精品解析：江西省鹰潭市余江区第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

余江一中2024年高二上学期期中考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Li：7 Ag：108 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1. 下列关于电解池的叙述中正确的是 A. 与电源正极相连的是电解池的阴极 B. 溶液中阳离子向阴极移动 C. 在电解池的阳极发生还原反应 D. 电子从电源的负极沿导线流向正极 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，A错误； B．电解池中，溶液中阳离子向阴极移动，B正确； C．电解池的阳极上发生氧化反应，C错误； D．与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，从阳极经导线流向正极，D错误； 答案选B。 2. 25℃时，将醋酸溶液加水稀释，下列数值变大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．将醋酸溶液加水稀释，减小，A不选； B．将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，醋酸的电离平衡常数Ka是定值，减小，B不选； C．醋酸的电离平衡常数Ka只受温度影响，将醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离平衡常数Ka不发生变化，C不选； D．将醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中增大，D选； 故选D。 3. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 滴入石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜离子溶液中显出蓝色，溶液要求无色，故A错误； B.溶液显酸性，在酸性溶液中氢离子、亚铁离子、硝酸根不能大量共存，故B错误； C.溶液既可能是酸性，也可能是碱性，酸性条件下，碳酸氢根不能大量共存，碱性条件下铵根、碳酸氢根不能大量共存，故C错误； D.溶液显碱性，上述离子之间不反应，也不和氢氧根反应，因此能大量共存，故D正确； 故选D。 4. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：向Zn电极方向移动 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲构成原电池，Zn作负极，向Zn电极方向移动，A正确； B．乙中Ag2O作正极，Ag2O被还原生成Ag，则正极的电极反应式为：，B正确； C．丙中锌筒作负极，Zn被氧化生成Zn2+，锌筒会变薄，C正确； D．铅蓄电池放电过程中，正极反应式为：，即H+被消耗，正极区溶液的pH变大，D错误； 故选D。 5. 关于电解原理的应用，以下工艺不正确的是 A. 电解精炼铜时，粗铜作阳极 B. 铁上电镀铜，铁作阴极 C. 氯碱工业，饱和食盐水注入电解槽的阴极室 D. 氯碱工业中，电解前必须精制粗食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．用电解粗铜来精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，因此得到精铜，A正确； B．铁上电镀铜，则铜做阳极，发生反应Cu－2e-=Cu2+，铁做阴极，发生反应Cu2++2e-=Cu，B正确； C．饱和食盐水中的氯离子要在阳极放电，该工艺采用阳离子交换膜，氯离子无法通过阳离子交换膜，所以只有将饱和食盐水注入阳极室氯离子才能在阳极反应，C错误； D．粗盐中含有杂质离子，为防止杂质离子放电产生杂质，需要对食盐进行精制除去杂质后进行电解，D正确； 故选C。 6. 下列大小关系正确的是 A. 相同且相同体积的.①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的：③>①=② B. 相同浓度的：①氨水、②NaOH溶液、③溶液中，：②>①>③ C. 相同浓度的：①溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③ D. 相同pH的：①NaClO溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．c(H+)相同、体积相同时，由于醋酸是弱酸，相同浓度时，醋酸的电离程度最小，因此要达到相同c(H+)，需要的醋酸的浓度最大，而在反应过程中，醋酸不断电离氢离子，因此醋酸电离的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积为：③>①=②，故A正确； B．水的电离为：，因此无论是氨水、NaOH溶液、溶液对于水的电离均是抑制，且c(OH-)越大，对于水的电离抑制程度越大，根据可知，c(H+)越小，体积相同时，由于醋酸是弱酸，相同浓度时，醋酸的电离程度最小，因此要达到相同c(H+)，相同浓度时，氨水若弱碱，因此电离出的c(OH-)最少，电离出的c(OH-)最多，因此电离出的c(OH-)大小关系为：③>②>①，因此c(H+)：①>②>③，故B错误； C．会发生水解，①中水解时结合水电离出的OH-，因此可以促进硫离子的水解，使得硫离子的浓度减小；②中的钠离子对硫离子的水解没有影响；③中为弱电解质，只能部分电离产生出硫离子，因此：②>①>③，故C错误； D．NaClO溶液、溶液、溶液中酸根离子均会水解产生对应的酸和OH-，根据盐类水解的规律可知，水解产生的酸越弱，则对应盐的水解的程度越大，酸性为：，则水解程度：，因此相同pH的：①NaClO溶液、②溶液、③溶液中，物质浓度关系为：①<②<③，因此：①<②<③，故D错误； 故答案选A。 7. 常温下浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法不正确的是 A. 水电离产生的c(OH-)：①<② B. CH3COONa溶液pH>7说明CH3COOH为弱酸 C. 两种溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 D. 等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸抑制水电离，醋酸钠能水解而促进水电离，所以水电离产生的c(OH-)：①<②，故A正确； B．CH3COONa溶液pH>7原因是CH3COO-发生了水解反应，根据有弱才水解，说明CH3COOH为弱酸，故B正确； C．由物料守恒：两种溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，故C正确； D．等体积混合所得溶液呈酸性则c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D错误； 故选：D。 8. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解，Xn-代表Cl-、C2O)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. 反应Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O (aq)的平衡常数K >105 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，lgc(C2O)=-2.46时，-lgc(Ag+）=4，即c(C2O)=10-2.46mol/L，c(Ag+)=10-4 mol/L，则Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O)×c2(Ag+)=10-2.46×(10-4 )2=10-10.46，所以Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11，故A错误； B．由图可知，n点的c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲线上对应点的c(Ag+)大，AgCl溶解平衡向形成AgCl的方向移动，即N点表示AgCl的过饱和溶液，故B错误； C．由图可知，当阴离子浓度c(Cl-)=c(C2O)时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，则向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出AgCl沉淀，故C错误； D．D．由图可知，lgc(Cl-)=5.75时，-lgc(Ag+)=4，即c(Ag+)=10-4 mol/L，c(Cl-)=10-5.75mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-9.75，Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O (aq) 的平衡常数K=====109.04 >105，故D正确。 答案选D。 9. 有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z离子共存于电解液中进行电解，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这些金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y 【答案】A 【解析】 【详解】相对活泼金属可以置换出相对不活泼金属，X可以从Y的盐溶液中置换出Y ，则金属的活动性：X ＞Y；原电池中相对活泼金属作负极，X和Z作原电池电极时，Z为正极，则金属的活动性：X＞Z ；金属性越强，相应金属阳离子的氧化性越弱，根据Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电可知，则金属的活动性：Z ＞Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，则金属的活动性：Y＞M，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：X＞Z＞Y＞M，故选A。 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL 0.1mol·Lˉ1 Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol·Lˉ1 Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 探究溶度积常数的大小关系 向盛有2mL 0.1mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1mol/L MgSO4溶液，再向其中滴加0.1mol/L CuSO4溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验中变量为Na2S2O3溶液的浓度，前者浓度大，前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率，A正确； B．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，反应速率不变，实验不能说明化学反应速率不受压强影响，B错误； C．铁离子和硫氰酸根离子生成红色物质，加入少量KCl溶液不影响反应，只是增大了溶液体积使各物质浓度减小而颜色变浅，不能增大生成物浓度，平衡逆向移动，C错误； D．向盛有2mL 0.1mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1mol/L MgSO4溶液后NaOH大量过量，所以不能判断两者溶度积大小，D错误； 故选A。 11. 常温下，向溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点处离子浓度大小顺序为 B. 水的电离程度： C. c点处溶液中 D. e点处溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点处溶液中存在，，，所以，A正确； B．b点处和NaOH恰好反应生成，是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，点生成，抑制水解，故水的电离程度较b点变小，B错误； C．c点处溶液中，根据电荷守恒：，且c点溶液显中性，所以，C错误； D．e点处两者反应生成硫酸钠和一水合氨、水，能够产生氢氧根离子的过程为，所以，D错误； 故选A。 12. 爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，下列对该蓄电池的叙述错误的是 A. 放电时，Fe参与负极反应，参与正极反应 B. 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 C. 放电时，负极上的电极反应式为 D. 充电时，该蓄电池的负极连接电源的负极 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe元素化合价由0价变为+2价、Ni元素化合价由+4价变为+2价，则Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应，故A正确； B．放电时为原电池，原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，阳离子向正极移动，故B正确； C．根据题意，电解质为碱性溶液，放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故C错误； D．放电时，Fe作负极，作正极，充电时，Fe电极连接外部电源的负极做电解池的阴极，即该蓄电池的负极连接电源的负极，故D正确； 故选C。 13. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4 B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正确；B．原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C．石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D．电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误；答案为D。 14. 在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是 A. D点，pH=2.7 B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时： D. 0.1 (aq)中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．D点c(C2O)=c(H2C2O4)，即=1，==1，A点处c(H2C2O4)=c(HC2O)，可得Ka1=c(H+)=10-1.2，同理根据B点可得Ka2=c(H+)=10-4.2，所以c(C2O)=c(H2C2O4)时，c(H+)==mol/L=10-2.7mol/L，所以pH=2.7，A正确； B．图中是平衡后所测数据，得出pH=4.2时，δ(C2O)=δ(HC2O)，但当将等物质的量的、溶于水中，存在电离平衡和水解平衡，最终所得溶液pH不等于4.2，B错误； C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(OH-)+c(HC2O)，而据图可知pH=4.2时，c(C2O)=c(HC2O)，所以c(Na+)+c(H+)=3c(C2O)+c(OH-)，C正确； D．0.1mol·L-1NaHC2O4(aq)中δ(HC2O)的含量最大，据图可知，当δ(HC2O)最大时，溶液显酸性，HC2O的电离程度大于水解程度，所以c(HC2O)>c(C2O)>(H2C2O4)，D正确； 综上所述答案为B。 二、非选择题 15. 按要求回答下列问题： （1）测定HAc的浓度。 (a)用___________(填仪器名称)准确移取20.00mLHAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________。(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则___________。 (b)下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A． 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B． 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化 C． 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏高 D． 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 （2）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： HClO 下列说法正确的是___________。 A. 相同条件下，同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 B. 溶液中通少量 C. 溶液中通少量 D. 向氯水中分别加入等浓度和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 （3）已知25℃，的的，若氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 （4）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 ①曲线A所对应的温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________7。 ②在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的___________。 ③若另一温度下测得的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将的NaOH溶液与的硫酸混合。若所得混合液的，且，则___________。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 酚酞 ③. 0.1000 ④. C （2）B （3） ①. ②. 0.62 （4） ①. 等于 ②. 无法确定 ③. 10 ④. 1：9 【解析】 【小问1详解】 (a)滴定管的精度为0.01mL，用酸式滴定管准确移取20.00mL HAc溶液，转移至锥形瓶；氢氧化钠滴定HAc，滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂，所以加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，第三次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，第一、二、四次平均消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00mL，则。 (b) A．锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，不影响HAc的物质的量，所以对测定结果无影响，故A正确； B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化，故B正确； C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测得醋酸浓度偏低，故C错误； D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点，故D正确； 选C。 【小问2详解】 A. 相同条件下，>，同浓度的溶液和溶液的酸性，前者更强，故A错误； B. >，溶液中通少量SO2生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故B正确； C. >>，溶液中通少量少量SO2生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应离子方程式为，故C错误； D. 具有还原性，向氯水中加入溶液，不能提高氯水中HClO的浓度，故D错误； 选B。 【小问3详解】 若氨水的浓度为，，。将通入该氨水中，，当降至时，溶液中的=0.62。 【小问4详解】 ①曲线A所对应的温度下，Kw=10-14，的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L， 的某BOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，酸电离出的H+、碱电离出的OH-都抑制水电离，若水的电离程度分别用、表示，则等于。若BOH是强碱，将二者等体积混合，混合溶液的pH=7，若BOH是弱碱，将二者等体积混合，混合溶液的pH>7，所以不能确定等体积混合后溶液的pH是否等于7。 ②在曲线B所对应的温度下Kw=10-12，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，氢氧根离子有剩余，剩余c(OH-)=，c(H+)=，所得混合液的10。 ③若另一温度下测得的NaOH溶液的pH为11，在该温度下Kw=10-13，将的NaOH溶液与的硫酸混合，的NaOH溶液c(OH-)=10-13+a，的硫酸c(H+)=10-b，若所得混合液的，c(OH-)=10-3，，，，则1:9。 16. 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。 请回答： （1）甲池是___________装置，A(石墨)电极的名称是___________。 （2）写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是___________，B(Fe)电极的电极反应式为___________。 （3）乙池中反应的化学方程式为___________。 （4）当乙池中B(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气___________mL。加入___________可使电解质溶液复原。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 阳极 （2） ①. CH3OH+8OH-_6e-=+6H2O ②. Ag++e-=Ag （3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 （4） ①. 280 ②. Ag2O 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，甲装置能自发进行氧化还原反应，为原电池，原电池中负极上失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH+8OH-_6e-=+6H2O，正极上得电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，连接原电池的装置为电解池；连接负极的电极为阴极、连接正极的电极为阳极；乙池中A电极与电源的正极相连，其上水失电子生成氧气和氢离子，B电极与电源的负极相连，其上银离子得电子生成Ag，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，甲装置能自发进行氧化还原反应，为原电池，乙中电极连接原电池，则为电解池，A(石墨)电极连接正极，故为阳极，故答案为：原电池；阳极； 【小问2详解】 由分析可知，通入CH3OH的电极发生氧化反应，是电源的负极，该电极的电极反应式是CH3OH+8OH-_6e-=+6H2O，B(Fe)电极与电源的负极相连，是阴极，该电极的电极反应式为Ag++e-=Ag，故答案为：CH3OH+8OH-_6e-=+6H2O；Ag++e-=Ag； 【小问3详解】 由分析可知，乙池中A电极与电源正极相连，其上水失电子生成氧气和氢离子，B电极与电源的负极相连，其上银离子得电子生成Ag，故乙池中反应的化学方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3； 【小问4详解】 B电极上生成Ag，B电极质量增加5.40g时，生成n(Ag)==0.05mol，根据Ag++e-=Ag知生成0.05molAg转移电子物质的量=0.05mol×1=0.05mol，串联电路中转移电子相等，根据转移电子知，消耗n(O2)==0.0125mol，消耗氧气体积V=nVm=0.0125mol×22.4L/mol=280mL，由(3)中乙池发生的总反应可知，从溶液中除了4molAg和1molO2，故加入一定量的Ag2O即可使电解质溶液复原，故答案为：280；Ag2O。 17. 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： （1）电源电极A名称为___________。 （2）写出C和F的电极反应式： C：___________；F：___________。 （3）若通过0.02mol电子时，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为___________。 （4）若通过0.02mol电子时，丁中电解足量R(NO3)m溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)=___________(用含a、m的代数式表示)。 （5）戊中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________电荷(填“正”或“负”)，在电场作用下向Y极移动。 （6）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________。 （7）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___________(填“铜件”或“银”)。 【答案】（1）正极 （2） ①. 4OH-_4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+) ②. 2H++2e-=H2↑ (或2H2O+4e-=H2↑+4OH-) （3）0.05 mol•L-1 （4）50am （5）正 （6）1∶2∶2∶2 （7）铜件 【解析】 【分析】C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则H+在F电极放电生成氢气，F为阴极，所以C、E、G、X、I为阳极，D、F、H、Y、J为阴极，A为正极、B为负极，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为正极； 【小问2详解】 C电极为阳极，水电离出的氢氧根离子放电，电极反应式为4OH-_4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)；F电极上氢离子放电，电极反应式为2H++2e-=H2↑ (或2H2O+4e-=H2↑+4OH-)； 【小问3详解】 若通过0.02mol电子，根据电解方程式：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4，产生硫酸的物质的量是0.01mol，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1； 【小问4详解】 由电子守恒可知，电解R(NO3)m溶液时，某一极增加了agR，根据Rm++me-=R可知，=0.02mol，解得：Mr(R)=50am； 【小问5详解】 Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，根据异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷； 【小问6详解】 C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl-－2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的物质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1∶2∶2∶2； 【小问7详解】 电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，即H应该是铜件。 18. 从失活催化剂(主要成分为)中回收镍一种工艺流程如图所示： 已知：①室温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时与溶液的关系如图所示： ②室温下，五价钒在酸浸液中以形式存在，在时以形式存在。 回答下列问题： （1）工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）室温下，“调节”时，写出五价钒发生变化的离子方程式：___________，“调节”的范围是___________。 （3）室温下，的___________。 （4）实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有___________。 （5）若采用石墨为阴极，铜作阳极，电解硫酸镍溶液，阳极的电极反应式为___________。 （6）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca2+，若溶液中Ca2+浓度为0.002mol•L-1，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为 ___________mol•L﹣1[已知：Ksp(CaF2)=1.0×10-11]。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）分液漏斗、烧杯 （5）Cu-2e- =Cu2+ （6）2×10-4 【解析】 【分析】由题给流程可知，失活催化剂中主要成分为，加入稀硫酸，二氧化硅不与稀硫酸反应，得到含有二氧化硅的滤渣，同时产生含有可溶性硫酸盐的滤液，主要含有：Al3+、Fe3+、Ni2+、；向滤液中加入NaOH溶液，得到、Fe(OH)3、Ni2+、；加入萃取剂萃取溶液中的镍元素，分液得到含有Ni2+的有机相和含有水相；向水相中加入硫酸溶液，将镍离子反萃取入水相，电解硫酸镍溶液可得金属镍。 【小问1详解】 “滤渣1”是二氧化硅，工业上用焦炭还原二氧化硅可以制备硅单质，并生成一氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 依题意，用NaOH“调节pH”将转化为的离子方程式为。根据“五价钒在时以形式存在”，并结合图中数据可知，Ni2+在pH=7.6时开始沉淀，pH的调控范围是。 【小问3详解】 室温下，当c(Fe3+)=1×10-5mol/L时，溶液的pH=3.2，此时溶液中c(OH-)=，则的。 小问4详解】 实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。 【小问5详解】 若采用石墨为阴极，铜作阳极，电解硫酸镍溶液，Cu在阳极失去电子生成Cu2+，电极方程式为：Cu-2e- =Cu2+。 【小问6详解】 若溶液中Ca2+浓度为0.002mol•L-1，与等体积的NaF溶液混合后，发生反应：Ca2++2F-=CaF2，Ca2+和F-浓度均为原来的一半，则c(Ca2+)·c2(F-)=0.001×≥Ksp(CaF2)=1.0×10-11，解得c(NaF)≥2×10-4mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 余江一中2024年高二上学期期中考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Li：7 Ag：108 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1. 下列关于电解池的叙述中正确的是 A. 与电源正极相连的是电解池的阴极 B. 溶液中阳离子向阴极移动 C. 在电解池的阳极发生还原反应 D. 电子从电源的负极沿导线流向正极 2. 25℃时，将醋酸溶液加水稀释，下列数值变大的是 A. B. C. D. 3. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 滴入石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 4. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：向Zn电极方向移动 B. 乙：正极电极反应式为 C. 丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小 5. 关于电解原理的应用，以下工艺不正确的是 A. 电解精炼铜时，粗铜作阳极 B. 铁上电镀铜，铁作阴极 C. 氯碱工业，饱和食盐水注入电解槽的阴极室 D. 氯碱工业中，电解前必须精制粗食盐水 6. 下列大小关系正确的是 A. 相同且相同体积的.①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的：③>①=② B. 相同浓度的：①氨水、②NaOH溶液、③溶液中，：②>①>③ C. 相同浓度的：①溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③ D. 相同pH的：①NaClO溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③ 7. 常温下浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法不正确的是 A. 水电离产生的c(OH-)：①<② B. CH3COONa溶液pH>7说明CH3COOH为弱酸 C. 两种溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 D. 等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 8. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解，Xn-代表Cl-、C2O)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. 反应Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O (aq)的平衡常数K >105 9. 有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z离子共存于电解液中进行电解，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这些金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL 0.1mol·Lˉ1 Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol·Lˉ1 Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 探究溶度积常数大小关系 向盛有2mL 0.1mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1mol/L MgSO4溶液，再向其中滴加0.1mol/L CuSO4溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，向溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点处离子浓度大小顺序为 B. 水的电离程度： C. c点处溶液中 D. e点处溶液中 12. 爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，下列对该蓄电池的叙述错误的是 A. 放电时，Fe参与负极反应，参与正极反应 B. 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 C. 放电时，负极上的电极反应式为 D. 充电时，该蓄电池的负极连接电源的负极 13. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4 B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 14. 在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是 A. D点，pH=2.7 B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时： D. 0.1 (aq)中： 二、非选择题 15. 按要求回答下列问题： （1）测定HAc的浓度。 (a)用___________(填仪器名称)准确移取20.00mLHAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________。(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则___________。 (b)下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A． 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B． 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化 C． 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏高 D． 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 （2）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： HClO 下列说法正确的是___________。 A. 相同条件下，同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 B. 溶液中通少量 C. 溶液中通少量 D. 向氯水中分别加入等浓度和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 （3）已知25℃，的的，若氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 （4）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 ①曲线A所对应的温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________7。 ②在曲线B所对应温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的___________。 ③若另一温度下测得的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将的NaOH溶液与的硫酸混合。若所得混合液的，且，则___________。 16. 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。 请回答： （1）甲池是___________装置，A(石墨)电极的名称是___________。 （2）写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是___________，B(Fe)电极的电极反应式为___________。 （3）乙池中反应的化学方程式为___________。 （4）当乙池中B(Fe)极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气___________mL。加入___________可使电解质溶液复原。 17. 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： （1）电源电极A名称为___________。 （2）写出C和F的电极反应式： C：___________；F：___________。 （3）若通过0.02mol电子时，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为___________。 （4）若通过0.02mol电子时，丁中电解足量R(NO3)m溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)=___________(用含a、m的代数式表示)。 （5）戊中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________电荷(填“正”或“负”)，在电场作用下向Y极移动。 （6）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________。 （7）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___________(填“铜件”或“银”)。 18. 从失活催化剂(主要成分为)中回收镍的一种工艺流程如图所示： 已知：①室温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时与溶液的关系如图所示： ②室温下，五价钒在酸浸液中以形式存在，在时以形式存在。 回答下列问题： （1）工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）室温下，“调节”时，写出五价钒发生变化的离子方程式：___________，“调节”的范围是___________。 （3）室温下，的___________。 （4）实验室中萃取分液操作需要用到玻璃仪器有___________。 （5）若采用石墨为阴极，铜作阳极，电解硫酸镍溶液，阳极的电极反应式为___________。 （6）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca2+，若溶液中Ca2+浓度为0.002mol•L-1，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为 ___________mol•L﹣1[已知：Ksp(CaF2)=1.0×10-11]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$