2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应

2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应 一、选择题 1．根据所学的化学知识，判断下列实验方案中不合理的是 A．用水来区别和 两种白色固体 B．除去溶液中混有的少量，加入过量的粉充分反应后过滤 C．除去气体中的少量气体，先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D．用稀盐酸来鉴别、、三种黑色粉末 2．下列实验现象描述正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B．木炭在空气中燃烧，放出大量的热，产生黑色固体 C．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟 D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 3．下列物质在给定条件下能实现转化的是 A． B． C． D． 4．下列叙述中正确的是 A．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀 菌剂 B．常用自来水冲洗自行车可防止生锈 C．人体缺少维生素 C会引起坏血病 D．氨肥可以增强植物的抗倒伏能力 5．向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是 A．得到的滤液呈蓝色 B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大 C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 6．下列实验现象的描述正确的是 A．稀盐酸除铁锈：铁锈逐渐消失，铁钉变光亮，溶液由无色变为浅绿色 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白烟 C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D．铜片放入硝酸银溶液中，紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色 7．下列实验方案合理的是 A．常温下铜从硫酸镁溶液中置换出镁 B．在pH为10的某溶液中，加入水，使其pH降到5 C．用观察和组内物质相互反应的方法，可鉴别FeCl3、NaNO3、H2SO4三种溶液 D．用稀盐酸检验氢氧化钠溶液是否变质 8．向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是 A．滤渣中可能有铜 B．向滤渣中加稀盐酸，不可能有气泡产生 C．滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 D．滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 9．下列除杂方法正确的是 选项 实验目的 方法 A 氯化铁溶液（氯化铜溶液） 加入过量Fe粉，过滤 B 氯化钙溶液（盐酸） 加入过量的碳酸钙固体，过滤，取滤液 C CO2气体（水蒸气） 将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管 D Na2SO4溶液（稀H2SO4） 加入过量的氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A． 向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉 B． 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气 C． 等质量的大理石分别与等量且足量的稀盐酸反应 D． 向分别装有等质量镁片和铁片的试管中不断滴入同浓度的稀硫酸 二、实验题 11．金属在生产、生活中有广泛应用。 (1)收藏于陕西历史博物馆的唐鸳鸯莲瓣纹金碗，历经数千年岁月，依旧金光灿灿设有锈迹斑斑的原因是 。 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 12．按要求完成下列小题： (1)某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下： 【查询资料】Ⅰ.反应原理：CuO＋H2Cu＋H2O Ⅱ.无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色 【实验过程】 分析实验过程，回答： ①仪器a的名称是 ，仪器 b的名称是 。 ②写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ③装置D处硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。 ④装置B的作用是 ，装置E的作用是 。 ⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全。实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是 。 (2)小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验： ①实验中，小雨观察到的现象是 ，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。 ②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式为 。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁 铜(填“>”“＝”或“<”)。 三、计算题 13．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。 （1）硫酸铜所含阴离子的符号是 。生石灰加水过程中会 （填“放”或“吸”）热。 （2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）。若要制取11.2t 氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少 ？ （3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是 . 四、填空与简答 14．金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 (1)我国在三星堆遗址发掘出了黄金面具残片，将黄金敲打成面具是利用了金的 性； (2)我国西汉时期的湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。 (3)不同面值的硬币图案、重量不同。2019年发行的硬币（1角、5角、1元）是钢质材料，表面镀镍工艺。若要选择制造硬币的材料，你会考虑的因素之一是 。 (4)依据金属活动性顺序，下列说法中正确的是__________。 A．Al、Cu、Au都能和氧气反应，但难易程度不同 B．金属都能和稀盐酸发生置换反应生成氢气 C．比较Mg、Zn、Fe三种金属的活动性强弱，可以将Mg、Fe分别放入ZnSO4溶液中 D．当FeCl2溶液中混有少量CuCl2时，可以加入铁粉去除 15．阅读下列短文， 回答问题。 青铜是人类历史上的一项伟大发明 ，而铜的冶炼对青铜的发展具 有重要意义。我国古代铜的冶炼技术包括湿法炼铜和火法炼铜。早在西汉时期， 《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载， 此方法是现代湿法冶金的先驱。而火法炼铜则是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜， 其原理如图所示。先将孔雀石[Cu2(OH)2CO3]加热分解成氧化铜、二氧化碳和另一种常见氧化物， 然后利用焦炭 和反应得到的氧化铜反应获得金属铜。 (1)青铜属于 (填 “金属材料”或“有机合成材料”) 。 (2)“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”指硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式 。 (3)以“绿色化学”的观点， 对照火法炼铜， 谈谈湿法炼铜的优点 (写一条)。 16．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，化学小组利用该金属废料回收铜。请回答下列问题。 【活动一】回收铜和制取硫酸锌晶体的实验方案如图： (1)步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是 (填化学式)。 (2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。 【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下： 方案A： 方案B： 已知：Cu+2H2SO4(浓)= (3)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)与方案B相比,方案A的优点是 (答一点)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C B C D C B D 1．C 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，NaOH 固体溶于水放热，使溶液的温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验方案合理。 B、过量的Fe粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。 C、二氧化碳和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。 D、Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳与稀盐酸不反应，分别滴加稀盐酸，能产生气泡的是铁，黑色固体溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳，可以鉴别，故选项实验方案合理。 故选C。 2．D 【详解】A 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； B、木炭在空气中燃烧发出红光，放出大量的热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑的气体，无黑色固体生成，故选项说法错误； C、浓盐酸具有挥发性，在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白雾，而不是白烟，故选项说法错误； D、铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，所以把铁钉放在硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法正确。 故选D。 3．B 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不符合题意； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌，符合题意； C、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，铜和硫酸铝不反应，不符合题意； D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠和氢氧化钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。 故选B。 4．C 【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而造成药效降低，错误； B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，常用自来水冲洗自行车会加速铁的锈蚀，错误； C、人体缺少维生素 C会引起坏血病 ，正确； D、钾肥可以增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力 ，错误。 故选C。 5．B 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确； C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项错误； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项错误，故选B。 6．C 【详解】A、铁锈（氧化铁）和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁水溶液呈黄色，A错，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气的水蒸气形成盐酸的小液滴，是白雾不是白烟，B错，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，C对，符合题意； D、铜片放入硝酸银溶液中，溶液由硝酸银溶液变为硝酸铜溶液，硝酸银溶液是无色的，硝酸铜溶液是蓝色，D错，不符合题意。 故选C 7．D 【详解】A、铜排在镁的后面，常温下铜不能从硫酸镁溶液中置换出镁。A错。 B、在pH为10的某溶液中，加入水，pH降低，溶液仍呈碱性，最终其pH只能降到接近7，不会小于等于7。B错。 C、在FeCl3、NaNO3、H2SO4三种溶液中，可观察到FeCl3溶液呈黄色，其他互不反应，无法鉴别。C错。 D、氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，所以用足量稀盐酸可以检验氢氧化钠溶液是否变质。D正确。 综上所述：选择D。 8．C 【分析】向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，硝酸镁不能反应，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，后和铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，说明锌完全反应，铁部分或全部反应。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有铜，该选项说法不正确； B、向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，例如铁过量时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项说法不正确； C、滤液中一定有不反应的Mg（NO3）2、反应生成的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有过量的Cu（NO3）2，该选项说法正确； D、若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量，是因为加入a克锌粉和铁粉得到的固体质量仍为a克，即反应前后固体质量相等，该选项说法不正确。 故选C。 9．B 【详解】A、向氯化铁和氯化铜的混合液中加入过量的铁会和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，虽除去了氯化铜，但引入了新杂质氯化亚铁，且氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，消耗要保留的物质，选项错误； B、向混有盐酸的氯化钙中加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙虽过量但不溶于水，过滤即可除掉，则过滤后的滤液即为氯化钙溶液，选项正确； C、将混有水蒸气的二氧化碳通入盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则原物质被消耗，不符合除杂要求，选项错误； D、向混有硫酸的硫酸钠中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，虽除去了硫酸，但引入了氢氧化钠杂质，选项错误； 答案为：B。 10．D 【详解】A、锌的活动性比银强，锌能与硝酸银溶液反应，化学方程式为：，锌和银的质量比为65:216，加入的固体质量比析出的金属质量小，固体增加比例较大，当锌粉过量时，固体质量继续增加，但固体增加比例变小，图像不符合该反应，不符合题意； B、二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，反应前后质量不变，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，总的固体质量减小，当氯酸钾开始分解，二氧化锰的质量分数逐渐增大，反应结束后，保持不变，不符合题意； C、粉末状的大理石与稀盐酸的接触面积大，反应速率比块状大理石的快，但参加反应的稀盐酸和大理石质量相等，故生成的二氧化碳质量应想等，不符合题意； D、根据质量守恒定律可知，反应开始时，金属过量，两反应产生的氢气质量相等，镁与稀盐酸反应的化学方程式为，镁与氢气的质量比为24:2=12:1，铁与稀盐酸反应的化学方程式为：，铁和氢气的质量比为56:2=28:1，故等质量镁片和铁片的试管中不断滴入同浓度的稀硫酸，铁先反应完全，产生氢气的质量比镁反应产生的氢气质量小，符合题意； 故选D。 11．(1)金的化学性质稳定或不活泼 (2) 置换反应 C 【详解】（1）收藏于陕西历史博物馆的唐鸳鸯莲瓣纹金碗，历经数千年岁月，依旧金光灿灿设有锈迹斑斑的原因是：金的化学性质稳定，很难与其它物质反应； （2）①试管C中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； ②A、铁和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；D、铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故由A、B、D即可得出三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系为：Zn＞Fe＞H＞Cu，故可以省略的实验是C。 12．(1) 分液漏斗 酒精灯 黑色粉末逐渐变红 干燥氢气 检验装置D中是否生成了水 排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸 (2) 三种金属表面都有气泡产生，冒出气泡的速率Mg>Zn>Fe 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 > 【详解】（1）①由图可知，仪器a的名称是分液漏斗；仪器b的名称是酒精灯； ②A装置中发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； ③装置D中硬质玻璃管中反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故现象为：黑色固体逐渐变红； ④浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，故装置B的作用是：干燥气体； 无水硫酸铜遇水变蓝，故装置E的作用是：检验水的生成； ⑤氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸； （2）①镁、铁、锌均能与稀硫酸反应生成氢气，且镁产生气泡的速率快，其次是锌，铁与稀硫酸反应速率最慢，故现象是：三种金属表面都有气泡产生，冒出气泡的速率：Mg>Zn>Fe； ②铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，该反应的化学方程式为：； 铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明金属活动性：铁＞铜。 13． 放 解：设需要碳酸钙的质量是x。 答：需要碳酸钙的质量是20t。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【详解】（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸铜所含阴离子是硫酸根离子，符号是；生石灰加水过程中会放出大量的热，因为生石灰和水反应生成氢氧化钙的过程中会放出大量的热； （2）见答案。 （3）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铁比铜活泼，所以波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 14．(1)延展 (2) (3)性质稳定、不易被腐蚀（硬度大，耐磨损，不易变形；对环境和人体健康无害；制备这些合金的资源较为丰富，原料易得，成本低等合理即可） (4)CD 【详解】（1）将黄金敲打成面具是利用了金的延展性。 （2）铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe + CuSO4=Cu + FeSO4。 （3）选择制造硬币的材料需考虑：材料性质稳定、不易被腐蚀、硬度大，耐磨损，不易变形；对环境和人体健康无害；制备这些合金的资源较为丰富，原料易得，成本低等合理即可。 （4）A、铝常温下和氧气反应，铜和氧气加热条件下反应，金和氧气即使在高温下也不反应，选项错误； B、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢气，选项错误； C、镁和硫酸锌反应，说明镁比锌活泼；铁不和硫酸锌反应，说明锌比铁活泼；可得出三种金属的活动性从强到弱为镁、锌、铁，选项正确； D、铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，过滤，得到氯化亚铁溶液，选项正确。 故选CD。 15．(1)金属材料 (2) (3)节约能源 【详解】（1）青铜是合金，属于金属材料。 （2）“曾青得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。化学方程式。 （3）湿法炼铜不需要加热，不生成使温室效应增强二氧化碳气体，故湿法炼铜可以节约能源不影响环境。 16．(1)H2SO4、ZnSO4、CuSO4 (2)稀硫酸/硫酸铜溶液 (3) (4)更环保 【详解】（1）金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化锌、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸锌和水、硫酸铜和水，由于硫酸是过量的，故步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是H2SO4、ZnSO4、CuSO4； （2）反应Ⅱ是锌与硫酸铜溶液反应生产硫酸锌和铜，故滤渣是铜和过量的锌，滤液c蒸发后得到硫酸锌晶体，故滤液c是硫酸锌溶液，故试剂甲可以是硫酸铜溶液或稀硫酸； （3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； （4）方案B中生成二氧化硫，其属于空气污染物，而方案A不生成空气污染物，故方案A更环保。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$