主题1 单元2 三阶 专题培优提能力-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（贵州专用）

溯源针对练 浑浊,说明石蜡燃烧生成了二氧化碳,可以证明石蜡中 1.洗手后及时关闭水龙头(合理即可) 含有碳元素 2.(4)吸附 +6(5)节约用水从我做起(合理即可) (5)实验A是分子间的间隔发生变化,分子的种类不 3.C 4.D 5.(1)过滤 玻璃棒 ad (2)吸附 b 变;实验C是分子分裂为原子,原子重新组合为新的分 考点2溶液及相关判断 子,分子的种类改变 1.(1)均一 稳定(2)溶质 (6)①电压越高,电解水的速率越快 ②10%的NaOH 2.(1)降低(2)升高 和12V电压 ③10 【特别提醒】①CaO+H.o-Ca(oH) ②减小 验2 一定溶质质量分数的氧化钟溶液的配制 增大 一、烧杯 3.(1)高 (2)小 (3)加快 二、1.【特别提醒】胶头滴管 溯源针对练 (1)3g 47(2)托盘天平(3)量筒 (4)玻璃棒 1.揽摔(或升温或研磨) 2.(1)25 24 25(2)量筒(3)玻璃棒 2.振荡;静置 振荡前分层;振荡后均匀混合;静置后不 三、偏大 偏小 偏小 偏大 分层 >拓展应用 3.D 4.D (1)12 88 100mL. 考点3溶解度 (2)F 用量简量取液体读数时,视线要与量简内液体 不饱和溶液 1.(1)饱和溶液 (3)①溶质 溶剂 溶 凹液面最低处保持水平 BAEFCD 剂 ②降低 升高 升高 降低 (4)①小②增大 (3)向左盘添加氢化纳直到天平平衡 (4)揽择,加速 2.(1)①温度 100 质量 ②溶质 溶剂 温度 溶解 (2)②越小 越大 氢化纳溶液 (5) 【易错辨析】1.× 2.× 3. 4.x 5.× 6.× (6)①②③ 12% 溯源针对练 1.(1)36.0 (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (7)100 100(8)可用于治疗疾病(合理即可) (3)KNO. (4)降低温度到50C以下,加入溶质(或蒸 熙验3 粗盐中难溶性杂质的去除 发溶剂,降低温度到50C以下) 2.加速溶解 引流。 出现较多固体 防止因局部温度过 2.C 高,造成液滴飞溅 3.(1)易溶(2)1C时,甲和乙的溶解度相等 4.(2)①NasO. NasO.+BaCl.-BasO. I+2NaCl (3)33.3%(4)甲(5)增加溶质(或蒸发溶剂等,合 ②MgCl 2NaOH+MgCl.-Mg(OH).+2NaCl 理即可)(6)冷却热饱和溶液(或降温结晶) ③CaCl. 和BaCl. CaCl.+Na. CO.CaCO. 1+2NaC 二阶 实验分层培素养 BaCl. +Na, CO. -BaCO. +2NaCl 实验1 1水的组成及变化的探究 ④NaOH和 Nag CO. HCl+ NaOHNaCl+H.O >基础要点 2HCI+Na.CO. -2NaCl+H.O+CO. 点燃2H.0 ①2H.+0. ②淡蓝 >拓展应用 (1)①②③④ ③2Ho2H:+0.④增强导电性 (2)过滤前充分静置(合理即可) 1:2 (3)氢化纳的溶解度受温度变化影响较小(4)①玻 氧气 氢气 ⑧化学变化 氢 氧 氢原 璃棒、漏斗、烧杯 ②Na. so.+ BaCl. Baso. + 子 氧原子2:1 2NaCI[或Na. SO.+Ba(OH)-BaSO.+2NaOH >拓展应用 2HCl+Na.CO.-2NaCl+HO+CO.f 点2H.0 加入稀盐 (1)物理 c (2)验纯 2H.+0. 酸,开始无气体产生,继续加入稀盐酸有气体产生,再 (3)①3 2H.o通2H.f+0.f 加入稀盐酸至无气体产生 ③甲所加试剂引人杂质 ②将试管2取出 少,节约试剂(合理即可) 倒转,将带火星的木条伸入试管中,木条复燃说明是 氧气 小专题培优2 溶解度图表的应用 变化后 变化前 专题精讲 类型1 溶解度曲线 ③ 1.(1)63.9 63.9 (2)t.C时,KNO.和NaC1的溶解度 CC C 相等,均为36.2g 2.(1)NaCl>KNO. (2)大于 ④电 化学 分子中各原子个数比 3.(1)增大 降温结晶(或冷却热饱和溶液) KNO,的 (4)①元素种类 ②点燃石蜡,在火焰上方罩一个冷而 溶解度受温度变化影响大,随温度降低其溶解度急剧 干燥的烧杯,如果烧杯内壁出现水珠,说明石蜡燃烧生 减小,而氧化钢的溶解度受温度变化影响较小 成了水,可以证明石蜡中含有氢元素;把烧杯迅速翻转 (2)NaCl 蒸发结晶 过来,加入适量澄清石灰水,振荡,如果澄清石灰水变4.(1)饱和(2)不饱和 4 众相原创 赋能中考 5.(1)增加溶质(或降低温度或蒸发溶剂) 1.导电 导热 延展 红色 液体 (2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 【备考补充】a.错 b.c.铁 6.(1)160g 37.5% (2)KN0.>NaCl (3)< 2.(1)金属 非金属 (2)有无大 = 【总结】①增大 (3)①含碳量不同 降低 7.(1)> ②人造骨 (2)NaCI>KNO. NaCl>KNO 【易错辨析】1.× 2.x 3.x 4.× 5. 类型2 溶解度表格 溯源针对练 1.(1)合金 1.35.8 20.9 2.增大 3.不饱和 4.20~30C (2)硬度大(或耐磨损等合理即可) (3)大 5.26.6% (4)混合物 硬度大(或耐磨损、耐腐蚀、光泽好等合理 跟踪训练 即可)(5)合金的熔点比其组分金属低 1.(1)钾和氮(或K、N) 硝酸钾(或KNO。)3 加快溶 2.B 3.A 4.(1)金属材料(2)延展性 解速率(2)110 硝酸钾的溶解度受温度变化的影响 (3)硬度大(或耐腐蚀性 大,随温度降低其溶解度急剧减小,而氧化纳的溶解度 强等合理即可)(4)弱 受温度变化影响较小,故降温时硝酸钾晶体能析出 考点2 金属资源的利用和保护 1.单质 (3)NaOH和KNO.[或NH.NO.和Ca(OH)] 化合物 2. Fe.0. 2.(1)吸附(2)①揽抖 不饱和 ②溶液过稀,溶液碱 高温2Fe+3C0: 3.(4)②3C0+Fe.0.= 性减弱,不能有效除去果蔬上残留的酸性有害物质 4.2976.7 (3)①NaClNa,CO.>NaHCO.②4OC时 Na.CO.的 5.(1)①氧气 水(4)①空气(或氧气)水 溶解度最大,此温度下过滤能避免Na.CO.结晶析出 【易错辨析】1.× 2.x 3.x 4.× 5.x 3.(1)不变 ④ (2)饱和 (3)Na.CO。(或碳酸纳) 溯源针对练 (4)28.6% (5)NaCl的溶解度受温度变化影响不大, 1.(1)×(2)(3)x 夏天气温高,水分蒸发快,食盐易结晶析出,宜采用蒸 过2.(1)Fe.0+3co高温2Fe+3Cco。 发结晶,Na.CO.的溶解度受温度变化影响较大,冬天 (2)保持铁制品表 气温低,碳酸纳易结晶析出,宜采用降温结晶 面干燥(或加保护膜、制造耐腐蚀的合金等) 4.(1)63.9 饱和(2)蒸发结晶 较高温度时KN0。的 3.过氧化氢溶液 ①处光亮细铁丝发生锈蚀,②处光亮 细铁丝没有锈蚀 溶解度比较大.不会析出.蒸发结晶时.析出Na以较纯 4.(1)提供充足的氧气.使燃烧更剧烈 (3)160 B中NaC1溶液的溶质质量分数小于16%,密 (2)生铁 度减小,不能区分合格种子和不合格种子,造成农作物 减产 5.(1)通入一氧化碳 外焰 (2)红棕色粉末逐渐变为 5.(1)①NH.C1 ②BDE (2)rC时,硝酸钾和氢化钾溶 黑色 3co+Fe:0.高温2Fe+3co.(3)二氧化碳 解度相等 硝酸钾>氢化镂>氢化钾 (3)975 Ca(OH)+CO.CaCO.1+Ho (4)取反应后硬 (4)吸收更快、更充分 质破璃管中的粉末于试管中,加人足量稀盐酸(或稀磕 6.(1)混合物 物理变化(2)6 加快硝酸钾的溶解速 酸)(合理即可)有气泡产生(与上一空对应) 率(3)①36.6 ②不饱和 ③43.4gm<63.9g 向溶液中加入一定质量的硝酸钾固体,若固体能继续 溶解,则为该温度下硝酸钾的不饱和溶液,若固体不再 溶解,则为该温度下硝酸钾的饱和溶液 考点3 金属的化学性质及金属活动性顺序 单元整合建体系 1.(2)4Al+30.-2A1.0 耀眼的白光 2Mg+0. 一、1.溶解 元素种类 2H+0.点2H.0 淡蓝 2Cu +0.△2cuo ②2H +0.点2H0(合理即可) 【特别提醒】常温下,错与空气中的氧气反应,其表面生 ③2Ho2H.+0.f 成了一层致密的氧化错薄膜,从而阻止内部的错进一 步被氧化 ④CaO+H.o-Ca(oH). 2.(3)Mg+2HClMgCl.+H.1 H.o+Co.--H.Co. Mg+H.sO. -MgSO. +H.f 单元3 金属与金属矿物 n+2HCl-ZnCl.+H.t 一阶 追本溯源过考点 乙n+H,so.ZnsO.+H. 1 考点1 金属材料 浅绿 Fe+2HCl-FeCl,+H.1 纯金属 合金 Fe+H.sO. -FeSO.+H. 1 贵州化学 5小专题培优2 溶解度图表的应用2023.11(2)(3)：费阳5年3考] 专题精讲 类型1溶解度曲线[2023.11(2)(3)：贵阳5年2考] 下图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。 1溶解度/g 80 /KN), 639---/A 50 36.2 NaCl 20 0 201,406080滥度 的基础要点 1.点的含义 (1)曲线上点：A点表示40℃KNO,的溶解度为 g,即40℃时 100g水中最多溶解 g KNO3 (2)交点：P点表示 2.溶解度大小的判断及比较 【方法导引】判断某物 (1)20℃时，两种物质的溶解度由大到小的顺序为 质的溶解度或比较几种 物质的溶解度大小时 (2)60℃时，KN03的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)》 定要指明温度 NaCl的溶解度。 【方法导引】坐标图中， 3.物质溶解度随温度的变化趋势及提纯方法 曲线从左至右上升，溶 (1)KNO,的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)： 解度随温度升高而增 当KNO3中混有少量的NaCl时，提纯KNO,所用的方法为 大，反之，溶解度随温度 ,其理由是 升高而减小。 (2)KNO,和NaCl两种物质中 (填“KNO,”或“NaCI”)的溶 解度受温度变化影响较小：当NaCl中混有少量KNO,时，提纯NaCl所 用的方法为 【方法导引】将溶剂转 4.饱和溶液与不饱和溶液的判断 化为100g,用转化后的 (1)A点表示40℃时KN03的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 溶质质量与溶解度比 (2)40℃时，将30gKN01加入50g水中，充分溶解，得到的溶液是 较，若溶质质量≥溶解 (填“饱和”或“不饱和”)溶液 度，为饱和溶液：若溶质 5.饱和溶液与不饱和溶液的转化 质量<溶解度，为不饱 (1)将KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 和溶液。 (2)将40℃时NaCl的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的方法是 36 众相原创赋能中考贵州化学 ☒能力提优 1溶解度g 80 KNO 63.9 A 50 36.2 NaCl 20 020t,406080温度： 6.一定温度下各种量的计算与比较 (1)40℃时.将60gKN0,放入100g水中，所得溶液质量为 溶 质质量分数为 (2)60℃时，KNO,和NaCI两种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小 的顺序为 (3)40℃时，KNO,和NaC1的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量 【方法导引】上升型曲 大小关系为：KNO3 NaCI(填“>”“=”或“<”，下同)，溶质的质 线（如KN03):将40℃ 量大小关系为：KNO NaCl 时甲的饱和溶液降温至 7.温度变化时各种量的比较 0℃，有晶体析出，所得 (1)将t,℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温到0℃时，析 溶液变为0℃时的饱和 出固体质量KNO NaCl(填“>”“=”或“<”，下同)，溶质质量 溶液，其溶质质量分数 为0℃时饱和溶液的溶 KNO, NaCl,溶剂质量KNO NaCl,溶液质量KNO, 质质量分数 NaCl,溶质质量分数KNO NaCl (2)将20℃时KN0,和NaCl的饱和溶液分别升温到60℃，所得溶液的 溶质质量分数由大到小的关系为 将40℃时KNO 和NaC1的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到 小的关系为 0 类型2溶解度表格（贵阳2020.35） 下表是氯化钠和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 溶解度/g KNO, 20.9 31.6 45.8 63.9 1.确定物质的溶解度 10℃时氯化钠的溶解度为 g,硝酸钾的溶解度为 2.判断物质溶解度随温度的变化趋势 【方法导引】确定两种 硝酸钾的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 物质溶解度相等的最小 温度范围：通过对比两 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断 种物质在相同温度下的 200g质量分数为10%的KNO,溶液蒸发溶剂并降低温度到10℃，当剩 溶解度大小来确定，如 余水的质量为10Og时，所得溶液是KNO3的 (填“饱和”或 表中20℃时，NaCl的溶 “不饱和”)溶液。 解度大于KNO,的溶解 4.确定两种物质溶解度相等的温度范围 度，30℃时NaC1的溶解 在 (填最小温度范围)的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的 度小于KNO,的溶解 溶解度相等。 度，即在20~30℃的某 5.相关计算 一温度下，NaCl和 30℃时氣化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确到 KNO,的溶解度相等。 0.1%)。 单元2水和溶液 37 跟踪训练 1.(2019贵阳33题7分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 (1)KNO2属于复合肥，所含的营养元素有 溶质质量分数为3%的KNO,溶 液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是 其质量为 g,配制时常用玻璃棒搅拌，目的是 (2)某KNO,固体（混有少量NCI),要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图1为溶解度 曲线)。60℃时，KNO,的溶解度为 g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降 温结晶的方法提纯KNO,其理由是 1溶解度/8 KNO, 110 NaCl 1.6 02060温度℃ 图1 图2 (3)探究温度对溶解度的影响，如图2所示，固体X是NHNO3或NaOH,固体Y是KNO3或Ca(OH)2, 烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐 消失，写出X与Y可能的组合 2.(2023贵州11题6分)水及溶液与人类生产生活密切相关。 (1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的 性。 (2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配 料中物质的溶解度曲线如图2所示。 ×××果蔬洗盐 溶解度g 60 【配 料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 50 Na.CO 【净含量】350g 30 【使用方法】1kg常温水，添加15g左右 20 NaHCO 1 (约3盖)，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟， 捞出、清水冲洗 01020304050607080 温度/气】 图1 图2 ①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 形成的溶液是NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁 效果，原因是 (3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 ①分别将50℃时NaCl、NaHC0,、Na,C03三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量 分数由大到小的顺序是 ②除去NaCl样品中少量的Na,C03,可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 的原因是 38 众相原创赋能中考贵州化学 3,人教新教材新增习题改编我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的盐是指氯化 钠，碱是指碳酸钠，回答下列问题。 落解度/ 储 结 粗盐 氯化钠 0 水 发 30 池 池 时液 多种化 20 工产品 10 020406080100 混度 (1)一定质量的湖水，通过储水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中 氯化钠的质量会 (填“增大”“不变”或“减小”)：在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用 了下列各项中的 (填选项序号)。 ①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能 (2)在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)在20℃时，分别溶解等质量的NaCl和Na,CO,达到饱和状态时需水量较多的物质是 (4)在30℃时，饱和Na,C03溶液中溶质的质量分数约为 (结果精确至0.1%)。 (5)根据溶解度曲线解释“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理： 4.(2024贵州一模)某工业粗产品中只含NaCl和KNO,以该粗产品为原料提纯KNO,并回收NaCl。 (1)图1是NaCl和KNO,的溶解度曲线图。40℃时，KNO,的溶解度为 g,在该温度下将 50gKNO,加入到50g水中，充分搅拌后形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ↑溶解度g KKO VaCl品体 80 造量水 63 6 洗涤、干嵘 40 NaCl 祖产品溶解 锐作a 趁热过滤 204 操作包 020406080溢及/气： KNO,品体 图1 图2 (2)图2是用该粗产品提纯KNO,并回收NaC1的流程图。其中操作a的名称是 趁 热过滤的原因是 不合格种子 I6%NaCl溶液 装浓度NaCI溶液 合格种子 合格种子空不合格种子 图3 (3)在农业上常用溶质质量分数为16%的NaCI溶液选种，现需要配制1000g这种溶液，需要NaCl g。用木块代替种子模拟选种实验如图3所示，若用烧杯B中的NC1溶液来选种，造成的 后果及原因是 单元2水和溶液 39 5.(2024花溪区二模)春天，某中学门口树木都在“输液”。为此，同学们进行学习研究，最终成功配 制了“吊针”中的营养液，并加深了对溶液相关知识的理解。 落斜度/ 大树吊针营养液 瑚酸仰 氟化铵 产品规格：1000g/袋 产品功斑：补充常养、促进成活，提高树木生命力 豪化卸 主要成分：水、氯化铵、硝酸钾、翕化钾等 40温度/℃ 图1 图2 活动一认识营养液 (1)图1为某款营养液的标签，请回答下列问题。 ①请写出主要成分中氮肥的化学式 ②主要成分中还含有水，它是一种最常用的溶剂。将下列生活中常见的几种物质分别放入水中， 充分搅拌，可以得到溶液的是 、 A.面粉 B.食盐 C.植物油 D.白糖 E.小苏打 活动二配制营养液 (2)图2为硝酸钾、氯化铵和氯化钾的溶解度曲线图，其中P点的含义是 ,40℃时，三者饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 (3)甲同学配制了25g浓缩营养液，其中硝酸钾质量分数为30%。资料显示，大树吊针营养液中 硝酸钾的质量分数约为0.75%，使用时需将浓缩液进行稀释，需要加水的质量为 go (4)将浓缩营养液稀释后，同学们最终成功为学校4棵树打上了“吊针”。将化肥配制成溶液直接 注射相比于在土壤中施肥，其优点是 6.(2024红花岗区模拟)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质 (1)自然界的水通常属于 (填“混合物”或“纯净物”)。自然界的水经蒸馏得到纯净水 的过程是 (填“化学变化”或“物理变化”) (2)溶质质量分数为3%的KNO,溶液常用作无土栽培的营养液。配制200g该营养液需要KNO, 的质量为 g。配制时常用玻璃棒搅拌，目的是 (3)同学们对NaCI、KNO,两种物质的分离与提纯展开探究。下表是两者在不同温度时水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO, 13.3 31.6 63.9 110 169 ①40℃时，NaCl的溶解度为 go ②20℃时，向50g水中加入15 g NaCl,此时所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③实验室有一包回收所得的NCl和KNO,固体混合物，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先取 80g混合物样品进行如图实验。通过实验可判断混合物样品中KNO质量m的范围是 然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实验。写出一种检验4O℃时烧杯内KNO 溶液是否饱和的实验方法 加入100g水 升温至40℃1 Ae 充分搅拌 充分搅料 80g样品 20 40℃ 40 众相原创赋能中考贵州化学