主题3 物质的化学变化(考前记背册)-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学考前记背册&化学用语天天练（贵州专用）

主题三 物质的化学变化 背过打☑ 记背（十二） 物质的变化与性质 口1.物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 判断依据 是否有新物质生成 刻画、破碎、折断、蒸馏、过滤、分 燃烧、杀菌、消毒、 离、晾干、融化、结晶、蒸发、冷 生锈、冶炼、发酵、 常见的变化 凝、吸附、挥发、铁水铸锅、热胀 变质、呼吸作用、光 冷缩 合作用、电解水 ▣2. 物质的性质与用途 (1)能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：02。 (2)常用于人工增雨（固体）、灭火、作气体肥料（或参与光合作用）的物 质：C02。 (3)可作干燥剂的物质：CO(常用作食品干燥剂)、浓硫酸。 (4)极易与血红蛋白结合的有毒气体：C0。 (5)可用于冶炼金属的还原剂：C、C0、H2。 (6)常用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2。 (7)可用作建筑材料，也可作补钙剂的物质：CaCO。 (8)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的物质：Na,CO,。 (9)常用于金属除锈的物质：HCl、H,SO (10)人体胃酸的主要成分：HC1。 (11)炉具清洁剂的主要成分：NaOH。 (12)常用的调味品、配制生理盐水的物质：NaCl。 (13)焙制糕点、发酵粉的主要成分：NaHCO3。 (14)可用于配制农药波尔多液的物质：Ca(0H)2、CuS04。 (15)常用于治疗人体胃酸过多的物质：Mg(OH)2、A1(OH),、NaHC03。 贵州化学13 背过打☑ 记背（十三） 燃烧与灭火 ☐1.燃烧条件与灭火原理 燃烧条件 灭火原理 ①要有可燃物 ①清除可燃物 ②与氧气（或空气）接触 ②隔绝氧气（或空气） ③温度达到可燃物的着火点 ③降低温度到着火点以下 缺一不可 满足其一 2.常见的灭火方法及原理 灭火实例 灭火方法 灭火原理 油锅着火 用锅盖盖灭 隔绝空气（或氧气） 燃烧的蜡烛 用嘴吹灭 降温 森林着火 砍倒树木，形成隔离带 清除可燃物 燃着的酒精灯 用灯帽盖灭 隔绝空气（或氧气） 燃气灶 关闭燃气开关熄灭 清除可燃物 图书档案着火 二氧化碳灭火器灭火 降温和隔绝空气（或氧气） 建筑物着火 高压水枪灭火 降温 先断开电源，再用干粉灭 电器着火 隔绝空气（或氧气） 火器灭火 【特别提醒】不能用水扑灭的火灾 (1)电源或电器设备着火时，由于水能导电，所以不能用水来扑灭。 (2)油锅着火也不能用水扑灭，因为油的密度小于水的密度，油会浮在水面 继续燃烧且会扩大燃烧面积。 14众相原创赋能中考 背过打区 记背（十四）化学反应及基本反应类型 ▣1.化学反应的能量变化 (1)放热反应：燃料的燃烧、生石灰与水的反应、金属与酸的反应等。 (2)吸热反应：高锰酸钾分解、碳和二氧化碳的反应等。 回2.常见的能量转化 (1)燃气热水器工作时将化学能转化为热能。 (2)电解水将电能转化为化学能。 (3)氢氧燃料电池工作时将化学能转化为电能。 (4)光合作用时将光能转化为化学能。 口3.影响化学反应速率的外部因素 (1)浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。 (2)接触面积：反应物间的接触面积越大，反应速率越快。 (3)反应温度：反应时的温度越高，反应速率越快。 (4)催化剂：可以改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变。 ☐4.基本反应类型 基本反应类型 特点 举例 化合反应 多变一 C+0) 点燃C0, 分解反应 一变多 2H,0通电2H,↑+0，↑ 置换反应 单换单 Fe +CuSO,=FeSO Cu 复分解反应 双交换，价不变 HCI NaOH NaCl +H2O 【特别提醒】复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体或水。 贵州化学15