山东省济宁市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

化学试题 第 1页（共 9 页） 济宁市第一中学 2024-2025 学年度阶段性学业检测 高一化学试题 2024.11 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 本试卷考试时间为 90分钟，满分为 100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共 20个小题，每小题 2分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目 要求。 1．古典诗词中蕴含着丰富的科学知识。对下列古文或诗词的解读错误的是 A．“煤饼烧蛎房成灰”涉及分解反应 B．“绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化 C．“凡墨烧烟凝质而为之”涉及氧化还原反应 D．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色 2. 下列有关胶体的性质叙述正确的是 A．溶液呈电中性，有些胶体带电 B．胶体中的分散质粒子能够透过滤纸 C．纳米材料的粒子直径一般在 1-100 nm之间，属于胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 3. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaHSO4 火碱 Cu2(OH)2CO3 Al2O3 CO2 B HCl 纯碱 NaCl Na2O2 SO3 C HClO 氨水 CuSO4·H2O MgO CO D HNO3 KOH NaHCO3 CaO SO2 化学试题 第 2页（共 9 页） A．A B．B C．C D．D 4. 在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Na、K、ClO-、SO42- B．Fe2+、K+、NO3-、SO42- C．Na、Ca2+、Cl、SO42- D． 2Mg 、NH4+、SO42-、NO3- 5. AN 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L任何气体含有的原子数均为 AN B．1 L 0.5 1 2 4mol L Na SO  溶液中，含有的离子数为 AN C．3.2 g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数目为 0.2NA D．78 g Na2O2与足量 CO2反应转移电子数为 2NA 6. 下列说法正确的是( ) A．金属钠保存在冷水中 B．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂 C．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 D．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上可以治疗胃酸过多 7.下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A．Na→Na2O2 B．CaO→Ca(OH)2 C．Cl2→NaClO D．Cl2→FeCl2 8. 标准状况下，现有①2.24 L CH4 ②1.204×1023 个 N2分子 ③22 g CO2 ④0.4 mol Cl2，对这四种物质的关 系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③ >④ >② >① B．物质的量 ② >③ >④ >① C．质量 ④ >③ >② >① D．体积 ④ >③ >② >① 9.下列反应电子转移表示正确的是 A． B． C． D． 10．一个密闭容器中有一个可以自由移动的隔板（厚度可忽略），将容器分为两部分，当容器左室充入 16 g 的 O2和 SO2的混合气体，右室充入 0.4 mol的 H2时，隔板处于如图所示的位置（左右两室温度相同）， 化学试题 第 3页（共 9 页） 3 80 7 3 7 4 下列说法正确的是 A．容器左室内 O2和 SO2分子数之比为 2：1 B．容器左室气体密度是相同条件下 H2密度的 倍 C．容器左室 O2的质量为 6.4 g D．若隔板位于容器的½处，其他条件不变，则前后两侧容器内气体总压强之比为 7：8 11. 某同学想检验碳酸钠溶液中是否存在碳酸钾，操作如下：把熔嵌在玻璃棒上的铜丝放在酒精灯外焰上灼 烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。然后蘸取该溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。发现火焰呈 现黄色，证明溶液不含碳酸钾，实验结束后用硝酸洗净，放回原处。实验中存在的错误有几处？ A．1 B．2 C．3 D．4 12.下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A．用石灰水鉴别 Na2CO3与 NaHCO3 B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2分子 C．用玻璃棒蘸取 84消毒液点在 pH试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 D．取少量自来水，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，该自来水中一定含有 Cl- 13.下列反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水： 2 2Cl H O 2H Cl ClO       B．向 KHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H++ OH-+ Ba2++ SO42-=BaSO4↓+H2O C．84消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好： 2ClO-+ CO2+ H2O = 2HClO+ CO32- D．Ca(OH)2溶液中滴入少量 NaHCO3溶液： Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O 14．已知：① 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，② S2-＋I2=2I-＋S↓，③ 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-，④ 2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋ I2。判断下列物质的还原性强弱，正确的是 A．Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S B．S2->I->Fe2＋>Br->Cl- C．S>I2>Fe3＋>Cl2>Br2 D．S2->Fe2＋>I->Br->Cl- 15．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~ 辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是( ) 化学试题 第 4页（共 9 页） A．庚可能为漂白粉的有效成分，工厂常将乙通入澄清石灰水制取 B．物质戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解 C．丙的化学式为 ClO2，因其强氧化性可作自来水厂的消毒剂 D．若辛为钾盐，可与洁厕灵反应制备 Cl2 16．利用 NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备 N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示: 已知:①Cl2与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成 N2。③尿素 [CO(NH2)2]中 N为-3价。 下列说法不正确的是 ( ) A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B．步骤Ⅰ制备 NaClO溶液时，测得产物中 NaClO与 NaClO3的物质的量之比为 5∶1，则 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶5 C．步骤Ⅱ中可将 NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D．生成水合肼反应的离子方程式为 ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+CO32− 17．下列除杂试剂或操作选用正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作 A Na2CO3溶液(NaHCO3) 加热 B Cl2(HCl) 饱和氯化钠溶液、浓 H2SO4，洗气 C CO2(HCl) NaOH溶液，洗气 D 稀盐酸(Cl2) 光照 A．A B．B C．C D．D 18．通过测定混合气中 O2含量可计算已变质的 Na2O2（含 Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的 化学试题 第 5页（共 9 页） 气囊）。下列分析错误的是( ) A．Q气囊中产生的气体主要成分为 O2、CO2 B．仪器 a的作用是平衡气压，是液体顺利滴下 C．读完气体总体积后，关闭 3K ，缓缓打开 1K ，可观察到 Q气囊慢慢缩小 D．量筒 I用于测二氧化碳的量，干燥管 b中装入氯化钙，量筒Ⅱ用于测氧气的量 19．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制 100mL一定物质的量浓度的NaCl 溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、 量筒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备 Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 NaOH溶液、 饱和 FeCl3溶液 C 预测 Na和 H2O反应产物 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、钠 D 探究 Na2CO3与 NaHCO3热稳定性 试管、酒精灯、导管 Na2CO3固体、NaHCO3、 固体、澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 20．84消毒液的主要成分是 NaCl和 NaClO。已知：酸性条件下，84消毒液中的 NaCl和 NaClO会反应生 成氯气。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。 ① 分别取 40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测 量溶液温度变化 溶液温度由 20 ℃升高至 23 ℃，并产生大量气泡, 略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 ② 分别取 40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至 23 ℃ 溶液中无明显现象 ③ 分别取 40 mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至 23 ℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 ④ 分别取 40 mL 84消毒液、40 mL医用酒精和少量白 醋，混合均匀 产生大量气泡,有强烈刺激性气味，溶液逐渐变为 淡黄色 下列推理不合理的是 ( ) A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 化学试题 第 6页（共 9 页） B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与 84消毒液有关 C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D．由①④可推断，酸性条件有利于 84消毒液与医用酒精发生反应 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 60 分。 21．（14分）分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类 别。现有下列物质： ①小苏打 ②熔融 4KHSO ③H2SO4 ④Fe ⑤ 2CO ⑥KOH溶液 ⑦酒精 ⑧过氧化钠 ⑨盐酸 ⑩Cl2 ⑪H2O。请填空： (1)上述物质中属于电解质的是 (填标号，下同)，属于非电解质的是 。 上述状态下可导电的物质是 ， (2)写出⑧与⑪反应的离子方程式 。 (3)①在水溶液中的电离方程式为 ②在此状态下的电离方程式为 。 (4)在 120℃时，将 12.4 g⑤和⑪的混合气体通入足量⑧中，充分反应后，固体质量增加 6 g，则原混合 其中中⑤和⑪的物质的量之比为 。 22.（14分）某化学小组在实验中需要 0.1 1mol L CuSO4溶液 480 mL和 0.2 1mol L 盐酸溶液 500 mL。根 据这两种溶液的配制情况回答下列问题： A B C D E (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪 器是 （填仪器名称）。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________ (3)根据计算，应用托盘天平称量胆矾 ________g (4)定容的具体操作为 (5)下列_______________（填字母）操作会引起所配溶液的浓度偏大 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 化学试题 第 7页（共 9 页） D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 (6)在配制盐酸溶液时： ①该浓盐酸的物质的量浓度为_____。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取_______ml上述浓盐酸进行配 制； ③若在标准状况下，将 V L HCl气体溶于 1 L水中，所得溶液密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度 为_____mol/L。 A． 1000Vd36.5V+22400 B． Vd 36.5V+22400 C． 1000Vd 36.5V+22.4 D． 36.5v 22.4 V+1 d 23.化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有： 氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、氯化铁、高铁酸钠等。实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究 并制备无水 FeCl3。查阅相关资料可知：①无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分 是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 回答下列问题： (1)仪器 a的名称为 ；装置 B的作用之一为 ，同时用作安全瓶(监测实验时装置 D中是否发生堵塞)；若装置 D发生堵塞，则装置 B中观察到的现象是 。 (2)装置 C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置 C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 化学试题 第 8页（共 9 页） (填标号)。 选项 A B C D Ⅰ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 无水 CaCl2 浓硫酸 Ⅲ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 (3)E中冷水的作用为 。 (4)装置 E中的导管应接虚线框中的 (填字母)。 (5)ClO2被世界卫生组织列为 A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2 气体具有强氧化性，其还原产物为 ClO2-、Cl-的转化率与 pH的关系如下图所示。 ClO2对污水中的 S2- (S2-转化为单质硫，单质硫不溶于水)、CN-等也有明显的去除效果，请写出 pH≤2 时，ClO2与 S2-反应的离子方程式： 。某工厂酸性污水(pH≤2)中含 CN- ag/L，现用 ClO2将 CN-氧化 生成了 CO2、N2两种无毒无害的气体，处理 40L这种污水，至少需要 ClO2的物质的量为 。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物 3Fe(OH) 胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的 水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则 Cl2、ClO2(pH≤2)、Na2FeO4，三 种消在杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。 24. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_____。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (2)我国力争 2060年前实现碳中和,研究表明一水草酸钙(CaC2O4·H2O)热分解制得的 CaO疏松多孔也可 以捕捉回收 CO2，写出一水草酸钙分解的反应方程式 。 (3)工业上利用捕捉到的 CO2可以制备 Na2CO3，工艺流程图如下： 化学试题 第 9页（共 9 页） ①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为 。 ②下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量的是 ( ) A. 取 a g混合物充分加热，质量减少 b g B. 取 a g混合物与足量 NaOH充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g固体 C. 取 a g混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g固体 D. 取 a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 b g ③产品 Na2CO3中含有 NaHCO3，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为 m1g的该产品，最终测得剩余固体质量为 m2g。则产品中碳酸氢钠的质量分数可表示为 (用字母 m1和 m2表示)。 (4)将 mola CO2缓慢通入 12 L mol Lc  NaOH的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。 c  ，最终生成物    2 3 3Na CO : NaHCOn n  (用含 a的代数式表示)。