主题1 单元2 二阶 实验分层培素养-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（贵州专用）

二阶了实验分层培素养 基础·创新·拓展 区实验1水的组成及变化的探究[2023.9(1)(2)：贵阳2021.30(1)] 幻基础要点 实验名称 氢气燃烧 电解水 探究思路 通过反应物元素组成推断生成物元素组成 通过生成物的元素组成推断反应物的元素组成 反应原理 ① ③ 活寇 活塞 实验装置 验纯 氢气燃烧 电 点燃氢气前先验纯，用拇指堵住集满氢气 .电解水使用直流电源。 的试管口，靠近火焰，移开拇指点火：若发 操作要点 b.电解水时，在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠 出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯：若声音很 的目的是④ 小则表明氢气较纯 .通电后，两电极上均有气泡产生，与负极相连 纯净的氢气在空气中燃烧发出② 色 的试管（或玻璃管）内产生气泡速率较快。 实验现象 火焰，烧杯内壁有水珠生成，烧杯壁发热 b.一段时间后，与电源正极、负极相连的试管（或 玻璃管)内产生气体的体积比约为⑤ 用燃着的木条分别检验正、负极气体。 正极：木条燃烧得更剧烈，证明是⑥ 产物检验 负极：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是⑦ 微观图示 8 ap ○氧原子 ●点原子 6 8 ○氧原子 ·氢原子 微观解释 分子分裂为原子，原子重新结合为新的分子 a.水的组成实验发生的是⑧ (填“物理变化”或“化学变化”)。 b.水是由⑨ 元素和0 元素组成的化合物。 实验结论 c.水分子由① 和2 构成。 d.水分子中氢原子和氧原子个数比为 30 众相原创赋能中考贵州化学 函拓展应用 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。 ↑时间人 1586 +5%a0H 变化前 变化后 -10%Na0H 734 11028 450 566 382 H 9 12电压/V A.水的沸腾 B.气气燃烧 C.水的电解 图I) 图 图 (1)A中水发生了 (填“物理”或“化学”)变化：水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 (填字母序号)。 a.分子质量 b.分子种类 c.分子间隔 (2)实验B是利用氢气燃烧实验探究水的组成。点燃氢气前需要先进行的操作是 ,发生反 应的化学方程式为 (3)实验C是利用电解水实验探究水的组成。 ①若C中试管1产生6mL的气体，则试管2产生 mL气体；写出该反应的化学方程式 ②如何检验试管2中的气体 ③结合电解水示意图，从微观角度补充完成图D和图E。 ④从能量转化角度分析：电解水的过程是将 能转化为 能。 ⑤模型构建根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，以分子构成物质为例，图中“▲”表 示 选桥化学反3定注确定物皮组成元索定蓬精定山 确定物质 的化学式 「能合相对分子质多 (4)①综合实验B和实验C,都是依据化学反应前后 不变，从而得出水是由氢元素和 氧元素组成的。 ②迁移利用这一思路，请设计实验证明石蜡中一定含有碳元素和氢元素： (5)从微观角度分析：实验A和实验C的本质区别是 (6)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进 行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图F: ①电解溶质质量分数为5%的NO川溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 ③50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，氢氧化钠的质量分数为12.5%，则电解消 耗水的质量是 g。 单元2水和溶液 31 图实验2一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制[2024.6A,2023.11(2)①：贵阳5年5考】 幻基础要点 一、实验用品 托盘天平、称量纸 玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、标签、氯化钠、蒸馏水。 二、实验步骤 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 【特别提醒】选取量筒的量程要略大于或等于所需液体的体积；量取时在接近所需体积时改用 滴加 (1)计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ,需要量取水的体积 为 mL(水的密度可近似看作1g/cm3)。 (2)称量：用 称取所需的氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取：用 量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用 搅拌，使氯化钠完全溶解。 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm),配制质量分数为3%的氯化钠 溶液。 (1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需质量分数为6%的氯化钠溶液 g(体积 约 mL),需要量取水的体积为 mL (2)量取：用 量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。 3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装人试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签（注明溶液名 称和溶质质量分数)，放到试剂柜中。 创新思维 三、误差分析 溶质质量分数 误差分析 操作 ①称量固体时，所用砝码生锈或沾有污渍 溶质质量 ②量取浓溶液时仰视读数 偏大 ①量取水时俯视读数或平视凹液面最高处 溶剂质量 ②将量筒内的水倒入烧杯时.有一部分水洒出 ①用天平称量固体试剂时，试剂和砝码放反了（使用了游码） ②将试剂倒人烧杯时，纸片上残留少量固体试剂或少量撒出 溶质质量 ③试剂中含有不溶性杂质 偏小 ④量取浓溶液时俯视读数 ①量取水时仰视读数 溶剂质量 ②烧杯内原来就有少量的水 32 众相原创赋能中考贵州化学 函拓展应用 如图是某同学配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验步骤。据此回答下列问题。 B (1)实验中，所需氯化钠固体的质量为 吕，所需水的质量为 g。量取所需要的水的体积 时应选择 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒。 (2)图中步骤 (填字母)有误，正确的操作为 ,将图中的不规范操作改正后，图示实验步骤正确的顺序是 (3)调好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是 (5)将所配溶液装入试剂瓶，填写图中标签。 (6)实验反思：下列因素会使所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填序号，后同)，会使所 配溶液的溶质质量分数偏大的是 ①试剂和砝码位置放反，且使用了游码 ②量取水时仰视量筒刻度 ③所用烧杯内事先残留少量蒸馏水 ④将所配溶液转入试剂瓶时，不慎洒到外面少量 ⑤使用粗盐代替氯化钠进行配制 ⑥将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 (7)实验室若配制200g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需溶质质量分数12%的氯化钠溶液的质 量是 g,需加水的体积为 mL(水的密度为1gcm)。 (8)准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明 单元2水和溶液33 图实验3粗盐中难溶性杂质的去除(2024.2：贵阳5年2考) 幻基础要点 1.实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平、称量纸、滤 纸、火柴、粗盐、蒸馏水。 2.实验步骤 一1 取一 过 蒸发 受粗盐 步骤 操作 玻璃棒的作用 称取一定量粗盐，加入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，直到粗盐 溶解 搅拌 不再溶解，称量剩下的粗盐质量 过滤 过滤粗盐水，直至澄清 将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热时用玻璃棒 搅拌， 蒸发 不断搅拌，当蒸发皿中 时，停止加热，利用余热将 其蒸干 计算 用玻璃棒把蒸发皿中固体转移到称量纸上，称量后精盐回收到指定 转移固体 产率 容器内。产率= 精盐质量 加人的粗盐质量×100% 函创新思维 3.误差分析 错误操作 结果 ①粗盐没有全部溶解就过滤 ②过滤时漏斗内仍有少量液体残留就停止过滤 产率偏低 ③蒸发滤液时液滴飞溅 ④从蒸发皿中转移固体时固体撒落 ①过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损 ②滤液仍浑浊时就开始蒸发 产率偏高 ③蒸发时未充分蒸干 4.粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐经过上述操作除去了里面的泥沙等不溶性杂质，得到的精盐中还含有一定量的MgCL2、CCL2、 N,S0,可溶性杂质，通过上述实验得到的精盐为混合物，可通过以下过程进行除杂提纯，得到较 纯净的NaCl固体。 (1)除杂流程 过量 过量 过量 过量 盛发精盐 包割浓解al溶渡Y01溶液八，C0,溶液过流，稀拉酸 ① ②③ 制 34 众相原创赋能中考贵州化学 (2)实验分析 实验步骤 所加试剂作用 涉及反应的化学方程式 ① 除去」 ② 除去 ③ 除去 ④ 除去 【注意事项】 a.上述化学试剂加入的先后顺序还可设计为NaOH,BaCl→NaCO,→HCl或BaCl,→Na,CO,-→NaOH →HCl,只要NaCO,溶液在BaCl,溶液之后加入、HCl始终最后一个加入即可。 b.若加入的稀盐酸过量，由于氯化氢其有挥发性，可在蒸发时除去，不会彩响精盐的成分。 的拓展应用 粗盐的主要成分为NCl,还含有少量的泥沙，如图是除去粗盐中难溶性杂质的实验操作。 ④ (1)上述正确的操作顺序为 (填序号)。 (2)同学们发现过滤时速率很慢，为加快过滤速率，请你提出一条合理化建议 (3)从NaC1的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，不采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，理 由是 (4)以上操作得到的精盐中还含有少量Na,S04,某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。 NaCl. 因体M Na.So 因体N 游液 溶液A 碳藏钠溶液 Ⅱ 细片盖 NaCl ①I、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有 ②甲、乙同学选用的X分别为BaCL,溶液、Ba(OH)2溶液。写出I、Ⅱ两步中发生的任意一个反应 的化学方程式 甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为 乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是 ③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是 单元2水和溶液35溯源针对练 浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，可以证明石蜡中 1.洗手后及时关闭水龙头（合理即可） 含有碳元素 2.(4)吸附+6(5)节约用水从我做起（合理即可） (5)实验A是分子间的间隔发生变化，分子的种类不 3.C4.D5.(1)过滤玻璃棒(2)吸附b 变；实验C是分子分裂为原子，原子重新组合为新的分 考点☑溶液及相关判断 子，分子的种类改变 1.(1)均一稳定(2)溶质 (6)①电压越高，电解水的速率越快②10%的NaOH 2.(1)降低(2)升高 和12V电压③10 【特别提醒】①Ca0+H,0一Ca(OH)2 ②减小 实验☑一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 增大 一、烧杯 3.(1)高(2)小(3)加快 二、1.【特别提醒】胶头滴管 溯源针对练 (1)3g47(2)托盘天平(3)量筒(4)玻璃棒 1.搅拌（或升温或研磨） 2.(1)252425(2)量筒(3)玻璃棒 2.振荡：静置振荡前分层：振荡后均匀混合：静置后不 三、偏大偏小偏小偏大 分层 》拓展应用 3.D4.D (1)1288100mL 考点3溶解度 (2)F用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体 1.(1)饱和溶液不饱和溶液(3)①溶质溶剂溶 凹液面最低处保持水平BAEFCD 剂②降低升高升高降低(4)①小②增大 (3)向左盘添加氯化钠直到天平平衡(4)搅拌，加速 2.(1)①温度100质量②溶质溶剂温度 溶解 (2)②越小越大 【易错辨析】1.×2.×3.V4.×5.×6.× 氯化钠溶液 16)①②83⑤6 12% 溯源针对练 1.(1)36.0(2)降温结晶（或冷却热饱和溶液） (7)100100(8)可用于治疗疾病（合理即可） (3)KNO,(4)降低温度到50℃以下，加入溶质（或蒸 实验3粗盐中难溶性杂质的去除 发溶剂，降低温度到50℃以下) 2.加速溶解引流出现较多固体防止因局部温度过 2.C 高，造成液滴飞溅 3.(1)易溶(2)1，℃时，甲和乙的溶解度相等 4.(2)①Na,S0,Na,S0+BaCL,=BaS0↓+2NaCl (3)33.3%(4)甲(5)增加溶质（或蒸发溶剂等，合 ②MgCl22NaOH+MgCL2Mg(0H)2↓+2NaCI 理即可)(6)冷却热饱和溶液（或降温结品）》 3Cad2和Baa2Ca2+Na,C0,=CaC0↓+2Nad 二阶实验分层培素养… BaCl,+Na,CO,BaCO,+2NaCl 实验1水的组成及变化的探究 ④NaOH和Na,CO,HCI+NaOH一NaCl+H,O 》基础要点 2HCI+Na,CO,=2NaCl +H,O+CO, ①2H+0,点整2H02淡益 》拓展应用 32H,0通电2H,↑+0，↑④增强导电性⑤1：2 (1)①⑤②③6④(2)过滤前充分静置（合理即可） (3)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小(4)①玻 ⑥氧气⑦氢气⑧化学变化⑨氢0氧①氢原 璃棒，漏斗，烧杯②Na,SO,+BaCl2BaSO,↓+ 子@氧原子B2:1 2NaCI[或Na,SO,+Ba(OH)2—BaS0,↓+2Na0H] 》拓展应用 2HC1+NaC0,—2NaCl+H,0+C02↑加入稀盐 (1)物理。(2)验纯2H,+0,点誉2H,0 酸，开始无气体产生，继续加入稀盐酸有气体产生，再 (3)①32H,0通电2H,↑+0，↑②将试管2取出 加人稀盐酸至无气体产生③甲所加试剂引人杂质 少，节约试剂（合理即可） 倒转，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃说明是 小专题培优2溶解度图表的应用 氧气 专题精讲 变化前 变化后 类型工溶解度曲线 6 1.(1)63.963.9。(2)t℃时，KN0,和NaC1的溶解度 0 a 相等，均为36.2g 2.(1)NaC>KN03(2)大于 ④电化学⑤分子中各原子个数比 3.(1)增大降温结品（或冷却热饱和溶液）KNO,的 (4)①元素种类②点燃石蜡，在火焰上方罩一个冷而 溶解度受温度变化影响大，随温度降低其溶解度急剧 干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现水珠，说明石蜡燃烧生 减小，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 成了水，可以证明石蜡中含有氢元素：把烧杯迅速翻转 (2)NaCl蒸发结品 过来，加人适量澄清石灰水，振荡，如果澄清石灰水变4.(1)饱和(2)不饱和 4 众相原创赋能中考