广东省台山市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

第 1 页 共 8 页 台山一中 2024—2025 学年度第一学期中段考试 高二化学试卷 本试卷共 8页，共 20题，满分 100分，考试时间 75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班别、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．做选择题时，必须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必 须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 3．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ⅰ 选择题（共 44分） 一、选择题(本题包括 16小题，共 44分。其中 1—10小题，每小题 2分，共 20分；11—16 小题，每小题 4分，共 24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 第 19届亚运会于 2023年 9月 23日~10月 8日在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明” 的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是（ ） A. 场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放 CO2 B. 太阳能电池是将太阳能转化为电能 C. 开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染 D. “绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为 SiO2 2. 下列物质中属于强电解质，但熔融状态(即液态)不导电的是（ ） A. HCl B. MgCl2 C. C2H5OH D. H2O 3. 下列物质的电离方程式中书写正确的是（ ） A. H2SO4H++ HSO4— B. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32— C. Na2SO4= 2Na++ SO42— D. H3PO4= H++ H2PO4— 4. 下列有关事实，与水解反应无关是（ ） A. 热的纯碱溶液用于清洗油污 B. 氯化铁溶液腐蚀铜制电路板 C. 加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体 D. 明矾在生活中常用作净水剂 5. 下列反应中，属于氧化还原反应且ΔH<0的是（ ） A. 葡萄糖在体内缓慢氧化 B. 碳酸氢钠和稀盐酸反应 C. NaOH溶液与盐酸反应 D.   22Ba OH 8H O 晶体与 NH4Cl晶体反应 6. 一定温度下，将有缺角的 4BaSO 晶体置于饱和 4BaSO 溶液中，一段时间后缺角消失得到 有规则的 4BaSO 晶体。下列说法中正确的是（ ） A. 4BaSO 晶体质量会增加 B. 溶液中  2+c Ba 保持不变 C. 溶液中  2+c Ba 增大 D. 4BaSO 晶体质量会减小 第 2 页 共 8 页 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 在     + 6 c H 10 mol/L c OH  的溶液中： 3+ 24Al H Cl SO   、 、 、 B. 使甲基橙变红的溶液中： 2+ 4 3Fe NH Cl NO   、 、 、 C. 与 Al反应能放出 2H 的溶液： 2+ 4 3 3NH Ba HSO HCO   、 、 、 D. 常温下，水电离出的  + 13 1c H 10 mol L   溶液中： 24ClO K Na SO   、 、 、 8. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ） A. “保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B. 医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释 D. 纯碱可以用作锅炉除垢时 4CaSO 的转化剂 9. 研究化学反应进行的方向对反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（ ） A. 已知：      2C s CO g 2CO g  H 0  ，则该反应在任何条件都可以自发进行 B. 知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生 C. 非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 D. 熵增的放热反应一定是自发反应 10. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是（ ） A. 加入MnO2时产生气泡速率加快 B. 加入 CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 C. 光照时试管中黄绿色变浅 D. 加入铁粉时溶液颜色变浅 11. 常温下，下列叙述正确的是（ ） A. pH=2的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合后 pH>7 B. pH=4的醋酸溶液， 稀释至原体积的 10倍后 pH>5 C. 10.2mol L 的醋酸溶液与等体积水混合后 pH=1 D. 将水加热至 100℃， 其 pH=6， 所以水在 100℃时呈酸性 第 3 页 共 8 页 12. 由 、、、四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 上有气体产生 的质量增加 二价金属 不断溶解 根据实验现象判断下列说法错误的是（ ） A. 装置甲中正极的电极反应式是： B. 四种金属的活泼性强弱顺序为： ൐ ൐ ൐ C. 装置乙中 为负极 D. 装置丙中负极电极反应式为： 13. 对于可逆反应：      3A g B g 2C g Δ 0H  ，下列各图正确的是（ ） A． B． C． D． 14. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是（ ） A. 步骤中“净化”的目的 是防止催化剂中毒 B. 步骤中“加压”既可提高原料 的平衡转化率，又可加快反应速率 C. 步骤中“튘튘、铁触媒”有利于提高 原料的平衡转化率 D. 步骤中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的平衡转化率 第 4 页 共 8 页 15. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 选 项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究生成 物浓度对 化学平衡 的影响 向 -12mL0.1mol L 3FeCl 溶液加入 1滴KSCN 溶液，再加入少量 KCl溶液 若溶液先变血红色，加入 KCl溶液后血红色变浅， 说明增大生成物浓度，平 衡逆向移动 B 探究反应 物浓度对 化学应速 率的影响 分别取 10mL 0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和 10mL 0.05mol·L-1Na2S2O3溶液于两支试管 中，然后同时加入等体积、等浓度的 H2SO4 溶液 前者出现浑浊的时间更 短，说明增大 Na2S2O3浓 度，可以加快反应速 C 探究压强 对化学反 应速率的 影响 在容积不变的密闭容器中发生反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，向其中通入氩气 增大体系压强，反应速率不变 所有化学反应的反应速 率不受压强影响 D 探究催化 剂对化学 反应速率 的影响 向两支盛有少量等体积、等浓度 2 2H O 溶液的 试管中分别加入 5滴 -1 30.1mol L FeCl 溶液和 5 滴 40.01mol/LCuSO 溶液 加入 3FeCl 溶液的试管生 成气体的速率更快，说明 3FeCl 催化效果更强 16. 铁的配合物离子用 表示催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情 况如图所示： 下列说法错误的是（ ） A. 该过程的总反应为 B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中 元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由ⅡⅢ步骤决定 第 5 页 共 8 页 Ⅱ 非选择题（共 56分） 二、非选择题(本题包括 4小题，共 56分。) 17.（14分）某探究性学习小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液之间的反应来探究 外界条件改变对反应速率的影响，并利用 H2C2O4标准液来测定 KMnO4溶液的浓度，实 验如下： 实验 序号 实验温度(K) 酸性 4KMnO 溶液 2 2 4H C O 溶液 2H O 溶液褪色时间 c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) V(mL) t(s) ① 298 0.02 4.0 0.10 4.0 0 1t ② T 0.02 4.0 0.10 3.0 a 8.0 ③ 343 0.02 4.0 0.10 3.0 a 2t （1）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响， 则 a ______，T  ______。 （2）若 1 8t  s，可以得出的结论是： 。 （3）通过比较实验②、③的结果，可以探究________变化对化学反应速率的影响。利用实 验②中数据计算，用酸性 4KMnO 的浓度变化表示的反应速率为 。 （4）准确移取 20.00mL，0.0400 mol·L−1的标准液 2 2 4H C O 溶液于锥形瓶中， 加入适量 H2SO4酸化，起始读数为零，用待标定的酸性 KMnO4溶液滴定， 直至 即 为滴定终点。滴定终点的读数如右图所示，该读数为__________mL。 （5）重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为 20.00mL。 计算该高锰酸钾溶液的浓度为 mol·L−1，下列操作会导致测定 结果偏高的是 。 A．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 第 6 页 共 8 页 18.（14分）研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究 方法。 （1）已知 CO（g）和 H2（g）和的燃烧热分别为 1H 、 2H 。则 CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（l）的∆H= kJ•mol-1(用 1H 、 2H 表示)。 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。 下列关于简单碰撞理论的说法正确的是 （填字母）。 A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和热的测定。取三只烧杯分别 加入 50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液（装置如图），然后分别加入 50mL 0.50mol/L 的①稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸，测量并计算中和热分别为 1H 、 2H 、 3H 。 ①图中缺少的仪器名称为______ 。 ② 1H 、 2H 、 3H 关系为 。 （4）一种以太阳能为热源分解水的历程，如下图所示， 充当催化剂的是________ (填化学式) （5）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 2O (g)和 Cl2（g）的相对能量为 0] ①Cl Cl 键能为___________________。 ②历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应化学方程式为 。 第 7 页 共 8 页 19.（14分）研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。常温下，部分弱电 解质的电离在常温下平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3•H2O 电离平衡常数 4 aK 1.8 10   10aK 4.9 10   7 a1K 4.3 10   11 a2K 5.6 10   5 bK 1.8 10   在常温．．条件下，请回答以下问题： （1）可以证明 HCOOH 是弱酸的事实是 (填字母序号)。 A．等体积等浓度的 HCOOH 溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气 的速率更快 B．等体积等 PH的 HCOOH 和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，HCOOH 消耗的氢氧化钠更多 C．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D．生活中可用醋酸除水垢 （2）根据上表数据判断，相同条件下，结合 H+的能力：CN—_____CO32—（填“大于”或 “小于”或“等于”），少量的通入 NaCN溶液中，写出该反应离子方程式 ___________________ 。 （3）pH=10的氨水溶液中，NH3•H2O的电离平衡常数表达式为___________ ， 此时 c(NH3•H2O)___________c(NH4+) (填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4） 22H S HS S  、 、 在水溶液中的物质的量分数随 pH的分布曲线如图。 ①当 pH 8 时，含硫废水中最主要的含硫( 2 价)微粒是___________（填一种）。 ②通过图中数据可估算得 2H S的 a1K 约为___________ 。 第 8 页 共 8 页 20.（共 14分）为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用 CO2的反应为：        2 2 4 2CO g 4H g CH g 2H O g  H 0  。 下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动 的是_________。 A．及时分离出水蒸气 B．适当降低温度 C．增大 CO2的浓度 D．缩小体积，增大压强 （2）由 CO2制备甲醇过程涉及反应如下： 反应Ⅰ： 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)  反应Ⅱ： 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g)  反应Ⅲ： 2 3CO(g) 2H (g) CH OH(g)  已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为 K1、K2、K3，则 K3= ________（用 K1、 K2表示）。 （3）CO合成甲醇的反应为      2 3CO g 2H g CH OH g  H ，在容积均为 2L的 甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入 2molCO、4mol 2H 与 4molCO、8mol 2H ，在 催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是________。 A．混合气体的密度不变 B．    2 32v H v CH OH正 逆 C．容器中的气体的压强不变 D．      2 3c CO : c H : c CH OH 1: 2 :1 ②曲线 I代表的是容器_________（填“甲”或“乙”）中发生的反应。 ③该反应的 H _________0（填“>”或“=”“<”）， ④A、B、C三点的平衡常数 AK 、 BK 、 CK 大小关系是_________， CK  ________。 台山一中 2024—2025 学年度第一学期中段考试 高二化学答案 1—10小题，每小题 2分，11—16小题，每小题 4分，共 44分。 1-5 BACBA 6-10 BACDA 11-16 ACDCBD 17.（1） 1.0 （1分）（写 1.0ml得分，但写 1不得分）; 298 （1分）（写 298K得分）; （2）在其他条件相同的情况下，增大反应物浓度，化学反应速率将加快。（2 分）（不写： “在其他条件相同的情况”下扣 1分 ）； （3） 温度 （1分）； 1 10.00125mol L s   （2分）（数据错误得 0分，不写单位或单位错误扣 1分）； （4）当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且 30s不恢复。 （2分）（答对终点颜色，至少得 1分，但漏写“滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液”、 “30s不恢复”均扣 1分）； 20.20（1分）（写 20.20ml给分，但写 20.2不得分）； （5）0.0160（2分）； C（2分）。 18.（每空 2分，共 14分） （1）∆H2—∆H1 ； （2）BC（漏写选项 1分，错写选项 0分）； （3）①玻璃搅拌器 ； ②∆H3 > ∆H1= ∆H2 ； （4）Fe3O4 ； （5）①   12 32 E E kJ mol  （不写单位或单位错误扣 1分）； ② O + ClO = O2+ Cl（ 或 O2+ O + ClO = 2O2+ Cl ）。 19.（每空 2分，共 14分） （1）AB（漏写选项 1分，错写选项 0分）； （2）小于 ； H2O + CO2+ CN— = HCN + HCO3— ； （3）Kb（NH3•H2O）= c（NH4+）•c（OH—）/ c（NH3•H2O） （写 Kb= c（NH4+）• c（OH—）/ c（NH3•H2O）也给分）； 大于； （4）① HS— ； ② 1×10 —7 。 20（每空 2分，共 14分） （1）CD（漏写选项 1分，错写选项 0分）； （2）K1/K2 ； （3）①C ； ② 乙 ； ③ < ； ④ KB= KC< KA（写了KB=KC至少给 1分 ）； 12；