福建省泉州中远学校2024-2025学年高二上学期第二次教学质量检测化学试题

泉州中远学校2024年秋季第二阶段教学质量检测试题 高二（年段）化学（学科） 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、单选题（每题只有一个选项符号题意，其中1-12题每题2分，13-18题每题3分 共42分） 1. 为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是（ ） A. 氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染 B. 风能是一种可再生能源 C. 太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输 D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 2.关于原电池下列说法正确的是（ ） A．活泼金属作负极，发生还原反应 B．负极一定参与反应 C．正极发生还原反应 D．负极质量一定减小 3.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是（ ） A． 催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性 B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行 C．1mol 在不同状态时的熵值： D．反应  ΔH>0能否自发进行与温度有关 4.制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是（ ） A．断开H—H键放出能量 B．形成Si—Si键吸收能量 C．需要高温条件的反应都是吸热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 5. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．溴水中存在平,加入固体后，溶液颜色变浅 C．溶液中存在如下平衡：（蓝色）（黄色）加入适量固体，可使溶液颜色变成黄绿色 D．对平衡体系,缩小容器体积，混合气体的颜色加深 6.物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。下列有关反应的方程式书写正确的是（ ） A．与H2O反应的化学方程式：Cl2+H2O===HCl+HClO B．用NaOH溶液吸收：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O C．表示燃烧热的热化学方程式：   D．碱性氢氧燃料电池的正极反应： 7．下列关于右图的说法不正确的是（ ） A．由图甲可知：该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量 B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量 小于形成化学键所释放的能量 D． 由图丁可知：ΔH1＜ΔH2，金刚石比石墨稳定 8．Burns和Dainton研究了反应Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。该反应可认为经过以下反应历程：下列表述错误的是（ ） 第一步：Cl22Cl 快速平衡 第二步：Cl+COCOCl 快速平衡 第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl 慢反应 A．COCl属于反应的中间产物 B．第一步和第二步的活化能较低 C．决定总反应快慢的是第三步 D．第三步的有效碰撞频率较大 9. 下列各装置能达到相应实验目的的是（ ） A. 图甲，中和热的测定 B. 图乙，该装置可持续供电 C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，测定稀硫酸的pH 10. 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在。关于在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是（ ） A. 加快了反应的速率 B. 增大了反应的平衡常数 C. 改变了反应的历程 D. 降低了反应的活化能 11．下列叙述正确的是（ ） A. 的燃烧热，则反应的 B. HCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热为 C. 用等体积的盐酸、溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为 12.反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是（ ） A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B．图2中，该反应m+n<p C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 13．水煤气变换反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 （ ） A. 水煤气变换反应ΔH＞0 B. 决定反应速率步骤（慢反应）的化学方程式为： H2O*＝H*＋OH* C. 反应物中的两个H2O同时吸附到金催化剂的表面 D. 该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.91eV 14．利用如图装置，完成了很多电化学实验。有关此装置的叙述中，不正确的是（ ） A. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可观察到X极处冒气泡 B. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜， 溶液中铜离子浓度将不变 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动 D. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 15．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的和，在电火花作用下发生反应：，前4s用表示的反应速率为0.1mol/（L·s），则8s末NO的浓度为（ ） A. B. 小于 C. 大于 D. 不能确定 16．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A. 过程①中钛氧键断裂会吸收能量 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 使用作为催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 D. 分解反应的热化学方程式为 17．在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 该反应的催化剂是 C. 步骤②是整个反应的决速步骤 D. 若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 18．一定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述错误的是（ ） A. 该反应可表示为：X(g)+2Y(g)2Z(g) B. 0~5min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12mol·L-1·min-1 C. 5min达到平衡时，X的转化率为60% D. 7min后，平衡状态发生了改变 二、填空题 19.（10分）回答下列问题： （1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转化成和，化学方程式如下：。反应能够自发进行，则反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）已知下列反应的焓变： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= -870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2= -393.5kJ/mol ③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3= -285.8kJ/mol； 试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH= 。 （3）汽车尾气的转化： NO在催化条件下分解，反应在恒温密闭容器中下进行：2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-180.8 kJ·mol-1；某温度下，NO平衡转化率为10.0%，该温度下的平衡常数为_______，若某时刻n(NO)、n(N2)、n(O2)分别为2.0mol、1.0mol、0.50mol，此时反应_______(填序号)。 a.向逆反应方向进行 b.向正反应方向进行 c.达到平衡状态 （4）分子结构如图所示，已知时断裂键吸收热量，生成放出热量。根据以上信息和数据， 则由气态生成气态的的热化学方程式为___________ 20．（13分）请回答下列问题： （1）电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下 利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如右图： ① a为__________极。 ② 该装置总反应化学方程式为__________。 （2）下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。 （3）铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。 ①如图，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀， Cu发生___________(填“氧化”或“还原”)反应， 写出正极的电极反应式：___________。 ②若在铜制品表面镀锌，镀层破损后是否还可以起到保护作用_________(填“是”或“否”)，这种保护方法叫做 。（填“外加电源的阴极保护法”或“牺牲阳极的阴极保护法”） 21. （9分） 密闭容器中发生反应：   ， 根据下列图像，回答问题： (1)下列时刻所改变的外界条件是t1_______；t3 _______；t4_______。 (2)反应速率最快的时间段是_______。 (3)下列措施能增大正反应速率的是_______。 A．通入 B．分离出 C．降温 D．增大容积 22.（12分）为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。回答下列问题： （1）该反应的能量变化如图Ⅰ所示： 反应的ΔH=_______， 曲线 _______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。 （2）下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是_______ A. 升高温度 B. 增大压强 C. 降低温度 D. 增加H2投料量 （3）相同温度下，若已知反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O的平衡常数为K1，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O的平衡常数为K2，则反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数 K=_______(用含K1和K2的代数式表示)。 （4）在恒温恒容密闭容器中按n(H2)/n(CO)=2加入反应起始物 Ⅰ.下列描述不能说明反应达到平衡状态的是 _______。 A.容器内压强不再变化 B.氢气的转化率达到最大值 C.容器内CO与H2的浓度相等 D.容器内CO的体积分数不再变化 Ⅱ.若CO的平衡转化率[α(CO)]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示， R、 S两点平衡常数大小：Kp(R) _______Kp(S)(填“>”、“=”或“＜”)。 23.(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。 (1)合成氨反应初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①A、B两点的化学反应速率(NH₃) (NH₃)(填“>”、“<”或“=”)。 ②在下H2的平衡转化率为 %(计算结果保留小数点后1位)。 (2)随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内 NH₃的产率开始下降的原因可能是： 、 。 (3)合成氨反应中，正反应速率 逆反应速率 为速率常数。 正反应和逆反应的化学平衡常数与温度的关系如图所示： ①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为 (填“L₁”或“L₂”)。 时， (4)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率( 催化剂 Ru Rh Ni Pt Pd Fe 初始速率 7.9 4.0 3.0 2.2 1.8 0.5 ①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是 (填催化剂的化学式)。 ②某温度下，Ru作催化剂，向恒容密闭容器中通入此时压强为4MPa，若平衡时氨气分解的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$