安徽省阜阳第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

第 1 页 共 4 页 阜阳一中 2027 届高一上学期期中考试化学试题 （时间：75分钟 总分：100分） 命题：刘华锋 审题：杨亭亭 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(每题3分，共42分) 1.在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是（ ） A．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果 B．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 2. 下列说法正确的是（ ） A. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 B. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D. 置换反应是氧化还原反应且均有单质生成，则有单质生成的一定是氧化还原反应 3. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ） 选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 液氯 次氯酸 H2SO4 醋酸 CO2 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 H2S CO C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 NH3 二氧化硫 D 冰醋酸 氢氧化铁胶体 苛性钾 氯化氢 乙醇 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A.1molH2SO4分子中含有的 H+总数为 2NA B.28g由 N2和 CO组成的混合气中所含分子数目为 2NA C.标准状况下，18gH2O中所含质子数目为 10NA D.常温常压下，22.4 L 2SO 气体含有的分子数大于 AN 5. 2Cl O、 2ClO 、 2 7Cl O ，都是氯的常见氧化物，制备方法如下： ① 2 2 3 2 2 32Cl 2Na CO H O Cl O 2NaHCO 2NaCl      ② 3 2 2 22NaClO 4HCl 2ClO Cl 2NaCl 2H O       ③ 4 2 5 3 4 2 76HClO P O 2H PO 3Cl O   ，下列说法错误的是（ ） A．反应①每生成 0.5mol 2Cl O，转移电子数约为 236.02 10 B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 C． 2 7Cl O 是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为 2 7 2 4Cl O H O 2H 2ClO     D．Cl2O、ClO2均可用作消毒剂，自身会被还原为 Cl-，则 ClO2消毒能力是等质量 Cl2O的 1.25倍 6. 下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. H、K、 24SO  、 4MnO  B. 4NH  、 2Ba  、Cl、Br C. Na、H、 3NO  、 I D. Ag+、K、 24SO  、 3NO  7．已知酸性 H2CO3>HClO>HCO3-，下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－== MgCO3↓＋2H2O+ CO32－ B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热: 第 2 页 共 4 页 C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： 2 2 3ClO CO H O=HClO HCO     D．将少量氯气通入小苏打溶液中获取高浓度次氯酸： 22 3 2 3Cl CO H O=Cl HCO HClO       8.120℃时，将 1.6g由 CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量 Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固 体比反应前增重 0.64g。下列说法错误的是（ ） A．反应过程中生成 2O 的质量为 0.96g B．1.6g该混合气体的总物质的量为 0.06mol C．该混合气体中 2CO 的质量分数为33% D．该混合气体中氧原子的物质的量为 0.08mol 9. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的有（ ） ①MgSO4溶液 ②稀 NH4Cl溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和 NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10．已知酸性 H2SO3> HSO3-> H2CO3，过量的 2SO 通入少量的下列溶液中，现象和离子反应方程式均正确的是（ ） 溶液 现象 离子方程式 A 2Na S 产生淡黄色沉淀 2 2 2 33SO 2S 3S 2SO      B 3FeCl 溶液由棕黄色变浅绿色 3 2 2 2 2 42Fe SO H O 2Fe 4H SO         C 2BaCl 先产生白色沉淀，后沉淀消失 2 2 2 2 32SO Ba 2H O 2H Ba 2HSO         D 2 3Na CO（含酚酞） 溶液由红色变无色 2 2 3 2 2 32SO CO H O CO 2HSO      11.下列实验过程能达到实验目的的是（ ） A．钠的燃烧实验 B．实验室制取 Cl2 C．除去 CO2中 HCl D．观察KCl的焰色试验 12.为达到探究目的，下列方案设计合理的是（ ） 目的 方案设计 A 探究干燥的 Cl2是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氧气的集气瓶中，看能否褪色 B 验证氯水呈酸性 用玻璃棒蘸取氯水点在 pH试纸上，待稳定后与标准比色卡对比 C 验证物质为 NaHCO3 取少量样品焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加 BaCl2溶液无现象；若溶于盐 酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D 探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 分别加热固体，将导管插入水中，看导管末端是否有气泡出现 13．三种气体 X、Y、Z的相对分子质量关系为 M r(X)＜M r(Y)＝ 1 2 M r(Z)，下列说法错误的是（ ） A.分子数目相等的三种气体，质量最大的是 Z B.同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是 X C.同温同压下，三种气体的体积若均为 2.24L，则它们的物质的量一定均为 0.1mol D.同温下，体积相同的两容器分别充入 1gY气体和 2gZ气体，则其压强比为 1：1 14. 某溶液可能含有下列某些离子： 2 2 24 3 4 3Na Mg NH H Cl SO SO NO        、 、 、 、 、 、 、 ，且含有离子的数目相同，取 溶液分别进行如下实验： 第 3 页 共 4 页 ①加入 3HNO 酸化的  3 2Ba NO 溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉 KI 溶液，呈蓝色； ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法正确的是（ ） A．仅由①能确定含有的离子为 SO42- B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的 2BaCl 溶液，不影响成分的判断 C．③中所有反应的离子方程式为  2 -4 3 22 Δ Mg NH 3OH Mg OH NH H O       D．不能确定有无Cl 二、非选择题(共4题) 15．(14分)Ⅰ．完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、 ⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。（填序号） (1)其中在常温下能导电的是 。(2)属于盐的是 。(3)属于电解质的是 。(4)属于弱电解质 的是 。(5)写出②在水溶液中的电离方程式 。 Ⅱ．过氧化钙( 2CaO )是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取 2 2CaO 8H O ， 再经脱水制得 2 2 2CaO ,CaO 8H O 不溶于水，在 0℃时稳定，加热至 130℃时变为无水 2CaO ，其制备如图： ①“沉淀”时反应温度不能过高的原因：防止氨水挥发和 。 ②“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为： 。 16.(14分)一氧化二氯 ��₂� 是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶 于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量 ��₂�。 已知 ��₂�的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2 ═ Cl2O+HgCl2·HgO 回答下列问题： (1)装置甲中仪器 A的名称是 。 (2)写出装置甲中制备 ��₂的离子方程式： 。 (3)装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)装置戊中采用 18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。 (5)氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体”“液体”或“气体”)物质。 (6)尾气中的有毒气体的成分是 (填写化学式)，可用 溶液吸收除去。 第 4 页 共 4 页 17．(14分)（1）当用 CaSO3水悬浮液吸收经 O3预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中 SO 23  将 NO2转化为 NO 2  ，其 离子方程式为 。 （2）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠  2 2 8Na S O 去除废水中 的As(+5)，其机制模型如图，已知硫元素的最高化合价为+6价， 其中过硫酸钠把零价铁氧化为二价铁的离子方程式是______。 在该模型中得到铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价发生变化）后 得到一种磁性化合物，化学式为 Fe7As2O14，该物质中二价铁和三 价铁的个数比为______。 （3）向100mLNaOH溶液中通入 2CO 充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M （不含结晶水）。通入二氧化碳的体积 V与M的质量W的关系如图 1所示。 ①推断W 7.16g 时M 的组成成分______。 ②将 B 点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生 2CO 的体积关系如图 2所示，求溶质的个 数之比______。 （4）工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量 1:2混合配成溶液，再通入 SO2可制取 Na2S2O3并产生新的气体，则每 生成 1mol新气体转移电子的物质的量为_______。 （5）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)（氯元素为-1价），向此污水中加入 KMnO4(高锰酸钾 的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 CO2，写出该反应的化学方程式： 。 18．(16分)每年 10月 23日上午 6：02到晚上 6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为 6:02 10/23， 外观与阿伏伽德罗常数 6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）3.01×1023个 OH－的质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些 OH－与标准状况下 L的 H2S的质 量相同，和 mol 3NO  含有的原子数相同。 （2）阿莫西林的分子式为 C16H19N3O5S，其摩尔质量为 ，2.190g阿莫西林含有氧原子数目为 。 （3）现有 4g质量分数 10%的 NaOH溶液中，平均 个水分子中含有一个 OH－离子 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B两室，A室中充入 H2、O2混合气体，B室充入 1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得 A室混合气体的质量为 34g，若将 A室 H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计) 最终活塞停留的位置在刻度 处。 阜阳一中2027届高一上学期期中考试化学 答案 1-5 B A B C D 6-10 D C C C D 11-14 B C C B 15． (14分，每空2分) Ⅰ． ①⑦⑨⑩⑫ ⑩ ②④⑧⑩⑬ ②④⑬ H2S ⇌HS-+H+，HS⁻⇌H⁺+S²⁻0oC Ⅱ．防止H2O2受热分解 CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O===CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl 16． (14分，每空2分) (1)分液漏斗 温度过高会使Cl₂O分解 (6) Cl₂、Cl2O NaOH 17． (14分，每空2分) (1) (2) 3:4 (3)①Na2CO3和NaHCO3 ② (4) 8mol (5) 18.（16分，每空2分） （1）8.5g 5mol 5.6 0.25 （2）365g/mol 1.806×1022 （3）20 （4）2 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $