河南大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

高中部 校训：文明 求真 2024-2025 学年高二上期期中考试化学试题 命题人：王瑞欣 审题人：杨松林 分值：100 分 时长：75 分钟 命题范围：人教版化学必修第 1、2册、选择性必修 1第一章至第三章第三节 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题包含 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学反应速率对工农业生产和日常生活中都有重要影响，下列说法正确的是（ ） A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A．HCl 和 NaOH 的反应热与 H2SO4和 Ba(OH)2 反应的反应热一定相同 B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g) === 2CO(g)+O2(g)的 ΔH= +566.0 kJ/mol C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生 D．一定的温度和压强下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应，放 出 19.3kJ 热量，热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = −38.6 kJ/mol 3．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在 硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程（其中吸附在催化剂表面的物 质用“*”表示）如图所示。下列说法正确的是（ ） A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B．该反应的快慢取决于步骤 C3H8 * C3H7 *＋H* C．图中过渡态 1 比过渡态 2 稳定 D．催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能和反应热 4．下列说法正确．．但不能．．用勒夏特列原理解释的是（ ） A．对 NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深 B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C．用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl，可减少 Cl2 的损失 D．硫酸工业将 SO2催化氧化成 SO3 的反应，往往需要使用过量空气 5． 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是（ ） A．测定生成氢气的反应速率 B．验证 3Fe + 与 I−的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 6．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导 致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)( ) A．配制 100 mL 5 mol·L －1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线 B．配制 500 mL 1 mol·L －1稀硫酸实验中，用量筒量取 18 mol·L －1 浓硫酸时俯视读数 C．用未知浓度的盐酸滴定标准 KOH 溶液，读数时，开始俯视，滴定终点后仰视 D．用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液实验，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 7．下列叙述正确的是（ ） A．可用图 1 装置进行 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的 FeSO4 溶液的实验 B．如图 2 所示，记录滴定终点读取的体积为 19.90 mL C．图 3 为酸式滴定管，使用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干 D．碱式滴定管排气泡的操作方法如图 4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液 2 8．室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质， 有关结论正确的是（ ） 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol·L －1 H2SO4 反应结束后，c(Na ＋ )＝c(SO2 － 4 ) B 0.1 mol NaHSO4 固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na ＋ )不变 C 50 mL H2O 由水电离出的 c(H ＋ )·c(OH － )不变 D 0.05 mol CaO 溶液中 c(OH － ) c(HCO － 3 ) 增大 9．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其 pH 由大到小的顺序排列正确的是（ ） ①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3 A．①②③④⑤ B．②①③⑤④ C．⑤④③②① D．④⑤②①③ 10．在 3 种不同条件下，分别向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，发生 反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＝Q kJ/mol．相关条件和数据见表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时 n（C）/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是（ ） A．K1＝K2＜K3 B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入 1mol A 和 1mol C，平衡正向移动 11．根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是（ ） A．若图甲表示室温下，pH 相同的两种一元酸 HA 和 HB 各 1 mL，分别加水稀释，则 溶液中水的电离程度：b 点>c 点 B．若图乙表示其他条件相同， 2 2H O 的分解曲线，则说明溶液 pH 越大， 2 2H O 的分解 速率越快 C．若图丙表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中 3CH COOH 与 3CH COO − 的浓度与 pH 的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 -4.75= 1 10K  D．图丁所对应的可逆反应平衡时升高温度时，v 正减小，v 逆增大，平衡向逆反应方向 移动 12．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ） 弱酸 2 3H CO 2H S HClO 电离常数 1 2 -7 a -11 a =4.5 10 ; =4.7 10 K K   1 2 -7 a -13 a =1.1 10 ; =1.3 10 K K   -8 a =4.0 10K  A．由表可知HClO和 2 3CO − 在溶液中可以大量共存 B． 10.25mol L HClO− 溶液中 ( )Hc + 约为 4 11 10 mol L− −  C．等浓度的 2 3H CO 和 2H S溶液中离子浓度大小关系是 ( ) ( )- -3HS > HCOc c D．向 2Na S溶液中通入少量 2CO ，发生反应 2 2 2 2 3 2CO S H O CO H S − −+ + = + 13． 18O 标记的乙酸甲酯在足量 NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图所示。已知 为快速平衡，下列说法正确的是（ ） 3 A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步骤 B．反应结束后，溶液中存在 18OH- C．反应结束后，溶液中存在 CH318OH D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 14．科学家发现某些生物酶体系可以促进 H+和 e-的转移(如 a、b 和 c)，能将海洋中的 2NO − 转化为 N2 进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．过程Ⅰ中NO2 −发生氧化反应 B．a 和 b 中转移的 -e 数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 ( )4+(NO): NH =1:4n n D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 - + 2 4 2 2NO +NH ===N +2H O 二、非选择题（本题包括 4小题，共 58分） 15．（12 分）Ⅰ．氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，其熔点为306℃，沸点为315℃， 极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下： (1)“氯化”时，若温度超过400℃产物中存在相对分子质量为 325 的物质，该物质的分子式 为 。 (2) 3 2FeCl 6H O 和 2SOCl 在加热的条件下可以获得无水 3FeCl ，该反应的化学反应方程式 为 。（已知该反应为非氧化还原反应，反应有两种酸性气体生成。） (3) 3FeCl 在溶液中分三步水解： 3 2 2 1Fe H O Fe(OH) H K + + ++ + 2 2 2 2Fe(OH) H O Fe(OH) H K + + ++ + 2 2 3 3Fe(OH) H O Fe(OH) H K + ++ + ①以上水解反应的平衡常数 1 2 3K K K、 、 由大到小的顺序是 。 ②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： ( )3x y3 x2 yxFe yH O Fe (OH) yH − ++ ++ + 。欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序 号）。 A．降温 B．加水稀释 C．加入 ( )4NH Cl s D．加入 ( )3NaHCO s Ⅱ．为探究 3FeCl 水解的影响因素，学习小组用pH 传感器采集以下溶液的pH ： 编号 待测溶液 /50mL 溶液温度 /℃ pH ① 30.1 mol / L FeCl 溶液 25 1.9 ② 30.01 mol / L FeCl 溶液 25 a ③ 30.01 mol / L FeCl 溶液 35 b ④ 对照溶液X 25 1.9 ⑤ 对照溶液Y 25 c 4 对照溶液的配制方法如下：在0.3 mol / L KCl溶液中滴加盐酸，使其 pH 与 30.1 mol / L FeCl 溶液pH 一致，得X 溶液，将X 溶液稀释 10 倍，得Y 溶液。 (4)配制 3FeCl 溶液时，应该先将 ( )3FeCl s 溶于 （填名称），然后加水稀释到所需的 浓度。 (5)实验②和③是为了探究 对水解的影响，根据表格数据 a c（填“>”或 “<”），可说明稀释使 3FeCl 水解平衡正向移动。 16．（16 分）亚磷酸（ 3 3H PO ）为二元弱酸，是工业上生产农药草甘膦的主要原料，某化 学小组利用氧化还原滴定法测定亚磷酸工业品的纯度。 实验步骤如下： ①配制样品溶液：精确称取 1.0 g 样品，用蒸馏水溶解并定容到 100 mL 容量瓶中得到样品 溶液。 ②滴定实验：取 10.00 mL 样品溶液，加入 150.00 mL 0.1000 mol L− 酸性 4KMnO 溶液 （ 4KMnO 溶液过量），放置 10 min 充分反应后，加入足量的 KI，摇匀，在暗处放置 5 min。 以淀粉作指示剂，用 1 2 2 30.1000 mol L Na S O − 标准溶液滴定至终点，消耗 1 2 2 3mL Na S OV 溶液。 ③空白实验：取 1 450.00 mL 0.1000 mol L KMnO − 溶液，加入足量的 KI，摇匀，在暗处 放置 5 min，以淀粉作指示剂，用 1 2 2 30.1000 mol L Na S O − 标准溶液滴定至终点，消耗 2 2 2 3mL Na S OV 溶液。 已知： 2 4 2 210I 16H 2MnO 5I 2Mn 8H O − + − ++ + = + + ； 2 2 2 2 3 4 6I 2S O 2I S O − − −+ = + 回答下列问题： (1)量取 10.00 mL 亚磷酸样品溶液所用的仪器为 （填仪器名称）。 (2)亚磷酸（ 3 3H PO ）与足量的 NaOH 溶液反应生成正盐的离子方程式为 。 (3)亚磷酸具有还原性，可被酸性 4KMnO 溶液氧化为磷酸，锰元素转化为 2Mn +，请写出该 反应的离子方程式： 。 (4)步骤①中用不到的仪器有 （填标号），还需要用到的硅酸盐仪器有 。 (5)滴定管在使用前需要 ，洗涤、润洗：滴定终点时溶液颜色的变化为 。 (6)该样品中亚磷酸的含量为 %（用含 1V 、 2V 的式子表示）。 (7)若空白实验过程中，量取 1 450.00 mL 0.1000 o m l L KMnO − 溶液时，未润洗酸式滴定 管，则所测得的样品中亚磷酸的含量将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17．（14 分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： (1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该 反应的化学方程式___________________________________________。 (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝+48 kJ/mol 3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3(g) ΔH2＝－30 kJ/mol 则反应 4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的 ΔH=________ kJ/mol。 (3)对于反应 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 5 ①343 K 时反应的平衡转化率 α＝________%。平衡常数 K343K＝________(保留 2 位小数)。 ②在 343 K 下：要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的 时间，可采取的措施有________、________。 ③比较 a、b 处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。 反应速率 v＝v 正－v 逆＝k 正x2 3SiHCl －k 逆 2 2 4SiH Cl SiCl x x ，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数， x 为物质的量分数，计算 a 处的 v正 v逆 ＝________(保留 1 位小数)。 18．（16 分）糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，对人类的生命、生活和生产 都有及其重大的意义。 (一)某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为 。 (1)天然油脂是 (填“纯净物”或“混合物”)；该油脂能否使溴水褪色？ (填“能”或 “不能”)；为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是 (填字母，下同)。 A．加浓硫酸并加热 B．加稀硫酸并加热 C．加热 D．加入 NaOH 溶液并加热 (2)1mol 该油脂要完全水解，需要消耗 NaOH 的物质的量为 mol。 (二)小麦是富含淀粉的农作物。现按以下路径对农作物小麦进行转化利用： 已知 E 是一种具有香味的液体，酸性条件下重铬酸钾( 2 2 7K Cr O )的还原产物是 3Cr + 。回答下 列问题： (3)B 分子中含有的官能团的名称为 ；写出 C→D 的反应的离子方程式 为 。 (4)下列说法正确的是 。 a．A 属于天然高分子化合物 b．B 在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银 c．D 不能与新制 ( ) 2 Cu OH 悬浊液反应 d．E 可以发生取代反应 (5) E 的分子式为 C4H8O2，满足该分子式的有机物，在酸性条件下水解为羧酸和醇，这些 羧酸和醇重新组合形成的酯共有 种。 (三)蛋白质是病毒、细菌等的重要组成成分。 (6)医院里常用高温蒸煮、紫外线照射、喷杀消毒剂、在伤口中涂抹医用酒精等方法来消 毒、杀菌。回答这样做的依据 。 6 2024-2025 学年高二上期期中考试化学试题 参考答案 一、选择题（本题包含 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意） 1-5 DBBAC 6-10 DDDBC 11-14 CBBD 二、非选择题（本题包括 4小题，共 58分） 15．（除标记空外，每空 2 分，共 12 分） (1) 2 6 Fe Cl (2) 3 2 2 3 2FeCl 6H O 6SOCl FeCl 12HCl 6SO + +  +  (3) 1 2 3 K K K  BD（选对一个给 1 分，见错 0 分） (4) 浓盐酸（1 分） (5) 温度（1 分） < 16．（除标记空外，每空 2 分，共 16 分） (1) 酸式滴定管 (2) 2 3 3 3 2H PO 2OH HPO 2H O − −+ = + (3) 2 3 3 4 3 4 25H PO 6H 2MnO 5H PO 2Mn 3H O + − ++ + = + + (4) ACE（选对一个给 1 分，见错 0 分） 玻璃棒、胶头滴管和量筒 (5) 检漏（1 分） 溶液由蓝色变为无色 (6) ( )2 14.1 V V− (7) 偏低（1 分） 17．（除标记空外，每空 2 分，共 14分） (1) 2SiHCl3＋3H2O===(HSiO)2O＋6HCl (2) +114 (3) ①22 0.02 ②及时移去产物（1分） 改进催化剂（1分） 提高反应物浓 度（1分） ③ 大于（1分） 1.3 18．（除标记空外，每空 2 分，共 16 分） (1) 混合物（1 分） 能（1 分） D (2) 3 (3) 羟基、醛基（写对一个给 1 分，见错 0 分） 2- + 3+ 2 7 3 2 3 22Cr O +3CH CH OH+16H 4Cr +3CH COOH+11H O⎯⎯→ (4) ad（选对一个给 1 分，见错 0 分） (5) 12 (6) 细菌、病毒等都含有蛋白质，高温蒸煮、紫外线照射以及消毒剂都可以使蛋 白质变性