第一章 认识化学科学 课后训练题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章 认识化学科学 课后训练题2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ） A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 2、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( ) A．“烹胆矾则成铜”是物理变化 B．胆矾可用于配制波尔多液 C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 3、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有变化均为化学变化 4、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是(　　) A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 5、Na2O2是潜水艇中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述错误的是（ ） A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O与CO2分子的数量相等 C．Na2O2做供氧剂时既生成了O2又“固定”了CO2 D．向硫酸铜溶液中加入足量Na2O2固体，静置后溶液由蓝色变为无色，说明过氧化钠具有漂白性 6、现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是( ) A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水 7、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　　) A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 8、从1L物质的量浓度为1mol/L的CaCl2溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述正确的是（ ） A．溶质物质的量浓度为0.1mol/L B．Cl-物质的量浓度为2mol/L C．含111g氯化钙 D．含0.01mol氯化钙 9、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A. 2 g氦气（He）含有的氦原子数为NA B. 0.1 mol/L硫酸钠溶液中，含有0.2NA个Na+ C. 100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液，含有4NA个氧原子 D. 16.25g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 10、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( ) A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 11、在实验室采用如图装聖制备并收集气体(下列试剂均可反应且能生成对应的气体)，合理的是（ ） 选项 化学试剂 制备的气体 A Na2CO3和H2SO4(稀) CO2 B MnO2和H2O2 O2 C NaCl和H2SO4(浓) HCl D Na和H2O H2 A．A B．B C．C D．D 12、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是（ ） A．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，沙里淘金是利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离 C．王充在《论衡》中对司南（早期的指南针）的记载：“司南之杓，投之于地，其柢（握柄）指南”。司南中“杓”所用材质为Fe2O3 D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3 13、下列关于钠的叙述中，错误的是（ ） A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为氧化钠，因此应保存在煤油里 B．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用 C．利用钠蒸汽制成高压钠灯，常用于公路照明 D．钠钾合金熔点很低，常用作反应堆的导热剂 14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A. 1L 0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1NA B. 常温常压下，22.4L H2的分子数小于NA C. 1molSO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2NA D. 常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2NA 15、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A．2 L0.2 mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2NA B．标况下，NA 个分子所占的体积约为22.4 L C．1 mol Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多 D．常压下，1.6 g O3有0.1 NA个氧原子 16、下列有关物质的性质与用途或保存方法，不具有对应关系的是（ ） A．Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂 B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污 C．新制氯水见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中 D．NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 17、实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是（ ） A．旧报纸 B．香烟头 C．废金属 D．饮料瓶 18、实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ） A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖 C．将实验剩余的钠直接放回原试剂瓶中 D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 二、填空题。（2题） 19、请回答在化学实验中发生下列意外事故时的处理方法： （1）创伤处理：如被玻璃割伤________________________________。 （2）烫伤、烧伤的处理方法________________________________。 （3）少量浓硫酸沾到皮肤上________________________________。 （4）较多浓硫酸沾到皮肤上________________________________。 （5）浓碱沾到皮肤上________________________________。 20、现有A、B、C三种元素：（1）A、B、C的单质在常温下为气体。（2）A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（4）单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。（5）C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断： ①A、B、C各为何元素（写元素符号）A__________；B__________；C__________ ②AC和ACB各是什么物质（写化学式）AC__________；ACB__________ ③写出C的单质溶于A2B的化学方程式___________________________________ 三、实验题。 21、（一）某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。 （1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有：_________ _________ ，写出发生反应的化学方程式：_________ 。 （2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为或，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的________反应，也属于________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （二）该实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成的反应：①Zn+盐酸，②Na+水。为点燃上述两个反应生成的，他们设计了图示装置。请回答下列问题： （1）写出Na与反应的化学方程式：__________________ 。 （2）实验小组在点燃用上述装置制得的时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是：_________ 。 （3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97、0.80、1.00，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中的生成速率减慢，原因是：_______ 。 四、综合解答题。 22、氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。 I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答： (1)电解反应的化学方程式为__________。 (2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。 Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： (3)B中反应的化学方程式是_________。 (4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。 (5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。 ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。 第一章 认识化学科学 课后训练题2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ） A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】B 2、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( ) A．“烹胆矾则成铜”是物理变化 B．胆矾可用于配制波尔多液 C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【答案】A 3、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有变化均为化学变化 【答案】C 4、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是(　　) A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 【答案】B　 5、Na2O2是潜水艇中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述错误的是（ ） A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O与CO2分子的数量相等 C．Na2O2做供氧剂时既生成了O2又“固定”了CO2 D．向硫酸铜溶液中加入足量Na2O2固体，静置后溶液由蓝色变为无色，说明过氧化钠具有漂白性 【答案】D 6、现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是( ) A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水 【答案】C 7、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　　) A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 【答案】B 8、从1L物质的量浓度为1mol/L的CaCl2溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述正确的是（ ） A．溶质物质的量浓度为0.1mol/L B．Cl-物质的量浓度为2mol/L C．含111g氯化钙 D．含0.01mol氯化钙 【答案】B 9、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A. 2 g氦气（He）含有的氦原子数为NA B. 0.1 mol/L硫酸钠溶液中，含有0.2NA个Na+ C. 100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液，含有4NA个氧原子 D. 16.25g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 【答案】 C 10、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( ) A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 【答案】A 11、在实验室采用如图装聖制备并收集气体(下列试剂均可反应且能生成对应的气体)，合理的是（ ） 选项 化学试剂 制备的气体 A Na2CO3和H2SO4(稀) CO2 B MnO2和H2O2 O2 C NaCl和H2SO4(浓) HCl D Na和H2O H2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 12、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是（ ） A．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，沙里淘金是利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离 C．王充在《论衡》中对司南（早期的指南针）的记载：“司南之杓，投之于地，其柢（握柄）指南”。司南中“杓”所用材质为Fe2O3 D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3 【答案】C 13、下列关于钠的叙述中，错误的是（ ） A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为氧化钠，因此应保存在煤油里 B．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用 C．利用钠蒸汽制成高压钠灯，常用于公路照明 D．钠钾合金熔点很低，常用作反应堆的导热剂 【答案】B 14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A. 1L 0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1NA B. 常温常压下，22.4L H2的分子数小于NA C. 1molSO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2NA D. 常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2NA 【答案】B 15、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A．2 L0.2 mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2NA B．标况下，NA 个分子所占的体积约为22.4 L C．1 mol Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多 D．常压下，1.6 g O3有0.1 NA个氧原子 【答案】D 16、下列有关物质的性质与用途或保存方法，不具有对应关系的是（ ） A．Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂 B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污 C．新制氯水见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中 D．NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 【答案】A 17、实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是（ ） A．旧报纸 B．香烟头 C．废金属 D．饮料瓶 【答案】B 18、实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ） A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖 C．将实验剩余的钠直接放回原试剂瓶中 D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】D 二、填空题。（2题） 19、请回答在化学实验中发生下列意外事故时的处理方法： （1）创伤处理：如被玻璃割伤________________________________。 （2）烫伤、烧伤的处理方法________________________________。 （3）少量浓硫酸沾到皮肤上________________________________。 （4）较多浓硫酸沾到皮肤上________________________________。 （5）浓碱沾到皮肤上________________________________。 【答案】 （1）应先除去伤口的玻璃，再用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎 （2）用75%～95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医 （3）立即用大量水冲洗 （4）先用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上适量3%～5%的碳酸氢钠溶液 （5）立即用大量水冲洗后，涂上适量稀的硼酸溶液 20、现有A、B、C三种元素：（1）A、B、C的单质在常温下为气体。（2）A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（4）单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。（5）C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断： ①A、B、C各为何元素（写元素符号）A__________；B__________；C__________ ②AC和ACB各是什么物质（写化学式）AC__________；ACB__________ ③写出C的单质溶于A2B的化学方程式___________________________________ 【答案】H O Cl HCl HClO Cl2+H2O=HCl+HClO 三、实验题。 21、（一）某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。 （1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有：_________ _________ ，写出发生反应的化学方程式：_________ 。 （2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为或，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的________反应，也属于________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （二）该实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成的反应：①Zn+盐酸，②Na+水。为点燃上述两个反应生成的，他们设计了图示装置。请回答下列问题： （1）写出Na与反应的化学方程式：__________________ 。 （2）实验小组在点燃用上述装置制得的时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是：_________ 。 （3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97、0.80、1.00，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中的生成速率减慢，原因是：_______ 。 【答案】（一）（1）钠受热熔化，然后剧烈燃烧，放热，出现黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成； （2）置换；氧化还原 （二）（1） （2）钠与水反应放出大量的热，使试管内与的混合气体点燃而爆炸 （3）钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与反应产生的使纳浮起，脱离水面，反应停止：当钠表面的逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与的反应速率 四、综合解答题。 22、氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。 I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答： (1)电解反应的化学方程式为__________。 (2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。 Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： (3)B中反应的化学方程式是_________。 (4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。 (5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。 ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。 【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 7.15g 冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 学科网（北京）股份有限公司 $$