四川省宜宾市三中教育集团2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

宜宾市三中教育集团 2024～2025学年秋期高 2023 级半期质量检测 化学试卷 （全卷满分：100 分 完成时间：75 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项是符合题目要求） 1.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A.明矾和 ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B.通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度 C.“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 D.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 2. 下列关于电解质说法正确的是 A. SO2溶于水后，其溶液可导电，故 SO2 为电解质。 B. 同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，故醋酸为弱 电解质。 C. BaSO4 难溶于水，其溶液导电性很弱，故 BaSO4 为弱电解质。 D. 共价化合物均为非电解质。 3. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是 实验 操作 实验 目的 A．准确测定中和反应的反应热 B．定量测定化学反应速率 实验 操作 实验 目的 C．验证相同温度下的 spK ： 2AgCl AgI Ag S  D．用该装置探究温度对 2NO2 N2O4 平衡的影响 4. 下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，使有效碰撞频率增大，反应速率加快 B．有气体参加的化学反应，若缩小体积增大压强，活化分子的百分数增大，反应速率加快 C．升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 5. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.5mol N2 与足量的 H2发生反应，会生成 NA个 NH3分子 B. 100mL 0.1mol/L CH3COONa 溶液中，CH3COO－的数目为 0.01NA C. 1L pH＝2 的 CH3COOH 溶液中，H＋的数目为 0.01NA D. 浓度为 46%的乙醇溶液，所含氧原子数目为 5NA 6. 已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/(mol·L-1) 1.7×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 下列说法不正确的是 A．一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数 Ka 增大 B．同温下，pH 相同的 CH3COOH、H2CO3和 HClO 溶液，其物质的量浓度由大到小的 顺序为 CH3COOH＞ H2CO3＞HClO C．CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 CH3COOH＞H2CO3＞HClO D．估算 0.1mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 3 7.常温下，向 20.00mL 0.1mol/L ROH 溶液中滴入 0.1mol/L 的稀盐酸，溶液中     H pX pX lg OH c c           与稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，ROH 电离常数的数量级为 10-3 B．a 点对应的溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．b 点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中 c(Cl－)＞c(R＋)＋c(ROH) D．c 点溶液中 c(Cl－)＝2c(R＋)＋2c(ROH) 8.三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“≠”表示过渡态)，有关说法错误．．的是 A．三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成 B．乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热∆H C．反应(CH3)3CBr＋C2H5OH →(CH3)3C＋＋Br－＋C2H5OH 是决定总反应的速率 D．由图可知总反应为放热反应 9.为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的 是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向 2 mL 15%H2O2 溶液 中加入 5 滴 0.1 mol/L FeCl3溶液 溶 液 中 产 生 气 泡 使用合适的催化剂可使平 衡正向移动 B 压强 向 针 筒 中 充 入 50 mLHI(g)，分解达到平 衡后再压缩针筒内气体 气 体 颜 色变深 增大压强，平衡正向移动 C 温度 加热 2 mL 0.5mol/LCuCl2 溶液 黄 色 变 深 升高温度， [Cu(H2O)4]2++4Cl－ [CuCl4]2-+4H2O 平衡逆 向移动 D 浓度 向 4 mL 0.1 mol/L K2CrO4 溶液中滴加数 滴 1 mol/LH2SO4 溶液 黄 色 溶 液 变 橙 色 增大反应物浓度，2CrO42－ ＋2H＋ Cr2O72－＋H2O 平 衡向正方向移动 10. 下列情况能表示一定达到化学平衡状态的是 A. 在恒温恒压密闭容器中，对于反应 2B(s) 2C(g)+D(g)其平均摩尔质量不再变化，该反 应达到平衡状态 B. 在恒温恒压密闭容器中，对于反应 A(g)+2B(g) 3C(g)其气体密度不再改变，该反应达 到平衡状态 C. 在绝热密闭容器中，对于反应 3A(g)+2B(s) 2C(g)+D(g) △H＜0 其温度不再改变，该 反应达到平衡状态 D. 在恒温恒容密闭容器中，对于反应 3A(g)+2B(s) 2C(g)+D(g)其中 c(C):c(D)＝2:1 时， 该反应达到平衡状态 11.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A．AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．向 CuCl2溶液中加入 CuO 调节 pH，可除去溶液中混有的 Fe3+ C．配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D．草木灰与铵态氮肥可以混合施用 12.维 C 泡腾片放入水中会立即产生大量气泡，其成分中含有柠檬酸(为三元弱酸，用 H3A 表 示)、NaHCO3、Na2CO3 等。下列有关说法正确的是 A．H3A 溶液中能大量存在： Na、K、 23CO  、 2 4SO  B．NaHCO3 溶液中能大量存在：K、O H  、 23CO  、Al3+ C．Na2CO3 溶液中能大量存在： 3Fe  、 4NH  、 2 3CO  、 2 4SO  D．Na3A 溶液中能大量存在： Na、K、 23CO  、 2 3SiO  13．在体积为 2L 的恒容密闭容器中充入一定量的 H2S 气体，发生反应      2 2 22H S g S g 2H g ，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法 正确的是 A．反应 2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)的△H＜0 B．T1 时，向X 点容器中再充入 3molH2S 和 3molH2，上述反应平衡不移动 C．X 点和Y 点气体的压强之比为 15:16 D．T2时，若起始时向容器中充入 8mol H2S 气体，则平衡时 H2S 的转化率大于 66.7% 14．常温下将 NaOH 溶液滴加到某二元弱酸 H2X 溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化 的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．  a2 2K H X 的约为 10-5.4 B．曲线 N 表示 pH 与     - 2 c HX lg c H X 的变化关系 C．NaHX 溶液中    + -c H >c OH D．当混合溶液呈中性时，          + - 2- - +c Na >c HX >c X >c OH =c H 二、非选择题（本题共 4小题，共 58 分） 15．以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸②Na2CO3③NaOH④盐酸 ⑤熔融 NaHSO4 ⑥石墨 ⑦酒精 ⑧NH3 ⑨BaCO3。按要求回答下列问题： (1)属于强电解质的有 (用序号填空)。 (2)次磷酸( 3 2H PO )是一种精细化工产品，向 10mL 3 2H PO 溶液中加入过量的 NaOH 溶液后， 所得的溶液中只有 2 2H PO  、OH 两种阴离子。 ①写出 3 2H PO 溶液与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。 ②常温下，   2a 3 2K H PO 5.9 10  ，0.1mol/L 的 3 2H PO 溶液在加水稀释过程中，下列表达式 的数据一定变小的是 (填序号)。 A．  c H B．    3 2c H PO c H C．       2 2 3 2 c H PO c H c H PO   (3)25℃时，HF 的电离常数为 4aK 3.6 10   ； 3 4H PO 的电离常数为 3 a1K 7.5 10   ， 8 a2K 6.2 10   ， 13a3K 4.4 10   。在 3 4H PO 溶液加入过量 NaF 溶液的离子反应方程式 为 。 (4)常温下，将V1 mL、pH=2的NaHSO4溶液与V2 mL、pH=13的NaOH溶液充分混合后pH=11， 则 V1：V2= 。 (5)相同物质的量浓度的五种溶液：①  4 42NH SO 、②氨水、③ 4 4NH HSO 、④ 4NH Cl、 ⑤    4 42 2NH Fe SO ，  4c NH 由大到小顺序是 (用序号表示)。 (6)常温下，向 H2C2O4 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，溶液中的 H2C2O4 、HC2O 4  、C2O 24  的 物质的量分数(δ)与 pH 的关系如下图所示(示例： ( C2O 24          2 2 4 2 2 2 4 2 4 2 4 C O ) H C O +n HC O +n C O n n     )。 ①图中 a 点溶液转化为 b 点溶液所发生反应的离子方程式为 ； ②已知 Ka(CH3COOH)=1.8×10-5.向等体积、等浓度的 CH3COOH 和 H2C2O4溶液中分别加水 稀释至相同 pH，加入水的体积：CH3COOH H2C2O4(填“>”“＜”或“=”)； ③pH=4 的溶液中     2 2 4 2 2 4 C O H C O c c  = 。 16．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化 还原反应滴定、沉淀滴定等等。 Ⅰ．用 10.100mol L 的 NaOH 溶液分别滴定 10.200mol L 的盐酸和醋酸溶液各20.00mL 。滴定 过程中溶液 pH 随NaOH 溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示： (1)滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 (2) 1V 和 2V 的关系： 1V 2V (填“>”、“=”或“<”)。 (3)用 10.100mol L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 10.200mol L 醋酸溶液时。 ①配制 100ml 10.100mol L 的 NaOH 溶液使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还 有 、 ； ②滴定过程中加入的指示剂为 ； ③在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的 有 (填序号)。 a．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量 Ⅱ、用氧化还原滴定方法测定粗品中 Na2S2O3•5H2O 的质量分数。 实验步骤：称取 5g 粗品配制 250mL 的溶液待用。用酸式滴定管取 25.00mL0.01mol/LK2Cr2O7 溶液于锥形瓶中，然后加入过量的 KI 溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3 溶液滴定至终点(反应为 I2+2S2O 23  =2I﹣+S4O 26  )，消耗 Na2S2O3 溶液 25.00mL。回答下列问题： (4)向 K2Cr2O7溶液中加入过量的 KI 溶液并酸化，Cr2O 27  被还原成 Cr3+，写出该反应的离子 方程式： 。 (5)用 Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为： 。 (6)粗品中 Na2S2O3•5H2O 的质量分数为 。 17．甲烷、甲醇、一氧化碳、二氧化碳等物质是“碳—化学”的重要成员，是工业合成的重要 物质。回答下列问题： (一） 2CO 催化加氢可以制HCOOH 、 3CH OH 等，在减少 2CO 排放的同时可生产出高附加值 的化学品。涉及的反应有： 反应Ⅰ：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  11 43kJ molH     1K 反应Ⅱ：      2 2CO g H g HCOOH g  12 94kJ molH     2K 反应Ⅲ：        2 3 2HCOOH g 2H g CH OH g H O g  3ΔH 3K (1)请根据以上信息计算：反应Ⅲ的 3ΔH = 1kJ mol ， 3K  (用含 1K 、 2K 的代 数式表示)。 (2)反应Ⅰ在 （填“低温”、“高温”或“任何温度”）下能自发进行。 (二)向某密闭容器中充入一定量的 4CH (g)和 NO(g)，压强恒为 100kPa，发生反应： 4 2 2 2CH (g)+4NO(g)=2N (g)+CO (g)+2H O(g) ΔH<0。当初始投料  4 n(NO) 4= n CH 1 时，NO 的平衡转 化率（以分压表示）与温度为下图中的曲线 p。 （3）曲线 q 的 n(NO):n(CH4)投料比 4:1（填“大于”、“小于”或“等于”） （4）根据曲线 P，温度 T1 K 时，10min 时反应达到平衡状态，N2 的平衡分压为 ， 0 ~ 10min 内，用 CO2表示的平均反应速率为 kPa/min。T2K 时该反应的平衡常数 Kp= (列出式子即可，Kp 为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 18． 2MnO 的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料(含 2MnO 、 3MnCO 、 3FeCO 和少量 2 3Al O 、NiO)制备 2MnO 和回收金属资源的工艺流程图。 已知：有关金属离子沉淀的相关 pH 见下表。 金属离子 3Fe  3Al  2Fe  2Ni  2Mn  开始沉淀时的 pH 2.2 3.6 7.5 7.5 8.8 完全沉淀时的 pH 3.2 4.7 9.5 9.5 10.8 (1) 4KMnO 中，Mn 元素的化合价为 。 (2)提高“化浆”速率的措施是 (任写一种)。 (3)流程中加入 2 2H O 的主要目的是 ；“调 pH”时，应当调节 pH 的范围是 。 (4)请描述“滤液”中有无 Fe3+的实验操作 。 (5)“转化”过程中主要反应的离子方程式为 。 (6)“沉镍”时，当 2Ni  恰好完全沉淀时，溶液中的  2S  c 1mol L ，所发生的反应为：  MnS s       2 2Ni aq NiS s Mn aq  ，则此反应的平衡常数K  。［已知此温 度下   21sp NiS 1.1 10 K ，   14sp MnS 4.4 10K   ］ 宜宾市三中教育集团 2024～2025学年秋期高 2023 级半期质量检测 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D C C B D B D C B A B D 15. （16分）（除特殊注明外，每小题 2分） (1)②③⑤⑨ （1分） (2)① H3PO2+NaOH= NaH2PO2+H2O ②AB (3) - -3 4 2 4H PO F H PO HF   （1分） (4)9:1 (5)⑤①③④② (6)①HC2O 4  + OH-= C2O 24  +H2O ②＜ ③102.58 16.（14分）（除特殊注明外，每小题 2分） (1) I （1分） (2) < (3)① 100ml容量瓶（1分） 胶头滴管（1分） ②酚酞（1分） ③ac (4)Cr2O 27  +6I﹣+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O (5)当滴入最后半滴 Na2S2O3溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟之内不变色 (6)74.4% 17.（14分）（每小题 2分） (1) 137 1 2 K K (2) 低温 (3)大于 (4) 32kPa 1.6 0.0625 18.（14分）（除特殊注明外，每小题 2分） (1) +7 （1分） (2)搅拌、适当增加化浆时间、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等（1分） (3) 将 2Fe 氧化为 3Fe ，便于除去 4.7 pH 7.5  (4)取少量滤液于试管中，滴加 KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有 Fe3+ (5) 24 2 22MnO 3Mn 2H O 5MnO 4H        (6) 161.1 10 74 10