主题1 单元2 水和溶液 单元整合建体系-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（贵州专用）

单元墨合建体系 一、认识水 1.多角度认识水 咸水多，谈水少 水资源现状 水资源 分布不均匀，人均量少 节约用水 爱护水资源 防治水体污染 生命之源 净水方法：沉降、过滤、吸附、杀葡消毒、蒸馏 水的净化 分析混合物成分 原理：利用物质 性差异分 物质分离的 离可溶物和难溶物 般思路和方法 比较物质性质差异 明确分离方法 水 依据：反应前后 不变 水的组成 水的组成及变化探究 氢气燃烧 电解水 反应原理 实验装置 实验现象 反应原理 实验装置 实验现象 氨气在空气中 活塞局活塞 通电后，两电极上 燃烧，发出 均有 产生； 色火焰，烧 段时间后，与电源 杯内壁有水珠 正极、 负极相连的 生成，烧杯壁 玻璃管内产生气体 氢气燃烧 发热 的体积比约为 电 正极：木条燃烧得更剧烈，证明是 气体检验 负极：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是 实验结论：水由氢元素和氧元素组成 2.水的性质及转化关系 ① H,02 ① ② ① 10 ④ Ca0 ④ ⑤ 单元2水和溶液 41 二、认识溶液及其组成 1.定性角度 吸热、放热现象 溶解 温度 形 溶解速率的影响因素 颗粒大小 是否搅拌 溶质 组成 特征 一均一性 溶液 溶剂 稳定性 增加溶剂或改变 温度（一般是升温） 冷却 冷却结晶法 物质分离的应 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或 蒸发 结品 用：粗盐提纯 改变温度（一般是降温） 蒸发结晶法 2.定量角度 溶解度 溶解限度的表示 波度的表示 溶液 溶质质量分数 表示溶质溶解 含义 表示溶液中溶 能力大小的童 质质量的多少 与温度有关 温度安求 一栽与温 度无关 饱和溶液 溶液是否绝和 不一定是饱 和滨液 表示溶质质堂与 量的关系 表示溶质质量与 溶剂质量的关系 溶液质量的关系 饱和脓液：落解度= 溶质质造 容帝质亚X10: 计算公式 溶质质量分数= 溶质质量 浓液頃资×100% 浪解度 联系：饱和溶液的这质质老分数=浮解度+100s ×100% 42众相原创赋能中考贵州化学5.(1)增加溶质(或降低温度或蒸发溶剂) 1.导电 导热 延展 红色 液体 (2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 【备考补充】a.错 b.c.铁 6.(1)160g 37.5% (2)KN0.>NaCl (3)< 2.(1)金属 非金属 (2)有无大 = 【总结】①增大 (3)①含碳量不同 降低 7.(1)> ②人造骨 (2)NaCI>KNO. NaCl>KNO 【易错辨析】1.× 2.x 3.x 4.× 5. 类型2 溶解度表格 溯源针对练 1.(1)合金 1.35.8 20.9 2.增大 3.不饱和 4.20~30C (2)硬度大(或耐磨损等合理即可) (3)大 5.26.6% (4)混合物 硬度大(或耐磨损、耐腐蚀、光泽好等合理 跟踪训练 即可)(5)合金的熔点比其组分金属低 1.(1)钾和氮(或K、N) 硝酸钾(或KNO。)3 加快溶 2.B 3.A 4.(1)金属材料(2)延展性 解速率(2)110 硝酸钾的溶解度受温度变化的影响 (3)硬度大(或耐腐蚀性 大,随温度降低其溶解度急剧减小,而氧化纳的溶解度 强等合理即可)(4)弱 受温度变化影响较小,故降温时硝酸钾晶体能析出 考点2 金属资源的利用和保护 1.单质 (3)NaOH和KNO.[或NH.NO.和Ca(OH)] 化合物 2. Fe.0. 2.(1)吸附(2)①揽抖 不饱和 ②溶液过稀,溶液碱 高温2Fe+3C0: 3.(4)②3C0+Fe.0.= 性减弱,不能有效除去果蔬上残留的酸性有害物质 4.2976.7 (3)①NaClNa,CO.>NaHCO.②4OC时 Na.CO.的 5.(1)①氧气 水(4)①空气(或氧气)水 溶解度最大,此温度下过滤能避免Na.CO.结晶析出 【易错辨析】1.× 2.x 3.x 4.× 5.x 3.(1)不变 ④ (2)饱和 (3)Na.CO。(或碳酸纳) 溯源针对练 (4)28.6% (5)NaCl的溶解度受温度变化影响不大, 1.(1)×(2)(3)x 夏天气温高,水分蒸发快,食盐易结晶析出,宜采用蒸 过2.(1)Fe.0+3co高温2Fe+3Cco。 发结晶,Na.CO.的溶解度受温度变化影响较大,冬天 (2)保持铁制品表 气温低,碳酸纳易结晶析出,宜采用降温结晶 面干燥(或加保护膜、制造耐腐蚀的合金等) 4.(1)63.9 饱和(2)蒸发结晶 较高温度时KN0。的 3.过氧化氢溶液 ①处光亮细铁丝发生锈蚀,②处光亮 细铁丝没有锈蚀 溶解度比较大.不会析出.蒸发结晶时.析出Na以较纯 4.(1)提供充足的氧气.使燃烧更剧烈 (3)160 B中NaC1溶液的溶质质量分数小于16%,密 (2)生铁 度减小,不能区分合格种子和不合格种子,造成农作物 减产 5.(1)通入一氧化碳 外焰 (2)红棕色粉末逐渐变为 5.(1)①NH.C1 ②BDE (2)rC时,硝酸钾和氢化钾溶 黑色 3co+Fe:0.高温2Fe+3co.(3)二氧化碳 解度相等 硝酸钾>氢化镂>氢化钾 (3)975 Ca(OH)+CO.CaCO.1+Ho (4)取反应后硬 (4)吸收更快、更充分 质破璃管中的粉末于试管中,加人足量稀盐酸(或稀磕 6.(1)混合物 物理变化(2)6 加快硝酸钾的溶解速 酸)(合理即可)有气泡产生(与上一空对应) 率(3)①36.6 ②不饱和 ③43.4gm<63.9g 向溶液中加入一定质量的硝酸钾固体,若固体能继续 溶解,则为该温度下硝酸钾的不饱和溶液,若固体不再 溶解,则为该温度下硝酸钾的饱和溶液 考点3 金属的化学性质及金属活动性顺序 单元整合建体系 1.(2)4Al+30.-2A1.0 耀眼的白光 2Mg+0. 一、1.溶解 元素种类 2H+0.点2H.0 淡蓝 2Cu +0.△2cuo ②2H +0.点2H0(合理即可) 【特别提醒】常温下,错与空气中的氧气反应,其表面生 ③2Ho2H.+0.f 成了一层致密的氧化错薄膜,从而阻止内部的错进一 步被氧化 ④CaO+H.o-Ca(oH). 2.(3)Mg+2HClMgCl.+H.1 H.o+Co.--H.Co. Mg+H.sO. -MgSO. +H.f 单元3 金属与金属矿物 n+2HCl-ZnCl.+H.t 一阶 追本溯源过考点 乙n+H,so.ZnsO.+H. 1 考点1 金属材料 浅绿 Fe+2HCl-FeCl,+H.1 纯金属 合金 Fe+H.sO. -FeSO.+H. 1 贵州化学 5