精品解析：云南省曲靖市麒麟区第四中学2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试卷

麒麟区四中（集团）2024—2025学年上学期第二次月考 化学试题卷 （全卷共四个大题，27个小题；满分90分，考试用时75分钟） 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项序号填写在答题卡相应位置上） 1. 日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是 A. 冰融化成水 B. 氢气球在烈日下爆裂 C. 牛奶变酸了 D. 铁矿石的粉碎 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、冰融化成水只是冰的状态发生了改变，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、氢气球在烈日下爆裂是温度升高分子间隔增大，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、牛奶变酸了是牛奶中的物质和氧气发生缓慢氧化，属于化学变化，符合题意； D、铁矿石的粉碎只是铁矿石的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 纯净的空气 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 汽水 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物； B、矿泉水中含有水和可溶性物质，属于混合物； C、冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物； D、汽水中含有水、碳酸等物质，属于混合物。 故选C。 3. 空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。该成分是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、霓虹灯等。故选C。 4. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧元素 B. 硅元素 C. 铝元素 D. 铁元素 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁，最多的金属元素为铝元素，故选：C。 5. 下列实验操作正确的是（　　） A. 验满氧气 B. 倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入内部，故A错误； B、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故B正确； C、读取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平，故C错误； D、点燃酒精灯要用火柴，为防止失火，不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，故D错误． 故选B 6. 科学家使用碳14年代检测印证了三星堆遗址属于商代晚期，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子核外电子数为 A. 4 B. 6 C. 8 D. 14 【答案】B 【解析】 【详解】原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故碳14原子核外电子数=碳14原子的原子核内质子数=6。 故选：B。 7. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 8. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量 C. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾，放出热量 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选项不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项不符合题意； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不会产生雾，故选项不符合题意； D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以现象是木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项符合题意； 故选：D。 9. 下列反应属于分解反应的是 A. 乙醇＋氧气二氧化碳＋水 B. 过氧化氢水＋氧气 C. 镁＋稀盐酸→氯化镁＋氢气 D. 碳＋氧气二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该选项反应反应物有两种，不属于分解反应，故A错误； B.该选项反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故B正确； C.该选项反应的反应物有两种，不属于分解反应，故B错误； D.该选项反应的反应物有两种，生成物是一种，属于化合反应，不属于分解反应，故D错误。 故选：B。 10. 某粒子的结构示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 该粒子在化学反应中容易失去2个电子 B. 该粒子表示的元素符号是MG C. 该粒子表示离子的结构示意图 D. 该粒子表示的元素位于元素周期表的第二周期 【答案】A 【解析】 【详解】A．该粒子最外层电子数<4，在化学反应中易失去2个电子，故A正确； B．该粒子核内有12个质子，是镁元素，元素符号是Mg，故B错误； C．该粒子核内质子数等于核外电子数，是原子，故C错误； D．周期数=原子核外电子层数，该粒子表示的元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，位于第三周期，故D错误。 故选：A。 【点睛】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。 11. 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 中x的值为2 B. B的化学符号为Al C. C形成的离子符号为O2- D. A、D为同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、该示意图为硫离子的离子结构示意图，根据离子核外电子排布规律可知道x=2，选项正确。 B、由核内质子数和核外电子数为13，可知B代表的是铝原子，所以它的化学符号为Al，选项正确。 C、由核内质子数和核外电子数为8，可知C代表的是氧原子，它要形成离子需要得到两个电子，所以其离子符号为O2-，选项正确。 D、元素的种类取决于原子核内质子数，原子核内质子数一样则为同种元素，所以A、D为不同种元素，选项错误。 故选：D。 【点睛】本题考查原子结构示意图，离子结构示意图，原子与离子的相互转化。 12. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动 B 一滴水中约含1021个水分子 水分子很小 C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、好酒不怕巷子深，是带有酒香的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，说明分子在不断地运动，解释正确； B、一滴水宏观上很小，但其中约含1021个水分子，说明水分子很小，解释正确； C、注射器中的气体通过压缩体积会变小，说明加压时气体分子间间隔变小，解释错误； D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，解释正确； 故选：C。 13. 浙江大学光电学院童利民教授团队与合作者，在－50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，制成高质量冰单晶微纳光纤。其既能够灵活弯曲，又可以低损耗传输光。关于冰单晶微纳光纤（简称：冰光纤）说法正确 A. 水变成冰光纤后，分子将静止不再运动 B. 该反应为化学反应 C. 冰光纤与冰的化学性质不同 D. 冰光纤由水分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题意可知，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，制成高质量冰单晶微纳光纤，改变运动状态并非静止不动，故说法不正确； B、冰光纤是由水分子构成的，只是通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，没有产生新物质，不属于化学反应，故说法不正确； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，冰光纤与冰是由同种的水分子构成的，化学性质相同，故说法不正确； D、冰光纤是通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态制成的，因此冰光纤是由水分子构成，故说法正确； 故选：D。 14. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是 A. 2个氮原子： B. 2个氢原子： C. 2个镁离子： D. ：一个硫原子带两个单位的负电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子可表示为2N，故选项描述不正确； B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子可表示为2H，故选项描述正确； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个镁离子可表示为2，故选项描述不正确； D、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则中的数字“2”表示为一个硫离子带两个单位的负电荷，故选项描述不正确。 故选B。 15. 下列有关分子、原子、离子的说法中正确的是 A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 B. 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物 C. 原子最外层电子数决定元素的种类 D. 分子间有一定间隔，原子间没有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子而不是氧原子，故选项错误； B、氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确； C、质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，故选项错误； D、粒子间存在着间隔，分子间存在，原子间、离子之间也存在间隔，故选项错误。 故选：B。 16. 下列物质中不含氧分子的是 A. 液态氧 B. 空气 C. 过氧化氢 D. 高锰酸钾受热产生的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、液态氧是液态的氧气，氧气由氧分子构成，故液态氧中含有氧分子，不符合题意； B、空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，故空气中含有氧分子，不符合题意； C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，符合题意； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气由氧分子构成，故高锰酸钾受热产生的气体中含有氧分子，不符合题意。 故选：C。 17. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对应相关异常情况的解释不合理的是 实验 验证氧气的化学性质 用双氧水制氧气 用排水法收集氧气 检验二氧化碳 异常情况 未看到火星四射 未收集到氧气 收集到的氧气不纯 澄清石灰水未变浑浊 选项 A.可能是温度未达到铁丝的着火点 B.可能是长颈漏斗下端没有液封 C.可能是集气瓶底部留有少量水 D.可能是澄清石灰水变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝不能燃烧，观察不到火星四射的现象，故选项解释合理； B、实验室用双氧水制氧气，长颈漏斗下端没有液封，生成的氧气从长颈漏斗下端逸出，会导致未收集到氧气，故选项解释合理； C、用排水法收集氧气时水未排尽，瓶底留有少量水，只是氧气没有收集满，不会导致收集到的氧气不纯，故选项解释不合理； D、检验实验室制出的二氧化碳（二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），澄清石灰水未变浑浊，可能是因为澄清石灰水变质，故选项解释合理； 故选C。 18. 归纳推理是一种重要的化学思维方法．下列归纳推理正确的是 A. 原子不显电性，所以构成原子的粒子也不显电性 B. 氢气和氯气反应生成氯化氢是化合反应，故化合反应的反应物只有两种 C. 同种元素原子含有相同质子数，故质子数相同的粒子一定是同种元素的原子 D. 混合物中各种成分保持各自性质，故氮气和氧气混合，其各自化学性质不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子不显电性，构成原子的粒子显电性，其中原子核带正电荷，电子带负电荷，原子核与电子所带的电荷数相等，电性相反，故选项说法错误； B、氢气和氯气反应生成氯化氢是化合反应，但是化合反应的反应物也可能有两种以上的物质，如Cu 、H2O、O2、CO2反应生成Cu2（OH）2CO3，故选项说法错误； C、同种元素原子含有相同质子数，但是质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，如H2O中含有10个质子，Ne含有10个质子，两种微粒不属于同种元素，故选项说法错误； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氮气与氧气混合后，构成物质的分子不发生变化，则各自化学性质不变，故选项说法正确。 故选D。 19. 图表示水电解的微观过程(图中“o”“●”分别表示氢原子、氧原子)，则下列理解不正确的是 A. 过程I表明化学变化中分子可拆分成原子 B. 过程I、II表明反应前后原子的种类和数目均不变 C. 过程III表明化学变化前后分子种类发生了改变 D. 该示意图说明水是由氢分子和氧分子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、过程I水分子可分成氢原子和氧原子，表明化学变化中分子可拆分成原子，故选项说法正确； B、由微观示意图可知，过程I、Ⅱ反应前后原子的种类和数目均不变，故选项说法正确； C、过程Ⅲ化学变化前是水分子，反应后有氧分子和氢分子，表明化学变化前后分子种类发生了改变，故选项说法正确； D、由图可知，说明水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。 故选D。 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； B、向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故固体的质量不变，不符合题意。 C、红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，故随着反应的进行，装置内气体的体积逐渐减小，最后剩余气体约占空气体积的，不符合题意； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，故一开始无氧气生成，达到分解温度后，生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空题（本题共4个小题，（符号或文字都可以）表达式每空2分，其余每空1分，共27分） 21. 央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 （1）瓷器与玻璃器：烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，铝原子的结构示意图如图，则其核内质子数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填离子符号），烧制陶瓷的过程涉及________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）如图是某粒子的结构示意图。试回答：当时，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为________；若该粒子带有2个单位的负电荷，则该粒子的符号为________；若该粒子带2个单位正电荷，则该粒子符号为________。 【答案】（1） ①. 13 ②. 失去 ③. ④. 化学 （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故其核内质子数为13； 质子数=原子序数，13号元素是铝元素，故A原子为铝原子，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铝离子，故填：Al3+； 烧制陶瓷的过程，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 当时，若该粒子不显电性，则该粒子表示原子，在原子中，质子数=核外电子数，则m=2+8+8=18，质子数=原子序数，18号元素是氩元素，则该粒子为氩原子，表示为：Ar； 若该粒子带有2个单位的负电荷，则n=8，该粒子是其原子得到2个电子后形成的，则m=2+8+8-2=16，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，则该粒子是硫离子，表示为：S2-； 若该粒子带2个单位正电荷，则n=8，该粒子是其原子失去2个电子后形成的，则m=2+8+8+2=20，质子数=原子序数，20号元素是钙元素，则该粒子是钙离子，表示为：Ca2+。 22. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。 （1）画出离子的结构示意图________。钠元素在元素周期表上位于第________周期。 （2）原子序数为17的元素属于________（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。其原子形成的离子符号为________。 （3）地壳中含量最多的非金属元素原子最外层电子数是________。 （4）写出与镁离子核外电子排布相同的阴离子的符号________（写一种即可）。 （5）和因为________，所以化学性质相似。 【答案】（1） ①. ②. 三##3 （2） ①. 非金属 ②. （3）6 （4）或 （5）最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的，故钠离子的结构示意图：； 钠元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，因此处于周期表的第三周期，故填：三。 【小问2详解】 原子序数为17的元素是氯元素，属于非金属； 氯原子在化学反应中容易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子。‌‌氯原子形成的离子符号是Cl-。 【小问3详解】 ‌地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，其原子最外层电子数为6。 【小问4详解】 由图可知，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，形成镁离子，故镁离子核外电子排布为2、8，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，形成氧离子，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到一个电子，形成氟离子，故氟离子核外电子排布为2、8，氟离子属于阴离子，故填：F-或O2-； 【小问5详解】 在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，这是因为它们的最外层电子数相同，导致它们在化学反应中表现出相似的行为‌。故填：最外层电子数相同。 23. 构建知识网络可以提高学习效率，如图是氧气部分知识的网络图，其中是初中化学常见的物质，图中“→”两端的物质可通过一步反应转化（部分反应物和生成物已省略），为淡黄色固体，氧气与反应生成时火星四射，常温下是一种气体，回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：.________；.________； （2）写出生成的表达式：________。 （3）写出生成表达式：________。 【答案】（1） ①. 四氧化三铁 ②. 二氧化碳 （2）硫+氧气二氧化硫## （3）碳+氧气二氧化碳## 【解析】 【分析】A~E是初中化学常见的物质，F为淡黄色固体，可推出F为硫，F与氧气在点燃的条件下反应生成C，可推出C为二氧化硫，氧气与G反应生成D时火星四射，可推出G为铁，D为四氧化三铁，E常温下是一种气体，E通过光合作用转化为氧气，可推出E为二氧化碳。A在加热的条件下反应生成氧气，可推出A为高锰酸钾，B在二氧化锰和加热的条件下反应生成氧气，可推出B为氯酸钾，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 D为四氧化三铁，E为二氧化碳； 【小问2详解】 硫和氧气点燃生成二氧化硫，文字或符号表达式为硫+氧气二氧化硫或； 【小问3详解】 木炭和氧气点燃生成二氧化碳，文字或符号表达式为碳+氧气二氧化碳或。 24. 空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。下图是工业上制取氧气的流程图，请完成下列问题： （1）空气中氧气所占的体积分数约为________，保持氧气化学性质的微粒是________。 （2）除尘后的洁净空气属于________（填“纯净物”、“混合物”）； （3）流程图中横线上应填写的物质是________。 （4）利用液氧和液氮的________不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离；发生了________变化。 （5）写出工业上制取氧气的优点________（写一条即可）。 【答案】（1） ①. ②. 氧分子 （2）混合物 （3）稀有气体 （4） ①. 沸点 ②. 物理 （5）原料廉价易得（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气所占的体积分数约为21%；分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，氧分子保持着氧气的化学性质； 【小问2详解】 除去灰尘后的洁净空气中含有氮气、氧气、稀有气体等其他成分，属于混合物； 【小问3详解】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。根据空气成分分析，可知横线上应填写的物质是稀有气体； 【小问4详解】 利用液氧和液氮的沸点不同将其进行分离，氮气的沸点低先沸腾出来； 过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问5详解】 工业以空气为原料制取氧气，优点为原料廉价易得等。（合理即可） 三、实验与探究（本大题包含2个小题，（符号和文字都可以）表达式每空2分，其余每空1分，共17分） 25. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 （1）仪器的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的表达式为________。 （3）用、装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是________（填标号）。 a.③④①②⑤ b.④③①⑤② c.④③①②⑤ d.③④①⑤② （4）A、B装置都可以制取氧气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是________（填标号）。 （5）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______（填标号，下同），若用装置收集时，则气体要从_______端通入。 （6）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是________。铁丝和氧气反应的表达式是________。 （7）使用智能手机采集环境中的压强数据可用于“测定空气中氧气的含量”。实验装置如图1所示，使用激光笔引燃烧杯内的红磷，红磷燃烧前后测得压强曲线如图2所示。下列说法不正确的是________。 A. 实验前需检查装置气密性 B. 通过图2数据可分析出红磷燃烧不能耗尽瓶内氧气 C. 曲线说明红磷燃烧放出气体 D. 装置内温度，点和点相同 【答案】（1）试管 （2）## （3） （4） （5） ①. ②. n （6） ①. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ②. ## （7）C 【解析】 【小问1详解】 仪器的名称是试管； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字或符号表达式为或； 【小问3详解】 用、装置制取并收集氧气的操作顺序为：连接好装置，检验装置的气密性；装入药品，放置棉花并固定仪器；点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；从水槽中撤出导管；熄灭酒精灯；则正确的操作顺序是④③①⑤②，故选：b； 【小问4详解】 A、B装置都可以制取氧气，其中B装置可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳的氧气流，故应选择的发生装置是B； 【小问5详解】 实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选用固体加热型发生装置，即装置C；若用装置收集时，由于甲烷密度比空气小，所以气体要从n端通入； 【小问6详解】 进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字或符号表达式为或； 【小问7详解】 A、实验前需检查装置气密性，否则装置漏气，会导致实验结果偏小，说法正确，不符合题意； B、红磷燃烧消耗氧气，气体减少，使得装置内压强减小，则装置内减小的压强为红磷燃烧消耗的氧气压强，则由图2数据能计算出消耗氧气的体积分数为，因此红磷燃烧不能耗尽瓶内氧气，说法正确，不符合题意； C、曲线压强增大，是因为红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，说法错误，符合题意； D、点和点的温度均是室温，故温度相同，说法正确，不符合题意。 故选：C。 26. 某化学兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。 【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去） 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度（） 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积（） 6 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 不加 不加 不加 不加 氯化钠 二氧化锰 内产生氧气（） 【解释与结论】 （1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是_______。 （2）实验①-⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定________来比较过氧化氢的分解速率。 （3）写出实验⑥发生反应的表达式________。 （4）通过实验①、②、④可得出的结论是________。 【反思与评价】 （5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是________。 【答案】（1）6 （2）产生相同体积的氧气需要的时间 （3）## （4）温度越高，过氧化氢的分解速率越快（合理即可） （5）实验⑥不需要加热，相同时间内产生的氧气多，操作简单（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 对比实验，必须控制单一变量，才可对比出该条件对实验结果是否有影响，根据猜想与假设，影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类，而表格中实验①为空白实验，实验②中温度与实验①不相同，说明实验②是探究温度对过氧化氢分解速率的影响，则其它条件需保持一致，实验①中过氧化氢溶液的体积为6mL，则实验②中x为6； 【小问2详解】 实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定产生相同体积氧气所需的时间来比较过氧化氢的分解速率； 【小问3详解】 实验⑥中过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为； 【小问4详解】 根据表格信息，实验①、②、④的温度分别是20℃、90℃、70℃，而60min内产生氧气的体积分别是0.0mL、41.0mL、12.1mL，对比可得出的结论是：其它条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快； 【小问5详解】 根据表格信息，实验②、⑥的温度分别是90℃、20℃，而60min内产生氧气的体积分别是41.0mL、650.0mL，因此实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是：实验⑥不需要加热，相同时间内产生的氧气多，操作简单或相同时间内实验②产生氧气少，且实验②需要加热，制得的气体中含有较多的水蒸气。 四、分析与计算（本大题共包含1个小题，共6分） 27. 请回答下列问题。 （1）已知一个原子的质量为，一个碳12原子的质量为，原子的核外有个电子。求原子所含的中子数。 （2）已知氧原子的相对原子质量是16。一个甲原子的质量是一个碳原子（含6个质子和6个中子的碳原子）质量的12倍。试求氧原子质量与甲原子质量之比。 【答案】（1）由相对原子质量的概念可知，A原子的相对原子质量为：,由相对原子质量=质子数+中子数可知，A原子的中子数是：; （2）设碳原子的质量为m，则甲原子的质量为12m，故甲原子的相对原子质量=，故氧原子质量与甲原子质量之比为16：144=1：9。 【解析】 【小问1详解】 解析见答案； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麒麟区四中（集团）2024—2025学年上学期第二次月考 化学试题卷 （全卷共四个大题，27个小题；满分90分，考试用时75分钟） 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项序号填写在答题卡相应位置上） 1. 日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是 A. 冰融化成水 B. 氢气球在烈日下爆裂 C. 牛奶变酸了 D. 铁矿石的粉碎 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 纯净的空气 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 汽水 3. 空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。该成分是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧元素 B. 硅元素 C. 铝元素 D. 铁元素 5. 下列实验操作正确的是（　　） A. 验满氧气 B. 倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 6. 科学家使用碳14年代检测印证了三星堆遗址属于商代晚期，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子核外电子数为 A. 4 B. 6 C. 8 D. 14 7. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 8. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量 C. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾，放出热量 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 9. 下列反应属于分解反应的是 A. 乙醇＋氧气二氧化碳＋水 B. 过氧化氢水＋氧气 C. 镁＋稀盐酸→氯化镁＋氢气 D. 碳＋氧气二氧化碳 10. 某粒子的结构示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 该粒子在化学反应中容易失去2个电子 B. 该粒子表示的元素符号是MG C. 该粒子表示离子的结构示意图 D. 该粒子表示的元素位于元素周期表的第二周期 11. 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 中x的值为2 B. B的化学符号为Al C. C形成的离子符号为O2- D. A、D为同种元素 12. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动 B 一滴水中约含1021个水分子 水分子很小 C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 13. 浙江大学光电学院童利民教授团队与合作者，在－50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，制成高质量冰单晶微纳光纤。其既能够灵活弯曲，又可以低损耗传输光。关于冰单晶微纳光纤（简称：冰光纤）说法正确 A. 水变成冰光纤后，分子将静止不再运动 B. 该反应为化学反应 C. 冰光纤与冰的化学性质不同 D. 冰光纤由水分子构成 14. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是 A. 2个氮原子： B. 2个氢原子： C. 2个镁离子： D. ：一个硫原子带两个单位的负电荷 15. 下列有关分子、原子、离子的说法中正确的是 A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 B. 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物 C. 原子最外层电子数决定元素的种类 D. 分子间有一定间隔，原子间没有间隔 16. 下列物质中不含氧分子的是 A. 液态氧 B. 空气 C. 过氧化氢 D. 高锰酸钾受热产生的气体 17. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对应相关异常情况的解释不合理的是 实验 验证氧气的化学性质 用双氧水制氧气 用排水法收集氧气 检验二氧化碳 异常情况 未看到火星四射 未收集到氧气 收集到的氧气不纯 澄清石灰水未变浑浊 选项 A.可能是温度未达到铁丝的着火点 B.可能是长颈漏斗下端没有液封 C.可能是集气瓶底部留有少量水 D.可能是澄清石灰水变质 A. A B. B C. C D. D 18. 归纳推理是一种重要的化学思维方法．下列归纳推理正确的是 A. 原子不显电性，所以构成原子的粒子也不显电性 B. 氢气和氯气反应生成氯化氢是化合反应，故化合反应的反应物只有两种 C. 同种元素原子含有相同质子数，故质子数相同的粒子一定是同种元素的原子 D. 混合物中各种成分保持各自性质，故氮气和氧气混合，其各自化学性质不变 19. 图表示水电解的微观过程(图中“o”“●”分别表示氢原子、氧原子)，则下列理解不正确的是 A. 过程I表明化学变化中分子可拆分成原子 B. 过程I、II表明反应前后原子的种类和数目均不变 C. 过程III表明化学变化前后分子种类发生了改变 D. 该示意图说明水是由氢分子和氧分子构成的 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 加热高锰酸钾制氧气 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空题（本题共4个小题，（符号或文字都可以）表达式每空2分，其余每空1分，共27分） 21. 央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 （1）瓷器与玻璃器：烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，铝原子的结构示意图如图，则其核内质子数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填离子符号），烧制陶瓷的过程涉及________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）如图是某粒子的结构示意图。试回答：当时，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为________；若该粒子带有2个单位的负电荷，则该粒子的符号为________；若该粒子带2个单位正电荷，则该粒子符号为________。 22. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。 （1）画出离子的结构示意图________。钠元素在元素周期表上位于第________周期。 （2）原子序数为17的元素属于________（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。其原子形成的离子符号为________。 （3）地壳中含量最多的非金属元素原子最外层电子数是________。 （4）写出与镁离子核外电子排布相同的阴离子的符号________（写一种即可）。 （5）和因为________，所以化学性质相似。 23. 构建知识网络可以提高学习效率，如图是氧气部分知识的网络图，其中是初中化学常见的物质，图中“→”两端的物质可通过一步反应转化（部分反应物和生成物已省略），为淡黄色固体，氧气与反应生成时火星四射，常温下是一种气体，回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：.________；.________； （2）写出生成的表达式：________。 （3）写出生成表达式：________。 24. 空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。下图是工业上制取氧气的流程图，请完成下列问题： （1）空气中氧气所占的体积分数约为________，保持氧气化学性质的微粒是________。 （2）除尘后的洁净空气属于________（填“纯净物”、“混合物”）； （3）流程图中横线上应填写的物质是________。 （4）利用液氧和液氮的________不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离；发生了________变化。 （5）写出工业上制取氧气的优点________（写一条即可）。 三、实验与探究（本大题包含2个小题，（符号和文字都可以）表达式每空2分，其余每空1分，共17分） 25. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 （1）仪器的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的表达式为________。 （3）用、装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是________（填标号）。 a.③④①②⑤ b.④③①⑤② c.④③①②⑤ d.③④①⑤② （4）A、B装置都可以制取氧气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是________（填标号）。 （5）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______（填标号，下同），若用装置收集时，则气体要从_______端通入。 （6）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是________。铁丝和氧气反应的表达式是________。 （7）使用智能手机采集环境中的压强数据可用于“测定空气中氧气的含量”。实验装置如图1所示，使用激光笔引燃烧杯内的红磷，红磷燃烧前后测得压强曲线如图2所示。下列说法不正确的是________。 A. 实验前需检查装置气密性 B. 通过图2数据可分析出红磷燃烧不能耗尽瓶内氧气 C. 曲线说明红磷燃烧放出气体 D. 装置内温度，点和点相同 26. 某化学兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。 【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去） 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度（） 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积（） 6 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 不加 不加 不加 不加 氯化钠 二氧化锰 内产生氧气（） 【解释与结论】 （1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是_______。 （2）实验①-⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定________来比较过氧化氢的分解速率。 （3）写出实验⑥发生反应的表达式________。 （4）通过实验①、②、④可得出的结论是________。 【反思与评价】 （5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是________。 四、分析与计算（本大题共包含1个小题，共6分） 27. 请回答下列问题。 （1）已知一个原子的质量为，一个碳12原子的质量为，原子的核外有个电子。求原子所含的中子数。 （2）已知氧原子的相对原子质量是16。一个甲原子的质量是一个碳原子（含6个质子和6个中子的碳原子）质量的12倍。试求氧原子质量与甲原子质量之比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $