5.2化学方程式第3课时化学方程式的简单计算-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 课时3 化学方程式的简单计算 某品牌的空气净化剂含过氧化钠Na2O2，它可以使车厢中的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出化学方程式 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 工业上常采用高温煅烧碳酸钙的方法制取二氧化碳同时生成氧化钙写出化学方程式 CaCO3 = CaO + CO2↑ 高温 课前小测 课堂导入 若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，写出火箭点火时会发生反应的化学方程式。 温故知新 意义 2H2 + O2 2 H2O 质的含义 表示氢气和氧气在点燃条件下生成水 量的含义 每2个氢气分子和1个氧分子反应，生成2个水分子 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 4 32 36 4 2H2＋ O2 2H2O 点燃 粒子的数量比 化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 物质的质量比 2×2 ∶1×32 ∶ 2×18 相对原子质量： H-1 O-16 与 乘积之比 化学计量数 相对分子质量 活动一 、体验利用化学方程式计算的原理 2H2＋ O2 2H2O 点燃 物质的质量比 4 32 36 氢气在氧气中燃烧的化学方程式 2g （ ） （ ） （ ） 16kg （ ） （ ）（ ） 72t 16g 18g 2kg 18kg 8t 64t 计算的依据 x y x y x y 活动一 、体验利用化学方程式计算的原理 例题：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 答：可以得到0.6g的氧气。 设不带单位 写关键 标出已知量、未知量 列(横着比） 答 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 316 32 6.3g x 解得 x=0.6g 活动二、根据化学方程式计算的一般步骤 解：设可以得到氧气的质量为x 【例2】 任务三：我会利用化学方式计算 2 ↑ 2× 实验室利用高锰酸钾制氧气，若要制得氧气6.4 g,则需要多少高锰酸钾？（O 16, Mn 55, K 39) 8 【例2】 任务三：我会利用化学方式计算 实验室利用高锰酸钾制氧气，若要制得氧气6.4 g,则需要多少高锰酸钾？（O 16, Mn 55, K 39) 9 【例2】 任务三：我会利用化学方式计算 g g \ 实验室利用高锰酸钾制氧气，若要制得氧气6.4 g,则需要多少高锰酸钾？（O 16, Mn 55, K 39) 10 解：设需要高锰酸钾的质量为x。 【例2】 实验室利用高锰酸钾制氧气，若要制得氧气6.4 g,则需要多少高锰酸钾？（O 16, Mn 55, K 39) 答: 需要高锰酸钾的质量为63.2 g。 △ 316 32 x 6.4 g 任务三：我会利用化学方式计算 可以利用化学方程式中的任意一种物质的质量，求出同一反应中其他物质的质量 11 例1: 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2KMnO4 K2MnO2+MnO2 +2O2↑ 解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 △ 316 64 6.3g x 316 6.3g 64 x = = 1.3g 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到1.3g氧气。 x 12 火眼 金睛 化学式写错 典型错误1 例1: 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑ 解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 △ 158 32 6.3g x 158 6.3g 32 x = = 1.3g 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到1.3g氧气。 x 典型错误2 13 火眼 金睛 化学方程式没配平 例1: 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑ 解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 △ 158 32 6.3g x 158 6.3g 32 x = = 1.3g 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到1.3g氧气。 x 典型错误3 14 火眼 金睛 计算相对分子质量没有考虑化学式前面的计量数 例1: 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑ 解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 △ 2 1 6.3g x 2 1 6.3g x = = 3.2g 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 x 典型错误4 15 火眼 金睛 计量数比当成 质量比 例1: 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑ 解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 △ 197 32 6.3g x 197 6.3g 32 x = = 1.0g 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到1.0g氧气。 x 典型错误5 16 火眼 金睛 已知物质和代求物质不对应 1.在实验室里加热30 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为20.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量为____g。 (2)原混合物中氯酸钾的质量和生成氯化钾的质量。 9.6 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6 g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g，生成的氯化钾的质量为14.9g。 y 149 解得x=24.5 g y=14.9 g 149 96 = y 9.6 g 课堂训练 17 在温度、热量、内能三个物理量中，温度变化，内能一定变化；物体吸收或放出热量，内能不一定变化. 【例1】关于温度、热量和内能，下列说法正确的是（　　） A. 温度高的物体内能一定大 B. 物体的温度越高，所含的热量越多 C. 内能少的物体也可能将能量传给内能多的物体 D. 物体的内能与温度有关，只要温度不变，物体的内能就一定不变 在温度、热量、内能三个物理量中，温度变化，内能一定变化；物体吸收或放出热量，内能不一定变化. 【例1】关于温度、热量和内能，下列说法正确的是（　　） A. 温度高的物体内能一定大 B. 物体的温度越高，所含的热量越多 C. 内能少的物体也可能将能量传给内能多的物体 D. 物体的内能与温度有关，只要温度不变，物体的内能就一定不变 在温度、热量、内能三个物理量中，温度变化，内能一定变化；物体吸收或放出热量，内能不一定变化. 【例1】关于温度、热量和内能，下列说法正确的是（　　） A. 温度高的物体内能一定大 B. 物体的温度越高，所含的热量越多 C. 内能少的物体也可能将能量传给内能多的物体 D. 物体的内能与温度有关，只要温度不变，物体的内能就一定不变 2.把3g C 放在一定量的O2中充分燃烧，实验数据如下： （1）从以上数据中可知，这三次实验中第__次恰好完全反应。 （2）第 __次实验中，O2完全反应而C 有剩余，剩余C 质量__ 。 （3）第__ 次实验中，C 完全反应而O2有剩余，剩余O2质量___ 。 序号 O2的质量（g） 生成的CO2质量（g） 1 4 5.5 2 8 11 3 13 11 课堂训练 2.把3g C 放在一定量的O2中充分燃烧，实验数据如下： 序号 O2的质量（g） 生成的CO2质量（g） 1 4 5.5 2 8 11 3 13 11 C+ O2 CO2 32 44 1.5 g 4 g 5.5 g 3 g 8 g 11 g 课堂训练 利用化学方程式的简单计算2 2.把3g C 放在一定量的O2中充分燃烧，实验数据如下： （1）从以上数据中可知，这三次实验中第_2_次恰好完全反应。 （2）第 _1_次实验中，O2完全反应而C 有剩余，剩余C 质量_1.5 g_ 。 （3）第_3_ 次实验中，C 完全反应而O2有剩余，剩余O2质量__5 g_ 。 序号 O2的质量（g） 生成的CO2质量（g） 1 4 5.5 2 8 11 3 13 11 恰好完全反应：所有反应物均无剩余 完全反应：某一反应物完全转化为其它物质 充分反应：该反应达到极限，某一反应物已完全转化为其它物质，其它反应物可能剩余 课堂训练 (　)3. 2.4 g的Mg在O2中完全燃烧，生成MgO的质量是 A．4 g B．9.6 g C．8 g D．10 g A 课堂训练 (O 16, Mg 24) 2Mg + O2 MgO 48 80 2.4 g x (　　)4.已知2A＋3B C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应,生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为 A．16 B．27 C．44 D．56 B 2A＋3B C＋3D 98×3 49 g 57 g 1 g 2 x 9 g (　　)5.H2在O2中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 A．1体积H2和1体积O2反应生成2体积水 B．2 g H2和1 g O2反应生成3 g水 C．8 g H2和1 g O2反应生成9 g水 D．1 g H2和8 g O2反应生成9 g水 D 2H2 + O2 2H2O 4 32 36 1 g 8 g 9 g 1 8 9 5. 某校化学兴趣小组的同学，将一定量的稀硫酸滴入10g碳酸钠样品中(样品中其他成分不参与反应)，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： (1)产生二氧化碳气体的质量为 (2)样品中碳酸钠的质量分数是多少? 6. 长时间使用的热水壶底部有一层水垢，其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组的同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5min内生成CO2质量，测量数据如下表： (1)4min后，水垢中的CaCO3 （填“是”或“否”）反应完全。 (2)计算该水垢中CaCO3的质量分数? 时间/ min 1 2 3 4 5 生成CO2的质量/g  30 50 60 66 66 7.宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石(主要成分是碳酸钙）样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余固体质量为302g。 （有关反应的化学方程式为：CaCO3高温 CaO+CO2↑，假设石灰石假设石灰石 样品中杂质不参加反应。）据此计算： （1）生成二氧化碳的质量 ； （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 二氧化锰 0 .5 g 过氧化氢溶液34 .0 g 剩余的混合物 33.7 g 至质量不再减轻 + 8.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 ； （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 谢 谢 观 看 28 Lavf58.76.100 $$