山东省德州市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

高一化学试题 2024.11 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 即 上。写在本试卷上无效。 浓 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32C135.5Ba137 第[卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.CO2可用作水处理剂，其原理与明矾不同 B.固态CO2俗称“干冰”，可用于人工降雨 C.苏打水是弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多带来的不适感 救 D.“碳纳米材料”"直径为6~9nm,其属于胶体 2.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作焙制糕点 B.硫酸钡难溶于酸，可用作透视肠胃的内服药“钡餐” C.钠的熔点较低，可用于金属的冶炼 D.氯水呈酸性，可用作自来水的消毒剂 高一化学试题第1页（共8页） 3.下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A Cu(OH)2 Naz O2 液氯 HCIO B Fe(OH)2 FezOg NHg CO, C Na CO CuO 漂白粉 HCI D NH3·H2O K2O CuSO4·5H2O MgCl2 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1 mol Na2O2固体中所含离子总数为4Na B.标准状况下，11.2LC12和H2混合气体中含有原子数为NA C.常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中氧原子的数日为0.1NA D.500 mL CaCl2溶液中含有7.1gC1,则溶液中Ca2+数目为0.1VA 5.使用下列装置进行相关实验，可以准确达到实验目的的是 A B C D 饱和FeCls H20 “溶液 小苏打溶液 沸水 NaOH(s) 配制0.1mol·L1 测定“84”消毒 蒸干溶液，获得 制备Fe(OH)3 的NaOH溶液 液的pH值 NaHCO3固体 胶体 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.遇石蕊变蓝的溶液中：Ba+、NH、SO、CI B.澄清透明溶液中：K+、Ca2+、MnO、NO C.所含溶质为NaHCO3的溶液中：NH、Na+、OH、NO D.pH=2的溶液中：Ca+、K+、CI、CIO 高一化学试题第2页（共8页） 7.下列对应的离子方程式正确的是 A.向CuSO溶液中滴加Ba(OH2)溶液：SO十Ba2+=BaSO,Y B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2=CaCO3￥+2H C.向FeCl3溶液中投入一小块钠：3Na十Fe3+=3Na+Fe D.NaOH溶液吸收足量CO2:OH+CO2=HCO 8.下列有关实验方法或操作的描述中合理的是 A.蒸发结晶获得食盐晶体时，应将蒸发皿里的溶液蒸干 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C.能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和淀粉溶液 D.浓硫酸配制稀硫酸时，应洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 9.下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有氯气分子存在 C.工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 D.氯气泄漏时用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子 l0.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导 电能力变化曲线正确的是 B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 用湿润的红色纸条检验氯气，纸条褪色 氯气有漂白性 B 向溶液X中加盐酸酸化的BC2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有S 将少量水滴到包裹有NazO2粉末的脱脂棉上，脱脂 C Na2O2与水反应放热 棉燃烧 常温下，使用电导率仪测盐酸和醋酸的导电性，醋酸 D 醋酸是弱电解质 的导电能力弱 高一化学试题第3页（共8页） 12.某工业废水中存在大量的H+、Na、NO3、Cu+、SO,欲提取NaNO,,设计工艺流程 如下图所示。下列说法正确的是 已知：NaNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大。 *沉淀1 工业i.NaOH溶液 废水 操作1 沉淀2 滤液].试剂2 操作2 →沉淀3 滤液2 进试剂h 操作3 滤液3v试剂， 溶液4 NaNOa 操作4 固体 A.过程ⅰ和ⅱ所加试剂顺序可互换 B.试剂c为稀盐酸 C.取少量滤液2，滴加N2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明SO被除尽 D.操作4为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 13.容积相同的A、B两个密闭容器，A中充满CO,B中充满混合气体CH和CO2,同温同 压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述错误的是 A.容器A中CO的密度是同温同压下H2密度的14倍 B.容器B中CH4和CO2的物质的量之比为3：4 C.容器A和B中C原子数相等 D.容器B中H和O的物质的量之比是16：9 14.某无色溶液X含有H、K+、Mg+、Cu2+、CO号、C、SO2中的几种，且所含各微粒的 浓度相等，向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀I;另取 100mL溶液X,逐滴滴加1.00mol·L1的NaOH溶液，生成沉淀Ⅱ的质量与加入 NaOH溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A.溶液X中一定不含有K、Cu+、CO号 *m(沉淀)/g B.V=15 C.m1=1.16 0V1 60 V(NaOH)/mL D.溶液X中c(CI)=0.2mol·L 高一化学试题第4页（共8页） 15.Na2O2用途广泛，某实验室模拟工业制备Na2O2,并检验其纯度的实验流程如图所示。 下列说法正确的是 空气 Na(熔融)i 反应 N,0样品加水溶解 样液 BaCl2溶液 BaCO3 A.Na2O2溶于水的离子方程式为：2O3+2H2O=4OH十O2个 B.将空气通入装有烧碱固体的U型管，可防止Na2O2混有杂质 C.将Na2O2固体投入滴有酚酞的水中，溶液最终显红色 D.取10.0gNa2O2样品，得到的滤液与20.0mL1mol·L1的BaCl2溶液恰好完全反 应，样品的纯度为78.8% 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分)某实验室新购的浓盐酸试剂瓶标签上的内容如下： 盐酸 分子式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.18g·cm3 HC1的质量分数：36.5% 回答下列问题： (1)该实验室欲配制1.0mol/I的稀盐酸240mL,则需用量筒量取该浓盐酸的体积是 ml (2)配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的 (填序号)，除此之外还需要 D E 高一化学试题第5页（共8页） (3)配制过程中，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处置 ,以下操作会 使配制溶液浓度偏高的是 (填序号)。 A.量取浓盐酸时仰视观察量筒的读数 B.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 C.浓盐酸稀释时未冷却就转移 D.定容时俯视容量瓶的刻度线 E.摇匀后发现液面低于刻度线继续补加蒸馏水至刻度线 (4)现有7.3g因保存不当而严重变质的烧碱固体（杂质为Na2CO3),恰好可以和150mL 上述配制的稀盐酸完全反应，得到一种盐和CO2,则该混合物中NaOH的质量分数为 。(保留3位有效数字) 17.(11分)已知A一I均为中学化学中常见物质，其中A、F均为单质，C是淡黄色化合物，D 常温下是液体，G常用来杀菌消毒，请回答下面问题： B CO:H*CO: (1)B是 (填化学式)，I的俗称是 (2)写出EG的离子反应方程式 (3)固体H中含杂质I,除去I的方法是 ,充分加热4.O0gH和I的固体混合物， 冷却至室温后质量为3.69g,则混合物中H的质量分数为 (4)某实验小组需要200mL0.5mol·L1的G溶液，则需要F的体积为 L(标 准状况下)，需要E的质量为 g。 18.(12分)实验室制Cl2的原理为MnO2+4HC1(浓)≌MnC2十Cl2◆+2HzO,某课外活 动小组欲用Cl2制备无水FeCL3,装置如图 浓盐酸 ① 无水 ④⑤ 6⑦ Re ②一归 →③ Mn○： 饱和食 浓硫酸 盐水 B 高一化学试题第6页（共8页） 已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物FeCl3·6H2O,②CaCl2常用作吸水剂。 请回答下列问题。 (1)盛浓盐酸的仪器名称 ,装置C的作用是 (2)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接 (3)B装置中发生反应的化学方程式为 (4)实验开始时，应先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯，其日的是 (5)实验装置存在安全隐患，其改进措施是 (6)工业上还可用C2制取漂白粉，漂白粉的漂白原理是 (用化学方程式 表示) 19.(12分)I.实验室存在甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，其分别由H+、NH、Mg+、 Ba+、C1、OH、SO、CO中不同的阴、阳离子中的各一种组成，已知： ①lmol·L-1甲溶液中c(H+)>1mol·L ②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成 ③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡 (1)乙是 ,丁是 (填化学式)。 (2)写出甲乙两溶液混合时发生反应的离子反应方程式 Ⅱ.粗盐中含有泥沙及Ca+、Mg+、SO?等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： ③依次加试 沉淀 滤液 剂a、b、c ⑤加盐酸 ①加水搅拌 粗盐 悬浊液 ②过滤 ④过滤 调pH 滤液 溶液 粗盐 泥沙 请回答下列问题： (3)步骤③中，若b为BaCl2溶液，则c为 (4)加盐酸调溶液pH的日的是 (用离子方程式表示) (5)步骤⑥操作名称是 高一化学试题第7页（共8页） 20.(13分)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂，现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下 图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。 令盐酸 样品 饱和 NaoH NaHCO 溶液 大理石 溶液 B D (1)仪器a名称为 ;装置B中发生反应的离子方程式为 (2)装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式： (3)1.95g样品充分反应，待冷却后读出装置F中水的体积，测得气体体积为224mL(标 准状况下)，则样品中Na2O2的质量分数为 ;若无D装置则测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)某同学提出，若去除B装置，对测定结果无影响，判断是否正确 (填“是”或 “否”)，并请说明理由 高一化学试题第8页（共8页） 高一化学试题参芳答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.D2.B3.D4.A5.D6.B7.D8.B9.B10.A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.C12.AC13.BD14.B15.BD 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分，每空2分) (1)21.2 (2)ABD 250ml容量瓶、胶头滴管 (3)洗涤容量瓶，重新配制（有重新配制即得分） ACD (4)27.4% 17.(11分，除标注外每空2分) (1)Na2O(1分) 小苏打(1分) (2)CI,+20H=CI+CIO+H,O (3)加热(1分) 79% (4)2.24 8 18.(12分，除标注外每空2分) (1)分液漏斗(1分) 防止空气中的水蒸气进入装置B中，使FClg吸水变质 (2)⑦⑥④⑤②③（③可以不写） (3)2Fe十3C12△2FeCL(点燃也给分)(1分) (4)A(1分) 赶尽装置中的空气（或防止铁与空气的氧气发生反应）(1分) (5)在装置C后加盛有浓NaOH溶液的洗气瓶或将装置C的无水CaCl2替换为碱石灰 (6)Ca(C1O),+H,O++CO,=CaCO3+2HCIO 19.(12分，每空2分) (1)Ba(OH)2 MgCl2 (2)Ba2+20H+2H+SO=BaSO+2H,O (3)Na.CO (4)CO+2H+=H2O+CO2个、H++OH=H2O (5)蒸发结晶 高一化学试题答案第1页（共2页） 20.(13分，除标注外每空2分) (1)圆底烧瓶(1分) HCO5+H=CO2个+H2O (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)80% 偏高 (4)是 若CO,气体中含有的HC1,也会将NaO2转化为一半物质的量的O2,对测 量结果无影响 高一化学试题答案第2页（共2页）