山东省济宁市北湖区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题2分，共30分） 1. 将少量的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A. 面粉 B. 白醋 C. 花生油 D. 冰块 2. 下列物质中，为了防止其变质需要密封保存的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 烧碱固体 D. 大理石 3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定 4. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烧水时水里有小气泡冒出 气体的溶解度随温度升高而增大 B 用汽油去除衣服上的油脂 汽油能溶解油渍 C 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与反应生成碳酸钙 D 用适量熟石灰调节酸性土壤 熟石灰能与酸性物质反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A. 用浓硫酸在滤纸上书写，可以看到黑色的字迹 B. 镁条与稀盐酸反应，产生大量气泡并放热 C. 向氢氧化钙的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色 D. 向溶液中滴加溶液，无明显现象发生 6. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 B. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 D. 溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 7. 把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁 后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 下列说法中不正确的是 A. 白醋的水溶液呈酸性 B. 草木灰的水溶液呈碱性 C. 紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D. 紫薯汁滴到氯化钠溶液中显绿色 8. 用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是 A. 食用含还原性铁粉的麦片补铁； B. 石灰水因敞口防置发生变质； C. 氧化铝溶于稀硫酸； D. 向溶液中滴加少量溶液； 9. 20℃时，将等质量a、b两种固体物质分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b B. 图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 C. 图丙中M表示a的溶解度曲线 D. 50℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 10. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水 ②锌和稀盐酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 11. 某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A. 反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾 B. 反应②中可观察到有白色沉淀生成 C. 反应③中的另一种反应物一定是 D. 反应④中也产生气体，但气体成分与反应①可能不同 12. 用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列有关说法正确的是 A. 滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7 B. 滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性 C. 由图2可知，与结合生成H2O分子 D. 由图2可知，该反应属于化合反应 13. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究影响物质溶解性的因素 探究饱和溶液是相对某种物质而言 验证浓硫酸溶于水放热 鉴别和溶液 实验设计 A. A B. B C. C D. D 14. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 复分解反应中元素的化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 15. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液的变化 B. 浓硫酸敞口放置一段时间 C. 在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（） D. 向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加溶液 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 二、填空与简答（共36分） 16. 请从、、、、中选择适当元素，写出符合要求的化学式。 （1）一种气体单质______； （2）一种非金属氧化物______； （3）一种易分解的酸______； （4）一种微溶于水的碱______； （5）一种难溶于水的盐______。 17. 化学服务于生活，生活促进化学的发展。 （1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的_______来止痒。 （2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理_______。 （3）胃酸过多须服用抗酸药。如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒： 抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片 有效成分 构成微粒 、 、、、 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸中的）的微粒也有差异。 ①写出Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式_______，Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是。 ②铝碳酸镁片的有效成分与盐酸反应的化学方程式为：，则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是_______、_______（填微粒符号）。 ③针对胃酸分泌过多的病人，在日常饮食方面，请你提出一条合理化建议_______。 18. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾（）、氯化铵（）、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力____________（填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 （2）如图为和的溶解度曲线。 ①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为______。 ②点表示的含义为______。 ③时，饱和溶液中混有少量的，应采用______（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯。 ④时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为______（填“>”、“<”或“=”）。 （3）已知是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则是______，③中的溶液如果达到饱和状态还需加入的质量是______。 19. 通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 （1）下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______（填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为______；铁钉表面产生气泡，该气体为______。 ③所属物质类别为______，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为______（填一种具体物质）。 （2）小明同学分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。 【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加_______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。曲线2反应中的实验现象为_______。 ②结合图3解释电导率点小于点的原因_______。 ③该实验说明：不同的酸中，由于_______不同，酸的性质也表现出差异。 20. 热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如图所示： 【提示：①与的某些化学性质相似；②难溶于水】 （1）在实验室中，操作使用的玻璃仪器有：烧杯和漏斗、_______。 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为_______。 （3）写出制碱釜内发生反应的化学方程式_______。 （4）流程中，可以循环利用的物质是_______（填化学式）。 三、实验与探究（共22分） 21. 小红同学要用100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。 （1）需要氢氧化钠固体的质量为______，水的质量为______。 （2）量取所需要的水应选择______（选填“10”“50”或“100”）量筒。 （3）指出图中的一处操作错误：_______，若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数_______（填“>”或“<”）。 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_______（填序号），图②操作中玻璃棒的作用是_______。 （5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填字母序号）。 A. 氢氧化钠固体不纯 B. 用生锈的砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时所用的烧杯内壁有水珠 22. 化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象。某兴趣小组对部分化学变化进行探究，感受实验之美、探究之趣。 （一）探究反应是否发生 （1）实验一：在试管中加入约溶液，然后滴入几滴溶液，观察到有蓝色沉淀生成，写出该反应的化学方程式________；继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到________。 （2）实验二：为呈现明显现象，利用图示装置进行实验。 ①分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象为________，证明与发生了化学反应，写出该反应的化学方程式________。 ②为使实验一体化探究，利用瓶改进了实验，先用注射器将溶液快速推入瓶内，振荡充分反应；再将稀盐酸快速推入瓶内，振荡，产生的现象为________，写出该反应的化学方程式________，再次证明二者发生了反应。 （3）实验三：该组同学借助数字化技术探究“稀盐酸与溶液反应”，传感器测定的和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： ①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液是________（填“稀盐酸”或“溶液”）滴加到另一溶液中。 ②该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，图3中的点与图2的________（填字母序号）点相对应。 （二）探究实验三反应后溶液中溶质的成分 【猜想一】只有 【猜想二】和 【猜想三】和 【实验方案】 （4）兴趣小组进行如下实验： 步骤 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡 ______ 猜想二不成立 方案二：另取少量样品于试管中，向其中滴加溶液 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （5）小组成员认为实验方案二不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用______试剂（写出一种即可）。 四、分析与计算（共12分） 23. 84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，现被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液产品的部分说明如下表。 【产品特点】主要成分为次氯酸钠（），有效氯的质量分数为。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为的消毒液浸泡，后用生活饮用水冲净。 【注意事项】外用消毒剂，须稀释后使用...... （1）根据次氯酸钠（）的化学式，写出次氯酸的化学式______。 （2）据表信息，将有效氯的质量分数为的84消毒液加入______水进行稀释，即可用于餐具消毒。 24. 化学学习小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 回答下列问题： （1）完全反应后产生二氧化碳的总质量是______。 （2）该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是______。 （3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 2024-2025学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题2分，共30分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 二、填空与简答（共36分） 【16题答案】 【答案】（1）O2##H2 （2）H2O（答案合理即可） （3）H2CO3 （4）Ca（OH）2 （5）CaCO3 【17题答案】 【答案】（1）食醋 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3） ①. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②. ③. ④. 适当的吃些碱性食物 【18题答案】 【答案】（1）强于 （2） ①. 65 ②. t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等（合理即可） ③. 降温结晶 ④. < （3） ①. 硝酸钾 ②. 25 【19题答案】 【答案】（1） ①. H+ ②. ③. 氢气##H2 ④. 盐 ⑤. 碳酸钠等（合理即可） （2） ①. 稀盐酸 ②. 产生白色沉淀 ③. Q点离子浓度较小 ④. 酸根离子      【20题答案】 【答案】（1）玻璃棒 （2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH （4）NaOH 三、实验与探究（共22分） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 10 ②. 90 （2）100 （3） ①. 图③中仰视刻度（合理即可） ②. < （4） ①. ④①③⑤② ②. 搅拌，加速物质溶解 （5）AD 【22题答案】 【答案】（1） ①. CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②. 蓝色沉淀逐渐溶解 （2） ①. 两个软塑料瓶均变瘪，且加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度比加入蒸馏水的更大 ②. ③. 产生气泡 ④. （3） ①. 稀盐酸 ②. 放热 ③. Y （4）溶液不变色 （5）碳酸钠溶液等（合理即可） 四、分析与计算（共12分） 【23题答案】 【答案】（1）HClO （2）1490 【24题答案】 【答案】（1）2.64g （2）30g （3）解：设样品中碳酸钙的质量为x 样品中碳酸钙的质量分数等于 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $