主题1 单元3 课时3 金属综合题-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学分层进阶练习册（贵州专用）

班级 姓名： 课时3金属综合题 1.(2024开阳二模)金属材料在人类文明的2.(2024贵州一模改编)我国首款具有自主 发展中起着重要作用，请完成下列问题。 知识产权的大型民用客机C919使用了大 (1)高铁铁轨使用铁合金，是因为铁合金 量的金属材料。 比铁 (填“软”或“硬”)。 (1)铝常用于制造合金。铝有很强的抗腐 (2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了 蚀性，主要原因是铝的表面形成一层致密 “湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦 的氧化铝薄膜，发生反应的化学方程式为 化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可 得到铜，该反应的化学方程式 (2)C919的机壳采用了铝锂合金材料。铝 锂合金中铝元素与锂元素的本质区别是 该反应得出金属铁的活动性 铜的 不同。 活动性（填“大于”或“小于”）。 (3)探究Al、Fe和C!三种金属的活动性顺序。 (3)明代宋应星所著的《天工开物》一书， 【设计实验】同学们设计了如图的6个实验 介绍了“火法炼锌”的方法如图，把炉甘石 (图中“→”表示将足量金属片加入溶液 (ZCO3)和煤炭饼装入炼锌罐如图所示， 中，如③表示将A1片加入CuS0,溶液中)。 泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐 Cu 取出”。 ②③ ④5 火 泥 G 冷凝区 500-700℃2 CuSO,溶液H,S0,溶液eS0,溶液 炉甘石和 煤炭饼 完成①~⑥实验，记录实验数据。写出其 反应区 中任意一个反应的实验现象及化学方程 1100-1300℃ ①炉甘石(ZmC03)加入锌罐之前，先将其 【交流讨论】甲同学做了③和④两个实验， 粉碎的目的是 经过观察和分析，得出结论：Al>Fe>Cu 乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 ②炉甘石(ZmC0)在高温下分解生成氧化 锌和另一种氧化物，该反应的化学方程式 为式为 ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生 【反思结论】为达实验目的，从①~⑥的实 成锌和二氧化碳，必须“冷定”后才能“毁 验中，选择必要的（不多选）实验组合完成 罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原 探究任务，正确的组合有 因： (填实验序号)。 (4)物质的性质决定物质的用途，由以上 (4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加 金属的利用和实验探究归纳出金属的化学 入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤 性质有 渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有 贵州化学 17 (5)工业上用C0与赤铁矿（主要成分F0,)4.（2024花溪区二模改编）金属材料广泛应 高温下反应冶炼铁，该反应的化学方程式为 用于生产生活中。请回答下列问题。 (1)2024年4月25日，我国神舟十八号飞 3.(2024云南)铜是重要的金属资源，它对于 船成功发射。飞船舱壳使用铝合金材料， 改善人类生活、促进人类文明起着重要作 铝合金材料的优点有 用。 (答1点即可)。 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现 (2)根据铁锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈 了铜的延展性和 性。 蚀的方法。实验室探究铁锈蚀条件的实验 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是 如图所示。由试管a、b、c中的现象可知铁 CuFeS.,根据其主要成分的组成元素，推断 锈蚀的条件是 用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气 根据试管a、c中现象所得到的结论，防止 污染物是 (填化学式) 铁制菜刀锈蚀的方法是 (3)铜的加工：青铜是金属治铸史上最早 的合金，其主要成分是铜和锡。如表中的 A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕 抗物油 铁钉 铁钉 氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则 蒸水 6 刚”，据此判断A是 (3)黄铜是铜锌(Cu、Zn)的合金，与黄金的 物质 A B 外观相似，常有不法商贩使用黄铜代替黄 硬度 2.5-3 5-6.6 金，牟取利益。现有一块市售的黄金样品， 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表 请你利用金属的化学性质设计实验辨别其 示很软，10表示很硬。 真伪。 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应 化学原理（用化 为2Cu+02+H,0+X—Cu2(0H)2C03, 步骤 现象 学方程式表示) X的化学式为 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后 得到含FeSO,和CuSO,的溶液。为了减少 污染并促进废物利用，工厂设计以下流程 (4)用C0冶炼2000t含杂质3%的生铁， 回收Cu和FeSO,g 需要含Fe30465%的磁铁矿石的质量是 过量V Cu 含FcS) 周体A (结果精确到0.1)。 过量M 步骤川 和(GuS() 溶液C 步骤 (5)现将一包由6.4g铜、1.2g镁、1.6g银 的溶液 溶液B 组成的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液 硫酸亚铁品你结鼎 中制备金属银。充分反应后，所得溶液为 ①步骤I中发生反应的化学方程式为 蓝色，测得剩余固体的质量为m。m的值 是 ②溶液C中的溶质是 18 众相原创赋能中考子（或C02,H,0分子）③有效进行“碳中和”（或控：4.(1）2Na0H+H,S0,一Na,S0,+2H,0(2)当温度 制温室效应或生产氢能源及燃料或充分利用太阳能 高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低等（合 等) 理即可)(3)32.6%(4)硫酸钠 提高硫酸钠和氯 7.(1)集气瓶(2)2HC+CaC0,一CaC2+H,0+C02↑ 化钠的回收率(5)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯 (3)连接仪器装置，关闭K,向A装置左侧塑料瓶中加 化钠，经“冷冻结品”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯 水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液 化钠含量高 面差（合理即可）(4)澄清石灰水(5)密度比空气 大，不燃烧也不支持燃烧(6)取少量A中剩余液体于 5.(0)B(2)2H,0画电2H,↑+0，↑ 试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，若溶液变为红色， (3)①D②碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液CaCL,+ 则证明液体中含有盐酸（合理即可）】 Na,CO,=CaCO,+2NaCl 2NaOH+MgCl, 8.(1)C0,0,(2)C0,+3H,-定条件CH,0H+H,0 2NaC+Mg(OH)2↓]③蒸发结品④取少量滤液， 加入过量的氯化钙溶液，静置后在上层清液中滴加几 (3)白色污染(4)灭火：密度比空气大，既不燃烧也 滴酚酞试液，观察到有白色沉淀产生，上层消液变为红 不支持燃烧（合理即可）(5)乘坐公共交通工具出行 色，则滤液所含有的杂质为碳酸钠和氢氧化钠（合理即 (合理即可) 可)(4)36 单元2水和溶液 单元3金属与金属矿物 课时1水的综合知识 课时1金属材料及金属资源的利用和保护 1.C2.A3.A4.C 1.B2.B3.A 5.(1)过滤(2)CH,+20,点c0,+2H,0(3)化学 4.(1)金属材料(2)高(3)导电(4)氧气 (4)ABC(5)混合物取水样滴在洁净的玻璃片上， 5.(1)铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀(2)C 用电吹风吹干，观察到玻璃片上有少许白色固体出现， 则证明此水样为混合物 (3)B(4)CaC0,Cac0,+s0,商遇Cas0,+C0,t 6.（)氢元素和氧元素(2212H,0通电2H,↑+0,1 (5)降低生铁中碳元素的含量 2:】密度各元素原子个数比（或分子中各原子个数 6.(1)单质(2)①充分燃烧②S0,+2C商温sn+ 比等) 2C0↑③加入铅形成合金，蟒点降低④高(3)2 7.(1)①②③④(2)①不均衡②过滤③吸附水中 7.(1)①试管②水和氧气（或空气）(2)Fe+2HCl 的色素和异味④CL2+H,0一HCI0+HCI 一FCL+H,↑(3)刷油漆（合理即可）涂油（合 (3)合理地使用化肥和农药（合理即可） 理即可)避免金属资源的消耗，保障金属制品的正常使 课时2溶液及相关判断 用（合理即可） 1.B2.A3.A4.B5.B6.B 课时2金属的化学性质 7.(1)降低(2)不同意因为加入10mL水后内部气体1.C2.B3.D4.B5.A6.D7.A 被压缩，压强增大，将内部空气排出，也会使U形管内 8.(1)+3(2)大喷漆（合理即可） 液面左低右高(3)5向左盘内加氯化钠至天平平衡 (3)强Fe+CSO,=C+FeS0 (4)50mL量筒内液体凹液面的最低处(5)④②① (4)寻找金属替代品（合理即可） 53搅拌，加速溶解(6)BD 9.(1)①0，+2C,+2C商温mC,+200②防止镁在 8.(1)D(2)装馏(3)CH+20,点槛c0,+2H,0 高温条件下与空气中的0，和C0,反应③沸点 (4)36.6(5)①MgCl2+Ca(0H)2一Mg(0H)2↓+ ④C和Mg(2)空气中的氧气和水：(3)将Mn分别 CaCL,②分解反应③Cl,循环使用（或直接利用贝 加人A(NO,),溶液和ZS0,溶液中（合理即可） 壳制备生石灰或将氯气输送给盐酸厂用于合成盐酸 (4)推动工业和经济的发展，改变人们的生活（或提升 等，合理即可) 我国海军的综合战力，从而保证国家的海洋权益和安 课时3溶解度应用题 全，合理即可) 1.B2.A 课时3金属综合题 3.(1)活性炭(2)=(3)①氯化铵溶解度随着温度升 1.(1)硬(2)Fe+CuS0,=FeS0,+Cu大于 高而增大；，℃时氯化铵溶解度大于硝酸钾溶解度： (3)①增大反应物的接触面积，加快反应速率 ,℃时氯化铵溶解度小于硝酸钾溶解度（合理即可） ②不饱和③硝酸钾小于1℃时硝酸钾溶解度是 ②ZnC0,高温2a0+C0,↑③防止生成的锌在较高温 80g,氯化铵溶解度是50g,100g水中能够溶解55g硝酸 度下又被氧化成氧化锌(4)铜 钾，不能完全溶解55g氯化铵，结合图中信息可知，X是 2.(1)4A1+302一2A1,0(2)质子数（或核电荷数） 硝酸钾。若使B和C中的溶液分别达到饱和状态，需 (3)【设计实验】有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅 要加人硝酸钾的质量分别是5g,25g 绿色，Fe+CuSO,一Cu+FeSO,【交流讨论】由③可 贵州化学15 得金属活动性Al>Cu,由④可得金属活动性A>Fe, (5)Ba(OH):,Na,C0(6)溶液不变红(7)取少量 无法判断Fe、Cu的金属活动性顺序【反思结论】D 滤液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，再加入无色酚 ④，④6，②④⑤ 酞溶液，若无沉淀生成，溶液不变色，则溶液中不含 (4)多数金属与氧气反应、部分金属与酸反应、金属与 Na,CO,和NaOH:若有沉淀生成，溶液不变色，则溶液 某些盐溶液反应(5)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 中含有Na,CO,,不含NaOH:若有沉淀生成，溶液变红 3.(1)导电(2)S0(3)铜(4)C0 则溶液中含有Na,CO,和NaOH(合理即可) (5)①e+CuSO一FesO,+Cu②硫酸亚铁、硫酸 3.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 4.(1)耐腐蚀（或密度小或硬度大等合理即可）(2)铁 (2)难溶(3)氧化铝(4)10(5)CaC0,商温Ca0+ 与水和氧气同时接触用完擦干置于干燥处(3)取 C0,↑(6)①C0②温度越高，钙基材料对C0吸附 适量样品在空气中加热样品变黑色2Cu+0, 量越大（或相同温度下，钙基材料对纯C0,吸附效果较 2Cu0(合理即可)(4)4121.6t 好)(7)随着使用次数增加，孔隙中的吸附物越来 越多 (5)18.8g<m≤34g 单元4常见的酸、碱、盐 主题二物质的组成与结构 课时1酸、碱、盐的性质 1.D2.C3.A4.A5.B6.C7.C8.C 1.D2.D3.D 9.(1)①非金属28.09②144(2)+4(3)电 4.(1)红(2)Fe0,+6HCl—2FeCl,+3H,0(3)C 10.(1)复合(2)水分子间的间隔(3)6：19 (4)NaOH NaCl ②4×10-μm<孔的直径<20μm 5.(1)①ACB②紫色石蕊溶液(2)左高右低 (4)①Ca2+,C1CaC2·2H,0放出 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的 ②用电子天平测量实验前后干燥剂质量的变化值 氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液水固体 未完全溶解 主题三物质的化学变化 6.(1)用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，再与标准1.C2.C3.B4.C5.D 比色卡比较，读出该溶液的pH(2)酸不适合 6.(1)失去MCL,(2)①甲，丁②碳原子，氧原子、氢 (3)NH,HCO,[或NHCI或(NH,),SO,合理即可] (4)H,S0,+Ca(0H)2Cas04+2H20(5)B 原子8C0,+3H,雀化剂CH,0H+H,0 (6)支持有利的一方，理由是合理施用化肥，可以提高 7.(1)B(2)使可燃物的温度达到着火点(3)作燃料 作物产量（或支持有弊的一方，理由是化肥的过量施用 (或提供热量、提供还原剂等，合理即可)(4)CH,+ 会造成土壤酸化，污染环境，合理即可) 20,点燃c0,+2H,0更环保（或污染更小等，合理即 课时2酸、碱、盐的应用 可)(5)①A②用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 1.A2.B3.A4.B (合理即可) 5.(1)化合物（或盐）(2)KOH+HIO,KI0,+H,0 8.(1)提供木柴燃烧所需要的氧气(2)错误① (3)①取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴石蕊试 (3)AB(4)烟囱的室外排气性良好 液②溶液呈紫色③溶液呈蓝色或红色(4)无论 主题四 是否恰好完全反应，过滤，用乙醇洗涤滤渣，干燥便可 化学与社会 得到较纯的碘酸钾7：22(5)碳酸钾（合理即可） 1.D2.A3.A4.B5.D6.C7.C 6.(1)36.0(2)试管产生氨气(3)NaHC0,+HC1 8.(1)物理(2)C0,(3)合成保温（合理即可）》 一NaC+H,0+CO2↑(4)向装置C中通入NH, (4)节约用电（合理即可） 后，再通入CO2(合理即可)(5)反应生成的NHCO 9.(1)氧气（或0，）(2)蛋白质（或油脂或维生素） 质量较大，且在20℃时NaHCO,溶解度较小（合理即 3)C+0,点整c0,放热(4)KS0.(5)有机合成 可)(6)母液中含有大量NH和少量Na,加入 材料 NaCl,溶液中Cl浓度增大，使NH,C结品析出（合理 10.(1)导电性 即可) (2)CH+2H,0400 =C02+4H 课时3酸、碱、盐综合题 (3)分子之间的间隔(4)①防止氢气与空气混合加 热时爆炸（合理即可）②<③化学变化(5)燃 1.(1)稀盐酸C(2)节约能源（合理即可） 烧产物无污染 (3)CaC0,高温Ca0+C0,↑(4)AB(5)记录数据 2.(1)蒸发(2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠， 主题五化学实验 但是还能继续溶解氯化镤(3)搅拌，加快固体物质的1.A2.B3.C4.A5.B6.C7.C8.B9.B 溶解(4)NaOH+HCI=NaC+H2O 10.D11.B12.D 16 众相原创赋能中考