四川省成都市成华区某校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

高二化学半期 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A．在中加水、加热，得到沉淀，继续焙烧可得到 B．配制溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向溶液中加入粉末后有气泡产生 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中： B．澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- C．的溶液中： D．水电离的的溶液中： 3．下列实验设计不能达目的的是 实验设计 目的 A 将Al2(SO4)3溶液蒸干并灼烧 得到Al2O3固体 B 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 证明HB的酸性强于HA C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 向1mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液 验证：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 4．下列离子方程式书写正确的是 A．NH4Cl的水解：+ H2O = NH3·H2O + H+ B．铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O C．将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液： 5．如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A．该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极 B．该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的的体积为5.6L C．Pt(a)电极的反应式为 D．该燃料电池工作时由b极室向a极室移动 6．4种混合溶液：分别由等体积0.1mol/L的两溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl  ③NH4Cl与NaCl  ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是 A．c(NH)：①＜③＜②＜④ B．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④ C．pH：②＜①＜④＜③ D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜② 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为 B．向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 C．在1L的溶液中，阴离子总数等于 D．标准状况下，盛有11.2LCCl4的密闭容器中碳原子数为 8．下图为两种不同的铜锌原电池，下左图为单液原电池，下右图为双液原电池。下列相关说法不正确的是 A．上右图所示原电池能量利用率比上左图所示原电池要高 B．将上右图溶液换成稀硫酸，铜电极生成标准状况下气体时，电路中转移2mol电子 C．上左图所示单液原电池中，电流流向为铜片→导线→锌片→溶液-→铜片 D．上述原电池的反应原理为 9．室温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HA为弱酸，Ka的数量级为10-3 B．b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL C．溶液的导电能力：b>a D．b点溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L 10．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是 A．图I所示电池中，粉是负极反应物 B．图Ⅱ所示装置工作过程中，盐桥中的离子向溶液迁移 C．图Ⅲ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 D．图Ⅳ所示电池中，是氧化剂 11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： C．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： D．20mL溶液与10mL溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： 12．常温下，向20．00mL溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，不正确的是 A．水的电离程度最大的点为N点 B．若用甲基橙为指示剂，则终点现象为溶液由红色变为橙色 C．M、P两点溶液对应的pH不相等 D．M点后溶液中均存在 13．下列图示与对应的叙述相符的是 A．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，重新达到平衡，体系压强变化如图I所示 B．图II表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b D．图IV表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c 14．已知相同温度下，K sp (BaSO4)<K sp (BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg c(SO) 、－lgc(CO)与－lg c(Ba2+ ) 的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下K sp (BaSO4)=1.0×10－10 D．c(Ba2+)=10－5.1时，两溶液中 15．中国科学技术大学陈教授团队结合其前期工作，开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大。下列说法不正确的是 A．电极为正极 B．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 C．正极区添加浓KOH溶液可提供该电池持续供电的动力 D．电池的总反应： 二、填空题（本题共3小题，共55分） 16．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。 (2)相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c() (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。 (3)几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。 ①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度 变化的曲线是 (填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液 的pH随温度变化的原因是 。 ②20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3= molL1。（填计算表达式） (4)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 (5) 酸性锌锰干电池(电池总反应为)和碱性锌锰干电池[电池总反应为]的剖面图如图所示： ①酸性锌锰干电池工作时，向 (填“正极”或“负极”)移动。 ②碱性锌锰干电池负极电极反应式为 。 ③已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为，写出正极电极反应式： 。 17．滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。 实验I．测定溶液的浓度 操作如下（操作步骤已打乱）： ①固定好滴定管，排气泡，并调节液面至“0”或“0”刻度以下，准确记录读数。 ②用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的读数。 ③重复操作2~3次 ④用盐酸溶液润洗滴定管2~3次。 ⑤向滴定管中注入盐酸溶液至“0”刻度以上。 ⑥向锥形瓶里注入待测溶液，并加入2~3滴酚酞溶液。 ⑦实验数据记录如下。 滴定序号 待测液体积() 所消耗盐酸标准液的体积() 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 1.10 21.00 3 25.00 2.20 24.20 (1)步骤②中操作滴定管的图示如下，正确的是 (填选项字母) a．        b．      c． (2)正确的操作顺序为 。 (3)根据实验数据计算， 。 (4)下列情况会使所测溶液浓度偏低的是 (填选项字母)。 A．锥形瓶事先用待测溶液润洗；B．滴定前无气泡，滴定终点有气泡； C．未用标准盐酸溶液润洗滴定管；D．滴定结束后，读取溶液体积时，俯视刻度线； E．配制标准盐酸溶液，定容时仰视刻度线 实验Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 实验步骤：称取粗品配制溶液待用。用滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加入3滴指示剂，立即用配制的溶液滴定至终点，消耗溶液。回答下列问题： 已知：①的相对分子质量为248.0 ② (5)滴定过程中，盛装溶液的仪器为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式： 。 (6)该滴定实验加入的指示剂为 ，用溶液滴定至终点的现象为： 。 (7)粗品中的质量分数为 。 18．NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如图。 已知：i.镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定； ii.常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。 沉淀物 开始沉淀时pH 3.0 1.5 5.9 7.1 完全沉淀时pH 4.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前将废料粉碎的目的是 ，“滤渣2”的主要成分是 。 (2)加入的目的是 ，实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是 。 (3)“调pH”时pH的范围是 ，当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全，则常温下 ，“氧化2”中反应的离子方程式为 。 (4)锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为，则放电时正极的电极反应式为 ，放电时负极极周围溶液pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 高二化学试题第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学半期答案 1—15【答案】（每题3分，共45分）BBADD ABBCC DBABC 16【答案】（每空2分，共20分） (1) Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+ (2) 小于 (3) Ⅰ NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小 10—3− c(OH—) (4) a c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—) (5) 正极 17【答案】（除标识外，其余每空2分，共17分） (1) b（1分） (2) ④⑥①⑥②③ (3) 0.0800 (4) BD (5) 酸式 Cr2O+6I﹣+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O (6) 淀粉溶液 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复 (7) 62% 18【答案】（每空2分，共18分） (1) 加快酸浸速率、提高原料的利用率 、 (2) 将氧化成，以便后续除去铁元素 生成的能催化分解 (3) 4.7~7.1 (4) 减小 ( 第 1 页 共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$