精品解析：宁夏石嘴山市第三中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

石嘴山三中2024-2025学年第一学期高一年级期中化学试题 一、选择题(共3×15=45分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 在潜水艇中用Na2O2作供氧剂 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 下列说法正确的是 A. CaCl2溶液的导电能力不一定比 NaCl溶液的导电能力强 B. 含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 C. 元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D. Na2O2和Na2O组成元素相同，属于同素异形体 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 4. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 5. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证 Na和水反应是否为放热反应 ②观察K2CO3的焰色试验 ③用装置甲除去CO2中的少量氯化氢 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 6. 下列离子组在指定溶液中可能大量存在的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 加入酚酞显红色的溶液中：、、、 7. 下列反应的离子反应方程式正确的是 A. 碳酸镁与稀硫酸： B. 溶于盐酸中： C. 稀硫酸与铁丝制取氢气： D. 向溶液中通入： 8. 关于 NaHCO3与 Na2CO3说法正确的是 ①固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 ②粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯 ③的溶解度比CaCO3的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大 ④固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可 ⑤区别NaHCO3与溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用 ⑥向和NaHCO3的稀溶液中分别逐滴滴加稀盐酸，均立即有大量气泡产生 A. ①③ B. ③⑥ C. ②④ D. ②⑤ 9. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中不符合转化关系的是 A. 甲为过氧化氢、乙为氧气、丙为水 B. 甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 C. 甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜 D. 甲为碳、乙为二氧化碳、丙为一氧化碳 10. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②H2SO4溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 A. ①②④⑤ B. ①④⑤ C. ①④ D. ①④⑤⑥ 11. 常温下， 向一定浓度的 CuSO4溶液中分别加入 Ba(OH)2溶液和 CuSO4固体， 随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 开始时的硫酸铜溶液为不饱和溶液 B. 将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液， 曲线变化可能完全重叠 C. 曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入 Ba(OH)2溶液 D. 曲线L2中N点后溶液中导电的离子主要是Ba2+和OH⁻ 12. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中说法正确的是 实验 装置 试剂X 现象 ① 滴有酚酞的溶液 溶液红色褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ 溶液 产生黄色沉淀 A. 实验①：氯水具有漂白性 B. 实验②： C. 实验③：可用溶液检验中的气体 D. 实验④： 13. 当溶液中X2O 和SO 离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ） A. +1 B. +3 C. +2 D. +4 14. 在室温下，发生下列几种反应：①；② ；③；根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 还原性强弱顺序为 B. X3+是 的还原产物，B2是B⁻的氧化产物 C. 在溶液中可能发生反应： D. 要将含有A2+、Z⁻和B⁻混合溶液中的A2+转化为A3+， 而不氧化Z⁻和B⁻，应加入Z2 15. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是（ ） A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同 D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2 二、填空题(共55分) 16. 现有下列物质： ①铝， ②纯醋酸， ③CO2， ④H2SO4， ⑤NaOH， ⑥硫酸铜溶液， ⑦熔融的NaCl， ⑧NaHSO4， ⑨硝酸钾晶体， ⑩乙醇，⑪⑫氨水。 （1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号)；能导电的有___________(填序号)。 （2）⑪在熔融状态下的电离方程式为___________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应 表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________。 （4）用完整双线桥表示反应电子转移情况：___________。 17. 如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。 回答下列问题。 （1）写出 A→B 的化学方程式，___________。 （2）写出 C→D 的离子方程式，___________。 （3）写出E和 反应的化学方程式：___________，该反应中若消耗4个 分子，转移___________个电子。 （4）当C溶液中含有杂质F，如何除杂：___________，反应涉及的离子方程式___________。 （5）在一密闭容器中有CO、H2、O2共20g和足量的E，用电火花引燃，使其完全反应，固体增重8g，则原混合气体中O2的质量分数为___________。 18. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是 、、、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A___________； B___________。 （2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤)：___________。 （3）写出C与 溶液反应的离子方程式：___________。 （4）某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－ 如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是___________。(填写序号，可重复使用) ①滴加 溶液； ②过滤； ③滴加 溶液； ④滴加 溶液 19. Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)2。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式是___________。 （2）装置B中盛装的试剂是___________，装置E中b的作用是___________。 （3）装置C中的颜色变化为___________。 （4）为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为___________(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是___________。 （5）已知氯气和Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为___________(填化学式)，经测定ClO-与ClO的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为___________。 20. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： （1）查阅资料知：在一定条件下可以转化为 易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知 能发生如下反应：，上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，HI在反应中体现了___________性。 ②根据上述反应鉴别 和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)。 A．水 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒 E．食用白醋 （2）配平如下方程式：(若系数为1，则在横线上写1) ①___________： ②___________： （3）黄铁矿(主要成分为 (二硫化亚铁、难溶于水) )的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示： ①转化过程的总反应中，作___________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是作___________。 ②写出图中与反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山三中2024-2025学年第一学期高一年级期中化学试题 一、选择题(共3×15=45分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 在潜水艇中用Na2O2作供氧剂 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与水和二氧化碳反应均能产生氧气，可作供氧剂，A正确； B．蜡烛燃烧是氧化还原反应，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，C正确； D．诗句中铁与硫酸铜发生了置换反应，不是复分解反应，D错误； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. CaCl2溶液的导电能力不一定比 NaCl溶液的导电能力强 B. 含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 C. 元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D. Na2O2和Na2O组成元素相同，属于同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关，题中离子浓度未知，故CaCl2溶液的导电能力不一定比 NaCl溶液的导电能力强，A正确； B．HClO4中Cl为最高价态，但氧化性较弱，B错误； C．元素原子的还原性与失电子能力有关，与失电子多少无关，C错误； D．Na2O2和Na2O组成元素相同，同素异形体式单质，而Na2O2和Na2O均为化合物，D错误； 故选A。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，是两性氧化物，A错误； B．不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误； C．氨水是碱溶液，不是碱，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．为碱，为酸，胆矾为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，D正确； 答案选D。 4. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cl化合价+5价，转化为中0价Cl，而不是转化为中-1价Cl（价态不交叉规律），得到，中Cl化合价-1价，转化为中0价Cl，其中5失去，1个中Cl元素化合价不变，生成，双线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误； B．CO2中C的化合价由+4降低到+2价，得到1×2e-，C的化合价由0价升高到+2价，失去1×2e-，双线桥表示为，B正确； C．Cu的化合价由+2降低到0价，得到2×2e-，C的化合价由0价升高到+4价，失去4×e-，双线桥表示为：，C错误； D．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证 Na和水反应是否为放热反应 ②观察K2CO3的焰色试验 ③用装置甲除去CO2中的少量氯化氢 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①钠与水反应若为放热反应，大试管中气体受热膨胀，导致U形管中的红墨水左低右高，可实现目的，①正确； ②碳酸钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃片观察，不能实现目的，②错误； ③二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸氢钠溶液能吸收的HCl并生成二氧化碳，能实现目的，③正确； ④比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3＞NaHCO3，不能达到实验目的，④错误； 故选B。 6. 下列离子组在指定溶液中可能大量存在的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 加入酚酞显红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色溶液中(紫色)不能大量存在，A错误； B．溶液中：、、、均能大量存在，B正确； C．酸性溶液中与氢离子形成HF，不能大量存在，C错误； D．加入酚酞显红色的溶液显碱性，和不能在碱性溶液中大量存在，D错误； 故选B。 7. 下列反应的离子反应方程式正确的是 A. 碳酸镁与稀硫酸： B. 溶于盐酸中： C. 稀硫酸与铁丝制取氢气： D. 向溶液中通入： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸镁微溶于水，离子方程式中写成化学式，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，离子方程式为，A正确； B．离子方程式中应写化学式，溶于盐酸中生成氯化铝和水，离子方程式为：，B错误； C．稀硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁和氢气，对应离子方程式为 ，C错误； D．向溶液中通入两者不反应，D错误； 故答案为：A。 8. 关于 NaHCO3与 Na2CO3说法正确的是 ①固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 ②粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯 ③的溶解度比CaCO3的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大 ④固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可 ⑤区别NaHCO3与溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用 ⑥向和NaHCO3的稀溶液中分别逐滴滴加稀盐酸，均立即有大量气泡产生 A. ①③ B. ③⑥ C. ②④ D. ②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水，可用作干粉灭火器，单钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用碳酸氢钠干粉灭火器灭火，错误； ②常温下，向碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体产生碳酸氢钠，再低温结晶、过滤、干燥得，正确； ③碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，错误； ④碳酸氢钠受热分解成碳酸钠，可高温灼烧碳酸钠和碳酸氢钠混合物得到纯净的碳酸钠，正确； ⑤碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钙反应生成沉淀，不能用氢氧化钙区别，而碳酸钠能和少量氯化钙反应产生白色沉淀，碳酸氢钠和少量氯化钙不产生白色沉淀，能区别二者，错误； ⑥NaHCO3与盐酸反应立即有大量气泡产生，Na2CO3与滴加少量盐酸不能产生气泡，错误； ②④正确； 故选C。 9. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中不符合转化关系的是 A. 甲为过氧化氢、乙为氧气、丙为水 B. 甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 C. 甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜 D. 甲为碳、乙为二氧化碳、丙为一氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢自身分解得氧气和水，氧气和水可以相互转化，氧气燃烧生成水，水电解得氧气，A符合； B．碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠也可以与氯化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙分解得二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，B符合； C．氧化铜和氢氧化铜与盐酸反应均可生成氧化钙，氧化钠与氢氧化钠反应可生成氢氧化铜和氧化钠，但氧化铜不能一步反应生成氢氧化钢， C不符合； D．碳燃烧可生成一氧化碳或二氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，D符合； 故选C。 10. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②H2SO4溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 A. ①②④⑤ B. ①④⑤ C. ①④ D. ①④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①将金属钠放入MgSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成白色氢氧化镁沉淀，正确； ②将金属钠放入H2SO4溶液中，只产生氢气，无白色沉淀，错误； ③将金属钠放入Na2SO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，无白色沉淀产生，错误； ④将金属钠放入饱和澄清石灰水中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低而析出白色的氢氧化钙，正确； ⑤将金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与 Ca(HCO3)2反应生成白色碳酸钙沉淀，正确； ⑥将金属钠放入CuSO4溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，错误； 故选①④⑤，B。 11. 常温下， 向一定浓度的 CuSO4溶液中分别加入 Ba(OH)2溶液和 CuSO4固体， 随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 开始时的硫酸铜溶液为不饱和溶液 B. 将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液， 曲线变化可能完全重叠 C. 曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入 Ba(OH)2溶液 D. 曲线L2中N点后溶液中导电的离子主要是Ba2+和OH⁻ 【答案】B 【解析】 【分析】一定浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于，导致水减少，析出，但仍为饱和溶液，故曲线L1表示加入CuSO4固体；加入Ba(OH)2溶液，则，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，曲线L2表示加入 Ba(OH)2溶液。 【详解】A．M点前溶液导电性增强，说明离子浓度增大，加入的硫酸铜溶解了，故开始时的硫酸铜溶液为不饱和溶液，A合理； B．将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液，BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4和CuCl2，由于溶液的浓度未知，混合溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，曲线变化不可能完全重叠，B不合理； C．由分析可知，曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入 Ba(OH)2溶液，C合理； D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，N点后随着Ba(OH)2的加入，溶液中导电的离子主要是Ba2+和OH⁻，D合理； 故选B。 12. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中说法正确的是 实验 装置 试剂X 现象 ① 滴有酚酞的溶液 溶液红色褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ 溶液 产生黄色沉淀 A. 实验①：氯水具有漂白性 B. 实验②： C. 实验③：可用溶液检验中的气体 D. 实验④： 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，故新制氯水的成分有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，由此分析。 【详解】A．实验①中滴有酚酞的溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性，不能说明氯水具有漂白性，故A错误； B．实验②中，次氯酸的酸性弱于碳酸，故和HClO不能发生强酸制弱酸的反应，NaHCO3溶液中滴加新制氯水，氯水中含有H+，产生气泡是碳酸氢根与氢离子的反应，离子反应为：+H+=CO2↑+H2O，故B错误； C．和硝酸溶液中的水反应也会生成HCl，不能用用溶液检验中的气体，故C错误； D．实验④中溶液加入新制氯水，产生黄色沉淀，是Cl2将S2-氧化为S，同时生成Cl-，离子反应为：，故D正确； 故选D。 13. 当溶液中X2O 和SO 离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ） A. +1 B. +3 C. +2 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】题目中问是“X在还原产物中的化合价”，那么在反应中作氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于失去电子的个数，而过程中硫元素化合价升高2价，即每个离子失去2个电子，则3个离子共失去6个电子，那么1个在反应过程中应得到6个电子，中X的化合价为+6价，设还原产物中X的化合价为a，则1个离子得到个电子，故，解得， 本题答案为B。 【点睛】氧化还原反应的计算运用电子守恒，即还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。 14. 在室温下，发生下列几种反应：①；② ；③；根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 还原性强弱顺序为 B. X3+是 的还原产物，B2是B⁻的氧化产物 C. 在溶液中可能发生反应： D. 要将含有A2+、Z⁻和B⁻混合溶液中的A2+转化为A3+， 而不氧化Z⁻和B⁻，应加入Z2 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。①中还原剂为Z-，氧化产物为Z2；氧化剂为，还原产物为X3+；②中还原剂为A2+，氧化产物为A3+，氧化剂为B2，还原产物为B-；③中还原剂为B-，氧化产物B2，氧化剂为Z2，还原产物为Z-。 【详解】A．①中还原性：Z-＞X3+，②中还原性：A2+＞B-；③中还原性：B-＞Z-，所以微粒的还原性由强到弱的顺序为：，A正确； B．①中氧化剂为，还原产物为X3+；③中还原剂为B-，氧化产物B2，B正确； C．若能够发生，可得氧化性：，与氧化性：一致，C正确； D．根据选项A分析可知物质的还原性：，则微粒的氧化性： ，要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应该加入的物质是B2，若加入Z2，则A2+、B-都会被氧化，D错误； 故答案为：D。 15. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是（ ） A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同 D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2 【答案】D 【解析】 【分析】从实验流程图可以看出，①中发生反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑ ②中发生反应为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O ③中发生反应为H2O2+BaCl2=BaO2↓+2HCl ④中发生反应为BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑ ⑤中发生反应为2H2O22H2O+O2↑ 【详解】A. ①、⑤中产生的气体为O2，能使带火星的木条复燃，A正确； B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确； C. ②中KMnO4的作用为强氧化剂，⑤与MnO2的作用为催化剂，C正确； D. ③反应是因为生成沉淀，而不是强酸制弱酸，通过③不能比较酸性，D不正确。 故选D。 二、填空题(共55分) 16. 现有下列物质： ①铝， ②纯醋酸， ③CO2， ④H2SO4， ⑤NaOH， ⑥硫酸铜溶液， ⑦熔融的NaCl， ⑧NaHSO4， ⑨硝酸钾晶体， ⑩乙醇，⑪⑫氨水。 （1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号)；能导电的有___________(填序号)。 （2）⑪在熔融状态下的电离方程式为___________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应 表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________。 （4）用完整双线桥表示反应电子转移情况：___________。 【答案】（1） ①. ②④⑤⑦⑧⑨⑪ ②. ①⑥⑦⑫ （2） （3）H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+ NaOH=Na2SO4+H2O （4） 【解析】 【分析】①铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，铝能导电； ②纯醋酸在水溶液中能电离，是电解质，纯醋酸不导电； ③CO2在水溶液中自身不能电离，是非电解质，CO2不导电； ④H2SO4在水溶液中能电离，是电解质，H2SO4不导电； ⑤NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，NaOH固体不导电； ⑥硫酸铜溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸铜溶液中含自由移动的离子，能导电； ⑦熔融的NaCl能导电，是电解质； ⑧NaHSO4在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，NaHSO4固体不能导电； ⑨硝酸钾晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，硝酸钾晶体不导电； ⑩乙醇在水溶液和熔融状态下不能导电，是非电解质； ⑪在熔融状态下能导电，是电解质，固体不能导电； ⑫氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨水中含自由移动的离子，能导电。 【小问1详解】 属于电解质的有②④⑤⑦⑧⑨⑪；能导电的有：①⑥⑦⑫； 【小问2详解】 ⑪在熔融状态下的电离产生钠离子和过氧根，电离方程式为：； 【小问3详解】 离子反应 可表示强酸与强碱的反应，H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O，也可表示强酸的酸式盐与强碱反应：NaHSO4+ NaOH=Na2SO4+H2O； 【小问4详解】 CaH2中H由-1价升高为0价，H2O中H由+1价降低为0价，双线桥表示为：。 17. 如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。 回答下列问题。 （1）写出 A→B 的化学方程式，___________。 （2）写出 C→D 的离子方程式，___________。 （3）写出E和 反应的化学方程式：___________，该反应中若消耗4个 分子，转移___________个电子。 （4）当C溶液中含有杂质F，如何除杂：___________，反应涉及的离子方程式___________。 （5）在一密闭容器中有CO、H2、O2共20g和足量的E，用电火花引燃，使其完全反应，固体增重8g，则原混合气体中O2的质量分数为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 4 （4） ①. 可滴加适量的氢氧化钠溶液 ②. （5）60% 【解析】 【分析】焰色反应均呈黄色，则各物质均含有钠元素，E为淡黄色粉末则E是Na2O2；根据图示各物质关系，推断A是钠单质，点燃得到Na2O2，钠与水反应得到的B是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应得到的C是碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成F是碳酸氢钠，碳酸钠与稀盐酸反应得到的D是氯化钠。 【小问1详解】 A是钠单质，A与水反应生成B即反应是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：； 【小问2详解】 C是碳酸钠，C→D的反应是稀盐酸与碳酸钠溶液反应，离子方程式为 ； 【小问3详解】 E是Na2O2，Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3 ，对应化学方程式为；反应中，消耗4个 分子，转移4个电子； 【小问4详解】 当C溶液中含有杂质F，即除去碳酸钠溶液中的杂质碳酸氢钠，可滴加适量的氢氧化钠溶液；反应涉及的离子方程式： ； 【小问5详解】 在一密闭容器中有CO、H2、O2共20g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，因固体Na2O2与CO2和H2O反应均产生O2，体系内气体物质剩余O2，固体，则增加质量等于CO的质量；固体，则增加质量等于H2的质量；；固体增重8 g，即混合气体中含有CO、H2的质量8g，则原混合气体中O2的质量是20g-8g=12g，原混合气体中O2的质量分数为。 18. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是 、、、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A___________； B___________。 （2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤)：___________。 （3）写出C与 溶液反应的离子方程式：___________。 （4）某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－ 如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是___________。(填写序号，可重复使用) ①滴加 溶液； ②过滤； ③滴加 溶液； ④滴加 溶液 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 （2）、 （3） （4）④②①②③ 【解析】 【分析】已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是、、、Cl中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：分别溶于水，则其中一种物质是AgNO3，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+，若把足量盐酸分别加到上述四溶液，B中出现沉淀，则B为AgNO3，D溶液有无色无味的气体放出，则D含有碳酸根，根据离子共存，只能为Na2CO3，根据剩余离子之间的共存问题，则C为CuSO4，A为BaCl2。 【小问1详解】 根据前面分析得到A为BaCl2；B为AgNO3；故答案为：BaCl2；AgNO3； 【小问2详解】 以铜为原料，先是Cu和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，生成C(CuSO4)的化学方程式、；故答案为：、； 【小问3详解】 C(CuSO4)与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： ；故答案为： ； 【小问4详解】 滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③；故答案为：④②①②③。 19. Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)2。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式是___________。 （2）装置B中盛装的试剂是___________，装置E中b的作用是___________。 （3）装置C中的颜色变化为___________。 （4）为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为___________(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是___________。 （5）已知氯气和Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为___________(填化学式)，经测定ClO-与ClO的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶(或烧瓶) ②. MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 防倒吸 （3）紫色石蕊溶液先变红后褪色 （4） ①. 冷水浴 ②. 控制浓盐酸的滴加速度 （5） ①. Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2 ②. 17：5 【解析】 【分析】由实验装置图可知，A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，氯气通入B中饱和食盐水除去HCl后，再通入C中检验氯水的漂白性，然后再通入D中使氯气与石灰乳反应产生次氯酸钙和氯化钙，最后通入E中进行尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是：圆底烧瓶(或烧瓶)；装置A中浓盐酸与二氧化锰加热是用来制备氯气，同时还生成二氯化锰和水。 故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)； 。 【小问2详解】 根据分析可知，装置B中盛装的试剂是饱和NaCl溶液，其作用是除去HCl气体；装置E的作用是吸收尾气，而b的作用是吸收尾气时防止液体倒吸。 故答案为：饱和NaCl溶液；防倒吸。 【小问3详解】 氯气通入石蕊溶液中发生，HCl和HClO体现出酸性使紫色石蕊溶液变红，然后HClO体现漂白性使红色石蕊溶液褪色。 故答案为：紫色石蕊试液先变红后褪色。 【小问4详解】 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，应采用冷水浴的方式进行；也可以控制氯气的产生速率，避免反应过快大量放热使温度快速升高产生副反应，因此可采用控制浓盐酸的滴加速度来控制氯气生成的速率。 故答案为：冷水浴；控制浓盐酸的滴加速度。 【小问5详解】 根据题目的反应方程式可知，反应中氯元素得电子生成CaCl2，氯元素失电子生成Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2，因此氧化反应的产物为：Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2；Cl2生成 和是被氧化的过程，化合价由0价分别升高到+1价、+5价，与的个数比为2：3，可假设生成的为2mol，为3mol，被氧化的氯原子为5mol，共失去电子17 mol，Cl2生成是被还原的过程，化合价由0价降低到-1价，由得失电子守恒可知，要得到17 mol电子，则被还原的氯原子也为17mol，因此被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为17：5。 故答案为：Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2； 17：5。 20. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： （1）查阅资料知：在一定条件下可以转化为 易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知 能发生如下反应：，上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，HI在反应中体现了___________性。 ②根据上述反应鉴别 和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)。 A．水 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒 E．食用白醋 （2）配平如下方程式：(若系数为1，则在横线上写1) ①___________： ②___________： （3）黄铁矿(主要成分为 (二硫化亚铁、难溶于水) )的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示： ①转化过程的总反应中，作___________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是作___________。 ②写出图中与反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. NaNO2 ②. I2 ③. 还原 ④. ABE （2） ①. ②. （3） ①. 还原剂 ②. 催化剂 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①N元素由+3价降低为+2价，NaNO2是氧化剂，I元素由-1价升高为0价，HI为还原剂，为氧化产物，HI体现还原性； ②根据，NaNO2在酸性溶液中能将I-氧化成， 遇淀粉变蓝色，故可选ABE鉴别 和NaCl； 【小问2详解】 ①N元素由+3价降低为+2价，I元素由-1价升高为0价，根据得失电子守恒和原子守恒：； ②Mn元素由+7价降低为+2价，Cl元素由-1价升高为0价，根据得失电子守恒和原子守恒：； 【小问3详解】 ①由图可知总反应分3步： FeS2和Fe3+反应得到Fe2+和SO、Fe2+与NO反应得到Fe(NO)2+，Fe(NO)2+与O2反应得到NO和Fe3+， FeS2中S和Fe元素化合价升高，为还原剂；整个过程看，NO在反应中作催化剂； ②图中与反应的离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $