重庆市巴蜀中学2024-2025学年高三上学期 适应性月考化学卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2.每小题选出答素后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答素标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1i一7N一14Ca一40Ni一59As一75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.人类生活离不开化学，下列说法正确的是 A.稀土元素被称为“冶金工业的维生索” B.糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物 C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D.四氧化三铁用作油墨的红色颜料 2.下列化学用语正确的是 A.乙烯的空间填充模型 B.SO,分子的VSEPR模型： C.氯离子的结构示意图： D.甲胺的结构式：压 3.下列离子方程式书写正确的是 A.Na,Si03溶液中通人少量C02:Na2Si03+C02+H,0一2Na+C0}+H,Si03↓ B.用碳酸钠溶液将水垢中的CaS0,转化为溶于酸的CaCO3: CaSO(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq) C.硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊：Fe2++2H20=Fe(0H)2↓+2H D.用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H+4F一SiF4↑+2H20 化学·第1页（共8页）》 4.下列叙述正确的是 A.向饱和食盐水中先通入NH,再通入CO2,可直接产生大量纯碱 B.工业上可通过铝热反应制备金属镁 C.通过石油的催化重整可获得苯或甲苯等芳香烃 D.工业上煅烧黄铁矿(FeS,)可直接生成SO 5.胃动力药依托比利结构如图1。下列有关该物质说法正确的是 图1 A.分子式为C0H:N204 B.在碱性条件下能发生水解反应 C.分子中所有原子都共面 D.分子中含有1个手性碳原子 6.下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A.熔点：NaCl>Mg0 B.键的极性：H一F>H一O C.分子的极性：SiCl>NCl3 D.键角：H2S>H20 7电化学还原制氨气的总反应方程式为2N,+6,04NH,+30,。设N,为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A.0.5 mol NH3中含有的孤电子对数为Na B.每生成17gNH3,N2失去的电子数为3N C.2mol·L氨水中，含有的NH,·H0分子数少于2W D.每生成22.4L(标准状况下)NH3,断裂0一H键的数目为3NA 8.下列实验装置或操作能够达到目的的是 1-溴丙烷和Na0H 的乙醇溶液 盐酸 酸性 Na.CO, Na.SiO. K.Cr,O. 固体 溶液 落液 A.检验1-溴丙烷消去反应的产物 B.比较非金属性：CI>C>Si 石墨 铁件 8mL 4mL 0.1mol/L 95%乙醇 一海水 [Cu(NH,)JS0,溶液 二g C.保护铁件 D.制备[Cu(NH)JSO,·H,O晶体 化学·第2页（共8页） 9.下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 向NaHCO,溶液中滴加 出现白色沉淀(MnCO,) Mn2促进了HCO;的电离 MnCl2溶液 取一定量Na,S03样品，溶解 产生白色沉淀，加人浓 Na,SO,样品已被氧化 B 后加人BaCl2溶液 HNO3,仍有沉淀 变质 取少许有机物滴人盛有银氨 C 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 溶液的试管中，水浴加热 量取同体积不同浓度的 浓度大的NaClO溶液产生 反应物浓度越大，化学反 D NaCI0溶液，分别加入等体 气泡的速度快 应速率越快 积等浓度的Na2SO3溶液 10.某含铜催化剂的阴离子的结构如图2所示，W、X、Y、Z是核电核数依次增大的短周期元素，W、 X原子序数之和等于Y的原子序数，Z元素无正价，下列说法错误的是 A.简单离子半径：W<Z<Y XZ B.第一电离能：X<Y<Z C.该阴离子中含有8个σ键 XZ.W 图2 D.简单气态氢化物稳定性：X<Y<Z 11.某锂离子电池结构如图3所示，电极A为含锂过渡金属氧化物(Ii,TMO2),电极B为i,C,(嵌 锂硬碳)。下列说法正确的是 B铜箔或 为铝箔 充电 放电 硬碳 铝箔含锂过滤金属氧 化物Li,TMO,.) 图3 A.放电时，B极电势高 B.放电时，负极的电极反应式为Li,TMO2+(1-x)Li+(1-x)e一[iTMO2 C.充电时，A极连电源正极 D.充电时，若转移1mole,B电极质量增加7xg 化学·第3页（共8页） 12.某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图4甲，沿z轴方向的投影为图乙。下列说法正确的是 Ni x120 甲 图4 A.该物质的化学式为Ni2As B.晶体中As的配位数为8 C.若图甲中A点的分数坐标为(0,0,0)，则B点的分数坐标为0,1， D.晶胞参数为apm,bpm,该晶体密度为2X(59+75》x10g/cm'(N,为阿伏加德罗常数的值) NXa'bxV3 13.甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图5所示。 相对能量kJ·mol) 62.9 酸表示在催化剂上的吸附态 44.7 36.7 12.8Ⅲ +C0 HH 8.9 CO,+H 0.0 14 V -17.4 -14.1 反应历程 甲 图5 下列说法正确的是 A.该反应历程分3步进行 B.反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 C.若用HCOOD代替HCOOH,则可制得HD D.在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 14.常温下，在柠檬酸(HR)和Cd(NO,)2的混合液中滴加KOH溶液，混合液中pX[pX=-gX],X 代表c(Cd)、 c(H,R)、c(HR)、c(R)与pH的关系如图6所示。下列说法正确的是 e(H3R)c(HR-)'c(HR2-) -3 c(H2R) b(4,-0.9X A.L,直线表示p c(H,R)] 与pH关系 -2 c(8, -1.6 B.O.1mo/LKH2R溶液呈碱性 0 L a(7,0.3) C.b点的溶液中：c(K)+c(H)=c(HR)+c(H2R)+c(HR2)+ d La 2 e(R)+c(OH) 22.74 810 pH D.d点的溶液中无Cd(OH)2沉淀 图6 口 化学·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)火法炼铅烟尘的主要成分为Si02、PbS04及铜、锌、镉、砷的氧化物，回收处理炼铅烟 尘可实现资源再生。某工艺流程如图7： 滤液1 炼铅浓硫酸活化稀硫酸 烟尘 加热 滤渣Ⅱ ① ② 滤渣I 浓盐酸、饱和NaCI溶液 加热 ③ 含PbC1 的溶液 PbSO+ 饱和NaS0溶液pbC, ⑤ 滤液3 ④ 滤液2 图7 已知：i.CdSO4易溶于水，热稳定性好； ii.K.(PbCl2)=2.0×105,K(PbS04)=1.5×108。 (1)基态Pb原子的价电子排布式为 (2)步骤①中浓硫酸可将As20,氧化成H3As04,该化学反应方程式为 (3)滤渣I成分有 (填化学式)。 (4)反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸矿体积质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响 如图8所示，则最优的反应条件是酸矿体积质量比为 硫酸质量浓度为 100 100 90 90 到 80 ·铜 购 ·一铜 80 锌 70 ·一锌 女镉 ·镉 砷 70 60 砷 20 406080100 0.3/1 0.7/11.1/11.5/1 1.9/1 酸矿体积质量比 硫酸质量浓度/(g·L 图8 (5)步骤③中饱和NaC1溶液的作用是 (6)步骤④的操作为冷却、稀释，请从化学平衡移动原理分析这样操作的原因： (7)步骤⑤中，当r浓度为0.6ml/L时，C为 c(S02)1 0 16.(14分)油菜中含有钙、镁、铁、磷等元素，用配位滴定法可测定油菜中的钙离子含量。EDTA 标淮液（实际用EDTA二钠盐，简写为H,Y2)是常用的滴定试剂。实验步骤如下： 步骤1：配制EDTA标准液 量取25.00mL0.05mol/L的EDTA溶液于250mL容量瓶中，加水稀释定容，待用。 步骤2：试样预处理 用蒸馏水将油菜洗净，晾干，放入60℃烘箱中烘干，粉碎，备用。准确称取约3.0g油菜样 品放在坩埚中，于800℃下加热约90min至油菜完全成灰，冷却至室温。向油菜灰中加入6mL硝 化学·第5页（共8页） 口■■ 酸(1：1)溶液，搅拌溶解，然后将溶液转移至100mL容量瓶定容，待用。 步骤3：待测液准备 移取试样溶液10.00mL于250mL锥形瓶中，依次加入60mL蒸馏水、一定量糊精(20g/L)溶液、 5mL三乙醇胺溶液(1：2)、20 mL KOH溶液(200g/L)以及0.06g钙羧酸指示剂，充分摇匀。 步骤4：滴定 维持pH在12~13，用配制好的EDTA标准溶液滴定，消耗EDTA标准溶液的体积 为33.30mL。 请回答下列问题： (1)步骤1配制EDTA标准液一定不需要选用的仪器是 (填序号)。 聚四氟 乙烯活 塞的滴 定管 D (2)步骤3加糊精有两个作用：a.排除磷酸根离子与Ca2反应生成磷酸钙沉淀的干扰；b.形成 胶体将氢氧化镁沉淀包裹住，防止氢氧化镁沉淀吸附C“。其他条件均相同，使用不同量的糊 精，实验现象如下： 糊精用量/mL 10 15 20 25 溶液澄清，但有大 溶液澄清，白色絮 溶液澄清，没有 实验现象 溶液不澄清 量白色絮状沉淀 状沉淀显著减少 沉淀出现 ①表中白色絮状沉淀主要成分的化学式为 0 ②根据表中数据和现象推测糊精的最佳用量为 mL。 (3)步骤3中三乙醇胺是掩薇剂，掩蔽的离子是 (填序号)。 A.Ca2 B.Mg2 C.Fe+ (4)滴定时Ca2+与EDTA二钠盐1：1反应，生成配离子如图9所示。 CH CH (简写为[CaY]2-) CH, 图9 ①配离子中碳原子的杂化方式为 ②滴定时维持pH在12~13，写出滴定时的离子反应方程式： 。(用简写式表示) ③若pH>13对测定结果的影响是 。（填“偏大”“偏小”或“不变”) (5)该油菜样品中钙离子的含量为 mg/g（计算结果保留4位有效数字)。 化学·第6页（共8页） 高效合成丙烯腈(CH,=CHCN)的原理如下： 反应：H0入 反应ⅱ： (g)+NH,(g)T-CH,-CHCN(g)+H.O(g)+C.H,OH(g)AM.>0 (1)上述两个反应一定条件下均可以自发进行的原因是 (2)绝热恒容条件下，下列选项可表明反应体系一定达到平衡状态的是 (填序号) A.容器内混合气体质量不再变化 B 的浓度相对稳定 C.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.容器内温度不再变化 (3)下列选项中可以提高丙烯腈平衡产率的措施 有 (填序号)。 HO 100% A,高温低压 90% B.低温高压 ⑧ 80% 70% C.增加Ti02的用量 60% D.延长反应时间 50% 40% (4)在装有Ti02催化剂、压强为101kPa的恒压 30% 20% 密闭容器中，按物质的量之比为1：8：1通入 10% 3-羟基丙酸乙酯、NH、N2,测得平衡体系中含 0% 50 200 250300350 碳物质（乙醇除外）的物质的量分数随温度的变 温度（℃） 化如图10所示。[如CH2一CHCN的 图10 n(CH,=CHCN) ×100% n(CH,=CHCN)+n(HO ①图中温度升高，丙烯酸乙酯(、 的物质的量分数先增大后降低，请解释原因： ②T℃反应ⅱ的平衡常数K.= (以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算)。 (5)电解法可实现丙烯腈(CH2一CHCN)进一步 阴离子 合成已二腈[NC(CH2).CN]。图11中甲池为浓差 Cu 交换膜 电池（两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放 电)。已知初始时甲池中左右两侧的电解质溶液体 5.0mol/L 1.0mol/L 积均为300mL,Cu电极质量均为100g。乙池中两 0.1mol/L CuSO (aq) CuSO(aq) H,SO,(aq) 电极均为石墨电极。 CH,=CHCN ①甲池中左侧Cu电极为 极。 甲池 乙池 图11 ②写出电极b的电极反应式： ③图中装置理论上可制备 mol己二腈。 化学·第7页（共8页） 18.(15分)“逃离平面”的药物设计理念使得三维刚性结构的双环烷烃衍生物的研究逐渐兴起。双 环丁烷类化合物K作为一种药物中间体，其合成路线如图12。 C,H,Q OC,H; Br B,SHo C.H.OC.H.NC入cN HCI +Br Br K,C0, NC CN COOH B CI HO NaOH CH CIO, PPh CCLCH, NaBH E+H.SO. G 0 ONa H OH ① NO DCC 图12 0 QH 已知：i)41 +NaBH,+4H20→4 +NaB(OH): R ii)R-OH pp,cCR-Cl。 (1)化合物B中所含官能团名称为 (2)物质I的名称为 (3)设计步骤A→B的目的为 (4)写出E生成F的化学方程式： (5)J的同分异构体中满足下列条件的有 种。 i.苯环上有四个取代基，包括一NO2和2个CH i.1mol该物质可以与4mol[Ag(NH3)2]0H反应 其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3：1：1的化合物的结构简式为 (写出一个即可)。 (6)J生成K的反应中，试剂X可能为 (填序号)。 A.NH,CI B.H2SO C. N Li" (7)参照上述合成路线，以乙烯和其他必要的试剂为原料，制备药物中间体环丙基甲酸甲酯 COOCH, CH,OH COOCH, H,S0.△ 化学·第8页（共8页）□■■□■□ 化学参考答案 一、选择题:本题共14小题,每小题3分。 题号 2 3 5 4 6 7 答案 C D B B A B D 。 12 13 题号 9 10 11 14 答案 C C C D C A D 【解析】 1. 单糖、寡糖和油脂不是高分子化合物,B错误。淀粉水解生成葡葡糖,不是乙醇,C错误。 油墨的红色颜料是三氧化二铁,D错误。 2. 这是乙快的空间填充模型,不是乙的,A错误。$O;分子的VSEPR模型是平面三角形, B错误。氢离子的结构示意图 +17288C错误。 3. NaSiO;溶液要拆成离子形式,A错误。疏酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊为Fe(OH):1,C 错误。氢氛酸是弱酸,不拆,D错误。 4. 向饱和食盐水中先通入NH,再通入CO,可获得大量碳酸氢纳,不是纯碱,A错误。工 业上不可以通过错热反应制备金属钱,因为美比错活泼,B错误。工业上锻烧黄铁矿(FeS) 产生SO不是sO,D错误。 5. 结构中含有酷胶基,所以在碱性条件下能发生水解反应,B正确。 7. 0.5molNH;中含有的孤电子对数为0.5N。,A错误。每生成17gNH;,N得到的电子数为 3N..B错误。未说体积,无法计算,C错误。公众号雾都资料库 8. 挥发出的乙醇也会使酸性KCrO溶液褪色,会干扰产物检验,A错误。盐酸不是最高价 含氧酸,没有可比性,B错误。铁作负极,被腐蚀,不被保护,C错误 9. 硝酸会氧化NaSO,干扰检验,B错误。实验证明该有机物含有醛基,但不一定是醛类, C错误。NaCIO溶液和NaSO;溶液反应无现象,没有气泡产生,D错误。 10. 有题意可知,W、X、Y、Z分别为H、C、N和F。该阴离子中含有17个o键,C错误。 11. 放电时,B极是负极,电势低,A错误。该电极反应式是放电时的正极反应,不是负极反 应,B错误。充电时,若转移1mole,B电极质量增加7g,D错误。 化学参考答案·第1页(共3页) □■■□■口■ 12. 由题意可知,该物质的化学式为NiAs,A错误。晶体中As的配位数为6,B错误。单位 换算错误,应该为 2x(59+75) 13. 由图可知,该反应历程分4步进行,A错误。该反应为放热反应,升高温度,平衡逆动 甲酸浓度增大,B错误。在Pd催化剂表面上没有非极性键的断裂,D错误。 c(H,R)(H.R)'c(HR) 误。由图可知H;R的K.依次为10-31、10~47、1064,所以0.1mol/LKHR溶液呈酸性, B错误。b点溶液不符合电荷守恒式,也不符合物料守恒式,C错误。通过计算可知:d 点Q<K,所以没有Cd(OH)沉淀,D正确。公众号雾都资料库 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(除特殊标注外,每空2分,共15分) (1) 6s26p2} (2) As:O+2H-:sSO.(浓)+H:O--2HAsO+2$O (3)SiO、PbSO (4)1.1/1(1分) 60g/L(2分,数值1分单位1分) (5)使PbSO转化成PbCl,与不溶杂质分离开 (6)因存在平衡PbCl(s)+2CI(aq)PbCl}(aq) AB>0,降温、稀释平衡逆向移动; 有利于生成更多的PbCle(s) y0 (7) 16.(除特殊标注外,每空2分,共14分) (1)C(1分) (2)①Ca;(PO)2 ②20 (③)C (4)①sp^{和sp{ ②Ca”*+HY*+2OH-[CaYr*+2HC ③偏小(1分) (5)22.20 化学参考答案·第2页(共3页) □■■□■□■ 17.(除特殊标注外,每空2分,共14分) (1)两个反应均为煸增反应 (2)CD (3)A(1分) (4)①低温时,主要发生反应①,生成丙酸乙脂。随着温度升高,反应②占主导,开 始消耗丙 酸乙脂 ② {115 (5)①正(1分) ②2CH.-CHCN+2e+2H'-NC(CH)CN ③0.6 18.(除特殊标注外,每空2分,共15分) (1)碳澳键、键 (2)对硝基笨酬(4-硝基笨酬)(1分) (3)保护嗣基 0H (4)4 +NaBH.+4H.0→4 +NaB(OH). ### (5)16 (6)C(1分) COOH CHOH COOCH. (3分) 化学参考答案·第3页(共3页)