主题1 单元4 课时1 酸、碱、盐的性质-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学分层进阶练习册（贵州专用）

班级： 姓名： 单元4 常见的酸、碱、盐 课时1酸、碱、盐的性质 官一阶基础巩固 并回答问题： 酸碱 1.(2024天津)下列食物的近似pH分别是： 指示剂 苹果为2.9~3.3，番茄为4.0~5.0，牛奶 某些 ① ②某些金属 为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0。胃酸过 金属 盐酸 氧化物 多的人空腹时最适宜吃的食物是( 4 ③ 碱 部分盐 A.苹果 B.番茄 C.牛奶 D.玉米粥 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发 2.(2024成都)人体内一些液体的正常pH范 现紫色石蕊试液由紫色变成 色 围，如表。相关说法正确的是 (2)铁锈的主要成分是Fe,O3,试写出盐酸 除铁锈的化学方程式： 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35-7.45 睡液 6.6-7.1 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质 胃液 0.9~1.5 是 (填字母序号)。 乳汁 6.6-7.6 胆汁 7.1-7.3 A.Mg B.CO, 胰液 7.5-8.0 C.Na,CO D.Mg(OH) A.血浆和乳汁均显酸性 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 B.胆汁比胰液的碱性强 后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH 酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此 D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 时混合溶液的溶质是 (填 3.(2024苏州)宋代《千里江山图》历经千年 化学式，不考虑酚酞)。 青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主 5.(2024云南改编)酸、碱、盐是几类重要化合 物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 要成分为Cu2(OH),C03,也可表示为 (1)现有以下三种物质： xCu(OH)2·yCuCO,]。下列说法正确的 是 A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是 (填序 A.Cu(OH)2易溶于水 号，下同)：可用作调味品的是 ；可用 B.Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 作某些气体的干燥剂的是 C.CuCO3属于碱 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管 D.x=1 中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将 三种物质鉴别出来，这种试剂是 交 二阶拓展提升 4.(2024滨州)小海用如图所示的思维导图 (2)兴趣小组按如图所示装置（气密性良 总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图 好)进行实验。两个广口瓶中分别放有 贵州化学19 0.1g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体 (2)茶树适宜生长在pH为5.0~5.5的土 积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭 壤中，测得上层清液的pH为4。得出所在 活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端 土壤显 (填“酸”或“中”)性， 液面 (填“左高右低”“左低 (填“适合”或“不适合”)种植茶树。 右高”或“相平”)。 任务二调查土壤呈酸性的原因 稀盐酸 (3)经调查发现，长期过量施用一些氮肥 是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮 肥的化学式 (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐 任务三改良土壤酸碱性 酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不 (4)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土 使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究： 壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫 ①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入 酸为例)反应的化学方程式 1mL水，充分振荡，固体未完全溶解：②再 加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶 (5)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱 液：由此证明反应发生。小组同学讨论后 性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱 认为上述实验不足以证明反应发生，原因 性的影响，该小组在同一块土地的三个不 是 同区域开展实验。50天后，测得等量白云 石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。 ,于是增加如下对照实验：重 根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩 复上述实验①，再加入2mL ,充分 埋的最适宜深度是 (填字母序号)。 振荡，观察到 ,最终证 A.0~10cmB.10~20cmC.20~30cm 明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 PH 免三阶实践应用 6.(2024安徽改编)茶叶是我省重要的经济 作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品 0-10cm10-20cm20-30cm 质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地 掩埋深度 茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 任务四交流使用化肥的利与弊 任务一测定土壤酸碱性 (6)经过本次探究，同学们有了自己的收获 (1)将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比 但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请 在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试 选择你支持的一方并阐述自己的理由： 纸测定上层清液pH的操作是：在玻璃片上 放一小片pH试纸， 20 众相原创赋能中考得金属活动性Al>Cu,由④可得金属活动性A>Fe, (5)Ba(OH):,Na,C0(6)溶液不变红(7)取少量 无法判断Fe、Cu的金属活动性顺序【反思结论】D 滤液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，再加入无色酚 ④，④6，②④⑤ 酞溶液，若无沉淀生成，溶液不变色，则溶液中不含 (4)多数金属与氧气反应、部分金属与酸反应、金属与 Na,CO,和NaOH:若有沉淀生成，溶液不变色，则溶液 某些盐溶液反应(5)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 中含有Na,CO,,不含NaOH:若有沉淀生成，溶液变红 3.(1)导电(2)S0(3)铜(4)C0 则溶液中含有Na,CO,和NaOH(合理即可) (5)①e+CuSO一FesO,+Cu②硫酸亚铁、硫酸 3.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 4.(1)耐腐蚀（或密度小或硬度大等合理即可）(2)铁 (2)难溶(3)氧化铝(4)10(5)CaC0,商温Ca0+ 与水和氧气同时接触用完擦干置于干燥处(3)取 C0,↑(6)①C0②温度越高，钙基材料对C0吸附 适量样品在空气中加热样品变黑色2Cu+0, 量越大（或相同温度下，钙基材料对纯C0,吸附效果较 2Cu0(合理即可)(4)4121.6t 好)(7)随着使用次数增加，孔隙中的吸附物越来 越多 (5)18.8g<m≤34g 单元4常见的酸、碱、盐 主题二物质的组成与结构 课时1酸、碱、盐的性质 1.D2.C3.A4.A5.B6.C7.C8.C 1.D2.D3.D 9.(1)①非金属28.09②144(2)+4(3)电 4.(1)红(2)Fe0,+6HCl—2FeCl,+3H,0(3)C 10.(1)复合(2)水分子间的间隔(3)6：19 (4)NaOH NaCl ②4×10-μm<孔的直径<20μm 5.(1)①ACB②紫色石蕊溶液(2)左高右低 (4)①Ca2+,C1CaC2·2H,0放出 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的 ②用电子天平测量实验前后干燥剂质量的变化值 氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液水固体 未完全溶解 主题三物质的化学变化 6.(1)用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，再与标准1.C2.C3.B4.C5.D 比色卡比较，读出该溶液的pH(2)酸不适合 6.(1)失去MCL,(2)①甲，丁②碳原子，氧原子、氢 (3)NH,HCO,[或NHCI或(NH,),SO,合理即可] (4)H,S0,+Ca(0H)2Cas04+2H20(5)B 原子8C0,+3H,雀化剂CH,0H+H,0 (6)支持有利的一方，理由是合理施用化肥，可以提高 7.(1)B(2)使可燃物的温度达到着火点(3)作燃料 作物产量（或支持有弊的一方，理由是化肥的过量施用 (或提供热量、提供还原剂等，合理即可)(4)CH,+ 会造成土壤酸化，污染环境，合理即可) 20,点燃c0,+2H,0更环保（或污染更小等，合理即 课时2酸、碱、盐的应用 可)(5)①A②用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 1.A2.B3.A4.B (合理即可) 5.(1)化合物（或盐）(2)KOH+HIO,KI0,+H,0 8.(1)提供木柴燃烧所需要的氧气(2)错误① (3)①取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴石蕊试 (3)AB(4)烟囱的室外排气性良好 液②溶液呈紫色③溶液呈蓝色或红色(4)无论 主题四 是否恰好完全反应，过滤，用乙醇洗涤滤渣，干燥便可 化学与社会 得到较纯的碘酸钾7：22(5)碳酸钾（合理即可） 1.D2.A3.A4.B5.D6.C7.C 6.(1)36.0(2)试管产生氨气(3)NaHC0,+HC1 8.(1)物理(2)C0,(3)合成保温（合理即可）》 一NaC+H,0+CO2↑(4)向装置C中通入NH, (4)节约用电（合理即可） 后，再通入CO2(合理即可)(5)反应生成的NHCO 9.(1)氧气（或0，）(2)蛋白质（或油脂或维生素） 质量较大，且在20℃时NaHCO,溶解度较小（合理即 3)C+0,点整c0,放热(4)KS0.(5)有机合成 可)(6)母液中含有大量NH和少量Na,加入 材料 NaCl,溶液中Cl浓度增大，使NH,C结品析出（合理 10.(1)导电性 即可) (2)CH+2H,0400 =C02+4H 课时3酸、碱、盐综合题 (3)分子之间的间隔(4)①防止氢气与空气混合加 热时爆炸（合理即可）②<③化学变化(5)燃 1.(1)稀盐酸C(2)节约能源（合理即可） 烧产物无污染 (3)CaC0,高温Ca0+C0,↑(4)AB(5)记录数据 2.(1)蒸发(2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠， 主题五化学实验 但是还能继续溶解氯化镤(3)搅拌，加快固体物质的1.A2.B3.C4.A5.B6.C7.C8.B9.B 溶解(4)NaOH+HCI=NaC+H2O 10.D11.B12.D 16 众相原创赋能中考