河南省部分学校阶段性测试2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

大联考 2024一2025学年（上)高一年级期中考试 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案D 命题透析本题以铁和铁的化合物为情境，考查铁的化合物的分类、还原剂等知识，意在考查理解与辨析能力， 科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拔金属单质只能失电子，作还原剂，A项正确：氧化铁能与酸反应，生成铁盐和水，B项正确：氢氧化铁 是弱碱，难溶于水，C项正确：透明的溶液中可能存在Fe2+、Fe3+,D项错误。 2.答案A 命题透析本题以性质与用途的关联为情境，考查性质与用途对应关系知识，意在考查归纳与论证能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨H,O2和CO2均具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A项正确：碳酸钠用作食品添加剂，不是因为易溶 于水，而是因为碳酸钠具有中和酸性物质的能力，B项错误：金属钠的金属性强，但与氯化铜溶液反应时，先与 水反应，不能置换出铜，C项错误：碳酸氢钠能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，D项错误。 3.答案A 命题透析本题以物质的类别为素材，考查物质的分类、分散系的性质，意在考查理解与辩析能力，宏观辨识与 微观探析的核心素养。 思路点拨淀粉溶液、有色玻璃属于胶体，而蔗糖溶液属于溶液，①错误：碱性氧化物一定是金属氧化物，金属 氧化物不一定是碱性氧化物，②正确：NaPO,是正盐，NH,PO,是酸式盐，都属于电解质，③正确：胶体和溶液 都能透过滤纸，④错误；A项正确。 4.答案C 命题透析本题以碱性锌锰电池为素材，考查氧化还原反应的基本概念知识，意在考查理解与辨析能力，科学 态度与社会责任的核心素养。 思路点拔该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应，A项错误：Zn失电子，是还原剂，MO, 中Mn元素得电子，是氧化剂，B项错误：锌元素化合价升高，所对应的氧化产物是Zn(OH)2,锰元素化合价降 低，所对应的还原产物是MO(OH),C项正确：Zm是单质，不是电解质，D项错误。 5.答案A 命题透析本题以单质及其化合物转化关系为素材，考查单质及其化合物的性质知识，意在考查探究与创新能 力，变化观念与平衡思想的核心素养： 思路点拔钠常温下与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反 应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应会生成氯化钠，A项正确：碳酸钡不能直接转化为氢氧化钡，B项错 一1一 误：氧化铜不能直接转化为氢氧化铜，C项错误：氢氧化钠不能直接转化为过氧化钠，D项错误。 6.答案B 命题透析本题以硫酸氢钠为素材，考查硫酸氢钠的性质、电离方程式和离子方程式书写知识，意在考查理解 与辨析能力，宏观辩识与微观探析的核心素养。 思路点拨NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO,=Na+H·+SO?,其水溶液中加入碳酸氢钠，H' 和HC0,反应生成H,0和CO2,A项错误，B项正确：Fe+2H一Fe2++H2↑，不能生成Fe3+,C项错误 NaHSO,溶液中电离出的H·会和OH反应，SO会和Ba2反应，D项错误。 7.答案D 命题透析本题以“价一类”二维图为情境，考查碳及其化合物的性质知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨 识与微观探析的核心素养。 思路点拔根据碳元素的“价-类”二维图可知，a为CH4,b为C,c为CO,d为CO2,e为碳酸盐或碳酸氢盐，甲 烷中的C元素为-4价，完全燃烧的产物是C0,,其C元素为+4价，每生成1个d会转移8个电子，A项正确： C和CO2反应生成CO,CO,是氧化剂，B项正确：e中碳元素处于中间价，既能被还原，又能被氧化，C项正确： 如果物质是可溶性的碳酸盐，能与氯化钡溶液发生反应，D项错误。 8.答案D 命题透析本题以不同条件下的离子共存为素材，考查离子共存知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与 微观探析的核心素养 思路点拨加人石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，CH,CO0不能大量存在，A项错误：酸性条件下，MO:和 Fe2+会发生氧化还原反应，B项错误；加入Na,O2后的溶液中含有氢氧化钠，Cu2+不能大量存在，C项错误： HCO,、Na、NH、NO、CI能大量共存，D项正确。 9.答案D 命题透析本题以ZC0的制备为素材，考查电离方程式、电解质、氧化还原反应等，意在考查分析与推测能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨NaCIO在水溶液中的电离方程式为NaClO一=Na+ClO,A项错误：除锰反应中氯元素由+1价 下降到-1价，锰元素由+2价上升到+4价，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：1，B项错误：氨水是混合 物，不是电解质，C项错误；加入碳酸氢铵与氨水沉淀锌离子，生成碳酸锌沉淀与硫酸铵，过滤得到碳酸锌，D项 正确。 10.答案A 命题透析本题以钠的性质为素材，考查钠的性质、反应现象与解释等，意在考查探究与创新能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 思路点拨钠与水的反应是放热反应，钠的熔点低，反应时钠会熔成小球，①正确：钠投入硫酸铜溶液中，钠先 与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，②正确：如果 烧碱溶液是饱和溶液，投入钠之后，会继续生成氢氧化钠，会有固体析出，③错误：A项正确。 11.答案C -2 命题透析本題以离子推断实验为素材，考查离子推断的技巧与方法等知识，意在考查理解与辨析能力，变化 观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔实验①中加入足量稀盐酸，有气体A生成，该气体为C0,,该污水中一定含有HCO,,加入足量 Ba(OH)2,加热产生气体C,C为NH3,该污水中一定含有NH,同时有沉淀生成，说明该污水中有SO}或 Mg,加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，表明两者都有，该污水中一定不存在Ba2·,Cl、NO,可能存在，A、B 项错误：CO2和NH3溶于水后都能导电，C项正确：Mg2+和S0?的化学计量数不一定是1：1，D项错误。 12.答案C 命题透析本题以新制氯水为素材，考查斯制氯水的成分与相应的性质，意在考查探究与创新能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 思路点拔新制氯水中：2HC10光照2HC+0,↑，弱酸转变成强酸，酸性增强，A项错误：氯气与水反应生成盐 酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸还弱，B项错误：氯水中的C1~与Ag生成氯化银白色沉淀，C项正确：氯气 与水反应产物中盐酸使紫色石蕊变红，次氯酸会使其褪色，D项错误。 13.答案B 命题透析本题以N02与水反应为情境，考查N02与水反应的原理，意在考查探究与创新能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 思路点拨过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，A项错误：从实验一可知， 遇酚酞先变红后褪色，Na,02与过量水反应生成强氧化性物质H,02和氢氧化钠，H,O2会分解生成H,0和 O2,且实验二产生气泡可以得到险证，B项正确；Na,O2和水反应最终生成NaOH和O2,溶质NaOH为1.6g, 溶液的质量为400g+1.56g-m(02),C项错误：N202或H202都是发生歧化反应，每产生一个02分子，会 转移2个电子，D项错误。 14.答案B 命题透析本题以含氯物质的反应为素材，考查氧化还原反应中的电子守恒，意在考查理解与辨析能力，科学 探究与创新意识的核心素养。 思路点拨溶液中的溶质除了H,SO,外，还有一种溶质，该溶质应该为K,SO4,KCIO、KCI,KCIO3中的氯元素 全部转变成0价，根据电子守恒可知，A中得失电子比为22：3，A项错误：B中得失电子比为8：8，B项正确：C 中得失电子比是7：5，C项错误：D中得失电子比为13：6，D项错误 15.答案(1)③④⑤60(2分)②5⑦8(2分)C,(1分) (2)Ca(C0)2+H,0+C02-CaC03↓+2HCI0(2分) (3)Fe2·+3H,0△Fe(OH)3(胶体)+3H°(2分)用红色激光笔照射液体，从侧面看到一条光亮的“通 路”（合理即可，2分） (4)H、Fe2+、S0}(2分)Mn0:+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H0(2分) 命题透析本题以含氯物质为素材，考查电解质、能导电物质、胶体、离子方程式和离子的推断等，意在考查理 解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)活泼金属氧化物、酸、碱和盐是电解质，③④⑤⑥⑩符合题意：金属单质、石墨、电解质溶液、熔 3 融的离子化合物等能导电，②⑤⑦⑧符合题意：新制氯水中有氯气、次氯酸和水三种分子，只有氣气不是电 解质。 (2)次氯酸是比碳酸还要弱的酸，向次氣酸钙溶液中通入少量的二氧化碳，除了生成次氯酸外，还会生成碳 酸钙。 (3)向饱和氯化铁溶液中滴入沸水，并加热至红褐色，可制备氢氧化铁胶体，可用丁达尔效应来证明胶体的 产生。 (4)用pH计测定溶液的pH约为0.3，表明溶液含有大量的H·,不可能存在CO:加入BaCL,溶液，有白色沉 淀生成，说明含有S0}ˉ；加入几滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液仍呈现为原来的黄色，颜色不变，表明高锰酸钾 参与反应，由于无气体产生，还原剂不是C1,而是F2+。 16.答案(1)NaC03(1分)Na2C03(1分)C0号+H20+C02=2HC0(2分) (2)CaC03+2H+一Ca2·+C02↑+H,0(2分)HC0,+H一H20+C02↑(2分)先打开K2后打开 K,(1分)Na+NH3+CO2+H,0==NH+NaHC03↓(2分) (3)84%(2分)取少量固体于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，则表明固体 中含有氯离子（合理即可，2分） 命题透析本题以钠盐为素材，考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质、侯德榜制碱法和过氧化钠的性质等知识，意在 考查理解与辨析能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠：根据化学方程式：NaCO,+2HCl一一2NaCI+ CO,↑+H,0,NaHCO,+HCl一NaCl+CO,↑+H,0,可以计算出等质量两固体中碳酸钠消耗的HC1多。向 碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠。 (2)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A中发生反应的离子方程式为CC0,+2H一 C2·+C02↑+H,0,盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有HC1,为了除去HC1,装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶 液，离子方程式为HC0+H—H,0+C02↑：氨气易溶于水，二氧化碳溶解度小，先通入氨气比较适宜：氨 气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠品体和氯化铵，反应的化学方程式为NH,+CO2+H,0+ NaCl—NaHCO3↓+NH,C,离子方程式为NH+CO2+H,0+Na=NaHCO,↓+NH。 (3)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑2C02+2Na,0,—2Na,C03+02,得到关系式：4NaHC0,~02,计算 出m(NaHC03)=16.8g,其质量分数为84%。 17.答案(1)3(2分)1：2(2分) (2)过氧化氢(1分)二氧化氯(1分)20H°+H202+2C102—2C102+2H20+02(2分)》 (3)蒸发浓缩(1分)3NaC10,会2NaC10,+NaC(2分)5NaC102+4HC1(浓)=5NaC1+4CI02↑+2H,0 (2分)1：4(1分) 命题透析本题以亚氯酸钠晶体的制备为情境，考查氧化还原反应的配平、氧化性和还原性的比较、化学方程 式的书写等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)NaCl03+S02+H2S0一→NaHS0,+C102中NaClO3、S02、ClO2中的氯元素或硫元素处于中间 一4 价态，理论上既能被氧化又能被还原：经配平后的化学方程式为2 NaClO,+SO2+H,S0,一2 NaHSO,+ 2C02,还原剂是S02,C102是还原产物，其化学计量数之比为1：2。 (2)配平的化学方程式为2Na0H+H,02+2CI02=2NaCl02+2H0+02,氧化剂为C102,还原剂为H,02,氧 化剂的氧化性比还原剂强，氧化性弱的是过氧化氢：氧化剂的氧化性强于氧化产物，二氧化氯的氧化性比氧气 强；其离子方程式为20H+H,02+2C102=2CI02+2H20+02 (3)晶体需经过蒸发浓缩、冰水浴冷却结晶、过滤洗涤，得到结晶水合物：NaCO,分解会发生歧化反应，经配平 后得到：3NaC0,△2NaC10,+NaC1:根据氧化还原反应的原理可知NaC10,中C1的化合价由+3升高到+4， NaCIO2中Cl的化合价由+3降低到-1，根据电子守恒来配平方程式为5 NaClO2+4HCl(浓)==5NaCl+ 4C102↑+2H,0,氧化剂与还原剂的质量比为1：4。 得到1×5e 18.答案(1)MnO2与浓盐酸反应经加热才能产生氯气（合理即可，2分）KCIO+6HCI(浓)—KCl+3CL↑+ 失去5×e 3H20(2分) (2)C,+21=2C+2(2分)2a+C,22NaCl(2分)防止空气中的C0,、水蒸气与钠反应，吸收尾 气C,防止空气污染（合理即可，2分） (3)KCN+2K0H+CL2=K0CN+2KC+H,0(2分)强(2分) 命题透析本题以氯气的制备与性质为素材，考查氯气的制备原理和性质、氧化还原反应的配平、离子方程式 的书写，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)浓盐酸与二氧化锰加热条件下才能反应生成氯气，而图示未加热，所以①处固体不是MO2 反应KC0,+6HC(浓)一KC+3CL2↑+3H,0中，只有C1元素化合价发生变化，当有3个C2分子生成时， 得到1×5e 转移5eˉ，则电子转移的方向和数目为KC1O3+6HCI(浓)一KC1+3Cl2↑+3H20。 失去5×e (2)氣气与碘化钾发生置换反应，生成氯化钾和碘单质，其离子方程式为CL2+2I一2C1+1。钠与氯气反 应生成氯化钠，④处碱石灰的主要作用是防止空气中的C02、水蒸气与钠反应，同时吸收过量的氯气，防止空 气污染。 (3)KCN+KOH+Cl2一一→KOCN+KCI+H,0,反应中氯元素化合价由0降低到-1，C2作氧化剂，1个Cl2分 子得到2eˉ，碳元素化合价由+2升高到+4，失去2eˉ，配平得到化学方程式：KCN+2K0H+Cl2一KOCN+ 2KCl+H0,还原性：KCN比Cl2强。 -5绝密★启用前 3物质的类斯是研定特质性质的重要樸角，下列几种说法：①淀粉溶浪，有色玻琪，莲精溶液 大联考 都是段体：2碱性氧化物一定是金属氧化将：X,O是正盐，ND是酸式盐，挥属于 2024一2025学年（上）高一年级期中考试 电解质：④硅散胶体和N,S0,溶液可以通过过滤分离，其中正确的是 化学 A.2 B,①④ 七D2 D34④ 考生佳意： 4.生活中常用的城性锌猛电注的总反成为2+202◆2H0一(O州)，+2M0(0州)， 1.答题前，考生亭得自己的范名、考生号填写在试春和答明卡上，并将考生专备形昌粉 贴在答道卡上的珍定位置 下列有关说法正确的是 2田答遍补通时，选出每小题答童后，用品笔把答凝卡对应想曹的答案标号孝黑。如 收动。前檬成擦干净后，再选徐其隐答案标号。日答套选染超时，将等案写在答随卡 A,该反应属干四种基本反应炎西之一 上：写在本流春上无处 3.斯欲修来后，将本休喜和答题干一并交四 B.Zm是还原列，H,0是氧化列 可能到的相时原辛滑量：H1C12016Na25s3社日35.5 C2(出)：是氧化产物.减0(H)是还系产物 一，选择罐：本糖共14小题，每小题3分，共2分。每小第只有一个选项符合翻日要求。 D.具有较圆的导电性，因此是电解质 【,2024年巴黎奥运会的交碑，除了使用黄金和白银之外，全牌的正中心，找了一大块铁片， 5,单质及其化合物的转化关系是化学学习的重点之一，根据已学知识，下列各组物质的转化 可情是不析不扣的“铁伸”。下到关于铁和铁的化合物的叙述精视的是 关系中，会部能迪过一步反应完城的是 A.NaNa 0NaOH-+NxHCO,NaCl A.铁在化学反克中一是是还原剂 k.C400C0,(0H) 氧化铁易碱性氧化物，能写酸及应 C.CClCu-Cu0Cu OH)Cso (氯氧化族是难溶性碱 D.i0-+0-→N+NO→a0 D,透明的溶液一定不存在2·，。 6.顿酸氢钠(Ns0)也称腋式硫酸钠，主要用作助熔剂和消毒刻。下列有关硫酸氢钠的说 2下列物质性质与用途精述正确，且具有对应关系的是 法正确的是 A,H,02和C02均具有常氧亿性，可用于柔葡清喜 A.其在水溶液中的电商方程式：NH0=Nm”+) X,C0,易溶干水，可用作度品率加到 :其秋溶液中加人锅限氢钠：H'+C0一一H,0+C0T C钠的金属性演，可与氯化闲溶液反应置换出国 C其本溶液中加人钱片2Fe+6H”一2F+3H1 D,碳酸氢钠受热易分解.时用于治疗界酸过多 D.其水溶液中加入少量的氢氧化赋溶浪：S0行++一B0: 化学试想第1项（共8真） 化学试题第2真（共8页） ?.价一类”二准衡以元素化合价为派坐标，以物质类男为横坐标具有直观、线素清所引导 10.某月学为研究情的性项，进行的相关实验如下（钠的大小相月），下列深分现象及解释正确 性等特点，囊元素的“价一类”二堆阁如图所示 的有 国天家化计价 实验装置 绕杯中的流体 都分现象及解是 全偶的 ①表增水 销金熔填个小球，是国为反成微热且的培点展 之硫酸时溶清 有宣色面定生成.是因为明先与水反白 画 诗溶液冷却至发湿，不可使有团体所尚，是圆为的与第灌 3烧溶液 0我体 复花海华面化有盐杨的力 中的水反应无恒位生昆 下列有关说法情识误的是 A.①D2 B.(2C1 A.物质完全燃烧知时，每生成1个山会排移8个电子 C①围 D.0238 压物质b和d反应时，d是氧化剂 1L,某地的污水中可传含有如下离子中的若干种：NH,B2“,gC,N0,O0,,S。 仁e中碳元素既能技氧化，又能被还原 取少量该污水，设计完成如下实验： D,物面和不德与氯化制溶液发生反应 →气林1 内本起是得出量 8.常温下，在下列条件的水溶流中各组离子能大量共存的是 实验① 一溶有尽0性寄所△广气拟 实取名 T游衣D 一试求超，忆监升等新 A.加人石益试液变红的溶液中：k,H,C0,G2”,口 实取 B含有0的溶液中：H”,Na',F,50 已运N+0H么NH,1+L,0 仁加人a0后的溶浪中：名+✉2·，N0, 下列说法正确的是 D.含有C0,的游液中1Na°，NH,O,.C A.该污水中一定含有N,C0,,S0,C B夜污水申一定不含，0，，可能含有日 .紫温下，可用含有少量M2“的0，溶液纠备(0，.其过程如图所示下列说法正确 C气体A和C的水溶液都能导电 的是 D,实验2中定有：B2+20H+Mg++50一B501+0州 3N00m楼s比0、复本 2某兴趣小相在实验室中制备氯气，并通人水中时备出新制氯水，分对进行如图所示实验 含星1的方0D溶液 一过一 (b,c,d,e中重合部分代表物质何反应，且水是量)： A,N0在水溶液中的电离方程式：NIOa”+口”+O 业·降摇”反应巾氧化利与还原剂的化学计量数之比为1：2 标利其 CZS0,N,HC0,和氨水都是电解质 d燕C D.”沉锌”反定的离子方程试：NH,H0+HC054Zr”=c0I4NH+H0 化学试题第3页（其8） 化学试题第4真（找8项） 下列说法正确的是 请问答下列阿题： A光服新制氧水，一反时铜后溶液的酸性诚朝 (1)上述0种物质中属于电解规的是 (填缩号.下同)，能导电的物质是 从新料氧水中氧气与水反应的产物那会与孩酸的反成，产生二氧化联 新制氧水所食分子中本属于电解质的是 (填化学式) C新科氯水中G与Ag'生成白色沉淀 (2)向次氧酸钙溶液中通人少量二氧化碳的化学方程式为 D,新湖氧水中演人续色石满试液，最终溶液会变红 (3)采用胞和氧化铁弃液制各氢氧化铁收体的实铃装置图所示，其反应的离千方程式为 13.某研究小组探究：与水反定取【，6g,0粉末知人到的术，充分反应冷卸 可以正明散体已形战的实旋 后限到溶液A,然后证行两个实验：实验一的现象是溶液变红色，后银色，实投二的现 操作及现象是 象是加人二氧化摇后，有气海产生，加人酚属后，溶浪变红色，2后无明显变化，下列说 法正确的是 (4)在含有氧化铁的溶中，可能还膏有H,F·,C0S0,进行如下实验：①用H 什测定溶液的H约为0,3：②最少许溶液于试管中，加人溶液，有白色能淀生 1溶清 上溶清4 实铃一 实一 发13取少许溶液于试管中，满人几滴酸性高锰被御溶液后，溶液仍品我为原来的黄 A.过氧化钠风体是谈黄色，是碱性氧化物 色，无气休产生。故溶液中除第化铁外。一定存在的离子有 ,满人般性高活 过氧化钠与水反应可能产生，D,且L02具有漂白性 酸御溶液后，M0,被还原为2·的离子方程式为 C实输二过迪后常流中常流的顺量分量为动总。104 16.(15分)绝大部分情盐都易溶于水，如常见的氯化钠.餐酸的.碳酸氢钠等，请同答下列 月遥： D,实验二中每产生一个0分子，会转移4个电子 (1)常温下，碳酸钠和碳酸氯钠在本溶液中溶解度较大的是 (填化学式。 4.某温度下，列XC0KC,KCO,的混合溶液中如入过量的顾酸，产生大量的黄策色气体， 下同》，等质量的碳酸钠.聚酸氢钠与过量稀盐常完全反应，南耗@的质量较大的是 待充分反应后.溶查中的溶缓除了HS),外，还有一种溶，喇混合济液中0，口、 除去NC0.溶液中混有的，0，的离子方程式是 0,的个数之比可能为 L.2:3:4 B.3:8:1 (2)以N口.D0和水等为原料校担侯氏制碱工艺，利用图新示装置制取NHC0, C2:5:1 D.3:6:2 将装置C中三衡烧面中的产物过滤后.脚提收出控垫 二，单选择题：本第共4小题，共8分。 【5.(5分)氧以化合态的形式广泛存在干自然界中，对人体的生用活动有重要章文。瑾有下 到含氯元素的物缓：①液氧，2新相氧水，3次氧酸.④复酸评周体，5培胞的N1,氟化 湖图体，2浓盐酸、成很和氟化铁溶液.口，0.0次氟酸钙圆体 化学试想第5项（共8真） 化学试题第6真（共8页） 装置A中爱生反应的离子方程式为 18,(14分)利用如调所示装登进行实验，先向皆形管中通入，一段时间后，再用注对登向 装置B中发生反应的离子方程式应为 其中加入浓盐装制口，当口充满整个巧形音后点博河精灯 打开K,和K:的顺序是 ,三领烧瓶中反家的离子方程式为 一块 (3)称取可能混有氧北内的碱酸氢情国体样品20影，经充分加热G,产生的气体经干漫日 体 要人骑有过量飞0的结置中充分反空.产生1.6算气体，期固体样品中浅酸氢纳的 请但答下列料题： 质量分数为 检餐混合特风体样品中篱离子存在的方法为 (1)①处周体不能为MO的原是 若固体为氧酸界，化学方程式为KC0,+C→kC+C,1+L,0(未配平)，配平日 17.(1+分)重氢酸纳(N口0)主餐用作漂白剂.消岸剂，税感眼南的吸牧剂等.17年被列 用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数甘： 于3类致籍物请单中。亚氧酸的的一种生产工艺如南所示： (2)氧气与碘化钾能爱生置换反应，其离子方程式为 P消滑 处N:与日反应的化学方程式为 一陀二二n” 4处碱石灰的主题作用 生量父等演 (3)搬掉酒精灯，处钠块和干沙若姜成kN和k州溶液，发生反家：KX+KO川+ 请同容下列问题： 一k0CN+K0+山，O(其中N均为-3价，0均为-2价).配平后该反应的化学方 (1)“合成”过程中生域00的北学方程式为N0,+501+H,50一50.+☑0 程式为 ,由此可得还原性：KCN比 (未配平)，反应湾及钱的5种物履中氯和硫元索既能被氧化又能藏还冢的有 (填“强”戒霸”)， 种，配平后该反成中还原剂和压原物的化学什量数之比为 (2)“技化“过程中发生反应：N0州+H02+口0，→NC03+H,0+0,{未配平).0 和H)中（填名称，下可）的氧化性刻，0和山中 的氧化性强。 其离子方程式应表示为 (3)将得到的NC0,溶液进行 ,冰水冷却结品.过浅洗第，得到 N),3H,0。高于60℃时N0,导分解牛成N减O,和g.该反家的化学方程 式为 :若N3D2与浓垫酸混合生戒氟化 钠、二氧化氧，水，其化学方程式为 减反应中氧化剂与还原剂的质禁比为 化学试超第7页（共8真 化学试题第8真（找8项）