天津市嘉诚中学2024-2025学年高二上学期化学期中质量调查

天津市嘉诚中学2024-2025学年度期中质量调查 高二年级化学学科 (考试时长：60分钟总分：100分) 第卷 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） L.下列说法正确的是() A.催化剂可以改变化学反应的活化能和焓变 B.甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=+890.3 kJ/mol C.一定温度下，对于反应C(S)+H,O(g)C0(g)+H(g),保持容积不变，充入Ne使压强增 大可以加快反应速率 D.在25C和101KPa下，氢氧化钠稀溶液与稀盐酸发生中和反应生成1 moIH2O①时，放出573kJ 的热量 2.在化学反应中，其他条件不变，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是() A.增大反应物浓度 B.增大气体反应的压强（压缩体积） C.加入高效催化剂 D.增大固体反应物的接触面积 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.打开汽水瓶时有大量气泡逸出 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C2 C.H、12(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后气体颜色变深 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 4.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇(CHO)的反应为CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)△H. 其他条件不变，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是() 高二年级化中烟中质量调查第1页（共8页） /mol B +时问min 0 A.平衡时正反应速率：v(B)>v(A) B.平衡常数：K(T)>K(T2) C.C0合成CHOH反应的△H<0 D.处于A点的反应体系从T变到T2,达到平衡状态时 c(H2) (CH,o阿减小 5.已知：A(g)+2B(g)≠3C(g)△H<0,向-恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB 发生反应，4时达到平衡状态1。在时改变某一条件，4时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率 随时间的变化如图所示。下列说法正确的是() VE 5 t/min A2时改变的条件可能是减小容器体积 B.平衡常数K一定有：K(I)=K(I) C.平衡时C的体积分数p(C)一定有：>I D.t2一时平衡向正反应方向移动 6.钨(W在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(S)+(g)一WL(g),利 用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列说法不正确的 是( ) A.温度升高时，W2的分解速率加快，W和h2的化合速率也加快 B.w(S)+(g)=WL(g)为放热反应 高二年级化学期中质量调查第2页（共8页) C.工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 D.碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 7.在盛有Cu01Cu,0载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cuz0(S)+0(g一4Cu06 AH.平衡时02的体积分数(O)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是() 25 (1030.21) 20 。 85,10) 800 9001000 1100 TFC A.△H<0 B.985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到评衡后，(O2)>10% C.在1030℃时加入催化剂，平衡时(O2)=21% D.该反应的平衡常数表达式为K=c(O)门 8.T℃时，在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS(s)和1mol2(g),发生反应TaS2(s)十 2L(g)一Ta4(g+S2(g△>0。tmin时生成0.1 mol Tal4。下列说法正确的是() 温度T端」温度工端 遇 (g) 】 TaS2晶体 加热炉aS,粗品 A.04min内，v)=0l mol·L关，min1 B.若T℃时反应的平衡常数K=1,则平衡时五的转化率为2/3 C,上图制备TS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g) D.上图中T端得到纯净TaS2晶体，则温度T>T2 9.已知0.1molL的醋酸溶液中存在电离平衡：CHC0OHCH3C00+H,要使溶液中 c0) cGH,c000增大，可以采取的措施是（) 的加少量烧碱固体（恢值原温度·②升高温度 ④加水 ③加少量冰醋酸 ☒加少量醋酸钠固体 A.②④ B.②③6 C.③④⑥ D.①② 高二年级化学期中质量调查第3页（共8页） 10.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)1×10-molL一，满足此条件的溶液中一定可以 大量共存的离子组是() A.Kt、Na、No;、 B.K、Na、CI-、Ba2+ C.K、Na'、C-、[AI(oH D.K、NHi、SO、NO 11.下列说法正确的是() A.25℃，将pH=3的盐酸与pH-3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 B.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH C.向Ca(CIO)2溶液中通入SO2气体，证明HSO,的酸性强于HClO D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 12.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH,≠NH+NH,c(NH)的平衡浓度 为1x105moL,下列说法正确的是 A.在此温度下液氨的离子积为1×107 B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH, C.恒温下，在液氨中加入NH,CI,可使液氨的离子积减小 D.降温可使液氨的电离平衡逆向移动，且c(NH)<c(NH) 13.常温下，尚一定体积pHI3的氢氧化钾溶液中逐滴加入pH=1的稀盐酸，溶液中pH与 POHIpOH=gc(OH)]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是() POH A.Q点溶液呈中性，且a=7 B.M点和N点水的电离程度一定相等 C.Q点消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积 D.若b=12,则N点消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为11：9 高二年饭化华期中盾量调查第4页（共8页） 14.下列说法正确的是( A.常温下，2.0×104mol/L的盐酸稀释10倍，cH=2.0×10mol/L B.同温下，pH相同的氢氧化钠溶液和氨水溶液中水的电离程度不同 C.反应CH,(g)+H,O(g)≠C0(g)+3H,(g)△H=+206 kJ/mol,该反应自发的条件是低温自发 D.将KCI溶液从常温加热至60℃，溶液的pH变小但仍保持中性 15.浓度均为0.10moL1、体积均为%的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积，pH 随1g”的变化如图所示，下列叙述错误的是（) Vo pH MOH ROH 4 长 A。当听-2时，若两溶液同时升高温度，则等增大 c(R) B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.MOH的碱性强于ROH的碱性 D.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 第Ⅱ卷 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16.(11分)回答下列问题 (1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 2H2(g)+02(g)-2H20(0△H,=-571.8 kJ/mol CH,OH()+0(g)-CO(g)+2H,(g)AH3=-192.9 kJ/mol 由上述方程可知甲醇的燃烧热为 KJ。 高二年级化学期中质量调查第5页（共8页） (2)已知反应N2(g)+3Hz(g)2NH3(g)△H=akJ/mol,试根据表中所列键能数据估算 化学键 H-H N-H NEN 键能kJ/mol 436 391 945 (3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼H)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即 产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮 气和水蒸气，放出256kJ的热量。 ①写出该反应的热化学方程式： ②(1分)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 是」 (4)在恒温恒容密闭容器中加入足量的F2O,和C0,模拟高炉炼铁的反应： Fe,O,(s)+3C0(g)≠2Fe(s)+3C0z(g).下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是 A.容器中气体的压强不再改变 B.容器中气体的密度不再改变 C.v(CO)=v(CO2) D.C0和C02物质的量之比为1：1 ()企恒温条件下，·1 mroINO2和足量C发生反应2NOz(g)+2C(S)=N2(g)+2C0z(g),一段时间 反应达平衡后NO2和CO2的浓度相等，此时体系总压强为10Mpa,则该反应用分压（某组分的 分压等于总压强与其物质的量分数的乘积)表示的平衡常数K即为一。 17.(14分)某化学小组对反应2S0,g+0,g)号=2S0,g4-198-moN进行研究.在 一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表： 实验分组 甲组 乙组 反应物 2molS0h、1mol02 2molSO3 反应热量 放热158.4kJ 吸收热量0kJ 反应物的平衡转化率 a b (1)表中a=Q 甲组实验在该条件下的平衡常数K 高二年级化学期中质量调查第6页（共8页） (2)在相同条件下，若将甲组实验按2molS0、1mol0、1mo1S03进行投料，则反应开始时 _V(填心w=”或“<)，平衡时S0的百分含量与原甲组实验相比 (填“变 大“变小或“不变。 (3)甲组实验达平衡后，为加快反应速率且增大$02转化率，下列措施可行的是 (填标号)。 A升高温度 B.使用合适的催化剂 C.充入适量O2 D移走SO (4)若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值 (填“变大”“变小”或“不变 18.(16分)请回答下列问题： (1)写出稀氨水中溶质的电离方程式 若想增大该溶 液中NH。的浓度而不增大OH的浓度，应采取的措施是（忽略溶液体积的变化 (填字母)。 A.适当升高温度 B.加入NHCI固体 C.通入NH D.通入少量HCI (2)常温下，有pH相同、体积相同的CHCOOH溶液和HCI溶液，现采取以下措施： ①分别加适量醋酸钠晶体后，CH:COOH溶液中cH) (填“增大”、“减小”或“不 变”，下同)，HC溶液中c(H) ②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积： CHCOOH溶液 (填“>”、=”或”、“<HCl溶液。 ③温度都升高20℃，酷酸溶液中cH (填>”、“<”或“=HCI溶液中c(H。 (3)100C,水的离子积Kw-1×102。此温度下，将pH之和为13的HC1和NaOH两溶液混合 后溶液为中性，HCI和NaOH溶液的体积比为 。 (忽略两种溶液密度差异) (4)己知25℃时，HS的K1=1×10,Ke-I×1013。若溶液中同时存在HS,HS一，S2-三种 微粒，其中cH2S)=1×10mol/L,c(H)=1×10-8mol/L,则该溶液中S2浓度为 molL。 19.(14分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 (1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH HCN H2C03 H2S 电离平衡常数 1.8×10 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka1=1.07×10-7 Ka2=5.6×10-l1 Ka2=7.1×105 ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A.CH,COOH:B.HCN:C.HCO,其pH由大 到小的顺序是 (填编号)。 高二年级化学期中质量调查第7页（共8页） ②cH)浓度相同的CHCOOH和HCN溶液中：c(CHsCOOHD (填“>”、“=”或“”、 "<"cHC)。 ③NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为： ④25℃时，HS溶液中的下列关系不能说明HS第二步电离比第一步电离程度更小的是 A.c(HS)远大于c(S2-)） B.H2S的Ka>Ka2 C.cH)远大于c(S2-) D.cH约等于c(HS) (2)为证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙三位同学利用下面的试剂进行实验： 试剂：0.10mol·L氨水、NH,C1晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 ①25℃，甲用pH试纸测出0.10mol·L氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你 认为这结论是否正确？ (（“正确”或“错绿”。 ②乙取10mL0.10mol-L氨水，用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用 pH试纸测出其pH为b,他认为只要a、b满足：a-b2(填心=或“<)即可确认一水合氨 是弱电解质。 ③丙取10mL0.10mol-L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CHC0ON旺，晶体少量， 颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质 (填“能”或“否”。 高二年级化学期中质量调查第8页（共8页）