四川省泸州市合江县四川省合江县马街中学校2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

马街中学高2023级高二上学期期中考试 化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C B C D B B B 题号 11 12 13 14 答案 D C D C 15．(1)BC (2)-(b-a)kJ/mol (3)H2(g)+2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol (4) CO(g)+2H2(g)⇋CH3OH(g) △H=-91kJ/mol 25% (5) 玻璃搅拌器 小于 16．(1) 吸热 (2) p1＜p2＜p3 66.7% 5.3 正反应 Qc==1.6＜5.3，则平衡向正反应方向移动 17．(1)有气体参与的反应，在加入药品前应当先检查装置的气密性； (2)； (3)NaClO在35℃以上易分解，故需冷水浴，滴加速度过快反应放热也会使其分解； (4)仪器为冷凝管 (5)N2H4在碱性条件下具有还原性，需排除氧气防止被氧化； (6)根据电子守恒、电荷守恒、元素守恒知离子方程式为ClO-+CO(NH2)2 N2H4+Cl-+CO2 (7)为防止反应放热多使产率降低，应批量加入N2H4，沸点为113.5℃，蒸馏提纯控制的温度应略高于113.5℃ 18．(1) 第5周期第ⅥB族 酸性氧化物 (2) 易升华，导致钼损耗，所以钼酸产率降低 (3) (4) (5)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净 第 2 页 共 15 页 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 马街中学高2023级高二上学期期中考试 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．下列关于能量的说法中正确的是 A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生 C．物质的物理变化过程中没有能量的变化 D．吸热反应的热效应与反应的过程有关 2．下列应用涉及的反应属于吸热反应的是 A．Al和反应焊接钢轨 B．偏二甲肼与四氧化二氮作为火箭推进剂 C．灼热的炭与反应制CO D．乙炔与氧气反应用于切割金属 3．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是 A．甲烷燃烧热的为负值 B．需要加热的反应都是吸热反应 C．有能量变化的过程一定是化学变化 D．中和反应反应热测定实验中，可以用铜棒代替玻璃搅拌器 4．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为   C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．，，则 5．关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是 A．合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加大正反应速率 B．联合制碱法生产工艺相对于氨碱法生产工艺，其优点之一是提高了食盐的利用率 C．合成氨反应产物混合气体中 NH3 只占 15%左右，所以合成氨生产中氢气的利用率都很低 D．联合制碱法中关键的一步是向分离出 NaHCO3 晶体后的母液中不断地通入 CO2 6．下列说法正确的是 A．1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次增加 B．自发进行的反应一定迅速 C．对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关 D．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率 7．研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是 A．对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B．增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数 C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D．化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 8．恒温恒容下可逆反应达到平衡的标志是 A．C的生成速率是A的消耗速率的2倍 B．A、B、C的浓度不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为 9．某可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：。若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V(L)，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是 A．原混合气体的体积为1.2VL B．原混合气体的体积为1.1VL C．反应达平衡时气体A消耗掉0.04VL D．反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL 10．利用H2S废气制取单质硫有两种途径如图所示，下列说 法正确的是 A．SO2是H2S转化为S反应中的催化剂 B．每生成32gS，理论上消耗1molFe2(SO4)3 C．两种途径中所涉及的反应均为氧化还原反应 D．2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)的ΔS>0 11．如图是实验室模拟硫酸工业中合成的反应装置，以下说法中错误的是 A．装置甲的作用是混合气体、干燥等 B．乙处导出的气体主要含有、、 C．反应生成的不宜直接通入水中吸收 D．工业中用高压提高的产率 12．向的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B．内， C．时，D的物质的量为 D．当时，反应达到平衡状态 13．在一密闭容器中发生反应：，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是 A．图甲，， B．图甲，， C．图乙，如果，时改变的条件可能为增大压强，此时活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率增大 D．图乙，时表示恒温，恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 14．常温下，将相同、体积均为的溶液和(一元弱碱)溶液分别加水稀释至随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示溶液 B．未稀释前， C．a，c两点溶液的离子总浓度相同 D．加水稀释过程中，逐渐增大 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为_______(填字母)。 A．Na2O2与水反应 B．碳酸钙高温分解 C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D．CO燃烧生成CO2 (2)用CO2催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH= (用含a、b的式子表示)。 (3)若适量H2(g)在1molO2(g)中充分燃烧，生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的热量，则表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为 。 (4)二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下：  ΔH=-206.0kJ·mol-1。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： i.甲醇合成反应：_______。 ii.甲醇脱水反应：  ΔH=-24.0kJ·mol-1。 ①补全甲醇合成反应的热化学方程式： 。 ②若起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。 (5)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为 ；若实验过程中分多次将NaOH溶液滴入盐酸中，则测定中和热数值会 (填“偏大”或“偏小”)。 16．（15分）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值： 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 0.1 0.507 0.152 (1)分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，其平衡常数的表达式为K= 。2000℃时向某密闭容器中充入一定量的N2和O2进行该反应，达到平衡后容器中分子的N2、O2的相对个数如下图所示，请在下图中空白处画出合适个数的NO 。 (2)向一密闭容器中充入1molN2和3molH2发生合成氨反应，平衡时氨气的体积分数随压强和温度的变化如图所示： ①p1、p2、p3由小到大的顺序是 ； ②T1温度下，M点对应的H2的平衡转化率为 ，若此时容器体积为1L，则该温度下平衡常数K= (计算结果都保留1位小数)； ③400℃时，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得分别为0.2mol∙L-1、0.5mol∙L-1、0.2mol∙L-1，则此时反应向 方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由 。 17．（14分）肼(N2H4)的熔点2.0℃、沸点113.5℃，极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素［CO(NH2)2]可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。回答下列问题： I.制备NaClO强碱性溶液    (1)在加入实验药品之前必须进行的操作是 。 (2)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是 。 (3)次氯酸钠高于35℃容易分解。制备NaClO 强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是 。 II.制备N2H4    (4)仪器F的名称是 。 (5)通入N2目的是 。 (6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃。E中制得肼的离子方程式为 .。 (7)向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当 . (填“一次大量”或“分批少量”)加入，充分反应后制得粗肼。蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于 ℃，得到肼溶液。 18．（15分）HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法用HDS废催化剂(主要成分为)制取和钼酸，其工艺流程如图所示。 已知：I．均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不能。且熔点795℃，易升华。 Ⅱ．高温下，易分解产生等物质。 回答下列问题： (1)为第五周期元素，与同族，在周期表中的位置为 ；从上述流程中可分析出属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (2)“焙烧”时若温度超过750℃会导致最终钼酸产率降低的原因是 ；“焙烧”后的尾气需进行处理，写出用足量纯碱吸收二氧化硫的化学方程式： (已知常温下，)。 (3)写出“培烧”过程中与纯碱、空气反应的化学方程式： ；“沉铝”时发生反应的离子方程式为 。 (4)“沉钒”时生成沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式： 。 (5)“沉钼”所得钼酸需进行水洗，检验钼酸是否洗涤干净的操作为 。 第 2 页 共 15 页 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $$