2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算

2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算 一、选择题 1．维生素C（）能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是 A．维生素C的相对分子质量为174 B．维生素C中氢元素的质量分数最小 C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 D．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 2．吸烟有害健康，尤其对被动吸烟者危害更大，烟气中含有有毒的尼古丁(化学式为C10H14N2)。下列有关说法正确的是 A．尼古丁中氢元素的质量分数最大 B．尼古丁由碳、氢、氮三个元素组成 C．尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为5：1 D．1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成 3．猕猴桃中含有亮氨酸（C6H13NO2）等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于亮氨酸的说法正确的是 A．由四种元素组成 B．含有一个氧分子 C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氢、氧三种元素质量比为6：13：2 4．硫辛酸（）被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法正确的是 A．属于无机化合物 B．氢元素质量分数最大 C．由26个原子构成 D．相对分子质量为206 5．随着电子科技水平的进步，液晶电视、电脑、仪表等电子产品已逐渐进入我们的日常生活。MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为，下列说法错误的是 A．一个MBBA分子中含有41个原子 B．MBBA的相对分子质量是267 C．MBBA中碳元素的质量分数是80.9% D．MBBA中氧元素的质量分数最小 6．“念桥边红药”的主要香味物质橙花醇分子式为C10H18O，下列有关橙花醇说法正确的是 A．分子中含有1个结晶水 B．分子由28个原子构成 C．具有与乙醇相似的化学性质 D．分子中氢元素的质量分数最大 7．消除机动车尾气中氮氧化物的方法之一：，则下列说法不正确的是 A．氮氧化物排放会造成雾霾天气 B．反应时X中有元素化合价升高 C．X中两种元素的质量比为3：1 D．使用催化剂，能加快氮氧化物的消除 8．腐霉利（化学式：C13H11Cl2NO2）是一种新型杀菌剂，广泛用来蔬菜、水果等作物病害的防治。以下关于它的表述正确的一项是 A．腐霉利是一种新型混合物 B．腐霉利含有碳、氢、氯、氮、氧5种元素 C．腐霉利中含有1个氯气分子 D．腐霉利中碳、氢元素的质量比为13：11 9．丙氨酸（C3H7NO2）是组成人体蛋白质的21种氨基酸之一。下列有关丙氨酸的说法中正确的是 A．丙氨酸中含有氧分子 B．丙氨酸的相对分子质量为89g C．丙氨酸中氢、氧元素的质量比为7：2 D．丙氨酸中碳元素的质量分数约为40.45％ 10．取氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，固体总质量的变化如图。下列说法中错误的是 A．理论上反应结束能收集到（a-b）g氧气 B．P点处固体成分是氯酸钾、氯化钾和二氧化锰 C．反应过程中氯元素的质量始终保持不变 D．在0～tmin内，固体中MnO2的质量分数保持不变 二、计算题 11．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答： (1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ________________  ； (2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 _______________。 12．某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠。为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0 g 样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88 g。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，样品中其它成分受热不分解） (1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是 （最简整数比）。 (2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。 13．化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3),试计算出下列各题。 ①硝酸铵中氮、氢、氧的原子个数比为 。 ②硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是 。 ③现有3g碳，使其在足量的氧气中燃烧，计算生成CO2的质量？（写出计算过程和步骤） 三、填空与简答 14．一定条件下，xgCH4与16.0g O2恰好完全反应；生成水的同时得到CO和CO2的混合气体10.0g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为36%，则参加反应的CH4与O2的质量之比为 ，其反应的化学方程式为 。 15．化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。 ①元素符号是最基本的化学语言。氦的元素符号是 。 ②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如H2、CO、CH4，其中最清洁的燃料是 。 ③化学方程式用于表示化学反应。甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为 。 ④水是生命之源。水中氢、氧元素的质量比为 。 16．传统的运载火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，推进剂发生反应的微观示意图如下图所示）。由于推进剂具有很大的毒性，其制备、运输和加注都有很大的风险性。 （1）四氧化二氮中氮元素与氧元素质量比为 。 （2）推进剂反应时，图中所示乙、丁两种分子的个数比为 。 （3）2020 年 5 月 5 日，液氢和液氧为推进剂的长征五号 B 火箭在文昌发射中心成功发射。 ①液氧和液氢发生反应的化学方程式是 。 ②使用液氢和液氧作推进剂的优点是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A D D C C B D D 1．A 【详解】A、维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，错误； B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量分数分别为、、，故氢元素的质量分数最小 ，正确； C、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9:1:12，正确； D、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，正确。 故选A。 2．D 【详解】A、尼古丁中C、H、N三种元素质量比为：（12×10）：14：（14×2）=60:7:14，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； B、由化学式可知，尼古丁由C、H、N三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； C、尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为：（12×10）：（14×2）=30：7，不符合题意； D、尼古丁由尼古丁分子构成，1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成，符合题意。 故选D。 3．A 【详解】A、亮氨酸是由碳、氢、氧和氮四种元素组成，该选项说法正确； B、亮氨酸属于纯净物，是由亮氨酸分子构成，不含其他分子，该选项说法错误； C、根据化合物中元素的质量分数=，亮氨酸中碳、氢、氮、氧三种元素质量比= （12×6）：（1×13）：14：（16×2）＝72：13：14：32，可知亮氨酸中碳元素的质量分数最大， 该选项说法错误； D、亮氨酸中碳、氢、氧三种元素质量比为72：13：32，该选项说法错误。 故选A。 4．D 【详解】A、硫辛酸（）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，该选项说法不正确； B、元素的质量分数=，而硫辛酸（）中，碳、氢、氧、硫元素的质量比为=96：1：14：32：64，可见其中碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确； C、硫辛酸是由分子构成的，每个硫辛酸（）分子是由8个碳原子、14个氢原子、2个氧原子、2个硫原子，共26个原子构成的，该选项说法不正确； D、硫辛酸（）的相对分子质量：，该选项说法正确。 故选D。 5．D 【详解】A、根据MBBA的化学式C18H21NO，可知一个MBBA分子中含原子个数为18+21+1+1=41，选项正确； B、根据MBBA的化学式C18H21NO，可以计算其相对分子质量为：12×18+1×21+14×1+16×1=267，选项正确； C、MBBA中碳元素的质量分数是，选项正确； D、MBBA中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×18）：（1×21）：（16×1）：（14×1）=216：21：16：14，氮元素的质量分数最小，选项错误。 故选D。 6．C 【详解】A、根据橙花醇分子式（C10H18O）可知，分子中不含有1个结晶水，错误； B、根据橙花醇分子式（C10H18O）可知，1个橙花醇分子由（10+18+1）29个原子构成，错误； C、乙醇化学式为C2H6O，橙花醇分子式为C10H18O。两者具有相同结构，橙花醇具有与乙醇相似的化学性质，正确； D、根据橙花醇分子式（C10H18O）可知，橙花醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比=(12×10):(1×18):(16×1)=60:9:8，因此碳元素的质量分数最大，错误。 故选C。 7．C 【分析】化学反应前除4X外有6N、6O，反应后有10N、12H、6O，根据反应前后原子的种类和数码不变，4X中有4N、12H，X为NH3，则反应的化学方程式为。 【详解】A、汽车尾气中氮氧化物排放是造成雾霾天气的原因之一，氮氧化物可以将空气污染物转化为PM2.5，加剧雾霾，故A不符合题意； B、由分析知，X是NH3，反应前NH3中氮元素化合价为-3，反应后氮气中氮元素化合价为0，则反应时X中有元素化合价升高，故B不符合题意； C、X是NH3其中氮、氢元素的质量比为，故C符合题意； D、使用催化剂，能加快反应的速率，从而加快氮氧化物的消除，故D不符合题意。 故选C。 8．B 【详解】A、根据腐霉利的化学式可知，腐霉利由C13H11Cl2NO2分子构成，属于化合物。A不正确； B、根据腐霉利的化学式可知，腐霉利由碳、氢、氯、氮、氧5种元素组成。B正确； C、根据腐霉利的化学式可知，1个腐霉利分子中含有2个氯原子，不含有氯分子。C不正确； D、根据腐霉利的化学式可知，腐霉利中碳、氢元素的质量比=（12×13）：（1×11）=156：11。D不正确。 综上所述：选择B。 9．D 【详解】A、丙氨酸分子中含有两个氧原子，错误； B、相对分子质量是相对质量，不是实际质量，不能以克为单位，错误； C、丙氨酸中氢、氧元素的质量比=（1×7）：（16×2）=7：32，错误； D、丙氨酸中碳元素的质量分数= ，正确。 故选：D。 10．D 【详解】A .氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热的条件下生成氯化钾和氧气，所以反应中固体混合物质量的减少就是生成的氧气的质量，反应后试管中充满氧气，这部分气体收集不到，因此反应结束时能收集到（ a - b ) g 的氧气，故A正确； B.P 点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B正确； C.在反应过程中，固体质量逐渐较少，而氯元素的质量不变，故C正确； D.由于在0~t1时段反应没有发生，MnO2的质量没有变，所以MnO2在固体混合物中的质量分数没有改变。在t1~t2时段，由于固体混合物的质量不断减小，MnO2的质量没有变，所以MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大，故D错误。 故答案为：D。 【点睛】本题考查了氧气制取的原理，可依据氧气的反应原理结合催化剂的定义分析量的变化。 11．（1）314；（2）17:14:6 【详解】（1）根据相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，黄曲霉素B2的相对分子质量为：17×12+1×14+16×6=314； （2）由黄曲霉素B2（C17H14O6）的化学式可知：黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17：14：6。 12．(1)23：12：48 (2)解：设NaHCO3的质量为x x=3.36g 该样品中碳酸氢钠的质量分数==84% 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【详解】（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比为：（23×2）：12：（16×3）=23：12：48； （2）根据题意可知，反应中产生的二氧化碳质量为0.88 g，根据化学方程式中NaHCO3与CO2的质量关系，可计算出NaHCO3的质量，进一步计算该样品中碳酸氢钠的质量分数，过程见答案。 13．①2:4:3②7:1:12 ③11g 解：设3g碳完全燃烧，生成CO2的质量为x，则有 答：生成CO2的质量为11g。 【详解】①1个硝酸铵分子由2个氮原子、4个氢原子和3个氧原子构成，所以硝酸铵的化学式中氮、氢、氧的原子个数比为2:4:3，故填：2:4:3； ②化合物中氮、氢、氧元素的质量比=(2×14):4:(16×3)=7:1:12，故填：7:1:12； ③见答案。 14． 3:10 【详解】混合气体中碳元素的质量分数为36%，故碳元素的质量=10.0g×36%=3.6g，而碳元素又全部来自CH4，可以计算出CH4的质量= ，故参加反应的CH4与O2的质量之比为3:10。参加反应的甲烷与氧气的化学计量数之比= ,甲烷和氧气反应生成水、二氧化碳和一氧化碳, 根据质量守恒定律以及化学方程式的书写方法可知，该反应的化学方程式为。 15． He H2 1∶8 【详解】①氦的元素符号是：He。 ②氢气在氧气中点燃生成水，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，二氧化碳是温室气体，故H2、CO、CH4，其中最清洁的燃料是：H2。 ③甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为。 ④水中氢、氧元素的质量比为。 16． 7：16 1:2 发热多、无污染 【详解】（1）由四氧化二氮（甲）的分子结构模型可知，每个甲分子是由2个氮原子和4个氧原子构成的，其化学式为，其中氮、氧元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16； （2）根据推进剂发生反应的微观示意图，可知发生的反应为四氧化二氮与偏二甲肼（）在点燃条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为，则推进剂反应时，图中所示乙、丁（、）两种分子的个数比为2:4=1:2。 （3）①液氧和液氢在点燃条件下反应生成水，发生反应的化学方程式是。 ②氢气密度小、燃烧放出大量的热，使用液氢和液氧作推进剂的优点是发热多、无污染。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$