主题1 单元3 一阶 追本溯源过考点-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（贵州专用）

5.(1)增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂） 1.导电导热延展红色液体 (2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 【备考补充】a.铝b.钙c.铁 6.(1)160g37.5%(2)KN0,>NaC1(3)< 2.(1)金属非金属(2)有无大 7.(1)><=<< 【总结】①增大降低(3)①含碳量不同②人造骨 (2)NaCl KNO,NaCl KNO, 【易错辨析】1.×2.×3.×4.×5.V 类型☑溶解度表格 溯源针对练 1.35.820.92.增大3.不饱和4.20-30℃ 1.(1)合金(2)硬度大（或耐增损等合理即可）(3)大 5.26.6% (4)混合物硬度大（或耐磨损，耐腐蚀、光泽好等合理 跟踪训练 即可)(5)合金的熔点比其组分金属低 1.(1)钾和氯（或K,N)硝酸钾（或KNO,)3加快溶2.B3.A 解速率(2)110硝酸钾的溶解度受温度变化的影响 4.(1)金属材料(2)延展性(3)硬度大（或耐腐蚀性 大，随温度降低其溶解度急刚藏小，而氯化钠的溶解度 强等合理即可)(4)弱 受温度变化影响较小，故降温时硝酸钾品体能析出 考点☑金属资源的利用和保护 (3)NaOH和KNO,[或NH,NO,和Ca(OH)2] 1.单质 化合物2.Fe0 2.(1)吸附(2)①搅拌不饱和②溶液过稀，溶液碱 3.(4)23C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 性减弱，不能有效除去果蔬上残留的酸性有害物质 4.2976.7 (3)①NaC1>Na,C0>NaHC0,②40℃时Na,C0,的 5.(1)①氧气水(4)①空气（或氧气）水 溶解度最大，此温度下过滤能避免Na,CO,结品析出 【易错辨析】1.×2.×3.×4.×5.× 3.(1)不变④(2)饱和(3)Na,C0,(或碳酸钠) 湖源针对练 (4)28.6%(5)NaC1的溶解度受温度变化影响不大， 。 1.(1)×(2)V(3)× 夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出，宜采用蒸 发结晶，Na,CO,的溶解度受温度变化影响较大，冬天 2.（)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(2)保持铁制品表 气温低，碳酸钠易结晶析出，宜采用降温结晶 面干燥（或加保护膜、制造耐腐蚀的合金等） 4.(1)63.9饱和(2)蒸发结晶较高温度时KNO3的 3.过氧化氢溶液①处光亮细铁丝发生锈蚀，②处光亮 细铁丝没有锈蚀 溶解度比较大，不会析出，蒸发结品时，析出NaC1较纯 4.(1)提供充足的氧气，使燃烧更剧烈(2)生铁 (3)160B中NaCI溶液的溶质质量分数小于16%，密 度减小，不能区分合格种子和不合格种子，造成农作物 （3)Fe,0,+3C0商温3C0,+2Fe还原(4)含碳量 诚产 5.(1)通入一氧化碳外焰(2)红棕色粉末逐渐变为 5.(1)①NH,C②BDE(2)℃时，硝酸钾和氯化钾溶 黑色3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(3)二氧化碳 解度相等硝酸钾>氯化铵>氯化钾(3)975 Ca(0H)2+C02一CaC0,↓+H,0(4)取反应后硬 (4)吸收更快、更充分 质玻璃管中的粉末于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫 6.(1)混合物物理变化(2)6加快硝酸钾的溶解速 酸)（合理即可） 有气泡产生（与上一空对应） 率(3)①36.6②不饱和③43.4g≤m≤63.9g (5 向溶液中加入一定质量的硝酸钾固体，若固体能继续 溶解，侧为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，若固体不再 溶解，则为该温度下硝酸钾的饱和溶液 奢点③金属的化学性质及金属活动性顺序 单元整合建体系 1.(2)4A1+3022A1,03耀眼的白光2Mg+0 一1.溶解元素种类2H,+0,点尴2H,0淡蓝 点些2Mg0 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出 2H,0通电2H,↑+0，↑气泡1：2氧气氢气 大量的热3Fe+20,点燃Fe,0,黑 Mn0, 2.①2H,02—2H,0+01 20u+0,△20u0 22H,+0,点燃2H,0(合理即可) 【特别提醒】常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生 32H,0通电2H,↑+0,1 成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一 步被氧化 ④Ca0+H,0=Ca(OH) 2.(3)Mg+2HC1—MgC,+H2↑ ⑤H,0+C02—H,C0, Mg +H,SO,MgS0,+H1 单元3金属与金属矿物 Zn+2HCl=ZnCl,+H2↑ 一阶追本溯源过考点 Zn+H,S04—Zns04+H2t 考点I金属材料 浅绿Fe+2HCl一FeCl,+H,1 纯金属合金 Fe+H,S04Fes04+H2↑ 贵州化学5 3.(3)有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO一FeSO,+Cu有固体析出，溶液由无色 9 A中铜丝与水面接触部分 变成蓝色Cu+2AgNO,—Cu(NO)2+2Ag -I1.0 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱 【易错辨析】1.×2.×3.×4.V 发生锈蚀，B中无明显现象 溯源针对练 实验2金属活动性顺序的探究 1.(1)4A1+302一2,0，(2)强(3)锌片表面附着 1.前后强 一层红色周体，溶液由蓝色变成无色 2.(1)有气泡产生有红色固体析出无锌>铜 2.(1)氧气不足（或铁丝未打磨）(2)Fe+2HCl (2)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 FeCl,+H2↑(3)铁钉生锈 铜片表面有固体析出，溶液由无色变为蓝色铁铜 3.①Zn+CuSO,—Cu+ZnS0,金属活动性：Zn>Cu、 银 Zn>e②铁原子数日减少，铜原子数目增多（或亚铁 3.【猜想假设】R>Fe>Cu【实验设计】A中无明显现 象，B中有红色固体析出，溶液蓝色变浅 离子数目增多，铜原子数目增多) ②2Mg+0,点槛2Me0 小专题培优3金属与酸反应图像分析 4.(1)①银白色（合理即可） 专题精讲 (2)产生气泡，固体减少 My +2HCl MgC,+H2↑ 1.①镁条表面有氧化物②氧化膜未完全反应，镁与盐 (3)稀盐酸 酸接触面积小③反应放热使溶液温度升高，加快反 (4) 应速率④随着反应的进行，盐酸浓度降低 实验操作 实验现象 2.①大②酸③相等 3.①酸②相等③大 a,将打磨好的镁条放入 4.①金属②大③相等 盛有热水的试管中，收集 a.有轻微爆鸣声（或有 跟踪训练 气体并点燃： 淡蓝色火焰)： 1.C2.C3.C4.C b.反应后向试管中滴人 b.溶液由无色变成红色 5.(1)置换(2)4，-4段，因为反应放热，温度升高，反 酚酞溶液 应速率加快，，之后，因为稀盐酸浓度逐渐变小，反应 速率逐渐减慢 (5)镁能与氧气反应，能与盐酸反应、能与热水反应 小专题培优4金属与盐溶液反应后滤液、 5.C 滤渣成分分析 6.(1)坩埚钳红色固体变为黑色(2)BCD Zn+ 专题精讲 H,S0, 一ZnS0,+H,↑（合理即可） 2.(1)①Fe+2AgN0,=Fe(N03)2+2Ag (3) 2Fe+Cu(NO):=Fe(NO,):+Cu 铁片 银片 Fe(NO,)2.AgNO,,Cu(NO,)Ag Fe(NO,)2.Cu(NO,):Ag Cuso (u5() 溶液 溶液（合理即可） Fe(NO,)2 .Cu(NO,)2 Ag.Cu 左侧试管中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变 Fe(NO,)2Ag、Cu 为浅绿色，右侧试管中无明显现象（与上一空对应） Fe(NO)zAg、Cu,Fe (2)DFe+2AgNO;=Fe(NO,),+2Ag 二阶实验分层培素养 2Cu +2AgNO;=Cu(NO,)2 +2Ag 实验I铁制品锈蚀条件的探究 Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe (1)除去铁钉表面的氧化物和污物(2)B Fe(NO,):Ag.Cu (3)氧气（或空气）水 Fe(NO,):.Cu(NO):Ag.Cu (4)隔绝空气，防止空气中的氧气溶于水中 Fe(NO)2、Cu(NO)2Ag (5)①上升铁钉生锈，消耗了氧气 Fe(NO,)2.Cu(NO,)2AgNO,Ag ②不能，没有对照实验，无法比较蒸馏水和食盐水对铁 跟踪训练 制品锈蚀的影响 1.B2.C (6)①弱 3.铜与硝酸银溶液反应生成了硝酸铜.硝酸铜溶液显蓝 压强 色由于溶液出现蓝色.根据金属的活动性：Mg>A1> ②101kPa Cu>Ag.说明Mg、Al、Cu均与硝酸银发生反应，由于硬 铝粉末足量，所以溶液中无硝酸银，溶质只有硝酸镁、 硝酸铝、硝酸钢 时间 4.(I)Fe,Cu或Mg、Fe、Cu(2)A-B段发生反应为Mg (7)在钢铁表面覆盖保护层（合理即可） +Cu(NO,)2一Mg(NO,)2+Cu,24份质量的镁置换 (8)Fe03+3H2S04=Fe2(S04)1+3H,0 出64份质量的铜.固体质量增加，溶液质量减小 6众相原创赋能中考单元3 金属与金属矿物 一阶了追本溯源过考点 教材·真题·课标 考点1金属材料[2024.12(2)，2023.12(1)：贵阳5年5考] 金属材料包括 和 ,日常使用的金属材料大多数属于合金。 1.金属的物理性质及用途[2023.12(1)：贵阳5年2考] 物理性质 用途 有金属光泽 制作各种饰品 有 性 制作导线（如铜丝、铝丝） 共性 有 性 制作炊具（如铁锅、铜火锅） 有 性 拉成细丝或压成薄片 颜色 铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈 ,金呈黄色 特性 状态 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞却是 不同金属的导电性、导热性、密度熔点、硬度等差别较大 金属的用途主要由性质决定，除此之外还应考虑价格、资源，废料是否易于回收和对环境的影响，以及是 否美观、使用是否便利等 【备考补充】金属之最 ,地壳中含量最高的金属元素： b.人体内含量最高的金属元素： c,人类使用最广泛及年产量最高的金属： 山导电性、导热性最好的金属：银 e,熔点最高的金属：钨 「熔点最低的金属：汞 2.合金[2024.12(2)：贵阳5年3考] (1)概念：合金指的是在纯金属中加热熔合某些 或 而制得的具有金属特征 的物质，大多数合金属于混合物。 合金 (2)性能（硬度的比较—一相互刻画） 现象：纯金属表面 划痕，合金表面 划痕。 纯金属 结论：合金的硬度比组成它的纯金属 【总结】①一般情况下，与组成合金的纯金属相比，合金的硬度 、熔点 ②有的合金具有高强度、强磁性及耐府蚀等特性。 (3)常见的合金 ①铁合金 生铁：含碳量2%~4.3%1 a.铁合金 性能不同的主要原因是 钢：含碳量0.03%一2% b.不锈钢：抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、刀具、炊具等。 ②钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能强，用途广泛：钛合金与 人体具有良好的相容性，可用于制造 ③铝合金：质轻、强度和硬度好，可用于制造火箭、飞机、轮船和高压锅等。 ④其他合金：青铜、黄铜（铜锌合金）、锰钢、焊锡、18K黄金等。 单元3金属与金属矿物43 易错辨析 1.常温下，金属及合金都是固体 2.钢的性能比生铁好，所以钢是很纯的铁 3.金属能导电，所以能导电的一定是金属 4.银的导电性最好，因此生活中常用银作导线 5.合金中一定含有金属，也可以含有非金属，且各元素均以单质形式存在 ·溯源针对练 贵州7年真题溯源 1.(贵州真题组合)金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。 (1)硬铝主要成分有A1、Mg、Cu,其属于 (填“合金”或“纯金属”)。[贵阳2018.34(1)] (2)日前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优 点。[贵阳2020.34(1)] (3)“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。[贵阳2022.33(2)①] (4)某同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于 (填“混合物”或“纯净 物”)。用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜的 优点。[贵阳2021.33(1)] (5)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃。钾的熔点为63.5℃，比较钠钾 合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是 。[遵义2022.16(3)] 新教材、新课标潮源 2.人教新教材新增文化古籍《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明与纯金属相比，合金 的优点是 ( A.熔点更低 B.硬度更大 C.密度更小 D.导热更好 3.(人教九下·习题改编)下表为某种金属的一些性质，据此分析，该金属不适宜做 熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 2500℃ 3g/cm 与钢相似 良好 良好 优异 A.保险丝 B.手术刀 C.航天材料 D.船舶外壳材料 4.人教新教材新增古代科技成就神秘的三星堆自问世以来一直受到世人关注，被称为20世纪人类 最伟大的考古发现之一。 (1)制作“青铜面具”的青铜属于 (选填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)金制成较薄的面具，是因为金具有良好的 (3)与纯铜相比，青铜的优良性能有 (写一条)。 (4)出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜 (选填 “强”或“弱”)。 44众相原创赋能中考贵州化学 考点2金属资源的利用和保护[2024.10(3)12(2)，2023.12(4)：贵阳5年5考] 1.金属资源的存在形式：除少数极不活泼的金属（如金、银等）有 的形式存在外，其余都以 的形式存在于自然界中。 2.常见的金属矿石 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 Fe,O AL,O, Cu2O TiOz MnO2 3.高炉炼铁[2024.12(2)，2023.12(4)：贵阳2022.33(1)] (1)设备：炼铁高炉。 (2)原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 赤铁矿石、焦炭、石灰石 (3)原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合 高炉气体 ,高炉气体 物中还原出来。 (4)主要反应 开始生成 生缺 ①生成一氧化碳反应：C+0,高遇c0,.C+C0,高温2C0 误风口 堂 形成沪渣 ◆一进风口 焦炭的作用：提供热量、提供还原剂一氧化碳。 江液 出铁口生获“ →出渣口 ②还原氧化铁反应： ③形成炉渣反应：CaC0,商温Ca0+C0,↑，Ca0+S10,商巡CaSi0, 石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 (5)产物：生铁（含碳量为2%~4.3%的铁合金）。 4.含杂物质的计算 炼铁所用的原料和得到的产品中均含有杂质，属于混合物，而计算时我们需要纯净物的质量， 因此需要进行混合物与纯净物之间的换算。若题目给出了混合物中主要成分的质量分数（即纯 度)，则可用下列公式进行变换： 纯度=纯净物的质量×10% 不纯物的质量 纯净物的质量=不纯物的质量×纯度 例冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含F,0,90%的磁铁矿的质量是 t(计算结果精 确到0.1)。 【方法导引】解答此类题目一定要分清题目中的已知量和待求的未知量以及各自的纯度。 原料：磁铁矿（混合物）→F,0,(纯净物)纯度：90% 产品：生铁（混合物）→Fe(纯净物)纯度：97% 可根据化学反应中铁元素质量守恒进行解答，生铁中铁元素质量即为铁矿石中铁元素质量。 单元3金属与金属矿物45 5.金属的腐蚀与防护[2024.10(3)：贵阳5年5考] (1)金属腐蚀的条件 条件：铁与 和 同时接触 ①铁生锈 铁锈：疏松多孔，主要成分是Fe2O3·xH,0,属于混合物 条件：铜与水、氧气、二氧化碳共同作用 ②铜生锈 铜锈：主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿，其化学式为Cu2(O州)2CO (2)铁制品锈蚀条件的探究（详见本册P51“实验分层培素养”栏目）】 物理方法：用砂纸打磨 (3)除锈方法 化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈 (4)金属防锈 ①原理：隔绝 或 ②措施 a.保持金属表面洁净和干燥，如用过的菜刀洗净擦干等。 b.在金属表面涂上一层防护层，如刷漆、涂油、镀耐磨和耐腐蚀的金属等。 ©.改变金属的内部结构制成合金，如制成不锈钢等。 6.金属资源的保护（贵阳2020.1D) (1)意义：①节约金属资源、节约能源：②减少重金属对环境的污染。 (2)有效途径：①防止金属腐蚀：②回收利用废旧金属：③有计划、合理地开采矿物：④寻找金属的 代用品 易错辨析 1.大多数铁矿石中的铁元素以单质的形式存在 2.工业炼铁和实验室炼铁得到的均是纯铁 3.一氧化碳还原氧化铁属于置换反应 4.为防止铁生锈必须同时隔绝氧气和水 5.铝比铁耐腐蚀是因为铝不如铁活泼 溯源针对练 贵州7年真题溯源 1.(贵州真题组合)判断下列说法正误。 (1)肆意开采矿产资源（贵阳2020.1D) ( (2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈（责阳2019.2D) (3)除去铁钉表面的铁锈一一用过量的稀硫酸长时间浸泡（贵阳2018.5A) 2.[2022贵阳33(1)(2)题2分]金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。 (1)利用C0与Fe,O,的反应炼铁，反应的化学方程式为 (2)防止铁生锈的措施有 46众相原创赋能中考贵州化学 3.[2024贵州10(3)题2分]下图是探究铁生锈条件的实验装置，装置A中分液漏斗内的试剂是 ,打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置B中的现象是 达到实验目的。 分液漏斗 千燥剂 活 光充 棉花 干燥剂 新教材、新课标潮源 4.(人教九下·图片改编)明代宋应星的《天工开物》中记载了我国的古代炼铁术，如下图所示。 炸房1 (1)从充分燃烧的角度看，两人推动风箱，日的是 (2)从泥炉中流淌出的“堕子钢”，相当于现代的 (选填“纯铁”或“生铁”)。 (3)铁冶炼使用的燃料有三个阶段历史：最初是木炭，然后是煤炭，因为相较于“伐薪烧炭”，人们 在古代很难挖掘深埋于地下的煤炭，再到现在的焦炭。写出用赤铁矿高炉炼铁的化学方程 式 。此反应中体现了一氧化碳的 性。 (4)《天工开物》中记载“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”，生铁和钢 的区别是 不同 5.(沪教九上·实验改编)化学小组利用如图所示的装置在实验室模拟治铁的实验。 CO Fe:0, 尾气父理 澄清 石灰水 (1)实验开始时，要先进行的操作是 用酒精喷灯给玻璃管加热时要用其 (填“内焰”“外焰”或“焰心”)。 (2)实验中可看到玻璃管里的现象为 ,发生反应的化学方程式 为 (3)试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了 ,发生反应的化学方程式为 (4)请你设计实验方案检验硬质玻璃管中有铁生成。 实验方案 实验现象 实验结论 硬质玻璃管中有铁生成 (5)为防止实验过程中C装置中的澄清石灰水倒吸，请你在B处设计一个实验装置 单元3金属与金属矿物47 考点3金属的化学性质及金属活动性顺序[2024.12(1)，2023.12(2)(3)：费阳5年5考] 1.金属与氧气反应[2024.12(1)①：贵阳5年2考] (1)通式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）。 (2)常见金属与氧气的反应 金属 实验内容 实验现象 化学方程式 铝 空气中缓慢氧化 表面变暗 镁 空气中点燃 发出 放出大量的热 铁 氧气中点燃 铜 空气中加热 红色固体逐渐变为 色 金 化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应 【特别提醒】铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是 2.金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应[2024.12(1)②，2023.12(2)(3)：贵阳5年5考] (1)通式：活泼金属+酸一→盐+氢气（置换反应）。 (2)反应发生的条件：金属活动性顺序位于氢之前，酸为稀盐酸或稀硫酸。 (3)常见金属与酸的反应 金属 实验现象 化学方程式 稀盐酸： 镁 反应剧烈，产生大量气泡 稀硫酸： 稀盐酸： 锌 反应比较刷烈，产生大量气泡 稀硫酸： 反应缓慢，有气泡产生， 稀盐酸： 铁 溶液由无色变为 色 稀硫酸： 铜 无明显现象 不反应 3.金属与某些盐反应[2024.12(1)③，2023.12(2)：贵附5年4考] (1)通式：金属+盐→新盐+新金属（置换反应）。 (2)反应发生的条件：金属的活动性强于盐中金属的活动性(K,Ca、Na除外)，盐必须可溶。 (3)常见金属与盐溶液的反应 实验内容 实验现象 化学方程式 铁和硫酸铜溶液 铜和硝酸银溶液 48 众相原创赋能中考贵州化学 4.金属活动性顺序[2024.12(1)②，2023.12(2)：贵阳5年3考] (1)常见金属的活动性顺序 KCa下a Al Fe Sn Ph (H) Hg Pt Au 金，活动性逐涂 (2)金属活动性顺序中的规律 ①越前越强：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ②氢前换氢：在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 ③前金换后金：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液里 置换出来(K、Ca、Na除外)。 (3)金属活动性顺序的探究（详见本册P52“实验分层培素养”栏目） 易错辨析 1.铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气 2.铝的利用比铁和铜晚得多，是因为铝不如铁、铜活泼 3.铁和稀硫酸反应有气泡产生，溶液逐渐变为黄色 4.硫酸铜溶液不能用铁质容器盛放 溯源针对练· 贵州7年真题潮源 1.[2024贵州12(1)题3分]金属的性质与存在形式。 (1)铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的 化学方程式为 (2)分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由 此可知金属活动性：锰 (选填“强”或“弱”)于铜 (3)在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 2.[2021贵阳33(2)题3分]乙同学通过实验研究铁的性质，如图所示。 (1)做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能 是 (写一条)。 氧气 (2)若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为 虹热 水铁丝 铁 (3)若B中为水，一周后，观察到的现象是 1 B 3.[2022贵阳33(3)题3分]比较Zm、Fe、Cu的金属活动性。 ·锌 起拾数量： 数量： ▣铁 Zn:100 71:20 ·铜 Fe:100 90 Fe 100 。锌离子 Cu:80 Cn:80 ·亚铁离子 7n2:80 ·铜离子 Zn Fe Cu Za2Zn上eCu ①将一定量的硫酸铜溶液加人锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验 中发生反应的化学方程式为 ,可得结论： ②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为 时，可得结论：金属活动性Zn>Fe>Cu。 单元3金属与金属矿物49 4.(2019贵阳34题8分)自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之 旅，现邀请你参与并完成相关内容。 (1)第一站：初识金属镁。①金属镁的物理性质： (写一条)：②金属镁的化 学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为 (2)第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是 化学方程式为 (3)第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下： 苦商加入aO1流流Mg(OH),加入XMgC 多步操作后道电g 过滤 流程中X为 (4)第四站：再探金属镁。 【提出问题】镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？ 【相关信息】①Mg+2H,0一Mg(OH)2+H2↑：②氢氧化镁在热水中能部分溶解。 实验操作 实验现象 实验结论 镁能与热水反应，生成氢氧化镁和 氢气 (5)上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有 新教材、新课标潮源 5.人教新教材新增习题改编某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可转 化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是 () A.通过反应①可以得到黄色溶液 希硫酸 B.反应②中，Fe,0,发生氧化反应 ① C.能实现转化③的金属，也能和稀硫酸反应 fc,0,2上e 西FC,溶液 D.能实现转化④的反应只有铁和稀盐酸的反应 6.(人教九下·实验改编)下列实验为探究金属化学性质的实验，回答下列问题。 绣 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 原Mg 实验一加热铜片 实验二金属与酸的反应 (1)实验一：仪器a的名称为 观察到的实验现象为 (2)实验二：能够产生气泡的试管是 ,写出其中一个反应的化学方程式： (3)实验三：请你设计实验，比较铁、铜、银的金属活动性。 实验内容（文字或图示均可） 实验现象 实验结论 金属活动性：铁>铜>银 50 众相原创赋能中考贵州化学