江苏省镇江市实验学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

化学试卷 第 1 页(共 6 页) 九年级期中试卷·化学 说明：1．本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 单项选择题：共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个．．．．选项最符合题意。 1.下列属于纯净物的是 A．冰红茶 B．冷空气 C．蒸馏水 D．加碘盐 2.下列现象主要是由化学变化引起的是 A．铁钉生锈 B．冰雪消融 C．花香袭人 D．酒精挥发 3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用镁粉制作照明弹 B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭吸附色素 D．用铜制作电线电缆 4.补铁剂 FeSO4 易被氧化：4FeSO4＋O2＋2H2O 4Fe(OH)SO4。其中属于氧化物的是 A．FeSO4 B．O2 C．H2O D．Fe(OH)SO4 5.下列反应属于分解反应的是 A．CaO＋H2O Ca(OH)2 B．Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu C．H2CO3 CO2＋H2O D．NaOH＋HCl NaCl＋H2O 6.下列归类正确的是 选 项 归 类 内 容 A 带电微粒 质子、中子、阴离子 B 可燃气体 氢气、氧气、天然气 C 氧化反应 呼吸、燃烧、水蒸发 D 可加热仪器 试管、烧杯、燃烧匙 7.测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不．规范的是 8.下列实验方法正确的是 A．用托盘天平称取 9.32g 氯化钠 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒 C．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 D．用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 9.下列排序正确的是 10.下列指定反应的符号表达式正确的是 A．铝与氧气反应：Al＋O2 AlO B．氯酸钾受热分解：KClO3 KCl＋O2 C．酒精（C2H6O）完全燃烧：C2H6O ＋O2 CO＋H2O D．实验室制取氨气：Ca(OH)2 + NH4Cl CaCl2 + NH3 11.电解饱和氯化钠溶液的符号表达式：NaCl＋H2O X＋H2＋Cl2。Cl2有刺激性气味，有剧毒。下列说法 中不．正确的是 A．X 可能是单质 B．NaCl 可由海水蒸发、精制获得 C．点燃H2 前一定要检验其纯度 D．闻到 Cl2气味说明分子在不断运动 ∆ A．地壳中元素含量： O Fe Si 由高到低 C．空气中物质含量： N2 He O2 由高到低 B．氯元素的化合价： HClO2 ClO2 CaCl2 由大到小 D．氮元素质量分数： N2O NO HNO3 由大到小 ∆ 点燃 通电 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 ∆ 化学试卷 第 2 页(共 6 页) 12.汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．汞元素属于非金属元素 B．汞原子核外共有 80 个电子 C．汞元素的相对原子质量为 200.6g D．体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了 13.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是 A．转化①中原子种类不变，个数改变 B．转化②中丙与丁的分子个数比为 2︰1 C．甲物质比丙物质多 1 个氮原子 D．丁中 C、H、O、N 的质量比为 1:4:1:2 14.无水硫酸铜遇水变蓝。利用右下图装置研究碳酸氢铵的性质。下列说法不．正确的是 A．充分加热后，装置①中无固体剩余 B．装置②用于检验反应是否生成 H2O C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明 反应产物中有 CO2 D．将装置③中的澄清石灰水换成酚酞 溶液，溶液会由红色变成无色 15.下列物质的转化在给定条件下不．能实现的是 16.下列实验方案不．能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，观察现象 B 检验 CO 是否混有 H2 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 C 证明面粉中含有碳元素 取样，加入燃烧匙中进行加热，观察现象 D 比较呼出气体和空气中的 O2含量 分别伸入带火星的木条，观察现象 17.右图为 CO2的转化和利用。下列说法不．正确的是 A．转化①中 CO2分子间的空隙变小 B．转化②说明燃烧不一定需要 O2 C．转化③为化合反应 D．转化④中太阳能转化为化学能 18.CH4 与 CO2 在催化剂作用下可得到合成气（CO 和 H2），反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳 反应，原理如图 1 所示。下列有关说法不．正确的是 A．积碳反应为：CH4 H2＋C B．为减少积碳量，可在原料气中加入稍过量 CO2 C．生产中催化剂的催化效果降低，可能是积碳量减少导致的 D．图 2 中温度高于 600℃时积碳量减少，原因是消耗的碳多于生成的碳 80 Hg 汞 200.6 ① ② ③ 碳酸氢铵 无水 硫酸铜 澄清 石灰水 CO2 MgO ② ①降温 ④ H2O ③H2 催化剂 O2 干冰 CH4 Mg、点燃 光照、叶绿素 图 1 催化剂 CH4 CO2 H2 积碳反应 消碳反应 CO 图 2 500 550 600 650 700 温度/℃ 12 8 4 0 积碳量/% 催化剂 甲 乙 丙 丁 戊 氢原子 氧原子 碳原子 氮原子 + 一定条件 转化① CO2、一定条件 转化② + A．Mg MgO KNO3 溶液 B．O2 Fe2O3 细铁丝 点燃 C．CO CO2 O2 点燃 D．CaCO3 CO2 稀盐酸 O2 点燃 化学试卷 第 3 页(共 6 页) 19.钠是一种用途广泛的金属，对其性质作如下探究。 实验①：取一块金属钠，用小刀切下一小块。 实验②：将实验①中的小块钠投入水中，浮在水面转动，熔化成银白色小球并逐渐减小。 实验③：收集实验②中产生的气体，点燃。 实验④：取少量硫酸铜溶液在试管中，加入适量实验②中的溶液。 下列说法不．正确的是 A．实验①中用小刀切割钠，说明钠的硬度小 B．实验②中钠块熔化小球，说明钠的熔点低且其与水反应放热 C．实验③中发出爆鸣声，说明生成的气体可能是一氧化碳 D．实验④中产生蓝色沉淀，该反应为NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu(OH)2 20.已知：NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O。向含有 4.0gNaOH 的水溶液中通入一定量 CO2，NaOH 全部转化 为 m1gNa2CO3；继续通入一定量 CO2，Na2CO3 全部转化为 m2gNaHCO3。下列说法正确的是 A．m1=10.6 B．第二次通入 CO2发生的反应为：Na2CO3＋CO2 NaHCO3 C．m1＞m2 D．两次参加反应 CO2的质量相等 第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分） 21.（4 分）用化学符号表示： （1）金刚石 ▲ ； （2）相对分子质量最小的氧化物 ▲ ； （3）2 个铁离子 ▲ ； （4）缺 ▲ 元素会导致成年人骨质疏松。 22.（6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．氧气 B．氖气 C．稀盐酸 D．氢氧化钠 E．酒精 F．石墨 G．氯化钠 H．碳酸氢铵 （1）可用于医疗急救的是 ▲ ； （2）可作厨房调味品的是 ▲ ； （3）用于生产铅笔芯的是 ▲ ； （4）可用作农业化肥的是 ▲ ； （5）作霓虹灯填充气的是 ▲ ； （6）可作实验室燃料的是 ▲ 。 23.（8 分）1800 年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。 某兴趣小组利用题 23 图的电解水实验装置进行了相关探究。 （1）电解水反应的符号表达式 ▲ 。实验中 ▲ （选 填“a”或“b”）管连接的是电源正极。当正极产生的 气体具有 ▲ （选填“可燃性”或“助燃性”）。 （2）实验时需在水中加入适量 NaOH 增强水的导电性。为研究 影响电解水反应速率的因素，利用 12V 直流电源进行了相 关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH 溶液浓度 b 管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20mL 54.0s B 20℃ 5% 20mL 36.2s C 30℃ 2% 20mL X D 30℃ 5% 20mL 35.4s ①比较实验 A 和 B，可得到的结论是 ▲ 。 ②分析四组实验数据，实验 C 的电解时间“X”可能是 ▲ （填字母）。 a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6 ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在 D 实验的 基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计实验方案：在 30℃、NaOH 溶液浓度 为 5%的条件下，将电压改为 15V， ▲ ，然后与 D 实验作比较。 石墨 电极 石墨 电极 题 23 图 活塞 活塞 a b 化学试卷 第 4 页(共 6 页) （3）能否用其它物质代替 NaOH？分别向水中加入少量 NaOH、Ca(OH)2、NaCl，溶解后分别进行了电解 水实验，结果如下： 加入物质 管内位置 第一组 第二组 第三组 NaOH Ca(OH)2 NaCl 管 a 电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体 管 b 电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 资料：氯气（Cl2）是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 ①第二组实验中，管 a 电极附近的溶液变浑浊，原因可能是 ▲ 。 ②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入 NaCl 来增强导电性，请作出判断 并说明理由 ▲ 。 24.（6 分）过氧化钙（CaO2）常用于鱼类长途运输的增氧剂，制备流程如下。 （1）溶液 X 应选用 ▲ （选填序号）。 a．稀 HCl b．稀 H2SO4 c．稀 HNO3 （2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ ，其中玻璃棒的作用为 ▲ 。 （3）已知：转化反应为 CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2•8H2O＋NH4Cl，CaO2•8H2O 难溶于水，其中 的“8H2O”称为结晶水，加热时易分解失去。过滤后需进行洗涤、烘干，结合题 24 图-1（持续加 热 21.6gCaO2•8H2O 时剩余固体的质量与温度升高变化的关系）判断：烘干得到 CaO2 需控制温度在 ▲ （填温度范围）。 （4）进行题 24 图-2 实验，向 CaO2 固体加水，一段时间后，气球慢慢膨胀。 Ⅰ、对所得含 Ca 物质进行猜想：①碳酸钙；②氢氧化钙。请作出判断并说明理由 ▲ 。 Ⅱ、写出 CaO2 与H2O 反应的符号表达式 ▲ 。 25.（10 分）请结合下图回答问题： （1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。 （2）实验室用发生装置 A 制取 O2，反应的符号表达式为 ▲ 。收集一瓶 O2并探究蜡烛在其中燃烧的产物， 应选用装置 ▲ （选填“D”、“E”或“F”）收集。 （3）用双氧水和二氧化锰制取 O2，反应的符号表达式为 ▲ 。为获得稳定的气流，应选用的发生装置 是 ▲ （选填序号）。可选 E 装置收集 O2，理由是 ▲ 。 （4）实验室加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气，氨气的密度比空气小。若用G 装置收集，氨气 应从 ▲ （选填“a”或“b”）端通入。 气球 由瘪 变鼓 CaO2 固体 水 21.6 5.6 150 350 0 温度/℃ 剩余固体质量/g 题 24 图-1 题 24 图-2 NH3 H2O2 X 溶液 过滤 CaO2 酸溶 CaCO3 转化 CaCl2 溶液 A B C D E F G a b ① 棉花团 ② 化学试卷 第 5 页(共 6 页) （5）除二氧化锰外，还有多种物质能作双氧水分解的催化剂。兴趣小组作如下探究。 ①用铂丝代替 MnO2 作催化剂。题 25 图中装置可通过铂丝的上 下移动控制，若制备过程中产生 O2过快，则安全管中的现象 是 ▲ ，此时应将铂丝抽离双氧水溶液。 ②用坩埚钳夹光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑（氧 化铜）后，迅速插入双氧水溶液中，迅速产生大量气泡。结 论：氧化铜可以加快双氧水分解。有同学提出异议，原因是 双氧水分解速率加快，还有可能与 ▲ 有关。 26.（7 分）以废锌屑制备碱式碳酸锌并测定其组成的实验如下。 实验一：以废锌屑制备硫酸锌，途径如下。 Zn ZnO ZnSO4 （1）转化①的符号表达式为 ▲ 。 （2）转化①、②中锌元素的化合价升高的为 ▲ （选填序号）。 实验二：以硫酸锌为原料制备碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]。实验过程如下。 （1）“沉淀”时反应温度不宜过高，原因是 ▲ 。 （2）一定条件下，溶液 pH 和温度对碱式碳酸锌产率的影响如题 26 图-1 所示。结合曲线分析，适 宜的反应条件是温度为 ▲ ℃和溶液 pH= ▲ 。 实验三：碱式碳酸锌其受热会分解生成ZnO、CO2和H2O。取碱式碳酸锌固体充分加热，将产生的气体全 部缓缓通过题 26 图-2 的 ▲ （选填“甲”或“乙”）装置，分别测定生成气体的质量。 【资料】浓硫酸只能吸收 H2O，碱石灰能吸收 CO2和H2O。 【数据】实验测得浓 H2SO4 增重 3.6g，碱石灰增重 4.4g。 【结论】该碱式碳酸锌的化学式为 ▲ 。 27.（5 分）现有一包固体粉末，可能含有 C 粉、CuCl2、Fe 粉、MnO2、NaHCO3（小苏打）中的一种或几种。 现做如下实验： （1）取少量固体用磁铁吸引，无固体被吸引，则原固体中一定不含 ▲ 。 （2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体，则原固体中一定不含 ▲ 。 （3）取（2）中滤液，加入适量白醋，产生大量气体，则原固体中一定含有 ▲ 。 （4）取（2）中黑色固体，加入双氧水，有气体放出，由此判断原固体中还含有 ▲ 。 （5）待（4）中不再产生气泡，仍有固体剩余，则原固体中 ▲ （选填“一定”、“一定不”或“可 能”）含有 C 粉。 O2、△ ① 稀硫酸 ② 产品 沉淀 ZnSO4溶液 过滤 NH4HCO3 滤液 洗涤 干燥 碱式碳酸锌产率/% 碱式碳酸锌产率/% 题 26 图-1 9 10 11 12 pH 30 40 50 60 70 温度/℃ 95 90 85 80 75 70 100 90 80 70 60 铂丝 安全管 双氧水溶液 题 25 图 O2 甲 乙 浓硫酸 气体 碱石灰 碱石灰 气体 浓硫酸 题 26图-2 化学试卷 第 6 页(共 6 页) 28.（14 分）从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。 一、对古代铜制品的认识 题 30 图-1 为汉代彩绘雁鱼青铜釭灯，体现了我国古代劳动人民的智慧，而欧洲直到 15 世纪才出现类似 的铁皮导烟罩。 （1）《吕氏春秋》中有关青铜的记载：“金（即铜）柔锡柔，合 两柔则刚”，体现了青铜的硬度比纯铜 ▲ （选填“大” 或“小”）。 （2）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到 有大量黑烟产生时，应 ▲ （选填“扩大”或“减小”） 进风口从而促进燃料充分燃烧，使用完毕后将灯罩合住即 可将其熄灭，其原理是 ▲ 。 （3）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，主要成分是碱式碳酸铜，由铜与空气中的 ▲ 、 ▲ 和水等物质反应生成。碱式碳酸铜能溶于稀盐酸，反应的符号表达式为 ▲ 。 （4）铜锈成分非常复杂，考古专家将铜锈分为无 害锈和有害锈，碱式碳酸铜是无害锈，而碱 式氯化铜是有害锈，结构如题 30 图-2 所示。 无害锈能保护雁鱼灯的原因可能是 ▲ 。 二、制备碱式碳酸铜 （1）工业上用废铜屑、空气与稀硫酸（H2SO4）在 80℃条件下制备 CuSO4，题 30 图-3 是模拟工 业制备 CuSO4 的装置。 ①实验时将废铜屑研磨成粉末的目的是 ▲ 。 ②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施具 有的优点是 ▲ （选填序号）。 A．能加快反应速率 B．避免杂质气体干扰实验 ③反应的符号表达式为 ▲ 。 （2）以 CuSO4为原料制备碱式碳酸铜的过程如下： 资料：“沉淀”发生反应为：CuSO4＋Na2CO3＋H2O Cu2(OH)2CO3＋Na2SO4＋CO2。 ①烘干时产品中出现黑色物质，可能原因为 ▲ （用反应的符号表达式填空）。 ②若所得产品的产率（产率= ×100%）偏低，其可能的原因为 ▲ （选填 序号）。 a．原料未完全反应 b．过滤时滤纸破损 c．产品未洗涤干净 三、测定碱式碳酸铜样品纯度 准确称取此碱式碳酸铜样品（含少量黑色物质）26.2g，控制温度加热至固体全部变成黑色，过程中 共产生 1.8g 水。 （1）该样品的纯度为 ▲ %（精确到 0.1%）。 （2）将所得黑色固体高温加热至全部变成红色，称量其质量为 18.0g，则该红色固体的化学式为 ▲ 。 题 30 图-1 灯盖 灯罩 烟管 题 30 图-2 铜 致密的 碱式碳酸铜 潮湿空气 疏松的 碱式氯化铜 潮湿空气 CuSO4溶液 烘干 Na2CO3 溶液 沉淀 固体 洗涤 产品 溶液 过滤 铜粉 多孔球泡 稀硫酸 温度计 空气 题 30 图-3 产品的实际质量 产品的理论质量 化学试题参考答案及评分标准 第 1页（共 2页） 2024-2025 第一学期九年级期中考试化学试卷 参考答案及评分标准 说明： 1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。 2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣 0.5 分， 未注明反应条件或出现差错，每错一个扣 0.5 分。 3．与参考答案不同的合理答案均给分。 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 单项选择题：共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个．．．．选项最符合题意。 1.C 2.A 3.A 4.C 5. C 6.D 7.B 8.D 9.D 10.B 11.A 12.B 13.B 14.D 15.B 16.D 17.C 18.C 19.C 20.D 第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分） 21.（共 4 分，每空 1 分） （1）C （2）H2O （3）2Fe3+ （4）Ca 22.（共 6 分，每空 1 分） （1）A （2）G （3）F （4）H （5）B （6）E 23．（共 8 分，每空 1 分） （1）H2O H2＋O2（缺条件或条件错误，扣 0.5 分） a 助燃性 （2）①NaOH 溶液浓度越高，电解水的反应速率越大（填时间少不得分） ②c ③测定 b 管收集 20mL 气体所需的时间 （3）①石墨与 O2反应生成 CO2 ②不能，氯化钠也参与反应 24．（共 6 分，每空 1 分） （1）a （2）漏斗 引流 （3）150-350℃ （4）猜想②正确，反应物中无碳元素，不能生成碳酸钙（填元素种类不变等不得分） CaO2＋H2O Ca(OH)2＋O2 25.（共 10 分，每空 1 分） （1）铁架台 长颈漏斗 （2）KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2（缺条件或条件错误，扣 0.5 分） D （3）H2O2 H2O＋O2（缺条件或条件错误，扣 0.5 分） B O2不易溶于水 （4）a （5）① 液面上升 ② 温度 MnO2 通电 ∆ 化学试题参考答案及评分标准 第 2页（共 2页） 26.（共 7 分，每空 1 分） 实验一：（1）Zn＋O2 ZnO（缺条件或条件错误，扣 0.5 分） （2）① 实验二：（1）碳酸氢铵受热易分解 （2）40 10 实验三： 甲 Zn3(OH)4CO3 27.（共 5 分，每空 1 分） （1）Fe 粉 （2）CuCl2 （3）NaHCO3 （4）MnO2 （5）不一定 28.（共 14 分，除注明外，每空 1 分） 一、对古代铜制品的认识 （1）大 （2）扩大 隔绝氧气 （3）CO2 O2 Cu2(OH)2CO3＋HCl CuCl2＋CO2＋H2O （4）碱式碳酸铜是致密的，可阻止铜与外界潮湿空气接触反应生锈 二、制备碱式碳酸铜 （1）①增大接触面积，加快反应或促进充分反应 ②AB（漏选扣 0.5 分） ③Cu＋O2＋H2SO4 CuSO4＋H2O（缺条件或条件错误，扣 0.5 分） （2）① Cu2(OH)2CO3 CuO＋CO2＋H2O（缺条件或条件错误，扣 0.5 分） ② ab（错选不得分，漏选扣 0.5 分） 三、测定碱式碳酸铜样品纯度 （1）84.7 （2）Cu2O ∆ ∆ ∆