主题1 单元4 一阶 追本溯源过考点-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（贵州专用）

5.(1)甲中无明显现象，乙中固体溶解，有气泡产生，溶液：溯源针对练 变为浅绿色Fe+2 HCl FeCl,2+H,↑(2)相同1.<2.D3.D 时间内，镁与稀盐酸反应放出的热量比铝与稀盐酸多 4.(1)酸性(2)C用熟石灰进行改良（合理即可） (合理即可)(3)ABD 5.(1)促进色素溶解(2)D(3)白醋（合理即可） 肥 小专题培优5与金属相关的计算 皂水（合理即可） 典例剖析 考点☑常见酸的性质与用途 例1B【解答过程】2.41.81.8g-2.4g 1.氢离子（或H)2.刺激性 例237%【解答过程】12.67.437% 3.变红不变色H,S0.+Fe一—FeS0,+H,↑ 例360% 【解答过程】9.89.62.42.460% 有气泡产生浅绿2HCl+Zn一ZnCL,+H,↑ 跟踪训练 有气泡产生H,S0+C0—CuS0.+H,0 1.28.6g<m≤44.6g2.5:963.FeS04、ZS08 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 4.BD 5.AB 6HCl+Fe,0,一2FeCl,+3H,0固体逐渐溶解，溶 6.答案一： 液由无色变为黄色HC+NaOH一NaCl+H,O 向样品中加入足量稀盐酸，充分反应： H,S0,+Ca(0H)2—CaS04+2H,0 ①固体全部溶解，则合金成分为A1和Mg: 2HCl+CaC0,—CaCl,+H,0+C02↑ ②固体部分溶解，称得剩余固体的质量为m,测得生成 H,S04+Na,C03=Na,S0,+H,0+C02↑ 氢气的质量为x。 【归纳总结】①氢离子（或H·)②阴离子（或酸根离 若生成氢气质量x为：x=”。g,合金的成分为川 子)BaS0,↓+2 HCI AgCI↓+HNO 溯源针对练 和Cu; 1.D2.B 若生成氧气质量x为：”，严 <x<-m g,合金的成分 3.(1)无色透明液体（或易挥发，有强烈的刺激性气味、易 12 9 溶于水等，合理即可)(2)<(3)紫红紫 为Al、Mg和Cug (4)AC 答案二： 4.(1)a节约试剂（合理即可）(2)澄清石灰水 向样品中加入足量稀盐酸，充分反应： (3)红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 ①固体全部溶解，则合金成分为A1和Mg: Fe0,+3H,S0Fe2(S0)1+3H,0(4)H'(或氢离 ②固体部分溶解，称得剩余固体的质量为m,测得生成 子) 氢气的质量为x。 考点3常见碱的性质与用途 若参加反应的金属质量(n-m)为：(n-m)=9xg,合 1.氢氧根离子（或0州） 金的成分为AI和Cu: 若参加反应的金属质量(n-m)为：9g<(n-m)<12xg,合 2.烧碱熟石灰消石灰 3.变蓝变红2Na0H+C0一Na,C0,+H,0 金的成分为Al,Mg和G Ca(OH),+CO,—CaCO↓+H,O溶液变浑浊 单元整合建体系 Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O Al(OH),+3HCI 一、增大降低导电性导热性延展性黄红 =AlCl,+3H20 Ca(OH)2 Na,CO,=2NaOH 汞化合反应Mg Zn Cu Ag强弱 CaCO,↓白色沉淀2NaOH+CuS0,—Cu(OH)2I =,①3e+20,点槛fe0 +Na,SO,蓝色絮状沉淀 ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【归纳总结】①氢氧根离子（或OH”)②阳离子 ③Fe+H,S0=FeS04+H2↑ 【易错辨析11.×2.×3.×4.× ④Fe+CuSO, =FeSO,+Cu 湖源针对练 5Fe +2AgNO,=Fe(NO,):+2Ag 1.(1)水蒸气(2)对比NaOH易溶于水，其饱和溶液 63C0+Fe0,高温2e+3C0,(合理即可) 的浓度大，吸收C02的效果好，而Ca(OH)2微溶于水， Fe,O,+6HCl =2FeCl,+3H,0 其饱和溶液的浓度小，吸收C02的效果差 Fe,03+3H,S0,Fe(S01)3+3H,0 (3)Ba(0H)2+C02=BaC03↓+H,0 单元4常见的酸、碱、盐 2.(1)增大物质的接触面积，使反应更充分（合理即可）》 一阶追本溯源过考点： (2)分解反应CaC0,商温ca0+C0,t 考点I酸碱指示剂与溶液的pH (3)Ca0+H,0一Ca(0H)2放出 1.紫色石蕊无色酚酞变红变蓝 变红 (4)C0,加强通风（合理即可） 2.(1)0-14(2)②b.小大 考点④酸碱中和反应 3.(1)酸强(2)中(3)碱强 1.盐水 4.(4)5.6 2.(1)溶液由无色变为红色恰好变为无色 【易错辨析】1.√2.×3.×4.X (2)变红红色无色HCl+NaOH—NaCl+H,O 贵州化学7 (3)氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)水分子（或 (2)无红><有白色沉淀产生 H,0) 2灼烧，闻气味烧纸气味烧毛发气味特殊气味 3.(1)>碱 =<酸加入碱中碱加入酸中 分别在空气中灼烧表面变黑无明显现象分别加 (2)①NaOH、NaCl②NaCI③NaCl、HCl ④HC 人稀盐酸表面有气泡产生无明显现象相互刻画 NaCl⑤NaCI⑥NaCl、NaOH 有划痕无划痕磷肥铵态氮肥 4.(1)熟石灰(2)酸碱 三、2.降温结品Na,C0,溶液稀盐酸灼热的Cu0 【易错辨析11.×2.×3.×4.× 粉末（合理即可）NaOH溶液（合理即可） 湖源针对练 3.CO(合理即可)饱和碳酸氢钠浓硫酸稀盐酸 1.D (合理即可)氧气高温煅烧水加人适量氢氧化 2.(1)溶液变为黄色(2)稀盐酸由无色变为红色 钙（或氢氧化钡）溶液，过滤加入适量稀盐酸加入 (3)KCI,HCI(4)放热(5)HCI+K0H一KCI+ 足量铁粉，过滤 H,O有气泡产生(6)是否有新物质生成 跟踪训练 考点⑤常见盐的性质与用途 1.B2.A3.C4.B5.D6.C7.C8.D9.C 1.金属离子酸根离子 小专题培优8酸碱盐反应的图像分析 2.①NaCl②中性③纯碱④苏打⑤Na,C0 (涉及优先反应)】 ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHCO,⑨碱性0CaCO 典例剖析 ①难 例Na,C03+2HCl—2NaCI+H20+C02↑NaC1 3.GuS0+Fe一一FeSO,+Cm红由蓝色变为浅绿色 BaCl,Na,CO,+BaCl,=BaCO,+2NaCl NaCl 2AgNO3+Cu—Cu(NO3)2+2Ag蓝NaHC03+ 【知识补充】2Na0H+H,S0,一Na,S0+2H,0 HCI一NaCI+H,0+CO,↑有气泡产生BaCl,+ 2NaOH CuSO,=Cu(OH)2+Na,SO H,SO.—BaS0.↓+2HC1白色沉淀Na,C0,+ Na,CO,+2HCI =2NaCl +H,0+CO, Ca(0H),—CaC03↓+2NaOH白色沉淀CuSO, Na,CO,CaCl,=CaCO,+2NaCl +2NaOH一Na,SO,+Cu(0H)2↓蓝色絮状沉淀 HCI+NaOH NaCl +H,O Na,CO3+CaCl2一CaC03↓+2NaCl白色沉淀 2HCl+Na,C0,—2NaC+H,0+C0,↑ NaCl+AgNO,AgCI↓+NaNO,白色沉淀 跟踪训练 溯源针对练 1.B2.C3.D4.C5.C 1.A2.B 6.(1)开始没有明显现象，之后有蓝色沉淀生成，溶液由 3.(1)取适量固体样品加入水中，放出大量的热 蓝色变为无色 (2)①Ca(OH)2+Na,C03—2NaOH+CC0, (2)2Na0H+H,S0,=Na,S04+2H,0、CuS0,+ ②NaOH③NaOH、Ca(OH),、NaCl 2NaOH Cu(OH)2+Na2SO (3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子熟石灰改 (3)加人NOH(80份质量)的质量小于生成沉淀 良酸性土壤（合理即可） C(OH),(98份质量)的质量，所以溶质质量减小 小专题培优6复分解反应及物质的共存 (4)NaOH和NaCI 专题精讲 小专题培优9两神物质对此分析 1.(2)沉淀气体水 典例剖析 跟踪训练 例B【思路分析】①16.8②16.882.92 1.C 跟踪训练 2.(1)2Cu+0,△2Cu0 1.C2.D3.A4.C5.D6.B 小专题培优10混合物成分的判断 (2)固体溶解，溶液变为蓝色 典例剖析 (3)C(或C0或H,) 例1碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠 (4)Ca(OH)+CuSO=Cu(OH)+Caso 【思路分析】碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠氢氧化钠 复分解反应 例2(1)过滤(2)有红色固体析出，溶液由蓝色变为 3.(1)Cu2·,Ba2、N0,(2)KN0, 无色，有气泡产生Zm+H,S04一ZnS04+H2↑ 小专题培优7物质的检验、鉴别、除杂、分离 专题精讲 (3)0.Cu,Zm(4)2(m-2n 65 ≤wsm-2n 12 一、1.带火星复燃变浑浊淡蓝有不变浑浊 【思路分析】mnn(m-2n) 有变浑浊没有变浑浊蓝蓝白色沉淀 例3①Mg(OH)2;②Mg0、Mgs0,:③Mg0、Mg(OH)2,Mgs0 2.红<气泡浅绿气泡蓝红>蓝色沉淀 【思路分析】4058120Mg(0H)2Mg0.MgS0, AgNO,溶液白色沉淀BaCL,白色沉淀稀盐酸 Mgo,Mg(OH):Mg50, 你 跟踪训练 二1.(1)蓝浅绿黄升高降低 1.B2.B3.C4.D5.A 8众相原创赋能中考单元4常见的酸、碱、盐 一阶了追本溯源过考点 教材·真题·课标 考点1酸碱指示剂与溶液的pH[2024.13任务一】(2)，2023.13(6)：贵阳5年5考] 1.酸碱指示剂2023.13(6)：贵阳5年3考] 常见的酸碱指示剂： 溶液和 溶液。 指示剂与酸性溶液或碱性溶液作用显示不同的颜色。酸性溶液能使紫色石蕊溶液 ;碱性 溶液能使紫色石蕊溶液 ,使无色酚酞溶液 【特别提醒】呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但它属于盐溶液：呈碱性的溶液不一 定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但它属于盐溶液。 2.溶液酸碱度的表示—pH (1)pH的范围通常在 点滴板 (2)溶液酸碱度的测定方法 ①方法：在干燥的白瓷板或玻璃片或点滴板上放一小片H试纸，用玻璃棒 测定溶液的pI 蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 ②操作要点 a.不能用pH试纸直接蘸取待测液，以防污染待测液。 b.pH试纸不能预先用水润湿，否则会使测得的碱性溶液pH偏 ,酸性溶液pH偏 c.在半分钟内读数，pH取整数。 3.溶液的酸碱性与pH的关系[2024.13任务一】(2)：贵阳5年3考] 01 23456 8901121314 酸性增强 碱性增张 中性 (1)pH<7,溶液呈 性，pH越小，酸性越 (2)pH=7,溶液星 性 (3)pH>7,溶液呈 性，pH越大，碱性越 4.酸碱度的重要意义 (1)测定人体内或排出的液体的pH,了解人体的健康状况。 (2)在化工生产中，许多反应必须在一定的pH范围内的溶液中进行。 (3)农业上测定土壤的酸碱度，为土壤改良提供依据。 (4)了解空气的污染情况，pH< 的雨水被称为酸雨。 易错辨析 1.酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性 2.通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨 3.测定液体pH时，试纸若提前用水润湿，测定结果一定会有误差 4.可用无色酚酞溶液鉴别NaOH和Na,CO 60 众相原创赋能中考贵州化学 溯源针对练· 贵州7年真题游溯源 1.[2019贵阳30(2)题1分]食醋是常用的调味品，一般含有3%~5%的醋酸(CH,C00H),食醋的 pH (填“<”“=”或“>”)7。 新教材、新课标潮源 2.(人教九下·资料卡片改编)人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 A.血浆 唾液6.6-7.1) B.唾液 米(7.35-7.45) C.肝胆汁 肝胆汁(7.18.5》 胃液(0.9-1.5) D.胃液 3.(人教九下·素材改编)生活中一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是 厕所 牙 炉具 清洁削 牛奶膏，肥皂水清洁剂 12345678910111213pH A.牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B.蚊虫叮咬后，涂抹牛奶减轻肿包处痛痒 C.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 D.厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用 4.(沪教九下·习题改编)土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地雨水的pH约为4.5，土壤的pH 约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表： 作物 A.小麦 B.油菜 C.马铃薯 D.水稻 适宜的pH范围 6.3-7.5 6-7 4.8-5.5 6-7 (1)该地土壤呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)上述作物适宜在该土壤中种植的是 (填序号)。若要在该土地上种植其他作物，需要进 行的操作是 5.(课标素材·自制酸碱指示剂)为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性： 变色情况 色素提取液 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】 取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10m,再加入 等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 B (1)“搅拌”的作用是 (2)若在实验室开展过滤操作，图中玻璃仪器无需用到的是（填标号）。 (3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是 单元4常见的酸、碱、盐 61 考点2常见酸的性质与用途(2024.13,2023.13：贵阳5年5考) 1.概念：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。常见的酸有盐酸 (HC)、硫酸(H,S0,)、硝酸(HNO)、醋酸(CH,COOH)和碳酸(H,CO)等。 2.盐酸和硫酸的性质和用途 物质 盐酸(HCI) 硫酸(H,S0,)】 纯净的浓盐酸是无色液体，工业盐酸含杂 颜色、状态 浓硫酸为无色、黏稠、油状液体 质，略显黄色 气味 有 气味 无气味 特性 浓盐酸具有挥发性（打开瓶塞，瓶口有白雾）》 浓硫酸有吸水性、脱水性 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、 金属除锈、制造药物等：人体胃液中的盐 用途 精炼石油和金属除锈等：浓硫酸在实验室可 酸可帮助消化 用作干燥剂 保存 密封保存 3.酸的化学性质 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液 ,无色酚酞溶液 通式：酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应） 稀硫酸与铁： 与活泼金属反应 现象： ,溶液变为 色。 稀盐酸与锌： 现象： 通式：酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应） 稀硫酸与氧化铜： 与金属氧化物反应 现象： 稀盐酸与氧化铁： 现象： 通式：酸+碱→盐+水（复分解反应） 与碱反应 稀盐酸与氢氧化钠： 稀硫酸与氢氧化钙： 通式：酸+盐→新盐+新酸（复分解反应） 与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钙： 稀硫酸与碳酸钠： 【归纳总结】①酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能够解离出 ②不同酸的化学性质存在差异的原因是在水溶液中解离出来的 不同，如H2S04+ BaCl,= HCI +AgNO,= 62 众相原创赋能中考贵州化学 溯源针对练· 新教材、新课标潮源 1.(人教九下·实验改编)稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 不断搅拌旅啪水 摄子 湿涧 H 浓硫酸 试纸 A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的plH C.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸 2.(人教九下·实验话动改编)诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有 酸的通性。小华同学设计下图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达到实验目 的的是 () 柠檬 柠檬 柠檬 柠檬 酸溶液 酸溶液 酸溶液 酸落液 气球 玻璃片 蓝色石 滴有翰酞的黛 碳酸钠 蕊试纸 氧化钠溶液 浓液 ① ③ ④ A.实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B.实验②验证柠檬酸能与金属反应 C.实验③验证柠檬酸能与碱反应 D.实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应 3.人教新教材新增习题改编过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的杀菌剂，它 可以迅速杀灭微生物，包括病毒、细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强 酸性，易分解。 (1)过氧乙酸的物理性质有 (写出一点即可)。 (2)过氧乙酸的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (3)向过氧乙酸中滴加紫色石蕊溶液，石蕊溶液颜色由 色变为 色；加热后，又变成 色 (4)关于过氧乙酸的使用，下列说法正确的是 A.配制溶液时，应戴上橡胶手套，防止溶液溅到皮肤上 B.可对铁制容器里进行消毒 C.如过氧乙酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 D.长时间放置不会降低杀菌效果 4.(人教九下·实验改编)利用如图装置对酸的化学性质进行研究。 a紫色石 蒸溶液 ① ② 试 b.无色酚 稀盐酸 稀盐酸 稀硫酸 酞溶液 石灰石需 丸处铁复 氧化铁 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ (1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (填“a”或“b”)。使用点 滴板的优点之一是 (2)实验Ⅱ中，若右侧试管内出现白色沉淀，则试剂X的名称是 (3)实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是 写出试管②中发生反应的化学方程式 (4)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是溶液中都含有 单元4常见的酸、碱、盐63 考点3常见碱的性质与用途(2024.13,2023.13：贵阳5年5考) 1.概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。常见的碱有氢氧 化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]和氢氧化钾(KOH)等。 2.常见碱的性质和用途 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 苛性钠、火碱 颜色、状态 白色周体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，且溶解时放出大量热 微溶于水 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 制法 Ca(OH)2 +Na,CO,=CaCO,+2NaOH Ca0+H20=Ca(OH)2 用于建筑材料：保护树木，防止冻伤和害 用途 干燥气体：化工原料：去除油污等 虫生卵：改良酸性土壤、配制农药波尔多 液：处理污水等 【备考补充】常见溶液敞口放置的质量变化 溶液 溶液质量变化 原因 变化类型 浓硫酸 增大 吸水 物理变化 浓盐酸 减小 挥发 物理变化 氢氧化钠 增大 吸收C0 化学变化 石灰水 减小 吸收C02产生沉淀 化学变化 3.碱的化学性质 与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液 ,无色酚酞溶液 通式：碱+非金属氧化物一→盐+水 氢氧化钠和二氧化碳： (用于吸 与某些非金属 收二氧化碳)。 氧化物反应 氢氧化钙和二氧化碳： (实验室 检验二氧化碳)：现象： 通式：碱+酸→盐+水（复分解反应） 与酸反应 氢氧化钙和稀盐酸： 氢氧化铝和稀盐酸： (治疗胃酸过多症)。 通式：碱+盐一→新碱+新盐（复分解反应） 氢氧化钙和碳酸钠： 与某些盐反应 现象：有 生成。 氢氧化钠和硫酸铜： 现象：有 生成。 【归纳总结】①碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能够解离出 ②不同碱的化学性质存在差异的原因是在水溶液中解离出来的 不同。 64众相原创赋能中考贵州化学 易错辨析 1.氢氧化铝可以中和过多胃酸，则氢氧化钠也可以 2.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 3.氢氧化钠和氢氧化钙都易潮解，故应密封保存 4.氢氧化钠溶液、澄清石灰水露置在空气中，溶液质量都会变大 溯源针对练· 新教材、新课标潮源 1.（人教九下·实验改编)某兴趣小组在探究碱的性质时进行下列图示的实验，请回答有关问题。 滨竖5分钟刚从瓶中取 后的NaOH出的Na()II 硫酸钠！ 瓶 B瓶 溶液 溶液 表面 表面 绝和 德和 潮湿 千燥 N4O11溶液石灰水 图1 图2 图3 (1)通过分析图1可知，氢氧化钠会吸收空气中的 (2)图2中振荡三个塑料瓶后，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,可证明CO2与NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液反应，其中C瓶在实验中起 作用，A、B瓶变瘪程度差异的原因是 (3)晓晓查阅资料了解到向Ba(OH)2溶液中滴加或通人图3中物质会产生如下现象：A中溶液显 红色，B、C中均产生白色沉淀。写出C试管中发生反应的化学方程式： 2.(课标素材·文化古籍)《天工开物》中记载了我国劳动人民利用石灰石烧制石灰的技术，并将石 灰用作建筑材料。如图是其生产的简易流程，请结合图文信息，分析思考，解决问题： C(0 抹墙后砭化 远 娥烧 消解 配方 周化 (1)选矿后通常需将石灰石击碎成块状，再放入石灰窑进行煅烧，目的是 (2)煅烧过程中发生反应的基本反应类型是 ,反应的化学方程式为 (3)“消解”过程中，发生反应的化学方程式为 ,该过程会 (选填“吸收”或“放出”)热量。 (4)“固化"时，熟石灰[Ca(0H)2]与空气中的 (填化学式)反应生成坚硬的碳酸钙， 使砖石得以牢固结合：请写出一条能加快“砂浆”硬化的简易措施： _0 单元4常见的酸、碱、盐65 考点4酸碱中和反应(2024.7：贵阳5年3考) 1.概念：酸和碱作用生成 和 的反应，叫作中和反应。 2.中和反应实验 (1)实验过程及现象 酚酞 溶液 稀盐酸 5mL氢氧 化钠溶液回 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当溶液 时，停止滴加稀 盐酸。 (2)实验分析 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液 稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚酞溶液变色。滴加稀 盐酸的过程中溶液颜色由 变为 ,说明氢氧化钠和稀盐酸发生反应，其反应的化 学方程式为 【特别提醒】中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选紫色石蕊溶液的原因是紫色石莞溶液在 碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限。 (3)反应实质 HO OH N @ @ (0 酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 3.中和反应的pH曲线（以氢氧化钠和稀盐酸反应为例） (1)曲线类型判断 图1中，A点pH 7,可判断出在未反应前溶液 PH"4 pH+ 呈 (选填“酸”或“碱”)性：B点pH B 表示酸碱恰好完全反应：C点pH 7,可判断 出该反应是将 (选填“碱加入酸中” 加入溶液质资g 加入溶液质资g 图1 图2 或“酸加入碱中”，下同)。同理可判断出图2是将 (2)曲线中各点溶质判断 图1 图2 A点 NaOH HCI M点 ① ④ B点 ② ⑤ C点 ③ ⑥ 66 众相原创赋能中考 贵州化学 4.中和反应的应用 (1)农业上：常用于改良酸性或碱性土壤，如用 改良酸性土壤。 (2)工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理 性废水，硫酸处理 性废水。 (3)医疗上：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。 (4)生活上：蚊虫叮咬后涂抹显碱性的肥皂水，可减轻症状。 易错辨析 1.中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 2.NaOH或Ca(OH)2可用于治疗胃酸过多症 3.判断中和反应是否发生必须加酸碱指示剂 4.中和反应属于基本反应类型之 搠源针对练· 新教材、新课标潮源 1.(人教九下·知识整理)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列关于中和反应 的说法正确的是 ()） A.核心概念：生成盐和水的反应都属于中和反应 B.微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子 C.反应现象：中和反应都能观察到溶液颜色发生改变 D.实际应用：氢氧化铝用于治疗胃酸过多症是利用中和反应原理 2.人教新教材新增数字化实验小组同学以酸碱中和反应为项目开展如下研究，请你一同完成下列问题。 任务一有现象的中和反应的探究 (1)小组同学向少量F(O川)3周体中加入稀盐酸，观察到的现象是周体逐渐消失和 可判断发生了反应。 任务二无现象的中和反应的探究 某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钾溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛 有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞溶液，然后开启电磁搅 拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 +pl ↑温度/℃ 单清定管 27.0 接计算机 26.5 26.0 25.5 pl1传感器 温度传感器 25.0 05101520V7mL 0481216201mL 甲 U 丙 (2)烧杯中的X溶液是 ,实验过程中烧杯内溶液的颜色变化为 (3)图乙a点时烧杯中的溶质为 (填化学式) (4)由图丙可知，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (5)实验过程中发生反应的化学方程式是 若使用的KOH溶液 已经部分变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是 (6)实验反思：对于无明显现象的反应，可通过反应物是否诚少 的方法探 究反应是否发生。 单元4常见的酸、碱盐67 考点5常见盐的性质与用途(2024.13,2023.13：贵阳5年5考) 1.概念：组成里含有 (或铵根离子)和 的化合物，如氯化钠(NaCl)、碳酸 钠(Na,CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、高锰酸钾(KMnO,)、碳酸钙(CaCO,)等。 2.常见盐的性质和用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名或主 石灰石或大理 食盐的主要成分 ③ 、④ ⑦ 要成分 石的主要成分 化学式 ① ⑤ 8 0 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 ① 溶于水 水溶液的 ② ⑥ 酸碱性 ⑨ 配制生理盐水：农业 广泛用于玻璃、造纸、 治疗胃酸过多症：发 建筑材料：作补钙 主要用途 选种：腌渍食物：作 纺织、洗涤剂的生产等 酵粉的主要成分之 剂等 融雪剂：工业原料等 3.盐的化学性质 通式：可溶性盐+金属→新盐+新金属（置换反应） 硫酸铜和铁反应 与金属反应 现象：铁丝表面有 色固体附着，溶液 硝酸银和铜反应 现象：铜片表面有银白色固体附着，溶液变为 色。 通式：盐+酸→新盐+新酸（复分解反应） 碳酸氢钠和稀盐酸反应 与酸反应 现象： 氯化钡和稀硫酸反应 现象：有 生成。 通式：可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱（复分解反应） 碳酸钠和氢氧化钙反应 与碱反应 现象：有 生成。 硫酸铜和氢氧化钠反应 现象：有 生成。 通式：可溶性盐1+可溶性盐2一→新盐1+新盐2（复分解反应） 碳酸钠和氯化钙反应 与盐反应 现象：有 生成。 氯化钠与硝酸银反应 现象：有 生成。 68 众相原创赋能中考贵州化学 溯源针对练· 新教材、新课标溯源 1.(沪教九下·习题改编)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进 步和社会的可持续发展。下列有关酸，碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 () A.将草木灰（含KCO,)与氯化铵混合施用 B.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D.汽车或电动车的铅蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的 2.人教新教材新增文化古籍《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰（草木灰，主要成分是 K,C0,),渥淳其帛，实诸泽器，淫之以屋（蚌壳，主要成分为CC0,),清其灰而盗之…”，这介绍 的是古代漂洗丝绸的步骤：【，丝绸放在草木灰水中浸泡：Ⅱ.加入高温煅烧后的蚌壳，一起浸泡。 下列有关说法不正确的是 () A.将蚌壳灰加入草木灰水中，溶液温度升高并产生白色沉淀 B.“以栏为灰”和“清其灰而盈之”中的灰都是指草木灰 C.漂洗丝绸的过程中涉及三种基本反应类型 D.该工艺中起去除污渍作用的物质是KOH 3.(课标素材·生活情境)松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。化学兴趣小组以“皮蛋制作”为主 题开展项目式学习。 任务一配制皮蛋粉 (1)社团成员将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？写出你的区分方法： ,可知配料中的“石灰”为生石灰。 任务二浸鲜蛋 (2)向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入 其中浸泡即可。 ①向皮蛋粉中加水时，发生复分解反应的化学方程式为 ②制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 (填化学式)。 ③浸出液中还含有哪些溶质？社团成员进行了如下探究： 【.取少量浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸，无明显现象。 Ⅱ，取少量浸出液加人试管，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生。 综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 (写化学式)。 任务三品皮蛋 (3)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应 的微观实质是 此反应实质在生产生活中应用广泛，请 再列举一例 单元4常见的酸、碱、盐69