主题1 单元4 课时3 酸、碱、盐综合题-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学分层进阶练习册（贵州专用）

班级 姓名： 课时3酸、碱、盐综合题 1.(2024重庆B卷)鸡蛋壳的主要成分是碳 学上称为 结晶 酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分 (2)我国四川省自贡市劳动人民在公元 解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸 1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯 钙的质量分数。 化钠中仍然含有氯化镁杂质，古人采用“淋 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足 盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的 量某试剂，充分反应，产生气体。 方法来除去氯化镁，是因为 (剩余步骤省略)》 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下 灼烧。 探究二现代方法 剩余步骤省略… 兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提 请回答： 纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐中有 (1)方案一中“某试剂”可以是 少量不溶性杂质（泥沙）和少量可溶性杂 (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的 质(CaCl2、MgCl2、Na,S04等)。 气体，最佳试剂是 (填序号)。 a.除去不溶性杂质 A.浓硫酸B.蒸馏水C.氢氧化钠溶液 (3)取少量粗盐于烧杯中，加入适量水溶 (2)与方案二相比，方案一的优点是 解，用玻璃棒不断搅拌，该操作中玻璃棒的 (任写一点)。 作用是 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方 然后过滤除去粗盐中不溶性杂质。 程式 b.除去可溶性杂质 (4)判断方案二中灼烧充分的依据是 选择试剂：经过小组讨论，选择实验用到的 (填序号)。 试剂是NaOH溶液、Na,CO,溶液、BaCl2溶 A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑 液和试剂a。 浊的气体 (4)实验探究：将粗盐水依次进行以下操 B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 作，得到氯化钠固体。 C.加水溶解，溶液温度升高 过量 过量 这量 NaOH BaCl, Na.CO. (5)把方案二实验步骤补充完整。 溶液 溶液 溶液 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余周 体质量， 计算出鸡蛋壳中碳 ② 3 酸钙的质量分数」 试剂a 2.氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠在生活、 生产中有着重要的用途。 探究一古人智慧 6 (1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里， 加入试剂a后，发生中和反应的化学方程 有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮 式是 之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化 (5)反思评价：小明同学认为上述实验可 贵州化学23 以将NaOH溶液、Na,CO,溶液、BaCl2溶液 (2)过滤后滤渣中含有大量S02,说明 三种溶液改成两种溶液，请按加入的先后 SiO, (填“难溶”或“易溶”)于水。 顺序写出这两种溶液的溶质 (3)“盐浸”不用盐酸进行酸浸，是因为盐 (写化学式)。 酸还会与炉渣中的 反应。 (6)小红想检验步骤④的滤液中除氣化钠 (4)炉渣和NH,CI溶液（溶质质量分数为 以外是否含有Na,CO,和NaOH。她进行 10%)按质量比1：20混合进行盐浸，效果 了以下实验并得出结论。 较好，若浸取51的炉渣，理论上需 NH,CI固体加水配制成该溶液。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 (5)“焙烧”涉及反应的化学方程式是 取少量滤液于 滤液中有 1 试管中，加入 产生气泡 Na,CO (6)在不同温度下，测得钙基材料对C02 足量试剂a 吸附量的数据如下表。 再向试管中加 滤液中无 吸附温 钙基材料对CO,吸附量(mg·g)】 2 入几滴无色酚 NaOH 度（℃】 纯C0, 高炉煤气中C0 酞溶液 400 31.0 21.2 (7)经同学们讨论后，一致认为她的实验 450 60.0 28.6 方案有误，你设计的实验方案是 500 115.4 60.7 550 122.6 105.9 ①高炉煤气为炼铁过程中的副产品，含有 多种成分，其中C02含量约为15%，此外 还含有25~30%的可燃性气体 (填化学式)。 ②由表中信息可得出的结论是 (写出实验操作及实验现象)。 3.钙基材料是良好的C02吸附剂，以炼铁厂 炉渣（主要成分是Ca0、Si02和Al,03,Si0 (写一点)。 不与盐酸反应)为原料，制备钙基材料的工 (7)失效的CaO吸附剂经煅烧可再次投入 使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降 艺流程如图 低，固体结构变化如图所示，请分析C0吸 NTI.G溶液 Na,CO,溶液 附剂效果降低的原因： 炉渣 粉碎 盐浸过沟沉淀过遇 Si0、Al0 滤液 第1次. 第1次B第2次 授烧数吸收煅烧 钙基材料 焙烧 CaCO CO. (高纯度CH() 第2次 第50次 (1)炉渣进行粉碎的目的是 吸收C0,1 的 循环后 24 众相原创赋能中考得金属活动性Al>Cu,由④可得金属活动性A>Fe, (5)Ba(OH):,Na,C0(6)溶液不变红(7)取少量 无法判断Fe、Cu的金属活动性顺序【反思结论】D 滤液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，再加入无色酚 ④，④6，②④⑤ 酞溶液，若无沉淀生成，溶液不变色，则溶液中不含 (4)多数金属与氧气反应、部分金属与酸反应、金属与 Na,CO,和NaOH:若有沉淀生成，溶液不变色，则溶液 某些盐溶液反应(5)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 中含有Na,CO,,不含NaOH:若有沉淀生成，溶液变红 3.(1)导电(2)S0(3)铜(4)C0 则溶液中含有Na,CO,和NaOH(合理即可) (5)①e+CuSO一FesO,+Cu②硫酸亚铁、硫酸 3.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 4.(1)耐腐蚀（或密度小或硬度大等合理即可）(2)铁 (2)难溶(3)氧化铝(4)10(5)CaC0,商温Ca0+ 与水和氧气同时接触用完擦干置于干燥处(3)取 C0,↑(6)①C0②温度越高，钙基材料对C0吸附 适量样品在空气中加热样品变黑色2Cu+0, 量越大（或相同温度下，钙基材料对纯C0,吸附效果较 2Cu0(合理即可)(4)4121.6t 好)(7)随着使用次数增加，孔隙中的吸附物越来 越多 (5)18.8g<m≤34g 单元4常见的酸、碱、盐 主题二物质的组成与结构 课时1酸、碱、盐的性质 1.D2.C3.A4.A5.B6.C7.C8.C 1.D2.D3.D 9.(1)①非金属28.09②144(2)+4(3)电 4.(1)红(2)Fe0,+6HCl—2FeCl,+3H,0(3)C 10.(1)复合(2)水分子间的间隔(3)6：19 (4)NaOH NaCl ②4×10-μm<孔的直径<20μm 5.(1)①ACB②紫色石蕊溶液(2)左高右低 (4)①Ca2+,C1CaC2·2H,0放出 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的 ②用电子天平测量实验前后干燥剂质量的变化值 氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液水固体 未完全溶解 主题三物质的化学变化 6.(1)用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，再与标准1.C2.C3.B4.C5.D 比色卡比较，读出该溶液的pH(2)酸不适合 6.(1)失去MCL,(2)①甲，丁②碳原子，氧原子、氢 (3)NH,HCO,[或NHCI或(NH,),SO,合理即可] (4)H,S0,+Ca(0H)2Cas04+2H20(5)B 原子8C0,+3H,雀化剂CH,0H+H,0 (6)支持有利的一方，理由是合理施用化肥，可以提高 7.(1)B(2)使可燃物的温度达到着火点(3)作燃料 作物产量（或支持有弊的一方，理由是化肥的过量施用 (或提供热量、提供还原剂等，合理即可)(4)CH,+ 会造成土壤酸化，污染环境，合理即可) 20,点燃c0,+2H,0更环保（或污染更小等，合理即 课时2酸、碱、盐的应用 可)(5)①A②用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 1.A2.B3.A4.B (合理即可) 5.(1)化合物（或盐）(2)KOH+HIO,KI0,+H,0 8.(1)提供木柴燃烧所需要的氧气(2)错误① (3)①取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴石蕊试 (3)AB(4)烟囱的室外排气性良好 液②溶液呈紫色③溶液呈蓝色或红色(4)无论 主题四 是否恰好完全反应，过滤，用乙醇洗涤滤渣，干燥便可 化学与社会 得到较纯的碘酸钾7：22(5)碳酸钾（合理即可） 1.D2.A3.A4.B5.D6.C7.C 6.(1)36.0(2)试管产生氨气(3)NaHC0,+HC1 8.(1)物理(2)C0,(3)合成保温（合理即可）》 一NaC+H,0+CO2↑(4)向装置C中通入NH, (4)节约用电（合理即可） 后，再通入CO2(合理即可)(5)反应生成的NHCO 9.(1)氧气（或0，）(2)蛋白质（或油脂或维生素） 质量较大，且在20℃时NaHCO,溶解度较小（合理即 3)C+0,点整c0,放热(4)KS0.(5)有机合成 可)(6)母液中含有大量NH和少量Na,加入 材料 NaCl,溶液中Cl浓度增大，使NH,C结品析出（合理 10.(1)导电性 即可) (2)CH+2H,0400 =C02+4H 课时3酸、碱、盐综合题 (3)分子之间的间隔(4)①防止氢气与空气混合加 热时爆炸（合理即可）②<③化学变化(5)燃 1.(1)稀盐酸C(2)节约能源（合理即可） 烧产物无污染 (3)CaC0,高温Ca0+C0,↑(4)AB(5)记录数据 2.(1)蒸发(2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠， 主题五化学实验 但是还能继续溶解氯化镤(3)搅拌，加快固体物质的1.A2.B3.C4.A5.B6.C7.C8.B9.B 溶解(4)NaOH+HCI=NaC+H2O 10.D11.B12.D 16 众相原创赋能中考