内蒙古兴安盟科尔沁右翼前旗第二中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

前旗二中2024-2025学年高二上学期期中月考化学试题 一、单选题（每小题3分共计60分） 1. 下列物质的分类正确的是 (　) 选项 A B C D 强电解质 CuSO4 H3PO4 Ca(OH)2 CH3COOK 弱电解质 Ba(OH)2 CH3COOH H2S NH3·H2O 纯净物 碘酒 CaCO3 冰水混合物 淀粉 2.下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 (　) ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有:H+、N、HNO2、OH-、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗 ③10 mL 1 mol·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1 A. ①③ B.②③ C.①④ D.②④ 3. 在氨水中,存在着电离平衡:NH3·H2ON+OH-。下列说法正确的是 (　) A.温度不变时,加水稀释,电离常数Kb增大 B.温度不变时,加水稀释,NH3·H2O的电离程度增大 C.加入少量NH4Cl固体,电离平衡向左移动,c(N)减小 D.若将原氨水稀释10倍,则c(OH-)为原来的 4.某浓度的HCN溶液中存在平衡:HCNH++CN-,若要增大CN-的浓度,同时减小H+的浓度,可以采取的方法是 (　) A.加入少量NaOH固体 B.适当降低温度 C.加入少量的浓盐酸 D.加水稀释 5.常温下,将浓度为0.05 mol·L-1的HClO溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 (　) A.c(H+) B. C.Ka(HClO) D. 6. 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,关于该电离平衡的叙述正确的是 (　) A.加入少量纯CH3COOH,平衡正向移动,醋酸的电离程度增大 B.加入少量NaOH溶液,平衡正向移动,电离平衡常数增大 C.加入少量0.1 mol·L-1盐酸,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减小 D.加热时,平衡正向移动,溶液pH减小,电离平衡常数增大 7.部分弱酸的电离平衡常数如下表,根据表中数据判断下列方程式一定错误的是 (　) 酸 电离平衡常数K CH3COOH 1.75×10-5 HClO 4.0×10-8 H2CO3 Ka1=4.5×10-7　Ka2=4.7×10-11 H3PO4 　Ka1=6.9×10-3　Ka2=6.2×10-8　Ka3=4.8×10-13 A.Na2CO3+CH3COOHCH3COONa+NaHCO3 B.CO2+H2O+NaClOHClO+NaHCO3 C.H3PO4+ CH3COONaCH3COOH+NaH2PO4 D.NaH2PO4+ NaHCO3Na2HPO4+H2O+CO2↑ 8.KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中,正确的是 (　) A.温度越高,KW越小 B.温度越低,KW越大 C.随着温度的升高,KW可能增大也可能减小 D.随着温度的升高,KW肯定增大,纯水中H+和OH-浓度同时升高 9.常温下,现有100 mL pH=4的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是 (　) A.将两种溶液分别稀释至1000 mL,醋酸溶液比盐酸的pH大 B.向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉,生成H2的物质的量相同 C.向两种溶液中分别加入锌粒,产生等量的H2所用时间相同 D.向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应,盐酸所消耗NaOH的物质的量比醋酸少 10.关于pH的测定,下列说法正确的是 (　) A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D.pH计是精密测定溶液pH的仪器 11.水的离子积常数随着温度的变化关系如下表: 温度/℃ 25 50 75 100 KW/(×10-14) 1.0 5.5 20.0 56.0 下列说法正确的是 (　) A.25 ℃时,0.01 mol·L-1 NaOH溶液中,KW=1.0×10-12 B.水的电离度:α(50 ℃)<α(75 ℃) C.100 ℃时某溶液的c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1,该溶液呈中性 D.纯水中c(H+)的大小与温度无关 12.下列有关盐类水解的说法不正确的是 (　) A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.Na2S溶液中c(Na+)>2c(S2-) D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成NaOH 13.下列离子反应方程式中,不属于水解反应的是 (　) A.N+H2ONH3·H2O+H+ B.HS+H2OH2SO3+OH- C.HC+H2OH3O++C D.Al+2H2OAl(OH)3+OH- 14. 下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是 (　) A.N+H2ONH3·H2O+H+ B.HC+H2OC+H3O+ C.S2-+H2OHS-+OH- D.NH3·H2ON+OH- 15.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是 (　) 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液的pH最大 D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液中HX的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液 16. 在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要促进Al3+的水解,可采取的措施是 (　) A.降低温度 B.滴加少量盐酸 C.加入适量氢氧化钠溶液 D.加少量氯化钠固体 17.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)　ΔH<0,下列叙述中不能表明反应达到平衡状态的是 (　) A.混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体总物质的量不再发生变化 C.单位时间内消耗H2与消耗C2H6的物质的量之比为1∶1 D.容器中各物质的物质的量分数不再发生变化 18.在密闭容器中发生反应:H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)　ΔH<0,达到平衡后,改变下列条件能使v正<v逆的是 (　) A.增大压强 B.升高温度 C.增大CO浓度 D.加入催化剂 19.下列说法不正确的是 (　) A.2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)　ΔH=-189.3 kJ·mol-1,任何温度均可正向自发进行 B.反应ΔH>0,一定不能自发进行 C.向水中加入NH4NO3固体,溶液温度降低,可说明硝酸铵溶解是吸热的 D.ΔH>0,ΔS<0 的反应在任何温度下均不能正向自发进行 20.纳米钴常作为CO加氢反应的催化剂:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)　ΔH<0。下列说法正确的是 (　) A.纳米技术的应用,优化了催化剂的性能,提高了反应的转化率 B.缩小容器容积,平衡向正反应方向移动,CO的浓度增大 C.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率 D.工业生产中采用高温条件,其目的是提高CO的平衡转化率 二、填空题（每空2分共计40分） 21．（12分）25 ℃时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸电离平衡常数分别为醋酸K=1.75×10-5;次氯酸K=4.0×10-8;碳酸K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11;亚硫酸K1=1.4×10-2,K2=6.0×10-8。 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式K1=　　　　　　　　。  (2)在相同条件下,等浓度的CH3COO-、ClO-、C和S溶液中,结合H+能力最强的微粒是　　　。  (3)已知下面三个数据:6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2;NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是　　　　。  A.Ka(HF)=6.3×10-4 B.Ka(HNO2)=6.2×10-10 C.三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D.Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF) (4)常温下,有c(H+)相等、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是　　　(填字母)。(①表示盐酸,②表示醋酸)  A　B C　D 图L3-1-2 (5)25 ℃,将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,请填写下列表达式中的数据情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 　　　　 (6)已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L-1的碱BOH的溶液中,c(OH-)=1×10-3 mol·L-1。BOH的电离常数Kb=　　　　。  22.（8分）已知水在25 ℃和100 ℃时,电离平衡曲线如图L3-2-1所示: 图L3-2-1 (1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。  (2)将A点变为B点,采取的措施是　 。  (3)C点c(H+)=　　　　　　　　,D点溶液呈（中性，酸性，碱性）　　　　　　　　。  23.(10分）回答在氯化铁溶液中的问题: (1)加热FeCl3溶液,溶液颜色会　　　　　　,产生这种现象的原因（用离子方程式表达，并表达出焓变大于零还是小于零）　　　　　　　　　　　　。  (2)不断加热FeCl3溶液,蒸干水分并灼烧,最终得到的固体是　　　　　　　　(写化学式)。   (3)为防止配制FeCl3溶液时出现浑浊,应加入　　　　　　　　　　。   (4)为了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgO固体,过滤后再加入足量盐酸。MgO固体能除去Fe3+的原因是（当溶液PH=4时Fe3+ 会完全形成沉淀析出,当PH=12时Mg2+会完全形成沉淀析出） 　 。  24.(10分）某学生用0.150 0 mol·L-1 NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸,其操作可分解为如下几步: A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸30.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞 D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 mL处,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下,再把碱式滴定管固定好 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空: (1)滴定时正确操作的顺序是(填字母)E→A→F→B→　　　→　　　→D。  (2)操作F中应该选择图L3-2-12中滴定管　　　　(填“甲”或“乙”)。   图L3-2-12 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察　　　　　　　　　　　　　　。滴定终点溶液颜色的变化是　　　　　　　　　　　　　　。  (4)滴定结果如下表所示: 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 30.00 1.02 21.03 2 30.00 0.60 20.60 3 30.00 0.20 20.19 则该盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　　　　(精确至0.000 1)。  答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024.11.6化学科期中考试答案 1． 单选题（60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A B D D D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C A B C A B B B 2． 填空题（40分） 21.（12分）(1) (2)C (3)B (4)C (5)不变 (6)10-5 22.（8分）.(1)Ⅰ　(2)升高温度至100 ℃ (3) 10-8 mol·L-1　 酸性 23.（10分）(1)变深 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+　ΔH>0　(2)Fe2O3　 (3)少许浓盐酸 (4)MgO促进了Fe3+的水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去 24.（10分）.(1)C　G　(2)乙　(3)锥形瓶内溶液颜色的变化　由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色　(4)0.100 0 mol·L-1 学科网（北京）股份有限公司 $$