饱和溶液”是一种处于不稳定状态的溶液,其 不稳定性主要体现在:若溶液受到振动或者向溶液中加入溶 质晶体,溶液中便会出现晶核——溶质析出的聚集中心,这时 溶液中过量溶解的溶质就会析出,溶液成为饱和溶液,即转化 为稳定状态。 根据上述材料,回答如下问题: (1)醋酸钠固体的溶解度随温度的升高而　　　    (填“不 变”“增大”或“减小”)。 (2)在使用过程中,暖手袋内液体中产生的固体物质是 　　     　　    。 增大 醋酸钠晶体 (3)醋酸钠的“过饱和溶液”转变成饱和溶液的过程是一个 　　　    (填“吸热”或“放热”)过程。 (4)实验室的桌面上现有一个装有醋酸钠“过饱和溶液”的 烧杯,若要使溶质从溶液中析出,可采取下列方法中的　　    。 a.加入少量醋酸钠晶体　　b.急速冷却 c.用玻璃棒搅拌 A.a　 B.ac　 C.abc　 D.ab 放热 B 解析　(1)将醋酸钠晶体放在电热板上加热使晶体完全溶解, 可知醋酸钠固体的溶解度随温度的升高而增大。(3)由暖手 袋的作用可知醋酸钠的“过饱和溶液”转变成饱和溶液的 过程是一个放热过程。(4)醋酸钠“过饱和溶液”受到振动 或向溶液中加入溶质晶体,溶液中便有溶质析出,故选B。 $$