7.4物质的溶解性课件---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章　探索溶解现象 第4节　物质的溶解性 知识点1　物质的溶解性 基础过关全练 1.下列措施中,能够增强蔗糖在水中溶解性的是 (　　) A.加热　　　　 B.搅拌 C.增加水量　　　　D.将蔗糖研碎 A 解析　加热可以增强蔗糖在水中的溶解性。 2.【控制变量法】(2024江苏苏州吴江二模)某化学兴趣小组设 计如下表所示对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不 正确的是 (　　) 序号 ① ② ③ ④ 操作         现象 固体完全 溶解,溶液 呈紫红色 固体几乎 不溶解 固体完全 溶解,溶液 呈紫红色 固体极少 溶解,溶液 呈淡黄色 A.对比实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性 比在汽油中的好 B.设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶 解情况 C.对比实验③④可推知,能用汽油将碘水中溶解的少量碘 “转移”到汽油里 D.实验说明不同物质在同种溶剂中溶解性相同,同种物质在 不同溶剂中溶解性也相同 答案　D 解析　实验①固体完全溶解,实验②固体几乎不溶解,二者对比可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好,A不符合题意;实验②③中溶质的种类不同,溶剂的种类相同,设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况,B不符合题意;实验③固体完全溶解,实验④固体极少溶解,对比实验③④可知,碘易溶于汽油,难溶于水,可推知能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里,C不符合题意;实验②③说明不同物质在同种溶剂中溶解性不同,实验①②说明同种物质在不同溶剂中溶解性不同,D符合题意。 知识点2　物质溶解性的定量表示 3.(2023河北邢台期末)60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g。对 这句话理解错误的是 (　　) A.60 ℃时,100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g B.60 ℃时,210 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g C.60 ℃时,硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100 D.60 ℃时,将110 g硝酸钾溶于100 g水中,所得溶液为该温度 下硝酸钾的饱和溶液 C 解析　60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,含义是60 ℃时,100 g 水中最多能溶解硝酸钾110 g,即60 ℃时,硝酸钾饱和溶液中 硝酸钾与水的质量比为110∶100,C错误。 4.(新独家原创)炎炎夏日酷暑难耐,人们常通过喝汽水消暑 降温。汽水中二氧化碳溶解的越多,口感越佳。下列能使二 氧化碳溶解度增大的操作是 (　　) A.增加水的质量　　　　 B.增加二氧化碳的体积 C.增大压强　　　 　D.升高温度 C 解析　气体的溶解度随温度的降低而增大,随压强的增大而 增大。 5.(2024江苏苏州中考)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所 示。下列说法正确的是 (　　) A.Na2CO3的溶解度随温度升高而 增大 B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C.T ℃时,30 g NaCl能完全溶解于50 g 水中 D.T ℃时,Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D 解析     6.(2024海南一模)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含 结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。   (1)t1 ℃时,将25 g丙加入50 g水中充分溶解后,所得溶液的质 量为　　　    g。 (2)t2 ℃时,甲的溶解度　　　    (填“>”“<”或“=”)乙的 溶解度。 (3)甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采用的方法是　　　　     　　     。 (4)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3 ℃降到t1 ℃时,三 种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　　 　    。 70 = 降温结晶 (或冷却甲的热饱和溶液) 乙>甲>丙 解析　(1)t1 ℃时,丙的溶解度为40 g,则将25 g丙加入50 g水 中,最多只能溶解50 g× =20 g,所得溶液的质量为50 g+ 20 g=70 g。(2)由题图可知,t2 ℃时,甲、乙溶解度曲线相交,则 此时甲、乙两物质的溶解度相等。(3)甲、乙两物质的溶解 度均随温度降低而减小,且甲的溶解度受温度变化影响较大, 甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采用的方法是降温结晶或冷 却甲的热饱和溶液。(4)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 从t3 ℃降到t1 ℃时,甲、乙的溶解度减小,但溶液仍为饱和溶 液,丙的溶解度增大,溶液由饱和变为不饱和,但溶质质量分 数不变,t1 ℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3 ℃时丙的 溶解度,则降温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序 为乙>甲>丙。 解题指导　饱和溶液改变温度时溶质质量分数的比较 如将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2 ℃,可结合口诀 “低走随线走,高走线平移”,得出溶质质量分数:乙>甲> 丙。饱和溶液升温本口诀亦适用。 易错专练 7.【学科素养·化学观念】(2024河北石家庄期末改编)20 ℃时, 某物质的溶解度为40 g,下列有关说法正确的是 (　　) A.20 ℃时,100 g该物质的饱和溶液中含有40 g该物质 B.20 ℃时,该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是40% C.搅拌能增大该物质的溶解度 D.将该物质的饱和溶液降温,不一定有晶体析出 D 解析　20 ℃时,某物质的溶解度为40 g,是指20 ℃时100 g水 中含有40 g该物质,A错误;20 ℃时,该物质的饱和溶液中溶质 的质量分数为 ×100%≈28.6%,B错误;固体物质的 溶解度只与温度有关,与是否搅拌无关,C错误;不知道该物质 的溶解度随温度如何变化,将该物质的饱和溶液降温,不一定 会有晶体析出,D正确。 能力提升全练 8.【学科素养·科学思维】(2024四川成都中考,13,★☆☆)将某 碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。下列分析合理的 是 (　　) A.拧开瓶盖后,二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生 化学反应 C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 C 解析　拧开瓶盖后,压强减小,二氧化碳溶解度变小,从水中 逸出,产生气泡,A、B错误;冒泡刚结束时,饮料仍是二氧化碳 的饱和溶液,C正确;图中现象说明压强减小,二氧化碳的溶解 度减小,不能说明与温度的关系,D错误。 9.(2024山西晋城一模,10,★★☆)兴趣小组的同学们在实验 室里(室温20 ℃)自制蔗糖晶体,操作过程如下。以下分析正 确的是 (　　)   温度/℃ 0 20 40 蔗糖溶解度/g 179.2 203.9 238.1 A.乙中溶液的质量小于300 g B.乙中的溶液为蔗糖的饱和溶液 C.丙中加入的X可以是硝酸铵 D.丙中烧杯内析出晶体179.2 g 答案 C 解析　20 ℃时蔗糖的溶解度是203.9 g,该温度下,将200 g蔗 糖加入100 g水中形成的是不饱和溶液,则乙中溶液的质量为 100 g+200 g=300 g,A、B错误;硝酸铵溶于水时吸收热量,能 使溶液温度降低,使蔗糖结晶析出,C正确;由于不能确定加入 X后丙中溶液的温度,故不能确定丙中烧杯内析出晶体的质 量,D错误。 10.【情境素材·科学著作】(2024江苏扬州中考,18,★★☆)《本草纲目》记载:“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液,将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) C A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C.KNO3的溶解度随温度降低大幅减小,所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有 NaCl 解析　在比较物质的溶解度时,需要指明温度,A错误;硝酸钾 的溶解度受温度变化影响较大,“蒸发浓缩”是为了获得较 高温度下硝酸钾的饱和溶液,B错误;KNO3的溶解度随温度降 低大幅减小,“冷却结晶”时析出KNO3晶体,所得滤液仍为 硝酸钾的饱和溶液,其中含有的溶质为氯化钠和硝酸钾,C正 确,D错误。 11.(2024河北保定竞秀一模,6,★★☆)如图所示,t1 ℃时,将等 质量的KNO3和KCl分别加入100 g水中充分溶解后,升温至 t2 ℃。根据KNO3和KCl的溶解度曲线图,下列说法错误的是  (　　) B A.甲烧杯中溶液的溶质是KCl B.t1 ℃甲烧杯中溶液一定为不饱和溶液 C.t2 ℃时甲、乙烧杯中溶液的溶质的质量分数相同 D.可用降温结晶的方法提纯KNO3 解析    t1 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,则甲烧 杯中溶液的溶质是KCl,A不符合题意;t1 ℃时,甲中固体全部 溶解,甲烧杯中溶液可能是不饱和溶液,也可能是恰好饱和的 溶液,B符合题意;t2 ℃时,甲、乙烧杯中固体均全部溶解,故t2 ℃时,甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相同,C不符合题意; 由溶解度曲线图可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大, 且受温度的变化影响较大,故可用降温结晶的方法提纯硝酸 钾,D不符合题意。 12.(2024天津中考,20,★★☆)溶液与人类的生产、生活密切 相关。 (1)下列物质分别放入水中,能形成溶液的是　　　   (填字母)。 A.食盐　　　B.面粉　　　C.泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 A 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10 ℃时,氯化铵的溶解度为　　　    g。 ②20 ℃时,将20 g氯化铵加入100 g水中,充分搅拌后所得溶 液为　　　    溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60 ℃时,将60 g硝酸钾溶于50 g水中,充分溶解后,所得溶液 的质量为　　　    g。 ④将60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分 别降温至20 ℃时,析出晶体的质量:氯化铵　　　    硝酸钾 (填“大于”“等于”或“小于”)。 33.3 不饱和 105 小于 ⑤20 ℃时,向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝 酸钾固体,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为　　　   。 20% 解析　(2)①由表可知,10 ℃时,氯化铵的溶解度为33.3 g; ②20 ℃时,氯化铵的溶解度为37.2 g,因此20 ℃时,将20 g氯化 铵加入100 g水中,充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液;③60 ℃ 时,硝酸钾的溶解度为110 g,即该温度下,50 g水中最多溶解 55 g硝酸钾,则所得溶液的质量为55 g+50 g=105 g;④由表可 知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,因此将60 ℃相同 质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃ 时,析出晶体的质量:氯化铵<硝酸钾;⑤所得溶液中溶质的质 量分数为 ×100%=20%。 素养探究全练 13.【学科素养·科学思维】(2024江苏常州模拟)某工业废水经 预处理(生物处理、氧化、软化过滤、反渗透等)所得20 ℃ 时溶液中各成分如表所示,氯化钠、硫酸钠和硝酸钠的溶解 度曲线如图所示。 成分 氯化钠 硫酸钠 硝酸钠 H2O 合计 质量分数 7.69% 7.00% 2.31% 83% 100% (1)预处理中“软化”的目的是除去废水中的Mg2+和　　     (填化学符号)。 (2)预处理中“氧化”的一种方法是在一定条件下向废水中 通入足量氧气,使溶解的有机物转化成二氧化碳和水而被除 去。该过程属于　 　　    (填“缓慢氧化”或“剧烈氧 化”)。 (3)20 ℃时,预处理后所得溶液是NaCl的　　　    (填“饱和”或“不饱和”)溶液(已知:20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g); Ca2+ 缓慢氧化 不饱和 将20 ℃时预处理后所得的溶液50 g降温至0 ℃,析出硫酸钠的 质量　　　    (填“<”“=”或“>”)1.05 g(已知:0 ℃ 时,硫酸钠的溶解度为4.9 g)。 (4)预处理后所得溶液经浓缩形成40 ℃时的一种物质的饱和 溶液,降温结晶,首先析出的晶体是　　　    。 > NaCl 解析　(1)硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,所以预处 理中“软化”的目的是除去废水中的Mg2+和Ca2+。(2)向废 水中通入足量氧气,通过缓慢氧化使溶解的有机物转化为二 氧化碳和水而被除去。(3)20 ℃时,饱和氯化钠溶液的溶质 质量分数为 ×100%≈26.5%>7.69%,故20 ℃时预处理后 所得溶液是NaCl的不饱和溶液;20 ℃时,预处理后所得的溶 液50 g中含有硫酸钠的质量为7.00%×50 g=3.5 g,水的质量为 50 g×83%=41.5 g,降温至0 ℃,41.5 g水中最多可以溶解硫酸 钠 ×41.5 g=2.033 5 g,析出硫酸钠的质量是3.5 g-2.033 5 g=1.466 5 g>1.05 g。(4)由题表可知,预处理后所得溶液中除 水外含有氯化钠最多,则经浓缩形成的40 ℃的一种物质的饱 和溶液中氯化钠的溶质质量分数最高,40 ℃时,氯化钠的溶 解度最小,则预处理后所得溶液经浓缩形成40°C时的饱和溶 液是氯化钠的饱和溶液,是硫酸钠和硝酸钠的不饱和溶液,0~ 40 ℃时,氯化钠、硝酸钠、硫酸钠的溶解度都随温度的降低 而减小,则降温结晶,首先析出的晶体是氯化钠。 $$