主题1 单元4 课时2 酸、碱、盐的应用-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学分层进阶练习册（贵州专用）

得金属活动性Al>Cu,由④可得金属活动性A>Fe, (5)Ba(OH):,Na,C0(6)溶液不变红(7)取少量 无法判断Fe、Cu的金属活动性顺序【反思结论】D 滤液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，再加入无色酚 ④，④6，②④⑤ 酞溶液，若无沉淀生成，溶液不变色，则溶液中不含 (4)多数金属与氧气反应、部分金属与酸反应、金属与 Na,CO,和NaOH:若有沉淀生成，溶液不变色，则溶液 某些盐溶液反应(5)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 中含有Na,CO,,不含NaOH:若有沉淀生成，溶液变红 3.(1)导电(2)S0(3)铜(4)C0 则溶液中含有Na,CO,和NaOH(合理即可) (5)①e+CuSO一FesO,+Cu②硫酸亚铁、硫酸 3.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 4.(1)耐腐蚀（或密度小或硬度大等合理即可）(2)铁 (2)难溶(3)氧化铝(4)10(5)CaC0,商温Ca0+ 与水和氧气同时接触用完擦干置于干燥处(3)取 C0,↑(6)①C0②温度越高，钙基材料对C0吸附 适量样品在空气中加热样品变黑色2Cu+0, 量越大（或相同温度下，钙基材料对纯C0,吸附效果较 2Cu0(合理即可)(4)4121.6t 好)(7)随着使用次数增加，孔隙中的吸附物越来 越多 (5)18.8g<m≤34g 单元4常见的酸、碱、盐 主题二物质的组成与结构 课时1酸、碱、盐的性质 1.D2.C3.A4.A5.B6.C7.C8.C 1.D2.D3.D 9.(1)①非金属28.09②144(2)+4(3)电 4.(1)红(2)Fe0,+6HCl—2FeCl,+3H,0(3)C 10.(1)复合(2)水分子间的间隔(3)6：19 (4)NaOH NaCl ②4×10-μm<孔的直径<20μm 5.(1)①ACB②紫色石蕊溶液(2)左高右低 (4)①Ca2+,C1CaC2·2H,0放出 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的 ②用电子天平测量实验前后干燥剂质量的变化值 氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液水固体 未完全溶解 主题三物质的化学变化 6.(1)用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，再与标准1.C2.C3.B4.C5.D 比色卡比较，读出该溶液的pH(2)酸不适合 6.(1)失去MCL,(2)①甲，丁②碳原子，氧原子、氢 (3)NH,HCO,[或NHCI或(NH,),SO,合理即可] (4)H,S0,+Ca(0H)2Cas04+2H20(5)B 原子8C0,+3H,雀化剂CH,0H+H,0 (6)支持有利的一方，理由是合理施用化肥，可以提高 7.(1)B(2)使可燃物的温度达到着火点(3)作燃料 作物产量（或支持有弊的一方，理由是化肥的过量施用 (或提供热量、提供还原剂等，合理即可)(4)CH,+ 会造成土壤酸化，污染环境，合理即可) 20,点燃c0,+2H,0更环保（或污染更小等，合理即 课时2酸、碱、盐的应用 可)(5)①A②用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 1.A2.B3.A4.B (合理即可) 5.(1)化合物（或盐）(2)KOH+HIO,KI0,+H,0 8.(1)提供木柴燃烧所需要的氧气(2)错误① (3)①取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴石蕊试 (3)AB(4)烟囱的室外排气性良好 液②溶液呈紫色③溶液呈蓝色或红色(4)无论 主题四 是否恰好完全反应，过滤，用乙醇洗涤滤渣，干燥便可 化学与社会 得到较纯的碘酸钾7：22(5)碳酸钾（合理即可） 1.D2.A3.A4.B5.D6.C7.C 6.(1)36.0(2)试管产生氨气(3)NaHC0,+HC1 8.(1)物理(2)C0,(3)合成保温（合理即可）》 一NaC+H,0+CO2↑(4)向装置C中通入NH, (4)节约用电（合理即可） 后，再通入CO2(合理即可)(5)反应生成的NHCO 9.(1)氧气（或0，）(2)蛋白质（或油脂或维生素） 质量较大，且在20℃时NaHCO,溶解度较小（合理即 3)C+0,点整c0,放热(4)KS0.(5)有机合成 可)(6)母液中含有大量NH和少量Na,加入 材料 NaCl,溶液中Cl浓度增大，使NH,C结品析出（合理 10.(1)导电性 即可) (2)CH+2H,0400 =C02+4H 课时3酸、碱、盐综合题 (3)分子之间的间隔(4)①防止氢气与空气混合加 热时爆炸（合理即可）②<③化学变化(5)燃 1.(1)稀盐酸C(2)节约能源（合理即可） 烧产物无污染 (3)CaC0,高温Ca0+C0,↑(4)AB(5)记录数据 2.(1)蒸发(2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠， 主题五化学实验 但是还能继续溶解氯化镤(3)搅拌，加快固体物质的1.A2.B3.C4.A5.B6.C7.C8.B9.B 溶解(4)NaOH+HCI=NaC+H2O 10.D11.B12.D 16 众相原创赋能中考班级: 姓名: 课时2 酸、碱、盐的应用 常见反应)。下列说法正确的是 一阶 基础巩固 ) #甲① 1.(2024扬州)CH.在0.中燃烧生成C0.和 ##乙# ② 0. H.O,其转化可表示为CH →CO。在 点燃 #③丙#① 给定条件下,下列物质间的转化不能实现 A.反应①一定是置换反应 ( 的是 __ 铜片,H. B.反应②有氢气生成 A.稀盐酸 _#C C.反应③④一定有沉淀生成 B. CuSO.溶液 D.丙是盐 ##二阶拓展提升 盐酸NaCl溶液 4.向梳酸和梳酸铜的混合溶液中滴加氢氧化 D. NaOH溶液 纳溶液。生成沉淀质量与滴加氢氧化纳溶 2.(2023云岩区模拟改编)学习了单质、氧化 液质量的关系如图所示,下列说法错误的 物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类 是 ( __~ 别的物质在发生反应时都有盐生成(其他 沉淀 物质省略),如图所示。下列说法错误的是 ( _ ① ② 0NaOH落液质量/g 金属+非全属 酸士碱 ,酸+盐 A.a点发生的反应为:H.SO+2NaOH 盐一盐 减+盐③ --Na,sO.+2H0 金属+盐 金属+旋④ B.b点溶液中含有的溶质是:Na,s0。 A. 若生成的盐是疏酸钾,则①中发生的反 CuSO..NaOH 应为中和反应 C.d→e段溶液的pH逐渐增大 B. 若生成的盐是疏酸亚铁,则通过置换反 D.滴加NaOH溶液的过程中,溶液中的 应来实现只有6 sO数目不变 C. 若生成的盐是碳酸,由③来实现的反 5.(2024红花岗区模拟)是人体生长发育 应物可以是纯碱减和熟石灰 必需的微量元素。根据2022年发布的《中 D. 图中处应补充的文字可以是金属氧 国居民腾食指南》中提供的补碑意见,贵州 化物和酸或非金属氧化物和碱 属于重度补地区,食盐中常加入碑酸钾 3.(2024成都)物质转化是化学研究的重要 (KI0。)或碑化钾(KI)。KIO.易溶于水,其 内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物 水溶液为中性,难溶于乙醇。 质,甲是单质,丁是配制波尔多液的原料, (1)从组成的角度分析,碑酸钟、化钾两 转化关系如图(“一”表示相互反应,“→” 种纯净物均属于 表示一步转化,涉及的反应均为初中化学 (填物质类别)。 贵州化学 21 (2)可用氢氧化钾和碑酸(HIO。)制备酸 已知: 钾,其化学方程式为 ①20C时,几种盐的溶解度如表。 NaHCO. 物质 NaCl NH.Cl (3)学习小组将一定量的氢氧化钾溶液与 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 酸溶液混合制得碑酸钟。设计实验方案 ②氛气极易溶于饱和食盐水,形成的溶液 判断该反应是否恰好完全反应 呈碱性。 实验方案: (1)为配制饱和食盐水,应向100g水中至 实验操作 现象 实验结论 少加入 gNaCI固体。 ① ② 恰好完全 (2)仪器a的名称是 ,装置D的 反应 作用是 未恰好完 (3)装置A制取的CO,中会混有HCl.用饱 全反应 和NaHCO.溶液吸收HC1的化学方程式为 (4)学习小组通过讨论,制备碑酸钾的方 法可进一步改进。讨论形成的方案为分别 (4)为使C0。在装置C中能充分吸收,可 将碑酸、氢氧化钾溶于乙醇形成溶液,再将 采取的措施是 形成的溶液进行混合,该方案相对于(3) 中方案的优点是 充分反应后,装置C中有晶体析出。为分 析晶体产生的原因,兴趣小组继续开展 ;某同学提出可进行定量 探究。 投料使其恰好反应,投人的氢氧化钟与碑 查阅资料:一定条件下,可溶性物质的溶解 酸的质量比为 存在限度,当相应离子浓度过大时,可溶性 (5)根据酸的性质推导,酸还能与 物质会部分结晶析出 (任写一种)反应制备 (5)装置C中析出的晶体主要成分是 酸钾。 NaHCO.而不是NHC1原因是 岁三阶实践应用 6.(2024安徽)我国化学家侯德榜发明的侯 氏制碱法,开创了世界制碱减工业的新纪元。 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在 制减工艺中的关键反应为:NaCl+CO。+ 工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液 NH.+H,O-NaHCO.+NH.Cl。室温 中加入食盐,使NH.C1结晶析出,析出晶体 (20C)下,某兴趣小组在实验室利用如图 的原因是 装置模拟该反应。 #处 ## 行 饱和 氢 ##的 B ( A 22 众相原创 赋能中考