3.1氧气的性质和用途课件---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

中物理 3.1 氧气的性质和用途 1 知识回顾 回顾与氧气有关的化学反应 课堂导入 2 3 新课讲授 决定 认识新物质的方法 反映 操 作 现 象 结 论 将带火星的木条伸入瓶内 木条复燃 证明该气体是氧气 操 作 现 象 结 论 将带火星的木条伸入瓶内 木条复燃 证明该气体是氧气 在通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，当温度降至 -183℃时，凝结为淡蓝色的液体，再降至-218℃时，凝固为淡蓝色、雪花状的固体。氧气的密度比空气稍大，在0℃、101.3kPa下，它的密度是1.429g·L。常温时，1L水只能溶解30mL氧气，水中生物就是靠溶解在水里的氧气呼吸的。 颜色 气味 状态 沸点 熔点 密度 溶解性 一、氧气的物理性质 二、氧气的化学性质 镁与氧气反应 磷与氧气反应 铜与氧气反应 汞与氧气反应 1 木炭和氧气的反应 烧烤 木炭 观察要点：一光（或火焰）、二热、三生成（物） 红热 二氧化碳 发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 点燃 碳 + 氧气 C O2 二氧化碳 CO2 木炭和氧气 反应前的物质 打铁花表演 2 铁丝和氧气的反应 2 探究铁丝和氧气的反应 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 思考：为什么某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中可以燃烧。 2 铁丝和氧气的反应 反应物 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 生成物 铁丝Fe和氧气 红热 黑色、无味固体Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体 增大铁丝的与氧气的接触面积， 有利于铁丝持续燃烧 防止火柴燃烧 消耗过多的氧气。 引燃铁丝。 思考与讨论 2 铁丝和氧气的反应 3 硫与氧气的反应 *为什么我国有些城市禁止燃放烟花、爆竹? 反应物 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 生成物 硫粉S (黄色粉末状固体） 发出微弱的淡蓝色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 有刺激性气味的气体SO2 3 硫与氧气的反应 灯笼 蜡烛 4 蜡烛与氧气的反应 4 蜡烛与氧气的反应 反应物 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 生成物 石蜡 白色或红色固体 燃烧，产生黄光，放出热量 燃烧更剧烈，发出白光，放出热量，瓶壁上有水珠出现，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 无色、无味的气体CO2和H2O 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 4 蜡烛与氧气的反应 二、氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生反应，具有助燃性，反应的剧烈程度和氧气的浓度有关，氧气浓度越大，反应越剧烈。 反应物 数目 生成物 数目 特点 通式 两种 一种 二变一 A+B→C 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。 （多变一） 三、氧化反应和化合反应 化合反应属于四种基本反应类型之一 三、氧化反应和化合反应 思考：分析上述反应1-5的反应物，你发现了什么共同点？ 1.石蜡 + 氧气 2.碳 + 氧气 3.铁 + 氧气 红磷+ 氧气 镁带+ 氧气 点燃点燃点燃 点燃点燃 二氧化碳 + 水二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷氧化镁 氧化反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应。 三、氧化反应和化合反应 氧化反应 燃烧：物质在氧气或空气中快速进行的较激烈的氧化反应。 木炭燃烧 镁带燃烧 铁丝燃烧 三、氧化反应和化合反应 氧化反应 燃烧：物质在氧气或空气中快速进行的较激烈的氧化反应。 缓慢氧化：进行较为缓慢的氧化反应。 铁生锈 呼吸作用 酿酒 三、氧化反应和化合反应 1.石蜡 + 氧气 2.碳 + 氧气 3.铁 + 氧气 红磷+ 氧气 镁带+ 氧气 点燃点燃点燃 点燃点燃 6.氨气+ 氯化氢 二氧化碳 + 水二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷氧化镁 氯化铵 思考：哪些反应属于氧化反应？哪些属于化合反应？ 三、氧化反应和化合反应 化合反应 氧化反应 化学反应 化合反应和氧化反应的关系 氧气的性质 和用途 氧气的性质 氧气的用途 物理性质 化学性质 供给呼吸 支持燃烧 色、态、味、溶解性、密度 助燃性 、氧化性 医疗急救、潜水、登山 炼钢、炼铁、气割气焊 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $$