主题1 单元3 二阶 实验分层培素养-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（贵州专用）

3.(3)有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO一FeSO,+Cu有固体析出，溶液由无色 9 A中铜丝与水面接触部分 变成蓝色Cu+2AgNO,—Cu(NO)2+2Ag -I1.0 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱 【易错辨析】1.×2.×3.×4.V 发生锈蚀，B中无明显现象 溯源针对练 实验2金属活动性顺序的探究 1.(1)4A1+302一2,0，(2)强(3)锌片表面附着 1.前后强 一层红色周体，溶液由蓝色变成无色 2.(1)有气泡产生有红色固体析出无锌>铜 2.(1)氧气不足（或铁丝未打磨）(2)Fe+2HCl (2)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 FeCl,+H2↑(3)铁钉生锈 铜片表面有固体析出，溶液由无色变为蓝色铁铜 3.①Zn+CuSO,—Cu+ZnS0,金属活动性：Zn>Cu、 银 Zn>e②铁原子数日减少，铜原子数目增多（或亚铁 3.【猜想假设】R>Fe>Cu【实验设计】A中无明显现 象，B中有红色固体析出，溶液蓝色变浅 离子数目增多，铜原子数目增多) ②2Mg+0,点槛2Me0 小专题培优3金属与酸反应图像分析 4.(1)①银白色（合理即可） 专题精讲 (2)产生气泡，固体减少 My +2HCl MgC,+H2↑ 1.①镁条表面有氧化物②氧化膜未完全反应，镁与盐 (3)稀盐酸 酸接触面积小③反应放热使溶液温度升高，加快反 (4) 应速率④随着反应的进行，盐酸浓度降低 实验操作 实验现象 2.①大②酸③相等 3.①酸②相等③大 a,将打磨好的镁条放入 4.①金属②大③相等 盛有热水的试管中，收集 a.有轻微爆鸣声（或有 跟踪训练 气体并点燃： 淡蓝色火焰)： 1.C2.C3.C4.C b.反应后向试管中滴人 b.溶液由无色变成红色 5.(1)置换(2)4，-4段，因为反应放热，温度升高，反 酚酞溶液 应速率加快，，之后，因为稀盐酸浓度逐渐变小，反应 速率逐渐减慢 (5)镁能与氧气反应，能与盐酸反应、能与热水反应 小专题培优4金属与盐溶液反应后滤液、 5.C 滤渣成分分析 6.(1)坩埚钳红色固体变为黑色(2)BCD Zn+ 专题精讲 H,S0, 一ZnS0,+H,↑（合理即可） 2.(1)①Fe+2AgN0,=Fe(N03)2+2Ag (3) 2Fe+Cu(NO):=Fe(NO,):+Cu 铁片 银片 Fe(NO,)2.AgNO,,Cu(NO,)Ag Fe(NO,)2.Cu(NO,):Ag Cuso (u5() 溶液 溶液（合理即可） Fe(NO,)2 .Cu(NO,)2 Ag.Cu 左侧试管中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变 Fe(NO,)2Ag、Cu 为浅绿色，右侧试管中无明显现象（与上一空对应） Fe(NO)zAg、Cu,Fe (2)DFe+2AgNO;=Fe(NO,),+2Ag 二阶实验分层培素养 2Cu +2AgNO;=Cu(NO,)2 +2Ag 实验I铁制品锈蚀条件的探究 Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe (1)除去铁钉表面的氧化物和污物(2)B Fe(NO,):Ag.Cu (3)氧气（或空气）水 Fe(NO,):.Cu(NO):Ag.Cu (4)隔绝空气，防止空气中的氧气溶于水中 Fe(NO)2、Cu(NO)2Ag (5)①上升铁钉生锈，消耗了氧气 Fe(NO,)2.Cu(NO,)2AgNO,Ag ②不能，没有对照实验，无法比较蒸馏水和食盐水对铁 跟踪训练 制品锈蚀的影响 1.B2.C (6)①弱 3.铜与硝酸银溶液反应生成了硝酸铜.硝酸铜溶液显蓝 压强 色由于溶液出现蓝色.根据金属的活动性：Mg>A1> ②101kPa Cu>Ag.说明Mg、Al、Cu均与硝酸银发生反应，由于硬 铝粉末足量，所以溶液中无硝酸银，溶质只有硝酸镁、 硝酸铝、硝酸钢 时间 4.(I)Fe,Cu或Mg、Fe、Cu(2)A-B段发生反应为Mg (7)在钢铁表面覆盖保护层（合理即可） +Cu(NO,)2一Mg(NO,)2+Cu,24份质量的镁置换 (8)Fe03+3H2S04=Fe2(S04)1+3H,0 出64份质量的铜.固体质量增加，溶液质量减小 6众相原创赋能中考二阶了实验分层培素养 基础·创新·拓展 ☒实验1铁制品锈蚀条件的探究[2024.10(3)：贵阳5年2考] 为了探究铁生锈的条件，化学小组的同学设计了图1实验。 抗物油 空气 煮沸并远速 食盐水 冷却的蒸馏水 铁钉髦 红退水 图1 图2 留基础要点 (1)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是 (2)一周后，观察到仅实验甲中铁钉锈蚀，其中锈蚀最严重的部位是 (填“A”“B”或“C”)。 (3)对比实验甲、乙可知，铁生锈需要与 接触：对比实验甲、丙可知，铁生锈需要与 接触。 (4)实验乙中加人植物油的目的是 创新思维 (5)为探究盐溶液对铁制品锈蚀的影响，同学们进行如图2实验。 ①放置一段时间后，U形管左边液面 (填“上升”或“下降”)，理由是 ②你认为该实验能否说明盐溶液对铁制品锈蚀的影响，请说明理由： (6)为了研究溶液中的不同离子对铁钉锈蚀速率的影响，同学们又设计如图3实验，用传感器测定 试管内氧气的体积分数变化如图4所示。 数据采集器 21氧气体积分数/% 压强 气传②胸 20 水 感器 19 aNO,溶液 101kP 18 NaCl 010200300400500时间/mi1 时间 图3 图4 图5 ①由以上实验数据推知，溶液中NO,加快铁钉锈蚀的能力 (填“强”或“弱”)于C。 ②请在图5中绘制出试管内压强的变化趋势（以氣化钠溶液为例）。 函拓展应用 (7)请提出一种防止钢铁生锈的方法： (8)铁制品锈蚀可以用稀硫酸除去，生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为 (9)某同学发现自己所戴眼镜框架出现绿色的锈渍，咨询老师后得知为铜锈。通过查阅资料发现铜 生锈是铜与空气中氧气、水和二氧化碳共同作用，为验证二氧化碳参与了反应，请你设计实验。 实验方案 实验现象 实验结论 铜生锈与二氧化碳有关 单元3金属与金属矿物 51 图实验2金属活动性顺序的探究[2024.12(1)②，2023.12(2)：贵阳5年2考1 幻基础要点 1.实验原理：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应进行判断。 判断方法 实验操作 现象与结论 金属能否与稀盐酸 将金属插人稀盐酸或稀 有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之 或稀硫酸反应 硫酸中 否则排在氢之 金属能否与盐溶液 将金属插人另一种金属 如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明所插人金属的 发生置换反应 的盐溶液中，观察现象 活动性较盐溶液中所含金属的活动性 反之相反 2.实验设计 (1)比较两种金属的活动性强弱（以锌、铜为例） 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 实验方案 稀盐酸 硝酸铜 锌 片 溶液 片 锌片表面 铜片表面无明 锌片表面 溶液由蓝色变 实验现象 显现象 为 色 实验结论 金属活动性： (2)比较三种金属的活动性强弱（以铁、铜、银为例） .两金夹一盐：将活动性最强和最弱的两种金属单质分别插入活动性位于中间的金属的盐溶液中。 b.两盐夹一金：将活动性位于中间的金属单质分别插入活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液中。 两金夹一盐 两盐夹一金 硫酸亚 实验方案 硝酸树 销酸银 铁溶液 溶液 片 ④ 试管①中 试管③中 实验现象 试管②中银片表 试管④中无明显现象 面无明显现象 实验结论 金属活动性： 品拓展应用 3.探究未知金属的活动性顺序 某兴趣小组同学现需要探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。 【猜想假设】猜想1：Fe>Cu>R猜想2：Fe>R>Cu 猜想3： 【实验设计】 实验方案 实验现象 实验结论 猜想2正确 溶 溶液 52 众相原创赋能中考贵州化学 小专题培优3 金属与酸反应图像分析2023.12(2)：贵阳2021.33(3)] 专题精讲 1.氢气速率一时间曲线 ①曲线Oa段不产生氢气的原因是 ②曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是 t() 将镁条放 ③曲线b+c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 入稀盐酸中 ()4bc时间/ ④曲线ε以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 2.氢气质量— 反应时间曲线 1氨气质量g 向等质量 氢气质量=金属质量×生成物中金属的化合价 金属的相对原子质量 的金属中 M培 /.n 生成物中金属的化合价的值越大，生成的氢气的质量越① ,曲线 加入足量酸 金属的相对原子质量 0 及应时间/s 的拐点越高 ↑氨气质量g 向等质量 MgAl∠m 的酸中加 产生氢气的质量由② 的质量决定，最终生成氢气的质量③ 入足量金属 0 反应时间人 3氢气质量一 酸的质量曲线 十氧气质造 向等质量 开始反应时金属足量，产生氢气的质量由① 的质量决定，则产生 Al 的金属中 Mg 氢气的质量② ;随着酸的不断增加，金属逐渐反应完， 加入足量酸 生成物中金属的化合价的值越大，生成氢气的质量越③ 0 酸的质量g 金属的相对原子质量 4.氢气质量一金属质量曲线 ↑氨气质费g 开始反应时酸足量，产生氢气的质量由① 的质量决定， 向等质量 Al Mg Zn 生成物中金属的化合价的值越② ,生成氢气的质量越大：随着金 的酸中加 金属的相对原子质量 入足量金属 属的不断增加，酸反应完全，由于加入的酸等量，最终生成氢气的质量 0余的质董1g ③ 单元3金属与金属矿物53 跟踪训练 1,如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气 压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 ( A.曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 气屈 桑信息 B.a、b、c、d四点处的溶质成分相同 彬成沼像 等最量10% ② C,反应结束后，稀盐酸可能有剩余 克 稀盐酸 锌粉 D.比较b、c两点，说明影响反应速率的因素 01t:t 时间 之一是反应物的接触面积 2.将表面完全锈蚀的铁片放入一定质量的稀硫酸中，生成气体的质量与时间的关系如图[注：F+ Fe,(S0,),一3FeS0,]。以下说法不正确的是 ( ) A.0~a段溶液为黄色 11的贡老1g d B.a~b段可能发生两个反应 C.c点时稀硫酸一定消耗完 0 a 时间/ D.d点如有固体，则此时溶液中只有一种溶质 3.(2023河北)向盛有αg铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质 量关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO ↑利余因体质量g B.N点时，生成气体的总质量达到最大 >P C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g 稀疏骏质童/g 4.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 氨气的质量g ↑氢气的质量g ↑氛气的质量g ↑氢气的质量1g Fe Fe -Fc -Fe 0稀硫酸的黄资1g )反应时问/s 0稀硫酸的质量g 0余属的质渣g F A.表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 B.表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 C.表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 D.表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉 5.[2021贵阳33(3)题2分]丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。 (1)镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于 反应（填基本反应类型） ↑产生氢气速举 (2)实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合右图分析，镁与稀盐酸反应产 生氢气的速率随时间变化的原因 54众相原创赋能中考贵州化学