精品解析：山东省济宁市北湖区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题2分，共30分） 1. 将少量的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A. 面粉 B. 白醋 C. 花生油 D. 冰块 2. 下列物质中，为了防止其变质需要密封保存的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 烧碱固体 D. 大理石 3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定 4. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烧水时水里有小气泡冒出 气体的溶解度随温度升高而增大 B 用汽油去除衣服上的油脂 汽油能溶解油渍 C 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与反应生成碳酸钙 D 用适量熟石灰调节酸性土壤 熟石灰能与酸性物质反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A. 用浓硫酸在滤纸上书写，可以看到黑色的字迹 B. 镁条与稀盐酸反应，产生大量气泡并放热 C. 向氢氧化钙的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色 D. 向溶液中滴加溶液，无明显现象发生 6. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 B. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 D. 溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 7. 把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁 后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 下列说法中不正确的是 A. 白醋的水溶液呈酸性 B. 草木灰的水溶液呈碱性 C. 紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D. 紫薯汁滴到氯化钠溶液中显绿色 8. 用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是 A. 食用含还原性铁粉的麦片补铁； B. 石灰水因敞口防置发生变质； C. 氧化铝溶于稀硫酸； D. 向溶液中滴加少量溶液； 9. 20℃时，将等质量a、b两种固体物质分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b B. 图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 C. 图丙中M表示a的溶解度曲线 D. 50℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 10. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水 ②锌和稀盐酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 11. 某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A. 反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾 B. 反应②中可观察到有白色沉淀生成 C. 反应③中的另一种反应物一定是 D. 反应④中也产生气体，但气体成分与反应①可能不同 12. 用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列有关说法正确的是 A. 滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7 B. 滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性 C. 由图2可知，与结合生成H2O分子 D. 由图2可知，该反应属于化合反应 13. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究影响物质溶解性的因素 探究饱和溶液是相对某种物质而言 验证浓硫酸溶于水放热 鉴别和溶液 实验设计 A. A B. B C. C D. D 14. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 复分解反应中元素的化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 15. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液的变化 B. 浓硫酸敞口放置一段时间 C. 在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（） D. 向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加溶液 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 二、填空与简答（共36分） 16. 请从、、、、中选择适当元素，写出符合要求的化学式。 （1）一种气体单质______； （2）一种非金属氧化物______； （3）一种易分解的酸______； （4）一种微溶于水的碱______； （5）一种难溶于水的盐______。 17. 化学服务于生活，生活促进化学的发展。 （1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的_______来止痒。 （2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理_______。 （3）胃酸过多须服用抗酸药。如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒： 抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片 有效成分 构成微粒 、 、、、 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸中的）的微粒也有差异。 ①写出Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式_______，Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是。 ②铝碳酸镁片的有效成分与盐酸反应的化学方程式为：，则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是_______、_______（填微粒符号）。 ③针对胃酸分泌过多的病人，在日常饮食方面，请你提出一条合理化建议_______。 18. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾（）、氯化铵（）、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力____________（填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 （2）如图为和的溶解度曲线。 ①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为______。 ②点表示的含义为______。 ③时，饱和溶液中混有少量的，应采用______（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯。 ④时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为______（填“>”、“<”或“=”）。 （3）已知是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则是______，③中的溶液如果达到饱和状态还需加入的质量是______。 19. 通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 （1）下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______（填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为______；铁钉表面产生气泡，该气体为______。 ③所属物质类别为______，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为______（填一种具体物质）。 （2）小明同学分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。 【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加_______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。曲线2反应中的实验现象为_______。 ②结合图3解释电导率点小于点的原因_______。 ③该实验说明：不同的酸中，由于_______不同，酸的性质也表现出差异。 20. 热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如图所示： 【提示：①与的某些化学性质相似；②难溶于水】 （1）在实验室中，操作使用的玻璃仪器有：烧杯和漏斗、_______。 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为_______。 （3）写出制碱釜内发生反应的化学方程式_______。 （4）流程中，可以循环利用的物质是_______（填化学式）。 三、实验与探究（共22分） 21. 小红同学要用100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。 （1）需要氢氧化钠固体的质量为______，水的质量为______。 （2）量取所需要的水应选择______（选填“10”“50”或“100”）量筒。 （3）指出图中的一处操作错误：_______，若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数_______（填“>”或“<”）。 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_______（填序号），图②操作中玻璃棒的作用是_______。 （5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填字母序号）。 A. 氢氧化钠固体不纯 B. 用生锈的砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时所用的烧杯内壁有水珠 22. 化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象。某兴趣小组对部分化学变化进行探究，感受实验之美、探究之趣。 （一）探究反应是否发生 （1）实验一：在试管中加入约溶液，然后滴入几滴溶液，观察到有蓝色沉淀生成，写出该反应的化学方程式________；继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到________。 （2）实验二：为呈现明显现象，利用图示装置进行实验。 ①分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象为________，证明与发生了化学反应，写出该反应的化学方程式________。 ②为使实验一体化探究，利用瓶改进了实验，先用注射器将溶液快速推入瓶内，振荡充分反应；再将稀盐酸快速推入瓶内，振荡，产生的现象为________，写出该反应的化学方程式________，再次证明二者发生了反应。 （3）实验三：该组同学借助数字化技术探究“稀盐酸与溶液反应”，传感器测定的和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： ①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液是________（填“稀盐酸”或“溶液”）滴加到另一溶液中。 ②该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，图3中的点与图2的________（填字母序号）点相对应。 （二）探究实验三反应后溶液中溶质的成分 【猜想一】只有 【猜想二】和 【猜想三】和 【实验方案】 （4）兴趣小组进行如下实验： 步骤 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡 ______ 猜想二不成立 方案二：另取少量样品于试管中，向其中滴加溶液 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （5）小组成员认为实验方案二不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用______试剂（写出一种即可）。 四、分析与计算（共12分） 23. 84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，现被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液产品的部分说明如下表。 【产品特点】主要成分为次氯酸钠（），有效氯的质量分数为。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为的消毒液浸泡，后用生活饮用水冲净。 【注意事项】外用消毒剂，须稀释后使用...... （1）根据次氯酸钠（）的化学式，写出次氯酸的化学式______。 （2）据表信息，将有效氯的质量分数为的84消毒液加入______水进行稀释，即可用于餐具消毒。 24. 化学学习小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 回答下列问题： （1）完全反应后产生二氧化碳的总质量是______。 （2）该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是______。 （3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题2分，共30分） 1. 将少量的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A. 面粉 B. 白醋 C. 花生油 D. 冰块 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉难溶于水，不能形成溶液，A不符合题意； B、白醋溶于形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故不符合题意； D、冰块是水的固态形式，与水混合后属于纯净物，不属于溶液，故不符合题意； 故选B。 2. 下列物质中，为了防止其变质需要密封保存的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 烧碱固体 D. 大理石 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，因此浓盐酸需要密封保存，但并没有发生化学变化，故A错误； B、浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸需要密封保存，但并没有发生化学变化，故B错误； C、烧碱固体能吸收空气中的水蒸气潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，是因防止变质而密封保存，故C正确； D、石灰石在空气中基本不发生变化，不需密封保存，故D错误。 故选：C。 【点睛】本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行，要熟记浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性的性质，了解氢氧化钠等碱性物质在空气中变质的原因。 3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，图中所示操作正确； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。 故选C。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烧水时水里有小气泡冒出 气体的溶解度随温度升高而增大 B 用汽油去除衣服上的油脂 汽油能溶解油渍 C 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与反应生成碳酸钙 D 用适量熟石灰调节酸性土壤 熟石灰能与酸性物质反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧水时水里有小气泡冒出，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，劳动实践和对应原理不正确，符合题意； B、用汽油去除衣服上的油脂是利用汽油能溶解油污，劳动实践和对应原理正确，不符合题意； C、石灰浆和二氧化碳反应生成碳是石灰浆粉刷墙壁后变硬用到的化学知识，劳动实践和原理对应正确，不符合题意； D、熟石灰属于碱，能与酸反应发生中和反应，可用于调节酸性土壤，劳动实践和对应原理正确，不符合题意； 故选A。 5. 下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A. 用浓硫酸在滤纸上书写，可以看到黑色的字迹 B. 镁条与稀盐酸反应，产生大量气泡并放热 C. 向氢氧化钙的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色 D. 向溶液中滴加溶液，无明显现象发生 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有脱水性，故用浓硫酸在滤纸上书写，可以看到黑色的字迹，A现象描述正确，不符合题意； B、镁和盐酸反应生成氢气并放热，且因镁的活泼性较强，产生气气泡速率较快，故现象为产生大量气泡并放热，B现象描述正确，不符合题意； C、紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色，氢氧化钙溶液呈碱性，C现象描述正确，不符合题意； D、氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，D现象描述错误，符合题意； 故选D。 6. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 B. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 D. 溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 【答案】D 【解析】 【详解】A、75%的医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂，故选项说法不正确； B、影响固体物质溶解度的因素有：溶质的性质、温度、溶剂的性质等，搅拌不会改变物质的溶解度，但可以加快物质的溶解，故选项说法不正确； C、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法不正确； D、溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，故选项说法正确。 故选D。 7. 把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁 后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 下列说法中不正确的是 A. 白醋的水溶液呈酸性 B. 草木灰的水溶液呈碱性 C. 紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D. 紫薯汁滴到氯化钠溶液中显绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋的水溶液中含有醋酸，呈酸性，故说法正确； B、草木灰水中含有碳酸钾，显碱性，故说法正确； C、紫薯汁在酸、碱、中性条件下会产生不同颜色，可以用作酸碱指示剂，故说法正确； D、氯化钠溶液显中性，紫薯汁滴到氯化钠溶液中显紫色，故说法错误。 故选：D。 8. 用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是 A. 食用含还原性铁粉的麦片补铁； B. 石灰水因敞口防置发生变质； C. 氧化铝溶于稀硫酸； D. 向溶液中滴加少量溶液； 【答案】C 【解析】 【详解】A、食用含还原性铁粉的麦片补铁，是因为铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、石灰水因敞口防置发生变质，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、氧化铝溶于稀硫酸，是因为氧化铝能与硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：，错误是：硫酸铝的化学式错误，符合题意； D、向MgCl2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选C。 9. 20℃时，将等质量a、b两种固体物质分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b B. 图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 C. 图丙中M表示a的溶解度曲线 D. 50℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、图甲中烧杯内的水的质量相同，加入相同质量的两种固体，a有部分没有溶解，说明a的溶质较少、b中的溶质较多，所以溶质质量分数b大于a。不符合题意； B、从丙图可知，两种物质的溶解度曲线均随温度的升高而升高，升温前b已经全部溶解，则升温后b溶液一定是不饱和溶液。所以图乙中b溶液一定是不饱和溶液。不符合题意； C、图甲中相同质量的水中溶解a的质量较少，则20℃时a的溶解度较低，所以M表示a的溶解度曲线。符合题意； D、50℃时，加入的等质量的a、b固体全部溶解，则溶质质量相等。烧杯内水的质量相等，则溶剂质量相等。所以50℃时a、b溶液溶质质量分数相等。不符合题意； 故选C。 10. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水 ②锌和稀盐酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减少，不能使装置中的小气球鼓起来； ②锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，装置内压强增大，能使装置中的小气球鼓起来； ③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来； ④生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来； ②③④可以使装置中的小气球鼓起来，故选B。 11. 某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A. 反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾 B. 反应②中可观察到有白色沉淀生成 C. 反应③中的另一种反应物一定是 D. 反应④中也产生气体，但气体成分与反应①可能不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾，是因为碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，产生气体，说法正确，不符合题意； B、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，可观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； C、稀硫酸能与金属氧化物、碱反应生成盐和水，反应③中的另一种反应物不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，说法不正确，符合题意； D、反应④中也产生气体，即稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，但气体成分与反应①（二氧化碳）不同，说法正确，不符合题意； 故选C。 12. 用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列有关说法正确的是 A. 滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7 B. 滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性 C. 由图2可知，与结合生成H2O分子 D. 由图2可知，该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性，pH大于7，故选项说法错误； B、滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗，反应后的溶液不一定呈中性，也可能呈酸性（盐酸过量），故选项说法错误； C、由图2可知，反应的实质是H+与OH-结合生成H2O分子，故选项说法正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项说法错误； 故选C。 13. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究影响物质溶解性的因素 探究饱和溶液是相对某种物质而言 验证浓硫酸溶于水放热 鉴别和溶液 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示中溶质和溶剂的种类均不同，变量不唯一，不能探究影响物质溶解性的因素，故A不能达到实验目的； B、20℃饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是可以继续溶解高锰酸钾，可用于探究饱和溶液是相对某种物质而言，故B能达到实验目的； C、浓硫酸溶于水会放出大量热，温度升高，压强增大，会是U形管红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，可验证浓硫酸溶于水放热，故C能达到实验目的； D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，无明显现象，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D能达到实验目的； 故选：A。 14. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 复分解反应中元素的化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如H2O，故选项推理错误； B、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，故选项推理正确； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； D、复分解反应中各元素化合价不变，但各元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如碳酸分解生成二氧化碳和水，故选项推理错误。 故选B。 15. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液的变化 B. 浓硫酸敞口放置一段时间 C. 在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（） D. 向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. >7，溶液显碱性，=7，溶液显中性，<7，溶液酸性。向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液的酸性减弱，趋向于中性，不能变为碱性，此选项错误； B. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增多，则溶液的溶质质量分数减小，此选项错误； C. 在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（），生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减小，随着温度的逐渐升高，氢氧化钙的溶解度变大，溶质质量又逐渐增多，此选项正确； D. 向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加溶液，稀硫酸先与氢氧化钠反应，当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠才与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，此选项错误。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 二、填空与简答（共36分） 16. 请从、、、、中选择适当元素，写出符合要求的化学式。 （1）一种气体单质______； （2）一种非金属氧化物______； （3）一种易分解的酸______； （4）一种微溶于水的碱______； （5）一种难溶于水的盐______。 【答案】（1）O2##H2 （2）H2O（答案合理即可） （3）H2CO3 （4）Ca（OH）2 （5）CaCO3 【解析】 【小问1详解】 氢气、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于气体单质；故填：H2或O2； 【小问2详解】 由非金属元素与氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，如水、过氧化氢、一氧化碳、二氧化碳等，故填：H2O（答案合理即可）； 【小问3详解】 碳酸是一种易分解的酸，故填：H2CO3； 【小问4详解】 氢氧化钙是一种微溶于水的碱，故填：Ca（OH）2； 【小问5详解】 碳酸钙是一种难溶性的盐，故填：CaCO3。 17. 化学服务于生活，生活促进化学的发展。 （1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的_______来止痒。 （2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理_______。 （3）胃酸过多须服用抗酸药。如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒： 抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片 有效成分 构成微粒 、 、、、 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸中的）的微粒也有差异。 ①写出Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式_______，Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是。 ②铝碳酸镁片的有效成分与盐酸反应的化学方程式为：，则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是_______、_______（填微粒符号）。 ③针对胃酸分泌过多的病人，在日常饮食方面，请你提出一条合理化建议_______。 【答案】（1）食醋 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3） ①. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②. ③. ④. 适当的吃些碱性食物 【解析】 【小问1详解】 山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，厨房中的食醋显酸性，利用酸碱中和原理，可涂厨房中的食醋来止痒。 【小问2详解】 某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问3详解】 ①Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁、水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是。 ②铝碳酸镁片的有效成分与盐酸反应的化学方程式为：，铝碳酸镁中的氢氧根离子能与氢离子结合生成水，碳酸根离子能与氢离子结合生成水、二氧化碳，则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是、。 ③针对胃酸分泌过多的病人，在日常饮食方面，请你提出一条合理化建议适当的吃些碱性食物。 18. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾（）、氯化铵（）、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力____________（填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 （2）如图为和的溶解度曲线。 ①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为______。 ②点表示的含义为______。 ③时，饱和溶液中混有少量的，应采用______（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯。 ④时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为______（填“>”、“<”或“=”）。 （3）已知是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则是______，③中的溶液如果达到饱和状态还需加入的质量是______。 【答案】（1）强于 （2） ①. 65 ②. t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等（合理即可） ③. 降温结晶 ④. < （3） ①. 硝酸钾 ②. 25 【解析】 【小问1详解】 将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力较小，弱于其在酒精中的溶解能力； 【小问2详解】 ①t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g硝酸钾，达到饱和状态，则将20gKNO3加入50g水中充分溶解，最多只能溶解15g硝酸钾，所得溶液的质量为15g+50g=65g； ②硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线在t2℃相交于一点P，故P点表示t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等； ③硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故t3℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl,应采用降温结晶、过滤的方法提纯硝酸钾； ④t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为：硝酸钾＞氯化铵，溶剂质量关系为：硝酸钾＜氯化铵；将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶解度均减小，均有晶体析出，但溶剂质量不变，t2℃二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为：硝酸钾＜氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，故所得溶液中的溶质质量大小关系为NH4Cl＞KNO3； 【小问3详解】 根据图示，①温度为t1℃，烧杯中有200g水，②温度为t1℃，烧杯中有200g水和55gX，③温度为t3℃，烧杯中有100g水和55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，00g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g。 19. 通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 （1）下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______（填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为______；铁钉表面产生气泡，该气体为______。 ③所属物质类别为______，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为______（填一种具体物质）。 （2）小明同学分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。 【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加_______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。曲线2反应中的实验现象为_______。 ②结合图3解释电导率点小于点的原因_______。 ③该实验说明：不同的酸中，由于_______不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】（1） ①. H+ ②. ③. 氢气##H2 ④. 盐 ⑤. 碳酸钠等（合理即可） （2） ①. 稀盐酸 ②. 产生白色沉淀 ③. Q点离子浓度较小 ④. 酸根离子      【解析】 【小问1详解】 ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子一氢离子，表示为H+； ②将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该气体为氢气； ③根据酸的通性，酸能与指示剂反应，酸能与活泼金属反应，酸能与金属氧化物反应，酸能与碱反应，酸还可以与某些盐反应，则M所属物质类别为盐，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为碳酸钠等（合理即可）； 【小问2详解】 ①由化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀； ②Q点是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子浓度较小； ③该实验说明，不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。 20. 热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如图所示： 【提示：①与的某些化学性质相似；②难溶于水】 （1）在实验室中，操作使用的玻璃仪器有：烧杯和漏斗、_______。 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为_______。 （3）写出制碱釜内发生反应的化学方程式_______。 （4）流程中，可以循环利用的物质是_______（填化学式）。 【答案】（1）玻璃棒 （2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH （4）NaOH 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，由流程图可知，“制碱釜”中发生的反应是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，则操作a为分离固液的过滤操作，在实验室中，过滤使用的玻璃仪器有：烧杯和漏斗、玻璃棒，故填：玻璃棒； 【小问2详解】 烧碱是氢氧化钠的俗称，SO2与CO2的某些化学性质相似，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则由流程图可知，“吸收塔”中发生的反应是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故填：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 【小问3详解】 “制碱釜”中发生的反应是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH； 【小问4详解】 参加反应，反应又生成的物质为可以循环利用的物质，由流程图可知，可以循环利用的物质是氢氧化钠，故填：NaOH。 三、实验与探究（共22分） 21. 小红同学要用100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。 （1）需要氢氧化钠固体的质量为______，水的质量为______。 （2）量取所需要的水应选择______（选填“10”“50”或“100”）量筒。 （3）指出图中的一处操作错误：_______，若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数_______（填“>”或“<”）。 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_______（填序号），图②操作中玻璃棒的作用是_______。 （5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填字母序号）。 A. 氢氧化钠固体不纯 B. 用生锈的砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时所用的烧杯内壁有水珠 【答案】（1） ①. 10 ②. 90 （2）100 （3） ①. 图③中仰视刻度（合理即可） ②. < （4） ①. ④①③⑤② ②. 搅拌，加速物质溶解 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g； 【小问2详解】 量筒要选择大而接近的，故量取所需要的水应选择100mL量筒； 【小问3详解】 量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图③中仰视刻度；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；按③所示的方法取水，仰视读数读数会偏小，量取水的体积偏大，会导致溶质质量分数小于10%； 【小问4详解】 配制氢氧化钠溶液步骤为：计算、称量、溶解，故配制溶液的操作顺序：④①③⑤②；第②步的操作名称是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解； 【小问5详解】 A、氢氧化钠固体不纯，导致溶质减小，质量分数偏小，符合题意； B、用生锈的砝码称量，导致氢氧化钠质量偏大，溶液质量分数偏大，不符合题意； C、溶液均一、稳定的，装瓶时有少量溶液洒出，不影响质量分数，不符合题意； D、溶解时所用的烧杯内壁有水珠，导致水的质量偏大，质量分数偏小，符合题意； 故选AD。 22. 化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象。某兴趣小组对部分化学变化进行探究，感受实验之美、探究之趣。 （一）探究反应是否发生 （1）实验一：在试管中加入约溶液，然后滴入几滴溶液，观察到有蓝色沉淀生成，写出该反应的化学方程式________；继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到________。 （2）实验二：为呈现明显现象，利用图示装置进行实验。 ①分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象为________，证明与发生了化学反应，写出该反应的化学方程式________。 ②为使实验一体化探究，利用瓶改进了实验，先用注射器将溶液快速推入瓶内，振荡充分反应；再将稀盐酸快速推入瓶内，振荡，产生的现象为________，写出该反应的化学方程式________，再次证明二者发生了反应。 （3）实验三：该组同学借助数字化技术探究“稀盐酸与溶液反应”，传感器测定的和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： ①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液是________（填“稀盐酸”或“溶液”）滴加到另一溶液中。 ②该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，图3中的点与图2的________（填字母序号）点相对应。 （二）探究实验三反应后溶液中溶质的成分 【猜想一】只有 【猜想二】和 【猜想三】和 【实验方案】 （4）兴趣小组进行如下实验： 步骤 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡 ______ 猜想二不成立 方案二：另取少量样品于试管中，向其中滴加溶液 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （5）小组成员认为实验方案二不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用______试剂（写出一种即可）。 【答案】（1） ①. CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②. 蓝色沉淀逐渐溶解 （2） ①. 两个软塑料瓶均变瘪，且加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度比加入蒸馏水的更大 ②. ③. 产生气泡 ④. （3） ①. 稀盐酸 ②. 放热 ③. Y （4）溶液不变色 （5）碳酸钠溶液等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4； 继续向试管中加入稀硫酸，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和数，振荡，观察到蓝色沉淀逐渐溶解； 【小问2详解】 ①分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象为两个软塑料瓶均变瘪，且加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度比加入蒸馏水的更大，证明与发生了化学反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为； ②为使实验一体化探究，利用瓶改进了实验，先用注射器将溶液快速推入瓶内，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，振荡充分反应；再将稀盐酸快速推入瓶内，振荡，产生的现象为产生气泡，即碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，再次证明二者发生了反应； 【小问3详解】 ①根据图2曲线判断，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着A溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，则图1实验中是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则溶液是稀盐酸； ②根据图3，随着反应的进行，温度升高，则该反应为放热反应；图3中的点温度最高，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液显中性，pH=7，与图2的Y点相对应； 【小问4详解】 方案一：根据实验结论猜想二不成立，即不含有氢氧化钠，则取少量样品于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，即可证明猜想二不成立； 【小问5详解】 实验方案二另取少量样品于试管中，向其中滴加溶液，由于氯化钠、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以不能判断溶质中含有盐酸，不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，即为验证盐酸是否存在，根据盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，应改用碳酸钠溶液，若观察到产生气泡，则说明溶液中含有盐酸，即可验证猜想三成立。 四、分析与计算（共12分） 23. 84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，现被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液产品的部分说明如下表。 【产品特点】主要成分为次氯酸钠（），有效氯的质量分数为。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为的消毒液浸泡，后用生活饮用水冲净。 【注意事项】外用消毒剂，须稀释后使用...... （1）根据次氯酸钠（）的化学式，写出次氯酸的化学式______。 （2）据表信息，将有效氯的质量分数为的84消毒液加入______水进行稀释，即可用于餐具消毒。 【答案】（1）HClO （2）1490 【解析】 【小问1详解】 化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则(+1)++(-2)=0，解得 =+1，次氯酸钠中钠元素化合价是+1价，次氯酸根是-1价，次氯酸中氢元素化合价是+1价，因此次氯酸的化学式为HClO。故填：HClO； 【小问2详解】 设加水的质量为，根据稀释前后溶质质量不变可得：10×6.0%=(10+)×0.04%，=1490，则将有效氯的质量分数为的84消毒液加入1490g水进行稀释，即可用于餐具消毒。故填：1490。 【点睛】本题难度不大，掌握化合物中元素化合价的计算方法以及溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。 24. 化学学习小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 回答下列问题： （1）完全反应后产生二氧化碳的总质量是______。 （2）该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是______。 （3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）2.64g （2）30g （3）解：设样品中碳酸钙的质量为x 样品中碳酸钙的质量分数等于 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为，实际生成的二氧化碳的质量为，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g。 【小问2详解】 根据题意可知消耗盐酸和产生的二氧化碳的量呈比例，由表格可知10g盐酸产生的二氧化碳的质量为0.88g，故2.64g二氧化碳是消耗盐酸的量是30g，故填30g。 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $