2025年中考化学物质的微观构成和宏观组成专题复习

物质的微观构成和宏观组成专题 一．选择题（共15小题） 1．下列物质中含有氧分子的是（　　） A．O2 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO2 2．下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（　　） A．Na+ B．OH﹣ C．O2 D．Mg 3．地壳中含量最多的元素是（　　） A．Fe B．Al C．Si D．O 4．下列物质由分子构成的是（　　） A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．金刚石 5．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（　　） A．a+m﹣n B．a+m+n C．a﹣m﹣n D．a﹣m+n 6．如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　　） A．该阴离子的结构示意图中x＝7 B．该元素为硫，是一种非金属元素 C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D．该阴离子中，核电荷数小于核外电子数 7．镅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关镅元素的说法正确的是（　　） A．属于非金属元素 B．镅原子核外电子数是95 C．相对原子质量为243g D．镅原子中质子数为148 8．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　） A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水 9．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　） A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等 10．吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁（化学式为C10H14N2）的说法正确的是（　　） A．尼古丁完全燃烧只生成CO2和H2O B．162g尼古丁中氢元素质量为14g C．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为5：7：1 D．尼古丁中氮元素的质量分数最大 11．下列有关粒子的说法中正确的是（　　） A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，原子不可分 C．分子、原子和离子都可以直接构成物质 D．原子得到电子后带正电荷 12．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星﹣﹣“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料﹣﹣“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He﹣3”所指的氦原子核内（　　） A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子 C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子 13．用微粒的观点解释下列事实，错误的是（　　） A．水蒸发为水蒸气时体积变大：分子体积变大B．“遥知不是雪，为有暗香来”：分子是不断运动的 C．水通电分解为氢气和氧气：分子在化学变化中可以再分 D．氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧：不同种分子化学性质不同 14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下逻辑合理的是（　　） A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素 D．单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质 15．具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是（　　） A．氘是金属元素 B．氘原子的核内质子数为2 C．氘原子的核内中子数为1 D．氘元素与氢元素属于不同种元素 二．填空题（共3小题） 16．化学与生活、社会、环境密切相关。 （1）为了健康，我国推广使用强化铁酱油，酱油属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有 　 　（填化学式）。 （3）王安石的《梅花》一诗中，“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在 　 　。 （4）我国自主研发的“天问一号”火星探测器已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测器主要动力来源，硅的元素符号是 　 　，画出硅原子的结构示意图 　 　。 17．如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空： （1）x的值是 　 　。 （2）图中表示阳离子的是 　 　。（填离子符号） （3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为 　 　。 （4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有 　 　种。 18．如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。 （1）从上表中可知，碳元素的相对原子质量是 　 　。氩原子核内的质子数是 　 　。 （2）由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是 　 　。（填化学式） 三．实验题（共1小题） 19．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集 中分布的呢？1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 α 粒子轰击金箔实验。实验做法如 图： 绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 α 粒子却发生了较大的偏 转，并且有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回 来。 【猜想与假设】α 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明 显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否 则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）大多数 α 粒子不改变原来的运动方向，原因是 　 　。 （2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 α 粒子就 　 　（填“会”或“不 会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结 构上”中的“很小的结构”指的是 　 　。 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过 α 粒子散射实验，你认为原子结构为 以下的 　 　。 五．解答题（共2小题） 20．宏观与微观的桥梁﹣﹣粒子结构模型。试回答下列问题： （1）原子的结构 一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。 ①图1两种模型是汤姆生和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）　 　 是由汤姆生提出的。 ②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆生的观点是　 　（填代号，下同），卢瑟福的观点是　 　。 A．原子是不可分的 B．原子是可分的 C． 原子呈球形 D． 在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中 E．带正电荷的原子核居于原子的中心 F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量 G．电子带负电 H．电子在原子核外很大的空间内高速运动 （2）离子的结构可以用离子的结构示意图来表示。在图2中：属于阳离子的是（填代号，下同）　 　，属于阴离子的是　 　。 （3）分子的结构 图3中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型。你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？　 　，二者是不是同一种物质？　 　。 物质的微观构成和宏观组成专题 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 1．下列物质中含有氧分子的是（　　） A．O2 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO2 【答案】A 【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。 【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。 B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 C、H2CO3是由碳酸分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 D、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 故选：A。 2．下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（　　） A．Na+ B．OH﹣ C．O2 D．Mg 【答案】B 【分析】根据核电荷数少于核外电子数，即该粒子带负电荷，进行分析判断。 【解答】解：A、Na+，带正电荷，为阳离子，核电荷数大于核外电子数，故选项错误。 B、OH﹣为阴离子，带负电荷，核电荷数少于核外电子数，故选项正确。 C、分子是由原子构成的，原子不显电性，分子也不显电性，核电荷数等于核外电子数，故选项错误。 D、Mg可表示镁原子，原子不显电性，核电荷数等于核外电子数，故选项错误。 故选：B。 3．地壳中含量最多的元素是（　　） A．Fe B．Al C．Si D．O 【答案】D 【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可。 【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁； 故选：D。 4．下列物质由分子构成的是（　　） A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】B 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可． 【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。 B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。 C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 故选：B。 5．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（　　） A．a+m﹣n B．a+m+n C．a﹣m﹣n D．a﹣m+n 【答案】B 【分析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的质子数为a，X得到n个电子后变为Xn﹣；Y失去m个电子后变为Ym+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可. 【解答】解：某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，设Y元素的质子数为x，则： a+n＝x﹣m x＝a+m+n 故选：B。 6．如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　　） A．该阴离子的结构示意图中x＝7 B．该元素为硫，是一种非金属元素 C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D．该阴离子中，核电荷数小于核外电子数 【答案】D 【分析】A、当质子数＜核外电子数，为阴离子。 B、根据该粒子的核内质子数为17，进行分析判断。 C、原子中，质子数＝核外电子数。 D、当质子数＜核外电子数，为阴离子。 【解答】解：A、x＝7时为原子，质子数＝核外电子数；当质子数＜核外电子数，为阴离子，该阴离子的结构示意图中x＝8，故选项说法错误。 B、该粒子的核内质子数为17，该元素为氯，是一种非金属元素，故选项说法错误。 C、原子中，质子数＝核外电子数，x＝7时为原子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 D、当质子数＜核外电子数，为阴离子。该阴离子中，核电荷数小于核外电子数，故选项说法正确。 故选：D。 7．镅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关镅元素的说法正确的是（　　） A．属于非金属元素 B．镅原子核外电子数是95 C．相对原子质量为243g D．镅原子中质子数为148 【答案】B 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镅，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为95；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为95，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为243，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为243；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为95；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为95，故选项说法错误。 故选：B。 8．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　） A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水 【答案】C 【分析】A、根据过氧化氢和水的元素组成进行分析判断； B、根据物质的结构决定物质的性质分析； C、根据过氧化氢的微观构成进行分析判断； D、根据过氧化氢的化学性质进行分析判断。 【解答】解：A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确； B、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确； C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法不正确； D、过氧化氢在一定条件下分解可以转化为水和氧气，故选项说法正确。 故选：C。 9．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　） A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等 【答案】B 【分析】根据核电荷数＝质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，并结合图示进行分析、 【解答】解：A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误； B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确； C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误； D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误； 故选：B。 10．吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁（化学式为C10H14N2）的说法正确的是（　　） A．尼古丁完全燃烧只生成CO2和H2O B．162g尼古丁中氢元素质量为14g C．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为5：7：1 D．尼古丁中氮元素的质量分数最大 【答案】B 【分析】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析； B.根据162g尼古丁中氢元素质量＝162g×尼古丁中氢元素的质量分数进行分析； C、D.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析； 【解答】解：A.由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，尼古丁完全燃烧除生成二氧化碳和水外，还应生成含氮元素的物质，故选项说法错误； B.162g尼古丁中氢元素质量＝162g×＝14g，故选项说法正确； C.尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）＝60：7：14，故选项说法错误； D.尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）＝60：7：14，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误。 故选：B。 11．下列有关粒子的说法中正确的是（　　） A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，原子不可分 C．分子、原子和离子都可以直接构成物质 D．原子得到电子后带正电荷 【答案】C 【分析】A．根据原子核的结构来分析； B．根据原子结构来分析； C．根据构成物质的基本粒子来分析； D．根据离子的形成来分析。 【解答】解：A．原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，选项说法错误； B．分子可分，原子也可以再分，原子可以分成原子核和核外电子，原子核分为质子和中子，选项说法错误； C．分子、原子和离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项说法正确； D．电子带负电，所以原子得到电子后带负电荷，选项说法错误。 故选：C。 12．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星﹣﹣“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料﹣﹣“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He﹣3”所指的氦原子核内（　　） A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子 C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子 【答案】B 【分析】由题中信息“13C是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子”可类比推知3He的质子数和中子数，根据质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数进行分析解答。 【解答】解：由题中信息“13C是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子”可类比推知3He中的数据3是指相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数，氦原子的质子数是2，所以中子数是1。 故选：B。 13．用微粒的观点解释下列事实，错误的是（　　） A．水蒸发为水蒸气时体积变大：分子体积变大 B．“遥知不是雪，为有暗香来”：分子是不断运动的 C．水通电分解为氢气和氧气：分子在化学变化中可以再分 D．氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧：不同种分子化学性质不同 【答案】A 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【解答】解：A、水蒸发为水蒸气时体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。 B、“遥知不是雪，为有暗香来”，诗人在远处闻到梅花香味，是因为梅花花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使诗人闻到梅花花香，故选项解释正确。 C、水通直流电分解，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。 D、氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不相同，故选项解释正确。 故选：A。 14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下逻辑合理的是（　　） A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素 D．单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质 【答案】C 【分析】A、根据常见的带电的粒子进行分析判断． B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物． C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析判断． D、根据单质的概念进行分析判断． 【解答】解：A、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电，故选项推理错误。 B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故选项推理错误。 C、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确。 D、含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质就属于混合物，不属于单质，故选项推理错误。 故选：C。 15．具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是（　　） A．氘是金属元素 B．氘原子的核内质子数为2 C．氘原子的核内中子数为1 D．氘元素与氢元素属于不同种元素 【答案】C 【分析】根据题中信息结合相对原子质量≈质子数+中子数进行分析。 【解答】解：A、氘是非金属元素，故错误； B、具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素，氘原子的核内质子数为1，故错误； C、氘相对原子质量为2，核内质子数为1，根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，氘原子的核内中子数为1，故正确； D、氘元素与氢元素质子数相同，中子数不同，属于同种元素，故错误。 故选：C。 二．填空题（共3小题） 16．化学与生活、社会、环境密切相关。 （1）为了健康，我国推广使用强化铁酱油，酱油属于 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有 　H2O　（填化学式）。 （3）王安石的《梅花》一诗中，“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在 　不断地运动　。 （4）我国自主研发的“天问一号”火星探测器已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测器主要动力来源，硅的元素符号是 　Si　，画出硅原子的结构示意图 　　。 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据酱油中含有多种物质进行分析； （2）根据空气中含有水蒸气，则炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了；水蒸气为水的气态进行分析； （3）根据含有香气的分子在不停地运动进行分析； （4）根据硅元素的元素符号为Si；Si为14号元素进行分析。 【解答】解：（1）酱油中含有多种物质，属于混合物； （2）空气中含有水蒸气，则炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了；水蒸气为水的气态，化学式为H2O； （3）含有香气的分子在不停地运动，四处扩散，则人能在远处闻到香味； （4）硅元素的元素符号为Si；Si为14号元素，则Si中核电荷数＝核外电子数＝14，根据核外电子的排布规律可知硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，结构示意图为。 故答案为：（1）混合物； （2）H2O； （3）不断地运动； （4）Si；。 17．如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空： （1）x的值是 　8　。 （2）图中表示阳离子的是 　Na+　。（填离子符号） （3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为 　Na2S　。 （4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有 　4　种。 【答案】：（1）8； （2）Na+； （3）Na2S； （4）4。 【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数分析x。 （2）根据在阳离子中质子数大于电子数分析； （3）根据元素及其化合价写出化学式； （4）根据质子数判断元素的种类。 【解答】解：（1）在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝2+6＝8。 （2）在D中，质子数＝11＞核外电子数＝10，为阳离子，是钠离子，符号为Na+。 （3）微粒D和微粒E的质子数分别为11和16，质子数＝原子序数，则对应的元素分别为钠元素和硫元素，且D粒子带1个单位正电荷，E粒子带2个单位负电荷，则在化合物中，钠元素的化合价为+1价，硫元素的化合价为﹣2价，形成的化合物的化学式为Na2S。 （4）质子数决定元素的种类，五种粒子中，共有四种质子数，则共有4种元素。 故答案为：（1）8； （2）Na+； （3）Na2S； （4）4。 18．如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。 （1）从上表中可知，碳元素的相对原子质量是 　12.01　。氩原子核内的质子数是 　18　。 （2）由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是 　Al2O3　。（填化学式） 【答案】（1）12.01；18； （2）Al2O3。 【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。 （2）原子序数为8和13两种元素分别是氧元素和铝元素，进行分析解答。 【解答】（1）根据碳元素周期表一格中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为12.01。 根据氩元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数，则氩原子核内的质子数是18。 （2）原子序数为8和13的元素分别是氧元素、铝元素，形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。 故答案为： （1）12.01；18； （2）Al2O3。 三．实验题（共1小题） 19．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集 中分布的呢？1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 α 粒子轰击金箔实验。实验做法如 图： 绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 α 粒子却发生了较大的偏 转，并且有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回 来。 【猜想与假设】α 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明 显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否 则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）大多数 α 粒子不改变原来的运动方向，原因是 　原子内部绝大部分空间是空的　。 （2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 α 粒子就 　不会　（填“会”或“不 会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结 构上”中的“很小的结构”指的是 　原子核　。 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过 α 粒子散射实验，你认为原子结构为 以下的 　C　。 【答案】见试题解答内容 【分析】根据原子结构和α粒子散射实验的现象进行分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体。 【解答】解：（1）绝大多数α粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的； （2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。原子中“很小的结构”指的是原子核； （3）由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符。 故答案为：（1）原子内部绝大部分空间是空的；（2）不会；原子核；（3）C。 四．解答题（共2小题） 20．宏观与微观的桥梁﹣﹣粒子结构模型。试回答下列问题： （1）原子的结构 一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。 ①图1两种模型是汤姆生和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）　A　 是由汤姆生提出的。 ②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆生的观点是　BCDG　（填代号，下同），卢瑟福的观点是　BEFGH　。 A．原子是不可分的 B．原子是可分的 C． 原子呈球形 D． 在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中 E．带正电荷的原子核居于原子的中心 F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量 G．电子带负电 H．电子在原子核外很大的空间内高速运动 （2）离子的结构可以用离子的结构示意图来表示。在图2中：属于阳离子的是（填代号，下同）　B　，属于阴离子的是　AD　。 （3）分子的结构 图3中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型。你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？　相同　，二者是不是同一种物质？　不是　。 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆生通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转； （2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数； （3）比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞O＞H。 【解答】解：（1）①道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆生通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一个空心的球，在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，故选：A； ②根据汤姆生和卢瑟福理论分析可知，BCDG代表汤姆生的观点；BCEFH代表卢瑟福的观点； （2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数； （3）CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3的化学式相同，但结构不同，不是同种物质。 故答案为：（1）①A； ②BCDG，BEFGH； （2）B，AD； （3）相同，不是。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$